第二速率影響因素

1、第二速率影響因素第1頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 先回顧上節(jié)學過的化學反應速率的含義(1)化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度,它與時間和濃度變化有關.(2)在同一反應中用不同物質來表示時,其數(shù)值可以不同,但都表示同一個反應的速率.因此,表示化學反應的速率時,必須說明反應物中哪種物質做標準.不同物質的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比.(3)一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此,某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.(4)化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。第2頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，

2、星期日化學反應速率第二節(jié)學習目標： 掌握內因和外因如濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響重點、難點：外界條件對化學反應速率 的影響第3頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日、影響化學反應速率的因素化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關。想一想，我們以前學過的、用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？我們知道的改變反應速率的措施有加熱、攪拌、增大反應物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風機、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點盒裝小包除氧劑等等。第4頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 影響速率的因素一、內因： 物質本身的結構和性質是化學

3、反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但反應物不同，化學反應速率也不同。影響化學反應速率的因素第5頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 轉入本課重點內容二、外因(反應物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑、溶劑、光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、顆粒大小等等)第6頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 化學反應的過程是反應物分子中的原子重新組合，生成生成物分子的過程；也是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子形成的先決條件。 如化學鍵的形成的過程舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應物分子(或離子)的相互碰撞來實現(xiàn)的

4、，如果反應物分子(或離子)的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學反應；因此，反應物分子(或離子)的碰撞是發(fā)生的。例如在101k Pa和500OC時， 0.001mol/L的 HI氣體，第7頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 每升氣體中，分子碰撞達每秒3.5x1028 次之多。又如2，在常溫下常 壓下, H2和O2混合可以長時間共存而不發(fā)生明顯反應，可見反應物分子(或離子)的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學反應。 我們把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。第8頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日影響化學反應速率的因素： 一.

5、內因 二.外因 (1)回顧濃度對化學反應速率大小的影響（實驗一） 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+10CO2+8H2O 實驗表明，加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快些。 結論其他條件相同時，增大反應物濃度反應速率加快，反之減慢。（適宜有液體和氣體參加的反應）第9頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日觀察濃度、壓強對反應速率影響的動畫實驗(2 )壓強對化學反應速率的影響: 對于氣體反應，當其它條件不變時，增大壓強相當于增大反應物的濃度，反應速率加快；減小壓強相當于減少反應物的濃度，反應速率減慢。（只適宜有氣體參加或生成的反應，如果只有固

6、體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率可以忽略不計。）第10頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日二影響化學反應速率的因素： 2.外因 (1)濃度對化學反應速率的影響 (2 )壓強對化學反應速率的影響 (3 )溫度對化學反應速率的影響（實驗一）實驗表明，加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。第11頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 實驗一 Na2S2O4+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S+H2O再觀看動畫；從實驗中可以得出結論加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁?？茖W探究碘化鉀加入稀硫酸，振蕩加淀粉溶液，加熱的試管先出現(xiàn)藍色。第12頁，共27頁，2022年，5月20日，2

7、2點3分，星期日二影響化學反應速率的因素： 2.外因 (3 )溫度對化學反應速率的影響： 當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快；降低溫度，化學反應速率減慢。實驗測得：溫度每升高100C,化學反應速率通常 增大到原來的2-4倍。第13頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 在濃度一定時，升高溫度，反應物分子的能量增加,使原來一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中的活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應速率增大。當然，由于升高溫度，會使 分子的運動加快，單位時間里反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應也會相應加快，但這不是主要原因。第14頁，共27頁，

8、2022年，5月20日，22點3分，星期日（）催化劑對化學反應速率的影響 催化劑能夠降低反應所需要的活化能，這樣使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占百分數(shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，成千上萬倍地增大化學反應速率。如以下反應，加入二氧化錳加速過氧化氫的分解速度。 MnO2（實驗一）2H2O=2H2O+O2第15頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日理論解釋影響因素如加熱、增大反應物濃度等我們前面已經(jīng)從能量、分子碰撞等方面進行了解釋，希望同學們再作理解，掌握影響化學反應速率的外界條件的內容，了解其為什么產生這樣影響的基本原因。第16頁，共27

9、頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 練習題1、對于在一個密閉容器中進行的可逆反應： C(s)+ O2 = CO2 (s)下列說法中錯誤的是( )A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率B增大氧氣的量可以加快化學反應速率C增大壓強可以加快化學反應速率D增加碳的量可以加快化學反應速率第17頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 參考答案對于在一個密閉容器中進行的可逆反應： C(s)+ O2 = CO2 (s)下列說法中錯誤的是( D )A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率B增大氧氣的量可以加快化學反應速率C增大壓強可以加快化學反應速率D增加碳的量可以加快化學反應速率第

10、18頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 練習題NO和 CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成CO2 和 N2 ，對此反應有關的敘述中不正確的是( ) A、降低溫度能加快化學反應速率； B、使用適當催化劑可以加快化學反應速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化學反應速率； D改變壓強對化學反應速率沒有影響。第19頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 參考答案NO和 CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成CO2 和 N2 ，對此反應有關的敘述中不正確的是(A、D ) A、降低溫度能加快化學反應速率； B、使用適當催化劑可以加快化學反應速率

11、； C、增大一氧化氮的量可以加快化學反應速率； D改變壓強對化學反應速率沒有影響。第20頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日科學探究（教材頁）、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧化氫的分解速率快很多，因此過氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多；、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時再加硫酸錳則褪色慢些。、硫酸溶液比唾液對淀粉水解的催化效果差。第21頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日催化劑的應用從以上三個實驗（科學探究）中可以看到，催化劑不同，化學反應的速率有著顯著

12、的區(qū)別，因此催化劑具有選擇性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領域。第22頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 練習與思考1、對于反應N2+O2 2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是 （ ）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。第23頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 練習答案1、對于反應N2+O2 2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是 （ A、B ）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。第24頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 練習與思考2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A、氫氧化鈉固體； B、水； C、氯化銨固體； D、醋酸鈉固體。第25頁，共27頁，2022年，5月20日，22點3分，星期日 參考答案2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可