高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)

1、高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)史（1） 分析空氣成分的第一位科學(xué)家拉瓦錫； （2） 近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者道爾頓（英國(guó)）； （3） 提出分子概念何伏加德羅（意大利）； （4） 候氏制堿法候德榜的“紅三角”牌純堿獲1926年美國(guó)費(fèi)城萬國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng)； （5） 金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者戴維（英國(guó)）； （6） 人類使用和制造第一種材料是陶 （7） 鐳的發(fā)現(xiàn)人居里夫人。 （8） 德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)； （9） 在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家張青蓮； （10） 元素周期律的發(fā)現(xiàn)門捷列夫（俄國(guó)）； （12） 1828年首次用無機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家維勒（德國(guó)）； 二、物

2、質(zhì)的用途1干冰、AgI晶體人工降雨劑 2AgBr照相感光劑3K、Na合金（l）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4銣、銫光電效應(yīng)5鈉很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈6NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一7Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8皓礬防腐劑、收斂劑、媒染劑9明礬凈水劑10重晶石“鋇餐” 11波爾多液農(nóng)藥、消毒殺菌劑12SO2漂白劑、防腐劑、制H2SO413白磷制高純度磷酸、燃燒彈14紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等15氯氣漂白（HClO）、消毒殺菌等16Na2O2漂白劑供氧劑氧化劑等17H2O2氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

3、18O3漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）19石膏制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；20苯酚環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料21乙烯果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料22甲醛重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等23苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等防腐劑24維生素C、E等抗氧化劑25葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等26SiO2纖維光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等方面。 27高分子分離膜有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的

4、處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各種人造器官29氧化鋁陶瓷（人造剛玉）高級(jí)耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。30氮化硅陶瓷超硬物質(zhì)，本身具有潤(rùn)滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)。31碳化硼陶瓷廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。三、金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用1判斷金屬與酸反應(yīng)的產(chǎn)物（1）H

5、之前的金屬能置換非氧化性酸中的氫（2）H之后的金屬不能跟非氧化性酸反應(yīng)置換出氫，但能被氧化性酸氧化。3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2+ 4H2OCu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OCu + H2SO4(稀) 但是，2Cu + 2H2SO4(稀) + O2 = 2CuSO4 + 2H2O。這是不活潑金屬的吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)可寫成：負(fù)極：2Cu 4e = 2Cu2+；正極：O2 + 4e + 4H+ = 2H2O （3）H之前的金屬與氧化性酸反應(yīng)的產(chǎn)物與金屬的活潑性、酸的濃度、溫度等多種因素有關(guān)。2判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物（1）活潑

6、性很強(qiáng)的金屬（K、Ca、Na、Ba）與鹽溶液反應(yīng)，得不到相應(yīng)的金屬（2）活潑性相對(duì)較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能將較不活潑的金屬元素從它們的鹽溶液中置換出來。如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)23判斷金屬與H2O反應(yīng)的難易及產(chǎn)物（1）K、Ca、Na遇冷水迅速反應(yīng)放出H2，生成對(duì)應(yīng)的堿（2）Mg在冷水中反應(yīng)慢，在沸水中反應(yīng)快。一是溫度升高加快了反應(yīng)速率；二是溫度升高使Mg(OH)2固體的溶解度增大，Mg與H2O繼續(xù)接觸反應(yīng)。（3）Al在冷水中幾乎不反應(yīng)，在沸水中微弱反應(yīng) 詳見十九、2（5）（4）Zn、Fe、Sn、Pb能在紅熱條件下與水蒸氣

7、反應(yīng)，生成金屬氧化物和H2（5）H之后的金屬不與H2O反應(yīng)4判斷原電池的電極和電極反應(yīng)式相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，盡先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。但是，當(dāng)用Mg、Al做電極，用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液并不斷通入空氣時(shí)，反而是Al作為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：4Al12e + 16OH = 4AlO2 + 8H2O正極：3O2 + 12e + 6H2O = 12OH總反應(yīng)式：4Al + 3O2 + 4OH = 4AlO2 + 2H2O因?yàn)?，在?qiáng)堿性條件下，Al被氧化生成的Al(OH)3具有兩性，能溶解于NaOH溶液，使Al與水繼續(xù)接觸，從而將電子轉(zhuǎn)移給H2O電離出的H+，被氧化；而Mg被氧化

8、生成的Mg(OH)2是典型的堿，不能溶解于NaOH溶液，覆蓋在Mg的表面上，阻止Mg與水的接觸致使反應(yīng)很快停止，從而使Mg顯得不活潑。5判斷電解時(shí)自由移動(dòng)陽(yáng)離子在陰極的放電順序Ag+ Fe3+ Hg2+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+四、非鹽型離子化合物的水解這類水解主要是指活潑金屬的氫化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。如：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3類似地不難寫出Al4C3、Mg4C3等的水解。如此類反應(yīng)的機(jī)理是：化合物中離子鍵斷裂

9、，水電離成H+和OH，產(chǎn)物是金屬的氫氧化物和二元非金屬氫化物（或H2）。五、無機(jī)推斷題的題眼1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)形式a根據(jù)置換反應(yīng)“單質(zhì) + 化合物 = 新的單質(zhì) + 新的化合物”進(jìn)行推理b根據(jù)反應(yīng)“化合物 + 化合物 = 單質(zhì) + 化合物”進(jìn)行推理，常見的該類型反應(yīng)有：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22H2S + SO2 = 3S+ 2H2O8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O2xNH3 + 3NOx = (2x+3)/2N2 + 3xH2OKClO3 + 6HCl(濃)KCl + 3Cl2+ 3H2O2Na

10、2S + Na2SO3 + 3H2SO4(稀) = 3Na2SO4 + 3S+ 3H2ONa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2OMnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2+ 2H2O PbO2 + 4HCl(濃)PbCl2 + Cl2+ 2H2O2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + 2NaCl + Sc根據(jù)反應(yīng)“一種物質(zhì) 三種物質(zhì) ”進(jìn)行推理，常見該類型的反應(yīng)有：Cu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2O2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2NH4HC

11、O3NH3+ CO2+ H2O(NH4)2CO32NH3+ CO2+ H2ONH4HSO3NH3+ SO2+ H2O(NH4)2SO32NH3+ SO2+ H2O4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O2Cu(NO3)22CuO + 4NO2+ O22NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2Od根據(jù)反應(yīng)“化合物 + 單質(zhì) = 化合物 + 化合物 +”進(jìn)行推理，常見該類型的反應(yīng)有：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（烴的燃燒）6FeSO4 + 3Cl

12、2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl36FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HClNa2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBrC + 4HNO3(濃) = CO2+ 4NO2+ 2H2O Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OS + 6HNO3(濃) = H2SO4+ 6NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OP + 5HNO3(濃) = H3PO4+ 5NO2+ 2H2O2題眼

13、：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件（學(xué)生自已歸納）（1）無特殊條件要求的反應(yīng) （2）點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)（3）加熱條件下的反應(yīng)（4）高溫條件下的反應(yīng)（5）催化劑條件下的反應(yīng)（6）催化劑加熱條件下的反應(yīng)（7）催化劑、加熱、加壓條件下的反應(yīng)（8）濃硫酸、加熱條件下的反應(yīng)（9）稀硫酸、加熱條件下的反應(yīng)（10）氫氧化鈉水溶液、加熱條件下的反應(yīng)（11）氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下的反應(yīng)（12）通電（電解）條件下的反應(yīng)3題眼：根據(jù)常見反應(yīng)的特征現(xiàn)象。（1）兩種物質(zhì)反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成的a雙水解：主要指Al3+、Fe3+與CO32、HCO3、AlO2等之間的雙水解bBa(OH)2和(NH4)2SO4生成氨氣和硫酸鋇沉淀S2O

14、32+ 2H+ = SO2+ S+ H2O（2）遇水能放出氣體的aLi、Na、K、Ca、Ba、Mg（）、Fe（高溫）氫后面的金屬不跟水反應(yīng)bNa2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2（3）加堿能產(chǎn)生氣體的Al、Si NH4+AlN（4）加酸有沉淀生成的如SiO32、AlO2、S2O32、C6H5O（常溫下）（5）有“電解”條件的，通常聯(lián)想到下列七種代表物：電解水型：含氧酸H2SO4（aq）、強(qiáng)堿NaOH（aq）、活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4（aq）分解電解質(zhì)型：無氧酸如HCl（aq）（HF除外）、不活潑金屬的無氧酸鹽如CuCl2（aq）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽如CuSO4（

15、aq）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽如NaCl（aq）電解熔融離子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l）六、原電池：原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉姵兀喊鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、

16、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽(yáng)極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽(yáng)極流出、陰極流入七、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2八、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白

17、色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡九與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)工業(yè)制漂白粉2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工業(yè)合成氨N23H22NH3氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O電解飽和食鹽水2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2電解制鎂、鋁MgCl2MgCl2；2Al2O

18、3 4Al3O2工業(yè)制玻璃Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2工業(yè)制硫酸4FeS211O22Fe2O38SO2(或SO2SO2)；2SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4工業(yè)制粗硅SiO22CSi2CO工業(yè)制取二氧化碳CaCO3CaOCO2十、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題文字表達(dá)歸納1.測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測(cè)液到pH試紙上點(diǎn)觸，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。2.有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。3.氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。4.焰色反應(yīng)的操作：先

19、將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K。5. 證明沉淀完全的操作：如往含SO42的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全。6.洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)23次即可。7.滲析操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，將及時(shí)更換蒸餾水。8.萃取分液操

20、作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。9.酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。10.裝置氣密性檢查：（1）簡(jiǎn)易裝置。將導(dǎo)氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會(huì)再滴下，則裝置氣密性良好。（3）啟普

21、發(fā)生器型裝置。關(guān)閉導(dǎo)氣管出口，往球形漏斗（長(zhǎng)頸漏斗）中加水，加適量水后，若球形漏斗（長(zhǎng)頸漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不會(huì)變化，說明裝置氣密性良好。11.容量瓶檢漏操作：往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。12.氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：（1）氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲

22、，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。（5）氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。13. 濃H2SO4稀釋操作：將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校ㄒ掖?硝酸 乙酸）中，并不斷攪拌。十一、主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【具體實(shí)驗(yàn)80例】 1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量生成一種有刺

23、激性氣味的氣體。 4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?/p>

24、。 13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22將一潔

25、凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺

26、黃色沉淀生成。 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 34細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。 38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。 40過量的銅投入盛有濃硫酸的

27、試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。 41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 43鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。 44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體

28、產(chǎn)生。 49無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 51銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。 56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 58. 向含F(xiàn)e

29、3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 61在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。 63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 64在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 65在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 66苯在空氣中燃燒

30、：火焰明亮，并帶有黑煙。 67乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?71將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。 76在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅

31、色沉淀生成。 77在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。 80無色酚酞試液遇堿：變成紅色。十二. 高考化學(xué)經(jīng)?？疾斓闹R(shí)點(diǎn)（35個(gè)）1.化學(xué)基本概念和基本理論（10個(gè)）阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用）化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原理的運(yùn)用），中和滴定。元素周期律“位構(gòu)性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?；瘜W(xué)鍵、反應(yīng)熱、蓋斯定律?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)（重點(diǎn)是等效平衡）要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。鹽類水解離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）電化學(xué)