2021-2022學(xué)年山西省太原市西山煤電集團公司第七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省太原市西山煤電集團公司第七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理分析：電池工作時，O2在正極放電，則正極上氧氣得到電子，發(fā)生O2+4H+4e=2H2O或O2+2H2O+4e=4OH，為燃料電池，以此來解答解答：解：A鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負極反應(yīng)為Zn2eZn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合

2、題意，故A錯誤；B酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H24e=4H+、O2+4H+4e=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合題意，故B正確；C鉛蓄電池放電時負極電極反應(yīng)為Pb2e+SO42=PbSO4 ，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯誤；D鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH，負極反應(yīng)為Cd+2OH2e=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；故選B點評：本題考查原電池原理，把握正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的

3、書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等2. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160 K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A. 玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵作用 B. 玻璃態(tài)水的熔點是0 C. 玻璃態(tài)水中不存在氫鍵作用 D. 玻璃態(tài)水是分子晶體，晶胞與冰相似參考答案：A3. 已知，反應(yīng)速率分別用 、表示，下列關(guān)系正確的是( ) A BCD參考答案：A略4. 化學(xué)科學(xué)研究需要借助化學(xué)用語描述。下列化學(xué)用語正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B溴乙烷的電子式為：C乙炔分子的球棍模型：D

4、HCO3的水解方程式為：HCO3H2OCO32H3O參考答案：C略5. 某元素的一價陰離子，核外有10個電子，質(zhì)量數(shù)為19，則中子數(shù)為 A. 9 B. 10 C. 11 D. 12參考答案：B6. 下列變化過程中，S0的是A.氯化鈉溶于水中 B.NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成 NH4Cl(s)C.干冰（CO2）的升華 D. CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)參考答案：B略7. 用石墨作電極，電解1 molL1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是 （ ）AH2SO4 BNaOH CNa2SO4 DNaCl參考答案：C略8. 下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是 A紅棕色的N

5、O2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C9. 下列藥物及其類別的對應(yīng)關(guān)系不正確的是 A胃得樂（主要成分為碳酸鎂）抗酸藥 B復(fù)方氫氧化鋁抗生素 C阿司匹林解熱鎮(zhèn)痛藥 D磺胺類藥物合成抗菌藥參考答案：B10. 在相同的溫度下，100 mL 0.01 molL1醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是()A中和時所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量BH的物質(zhì)的量濃度C電離平衡常數(shù)KDH的物質(zhì)的量參考答案：D略11. 在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(

6、g) I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0參考答案：D略12. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH3?H2O參考答案：B考點：影響鹽類水解程度的主要因素 專題：鹽類的水解專題分析：根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱解答：解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影

7、響，ABC選項中銨根離子濃度分別比為1：1：1，D中NH3?H2O部分電離；A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B、硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；C、醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；D、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最??；綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4故選B點評：本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大13. 在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）_ _。A9 B13 C

8、1113之間 D911之間參考答案：D14. 由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成5LCO2、6LH2O（所有體積都在120測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（）AC2H4、C3H8BCH4、C3H8CCH4、C4H10DC2H2、C3H8參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 分析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣體的最簡式為C2.5H6，根據(jù)C原子可計算混合氣體的物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)所求得的物質(zhì)的量之比計算H原子數(shù)是否為7，據(jù)此進行判斷解答：解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣體的最簡式為C2.5H6，A當C=2.5時，兩種烴

9、的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6，不符合條件，故A正確；B當C=2.5時，兩種烴的物質(zhì)的量之比為5：3，含H原子數(shù)為5.5，不符合條件，故B錯誤；C當C=2.5時，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6，不符合條件，故C錯誤；D當C=2.5時，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為7，符合條件，故D錯誤；故選A點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本意不能直接用最簡式排除，應(yīng)根據(jù)C的平均原子數(shù)計算H的平均原子數(shù)進行排除計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力15. 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化

10、時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強 混合氣體的總物質(zhì)的量 C物質(zhì)的量濃度 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 B的轉(zhuǎn)化率A B只有 C D全部參考答案：A考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)解答：解：容器容積不變，隨反應(yīng)進行，混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，混合氣體的密度不變，說明到達平衡狀態(tài)，故正確；容器容積不

11、變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故錯誤；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故錯誤；可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，C物質(zhì)的量濃度說明到達平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，隨反應(yīng)進行，混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，平均相對分子質(zhì)量不變，說明到達平衡狀態(tài)，故正確；隨反應(yīng)進行，B的轉(zhuǎn)化增大，B的轉(zhuǎn)化率為定值，說明反應(yīng)到達限度，反應(yīng)到達平衡，故正確；故正確；故選A點評：本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，具有很強的靈活性，需要學(xué)習時理解

12、化學(xué)平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延，此點是高考的熱點，也是學(xué)習的難點，判斷時要注意選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在6080時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8117.9290197.2100 /

13、請回答下列問題： （1）試管A內(nèi)在6080時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_； （2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在_；目的是_；當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在_，目的是_； （3）燒杯B的作用是_；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為_。參考答案：（1） （2）試管A的反應(yīng)液中 測量反應(yīng)溶液的溫度 試管A的

14、支管口處 收集含乙酸的餾分 （3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C 乙二醇或甘油（只寫一個） （4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。 方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成（答案合理均正確）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)可以幫助我們更好地認識和改造物質(zhì)世界，提升生活質(zhì)量空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中、和可吸入顆粒物等污染物的

15、濃度計算出來的數(shù)值目前，垃圾的無害化處理技術(shù)得到了迅速的發(fā)展，和衛(wèi)生填埋法是最常用的處理垃圾的方法隨著塑料制品的應(yīng)用越來越廣泛，它對環(huán)境造成的“白色污染”也越來越突出塑料的研制成功，緩解了這一矛盾鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出其負極的電極反應(yīng)式寫出一種防止鋼鐵生銹的方法參考答案：1. 二氧化硫 二氧化氮 2.焚燒3.可降解4.Fe2e=Fe2+ 5.涂油專題：化學(xué)計算分析：空氣污染指數(shù)指空氣被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算；垃圾處理除了回收利用外，還有衛(wèi)生填埋、生化堆肥、焚燒等；白色污染的主要危害就是塑料難降解；鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)

16、e易失電子生成亞鐵離子而作負極；為防止鐵被腐蝕，為防止鐵腐蝕，要隔絕空氣或、水，可以采用物理或化學(xué)方法解答：解：空氣質(zhì)量的高低與空氣中所含污染物的數(shù)量有關(guān)，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物污染指數(shù)來表示；指數(shù)越大，級別越高，說明污染越嚴重，故答案為：二氧化硫；二氧化氮；垃圾處理除了回收利用外，還有衛(wèi)生填埋、生化堆肥、焚燒等，但各有利弊，如果衛(wèi)生填埋法，優(yōu)點是操作簡單、處理量大等，但需要占用土地資源，且污染地下水、土壤、空氣等，故答案為：焚燒；白色污染的主要危害就是塑料難降解，所以研制并使用可降解塑料，有助于減少廢棄塑料形成的白色污染，故答案為：可降解；鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e易失電子生成亞鐵離子而作負極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+；為防止鐵腐蝕，要隔絕空氣或、水，可以采用涂油、涂漆、電鍍等方法，故答案為：Fe2e=Fe2+；涂