初中化學(xué)中考其他-河北省贊皇縣第二中學(xué)九年級化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示 【實驗9-5】在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約 g、1 g、2 g無水硫酸銅，攪拌使其溶解，觀察比較三種溶液的顏色。根據(jù)顏色判斷濃稀。試管編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比溶液濃稀1淡藍(lán)色10121較稀2藍(lán)色10111111較濃3深藍(lán)色101更濃 結(jié)論：對于有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃與稀，顏色越深，溶液越濃。 相同質(zhì)量的溶劑中，所溶的溶質(zhì)越多，溶液越濃。 溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比越大，溶液越濃。 對于沒有顏色的溶液，無法根據(jù)顏色判斷溶液的濃與稀。而且有時候，僅知道溶液的濃與稀是不夠的，還必須準(zhǔn)確知道溶液的組成

2、。 表示溶液組成的方法有很多，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。 1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2.表達(dá)式： 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 3.說明： （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 （3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃。已知公式中三個量中的任意兩個量，可通過變形公式，求出第三個量。如： 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 狀元筆記 在計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時應(yīng)注意： （1）溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。 （2）溶液質(zhì)量是該

3、溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（可以是一種或幾種溶質(zhì)）的和。 （4）若告訴溶液體積時，要換算成質(zhì)量，換算公式為： m=V，即質(zhì)量=密度體積。 （5）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量四者之間的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變增加增加減少不變減少減少增大增加不變增加增大減少不變減少減少成比例增減成比例增減增加或減少不變 【示例】對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（ ） g水中溶解了10 g食鹽 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽 C.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 D.將食鹽與水按19的質(zhì)量比配成的溶液 解析：“10%”的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中

4、含有10份質(zhì)量的食鹽，10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 g。 答案：A 【示例】500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_g，含有水_g；若從中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_g，含水_g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為500 g10%50 g，溶劑質(zhì)量為500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液與原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶劑、溶質(zhì)各為原來的一半。 答案 50 450 25 225 10% 二、溶液的稀釋 使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的方法有：加入溶劑，此方法遵循的等量關(guān)系

5、是：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。加入低濃度的溶液，其等量關(guān)系為：原溶液的質(zhì)量+低濃度溶液的質(zhì)量=混合后溶液的質(zhì)量，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+低濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進(jìn)行計算。 溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（cm3）溶液的密度（gcm-3） 狀元筆記 兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積不等于二者的體積之和，但混合后溶液的質(zhì)量一定等于二者的質(zhì)量之和。 【示例】將50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？ 解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 設(shè)稀釋后所得溶液中

6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 則50 g20%200 gx，解得x5%。 需加水的質(zhì)量為200 g-50 g=150 g 答案 5% 150 g 三、溶液的配制 1.用固體和水配制溶液 如用食鹽和水配制50 g 5%的氯化鈉溶液。 （1）實驗步驟： 計算：按配制需要求出所需溶質(zhì)和溶劑的量（固體求出質(zhì)量、液體求出體積）。 需要氯化鈉的質(zhì)量：50 g5%=2.5 g 需要水的質(zhì)量：50 g g= g 需要水的體積： g1 gcm-3= mL 稱量：稱量是指用天平稱出固體的質(zhì)量，用量筒量取液體的體積。 用天平稱出2.5 g氯化鈉，用50 mL量筒量取 mL水。 溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至充分溶解

7、即可。 將 g氯化鈉和 mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至溶解。 狀元筆記 在做化學(xué)實驗時，固體一般用天平稱質(zhì)量，液體一般用量筒量體積。求液體體積的公式是：體積=質(zhì)量密度。注意單位的統(tǒng)一。 2.用濃溶液配制稀溶液 如用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為 gcm-3的濃鹽酸，配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸。 （1）實驗步驟： 計算：按配制需要求出所需濃鹽酸的質(zhì)量、體積以及所需水的質(zhì)量、體積。 設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x 37%x=50 g5% x= g 則需要水的質(zhì)量為50 g-6.75 g= 濃鹽酸的體積為 g gcm-3 mL 水的體積為43.25 g1 gcm-3= mL mL 量?。河煤?/p>

8、適的量筒量取兩種液體的體積。 用10 mL的量筒量取 mL 37%的濃鹽酸，用50 mL的量筒量取 mL水。 配制：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。 將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。 所用儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.實驗注意的問題 （1）稱量固體時，砝碼應(yīng)放在右盤，物體應(yīng)放在左盤。若左右顛倒（1克以下用游碼），則實際所取固體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。實際稱量的物質(zhì)的質(zhì)量比要求的少了，配制的溶液變稀了。 （2）要用合適的量筒量取液體體積，讀數(shù)時應(yīng)平視凹液面最低處。若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，量取液體的體積少了；若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，量取液體的體積多了。 4.誤差分析 （1）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏多或量取濃溶液時仰視讀數(shù)。 溶劑質(zhì)量偏少：用量筒量取水時，讀數(shù)時俯視液面；或水量好后，向燒杯中傾倒時有液體灑落。 （2）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 溶質(zhì)質(zhì)量偏少：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少；所用固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解；稱量時“左