初中常見化學方程式及常用計算公式

1、初中常有化學方程式及常用計算公式一化合反應(yīng)點燃1.木炭在氧氣中充分燃燒：CO2CO2點燃2.木炭在氧氣中不充分燃燒：2CO2CO點燃硫粉鉆氧氣中燃燒：SO2SO23.4P5O2點燃2P2O5紅磷在氧氣中燃燒：4.點燃氫氣燃燒：O22H2O5.2H26.鐵絲制氧氣中燃燒：3Fe2O2點燃Fe3O4點燃鎂條燃燒：O22MgO7.2Mg鋁制空氣中形成保護膜：3O22Al2O38.4Al點燃一氧化碳燃燒：O22CO29.2CO二氧化碳和水反應(yīng)：CO2H2OH2CO310.高溫二氧化碳經(jīng)過火熱的炭層：CO2C2CO11.生石灰與水反應(yīng)：CaOH2O（）12.CaOH2二分解反應(yīng)MnO21.過氧化氫和二氧

2、化錳制氧氣：2H2O22H2OO22.高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4MnO2O2MnO23.氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO32KCl3O2通電4.水通電分解：2H2O2H2O2碳酸分解：H2CO3H2OCO25.高溫高溫煅燒石灰石：CaCO3CaOCO26.7.氧化汞加熱分解：2HgO2HgO21三置換反應(yīng)1.氫氣還原氧化銅：H2CuOH2OCu高溫2.木炭還原氧化銅：C2CuO2CuCO2高溫3.木炭還原氧化鐵：3C2Fe2O34Fe3CO24.鋅和稀硫酸反應(yīng)：ZnH2SO4ZnSO4H25.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn2HClZnCl2H26.鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeH2SO4FeSO4

3、H27.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2H28.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al3H2SO4Al2(SO4)3H29.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al6HCl2AlCl33H210.鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgH2SO4MgSO4H211.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg2HClMgCl2H212.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCuSO4CuFeSO413.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al3CuSO4Al（2SO4）33Cu14.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu2AgNO3Cu（NO3）22Ag四復(fù)分解反應(yīng)1.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O2.中和胃酸的反應(yīng):Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O3.熟石灰和硫酸反

4、應(yīng)：Ca（OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4.鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl+HNO35.硫酸和氯化鋇反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl26.碳酸鈣和過分鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO27.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO28.碳酸鈉和過分鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO29.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH)210.氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca（OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH11.氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：CaCl2+Na2

5、CO3=CaCO3+2NaCl12.硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO313.硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.硫酸除鐵銹:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O16.氧化銅和硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O五其余反應(yīng)1.二氧化碳和過分澄清石灰水反應(yīng):CO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2O2.二氧化碳和過分氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.氫氧化鈉汲取二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4.一氧

6、化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2高溫5.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO點燃6.甲烷燃燒：CH4+2O22H2O+CO2點燃7.酒精燃燒：C2H5OH+3O23H2O+2CO2酶8.葡萄糖在酶的作用下與氧氣反應(yīng)：C6H12O6+6O26H2O+6CO23葉綠素9.植物光合作用:6H2O+6CO2C6H12O6+6O2初中常用計算公式某原子的實質(zhì)質(zhì)量(kg)1.相對原子質(zhì)量=一個C-12原子質(zhì)量(kg)的1/12相對原子質(zhì)量原子個數(shù)2.元素質(zhì)量分數(shù)=100%相對分子質(zhì)量3.含雜物的質(zhì)量純度=純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量純度=含雜物的質(zhì)量物質(zhì)的純度=純凈物的質(zhì)量100含雜物的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量4.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶劑質(zhì)量5.稀釋計算：溶質(zhì)質(zhì)量