物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

1、第二節(jié)物質(zhì)量在化學(xué)試驗中應(yīng)用第1頁物質(zhì)量molL-1 一、物質(zhì)量濃度及其相關(guān)計算注意：V指溶液體積，而不是溶劑體積。第2頁特點：對于某濃度溶液，取出任意體積溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，但所含溶質(zhì)_、_則因體積不一樣而改變。不變物質(zhì)量質(zhì)量第3頁【思維診療】(正確打“”，錯誤打“”)(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液物質(zhì)量濃度是0.1 molL-1。()提醒：。NaCl溶于水后溶液體積不是1 L。第4頁(2)標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4 L NH3溶于1 L水，所得溶液物質(zhì)量濃度為1 molL-1。()提醒：。NH3溶于水后，所得溶液體積不是1 L。第5頁(3)同濃度三種溶液：Na2

2、SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則 濃度之比為323。()提醒：。同濃度Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，溶液中 濃度之比為113。第6頁二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制 1.相關(guān)儀器使用：(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在_，砝碼放在_，讀數(shù)準(zhǔn)確到_g。左盤右盤0.1第7頁(2)容量瓶。結(jié)構(gòu)與用途。結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞?？潭染€用途：配制一定物質(zhì)量濃度溶液。容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線第8頁查漏操作。 (3)其它儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、_等。膠頭滴管第9頁2.溶液配制：(1)過程示意圖。移液第10頁洗滌、定容搖勻第11頁(2

3、)配制過程。(以配制500 mL 1.00 molL-1NaOH溶液為例)20.0托盤天平燒杯第12頁冷卻至室溫50023第13頁12 cm凹液面最低處與刻度線相切第14頁(3)試驗誤差。(用“偏高”“偏低”或“無影響”填空)試驗操作對試驗結(jié)果造成影響向容量瓶注液時少許濺出_未洗滌燒杯和玻璃棒_定容時，水多用滴管吸出_偏低偏低偏低第15頁俯視、仰視對試驗造成誤差分析方法。定容時俯視刻度線_濃度偏高定容時仰視刻度線_濃度偏低第16頁試驗操作對試驗結(jié)果造成影響定容搖勻后液面下降再加水_定容時俯視刻度線_未冷卻至室溫就注入容量瓶定容_容量瓶內(nèi)有水_偏低偏高偏高無影響第17頁【思維診療】(正確打“”，

4、錯誤打“”)(1)用 配制0.1 molL-1NaOH溶液。()提醒：。不能直接在容量瓶中溶解溶質(zhì)。第18頁(2)配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()提醒：。配制一定物質(zhì)量濃度溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，預(yù)防液體流到瓶外。第19頁(3)配制一定物質(zhì)量濃度溶液時定容操作如圖： 。()提醒：。定容時，先用玻璃棒引流加蒸餾水至距刻度線下12 cm處，然后用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。第20頁【探究歸納總結(jié)】溶液配制過程四個主要數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)要求或解釋藥品質(zhì)量試驗室中普通用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，所以

5、統(tǒng)計數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字，如所需NaCl質(zhì)量為5.85 g只能稱5.9 g第21頁數(shù)據(jù)要求或解釋容量瓶規(guī)格(1)選擇容量瓶規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等，無適當(dāng)規(guī)格容量瓶時，則選容積稍大一點，如需用480 mL某溶液，則應(yīng)該選擇500 mL容量瓶。(2)回答下列問題時應(yīng)指明所選容量瓶規(guī) 格，如回答“500 mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”第22頁數(shù)據(jù)要求或解釋洗滌燒杯23次移液時洗滌燒杯23次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不然會造成溶液濃度偏低液面離容量瓶頸刻度線下12 cm定容時，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，不然輕易造成液體體積超出刻度線，超出刻度線應(yīng)重新配制第23