四川省宜賓市金沙中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省宜賓市金沙中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是A. Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng)B.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿C.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是固體MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2參考答案：AD略2. 下列離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是 （ ）化學(xué)用語(yǔ)評(píng)價(jià)A.在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氫化鈉溶液：Mg2+2HCO3-+2O

2、H-=Mg CO3+CO32-+2H2O錯(cuò)誤：生成物應(yīng)是Mg（OH）2和Na2CO3 B.在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液 SO32-+ClO-+H2O= Cl-+2H+SO42-正確C. 亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過(guò)量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D.在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：N a2O 2+2H+=2Na+H2O+O2正確參考答案：B略3. 下列實(shí)驗(yàn)中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B4. N表示阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于 H=-1 3

3、00 的說(shuō)法正確的是( ) A.有10N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),吸收1 300 kJ能量 B.有8N個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ能量 C.有N個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1 300 kJ能量 D.有2N個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí),放出1 300 kJ能量 參考答案：B 略5. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是( ) AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 C

4、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略6. 兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K、Cr3+、SO42，若將283 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到381g I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72IHCr3+I2H2O（未配平） 。若向溶有283 g X的溶液中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，可得到466 g白色沉淀由此可推斷出X的化學(xué)式為（ ） A B C D參考答案：C略7. 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是 A用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：A

5、g4H3NO3=AgNO2H2O B用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2+H2OC用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-參考答案：D略8. 下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是A裝置：常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸C裝置：先從b口進(jìn)氣集滿CO2，再?gòu)腶口進(jìn)氣，可收集NOD裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)參考答案：D9. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物濃度或用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是 （ ） A

6、Na和O2 BNaOH和CO2 CAl和NaOH溶液 DZn和硫酸參考答案：C略10. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 參考答案：B略11. （不定項(xiàng)）已知：pAg=lgc（Ag+），KspAgCl=11012，如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（）（提示：KspAgClKspAgI）A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L1B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+與Cl濃度相同D. 把0.

7、1 mol?L1的NaCl換成0.1 mol?L1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分參考答案：BC考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、根據(jù)pAg=lgc（Ag+）求出Ag+的濃度；B、x點(diǎn)c（Ag+）=106 mol?L1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；C、x點(diǎn)c（Ag+）=106 mol?L1，然后利用KspAgCl=11012計(jì)算c（Cl）比較即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小解答：解：A、圖中原點(diǎn)pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100 mol?L1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L1，故A錯(cuò)誤

8、；B、x點(diǎn)c（Ag+）=106 mol?L1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于105 mol?L1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L1mol?L1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6），故B正確；C、x點(diǎn)c（Ag+）=106 mol?L1，KspAgCl=11012，故c（Cl）=，故C正確；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol?L1的NaCl換成0.1mol?L1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選BC點(diǎn)評(píng)：本題考查了AgCl的Ksp

9、的應(yīng)用，注意把握題干中的信息，考查學(xué)生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，18. O g重水（D2O)所含的電子數(shù)為10NAB若5. 6LCO與N2含有n個(gè)分子，則NA 定為4n.C在反應(yīng)中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,陰極上銅離子不一定得到2NA個(gè)電子參考答案：略13. 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L1、0.3mol?L1、0.2mol?L1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可

10、能是（ ）AZ為0.3 mol?L1BY2為0.4 mol?L1CX2為0.2 mol?L1DZ為0.4 mol?L1參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程 分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則： X2（g）+Y

11、2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則： X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故A正確、BCD錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全

12、性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法14. 在含2 mol H2 SO4的濃H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是（ ） 放出的氣體中除SO2外還有H2；反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總韌質(zhì)的量為4 mol； 只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為l mol；反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：D略15. 下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe（OH）3 Al（OH）3FeCl2 CaSiO3A BC D參考答案：B解析：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)、硅與氧氣反應(yīng)，

13、反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故不符合；、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故符合；、可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故不符合；、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故符合；、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故不符合；、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故不符合；故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuC

14、u2H2O。（1）操作的名稱為_；灼燒操作中常用的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三角架，還有_（夾持儀器不寫）。（2）固體混合物B的主要成分為_（寫化學(xué)式）；濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+，理由是_。檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為_（填試劑名稱）。（3）濾液中C鋁元素的主要存在形式為_（填離子符號(hào)），寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_。（4）某同學(xué)認(rèn)為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超過(guò)總量的10%，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_。（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品_（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)

15、）過(guò)濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。參考答案：（1）過(guò)濾 泥三角、坩堝 （2）SiO2、Cu Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過(guò)量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+ 硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀 （3）AlO2 Al3+4OH = AlO22H2O （4）用pH試紙測(cè)常溫下0.1molL-1NaAlO2溶液的pH，若pH12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤（合理答案均可得分） （5）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)解析：本題主要考查涉及常見金屬元素及其化合物的工藝流程的評(píng)價(jià)。（1）操作的名稱為過(guò)濾；灼燒操作中常用的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三角架，還有泥三角、坩堝。（3）在足量氫氧化鈉

16、作用下，產(chǎn)生偏鋁酸鈉，所以濾液中C鋁元素的主要存在形式為AlO2，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Al3+4OH = AlO22H2O 。（4） 用pH試紙測(cè)常溫下0.1molL-1NaAlO2溶液的pH，若pH12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤。（5）選擇稀硫酸溶解活潑金屬雜質(zhì)，所以將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2

17、）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（

18、不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）18. 新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問題：乙的化學(xué)式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)