2020年高考化學試題評析課件

1、 2020年高考化學試題評析I.精選情境，弘揚愛國主義，增強民族自豪感選取與我國古代文化相關情境，增強文化自信呈現(xiàn)我國科學家發(fā)表的世界領先的科技成果，增強科技自信II.精挑文獻，展現(xiàn)最新成果，增長知識見識呈現(xiàn)新穎的結構， 讓學生了解最新成果，開拓視野 呈現(xiàn)新的功能物質，讓學生認識物質的應用，拓寬知識呈現(xiàn)新的合成裝置， 讓學生對比不同轉化過程，增長見識III.精編試題，考查綜合素質，促進全面發(fā)展考查必備知識，測評關鍵能力，夯實全面發(fā)展基礎結合學科特點，滲透美育和勞育教育，引導全面發(fā)展 2020年高考化學試題評析I.精選情境，弘揚愛國主義，增強 （1）過程。強調學生知識體系構建的過程；著力考查考生

2、獨立分析解決問題的思維過程。 （2）解釋。突出對重要概念、原理的深度理解、準確闡釋和靈活運用。（3）方法。注重學科思想和方法；體現(xiàn)了對學科專業(yè)水平和一定學術高度的考查。3.新高考到底考什么過程、解釋、方法 （1）過程。強調學生知識體系構建的過程；著力考查考生獨立分“重知識、輕能力”的教學模式跟不上高考節(jié)奏：近年高考全國的命題改革，命題堅持以能力和素養(yǎng)考查為主導，優(yōu)化考試內容，改進命題方法，試題較好地發(fā)揮了高考應有的選拔功能，使得多年以來“高分低能”的現(xiàn)象大為減少，從而給傳統(tǒng)、僵化的教學習慣以強有力的沖擊。4.我們備考過程中存在的問題和不足“重知識、輕能力”的教學模式跟不上高考節(jié)奏：4.我們備考

3、過對高考的命題意圖、命題方向、命題規(guī)律把握不準 高考的核心功能是立德樹人、服務選才、引導教學。立德樹人是高考育人的重要使命，服務選才是高考的基本功能，引導教學是基礎教育對高考的現(xiàn)實需求，三者構成一個閉環(huán)系統(tǒng)，協(xié)同發(fā)揮高考考試內容的價值引領作用和社會功能。在高考評價體系中，明確了必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值“四層”考查內容，同時強調了基礎性、綜合性、應用性、創(chuàng)新性“四翼”考查要求，考查內容與考查要求之間具有關聯(lián)性，考查內容通過考查要求來達成，考查要求對考查內容的實現(xiàn)方式給出具體明確的規(guī)定。4.我們備考過程中存在的問題和不足對高考的命題意圖、命題方向、命題規(guī)律把握不準4.我們備考過 重要

4、化學概念和原理理解深度不夠由于部分學生對化學概念和原理的發(fā)展過程缺乏深刻理解，只停留在表面現(xiàn)象的理解上，不能在具體化學現(xiàn)象中提煉本質規(guī)律和原理，因而容易陷入不能全面掌握知識的困境。在學習知識的過程中，無法真正辨析、區(qū)分概念，就會出現(xiàn)思維短路，造成錯誤；忽視隱形條件造成的思維性學習障礙，學生在運用已學知識解決實際問題時，常常是需要多條件的，有些條件隱含在文字表面，學生缺乏進行挖掘的能力。4.我們備考過程中存在的問題和不足 重要化學概念和原理理解深度不夠4.我們備考過程中存在的知識整合不到位，學科體系殘缺高三復習的過程也是一個學科知識整合的過程。學科知識整合是對學科知識進行重新整理，摒棄無用的知識

5、，將學科內相關知識進行有機結合，并通過滲透、互補、強化等形式形成完整的知識體系，使之更具科學性、系統(tǒng)性、條理性、嚴謹性和全面性，并在此基礎上能夠正確、靈活運用這一知識體系去解決具體問題。4.我們備考過程中存在的問題和不足知識整合不到位，學科體系殘缺4.我們備考過程中存在的問題和獨立思考能力薄弱 高考是一個獨立思考、獨立答題的過程。平時要注重訓練學生的這一方面的能力，以從容以對高考。題海戰(zhàn)術，復習效率低下 實踐證明：只有精講精練、精選典型例題和練習題，并在練習中舉一反三，把握相關解題方法和有關規(guī)律，才是高效的復習策略。這就要求教師一定要在研讀綱和研究考題的基礎上，認真選擇部分重要的、典型的題目讓

6、學生練習，練精練透練會，練出能力和效益。2.我們備考過程中存在的問題和不足獨立思考能力薄弱2.我們備考過程中存在的問題和不足答卷規(guī)范技巧有待提升細節(jié)決定成敗，規(guī)范影響成績。平時訓練不少學生都不同程度的存在“大意”“馬虎”及“答題不規(guī)范”等現(xiàn)象，究其原因，主要是缺乏良好思維習慣或規(guī)范答題習慣造成的，缺乏必要的應試技能訓練與指導，從每年的高考閱卷現(xiàn)場,都會發(fā)現(xiàn)很多試卷出現(xiàn)令人可惜的“非知識因素”丟分現(xiàn)象。其主要表現(xiàn)如下：4.我們備考過程中存在的問題和不足答卷規(guī)范技巧有待提升4.我們備考過程中存在的問題和不足 審題方面。題目說明文字理解不到位、不準確；對題中帶有明顯約定意義的說明視而不見,缺乏問題敏

7、感性，如:對化學方程式和離子方程式不管不顧,任憑想像做題 ；不注意題中約定結果的有效數字的位數；不能從文字、表格、圖示、圖像等方面發(fā)現(xiàn)題中提供的隱含信息,造成題目切入困難；一些關鍵字詞書寫錯誤等等。 基本概念理解不到位,無法運用所學知識分析、解答問題。 解答規(guī)范方面，不能恰當利用圖示辨析化學情境,從而造成狀態(tài)和過程特點分析混亂，不能列出原生態(tài)的化學表達式（公式），各關系式不獨立，因此出現(xiàn)一處錯誤就影響最后結果。文字表述不規(guī)范，詞不達意，語不中地。解題技巧和書面表達水平亟待提高。4.我們備考過程中存在的問題和不足 審題方面。題目說明文字理解不到位、不準確；對斯塔弗爾比姆指出：“評價最重要的意圖不

8、是為了證明，而是為了改進?！币ㄟ^分析評價高考試題和有關高考數據，認識教與學的欠缺，及時改進和提高教學。5.變革教學是擺脫高考備考困境的唯一出路 研究高考題，才能預測高考題，高考題就是最好的復習資料。認真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無縫對接。 高考化學命題組長、南京大學段康寧教授 斯塔弗爾比姆指出：“評價最重要的意圖不是為了證明，而是為了改好“師”多磨教師課題研究磨課上節(jié)好課磨題出道好題“研究”就得“磨”，磨煉促進成長！個人感受：新解好“師”多磨教磨課上節(jié)好課磨題出道好題“研究”就得“磨”，磨高三復習上課兩條線:知識線和邏輯線。多節(jié)課疊加就成網，兩張網：

9、知識網和邏輯網。學生得分就靠這兩張網，哪兒不結實哪漏分。 教師準確找到變化的箭靶是關鍵！ 高三復習的關鍵是老師不斷的構建知識線，訓練邏輯線，化學訓練的關鍵是優(yōu)質有思維價值的高考題和模擬題，從題型突破高考復習是一條培養(yǎng)學生解題能力、思維能力的高效、實用的捷徑！高三復習上課兩條線:知識線和邏輯線。多節(jié)課疊加就成網，兩張網2.下列敘述不涉及氧化還原反應的是谷物發(fā)酵釀造食醋B. 小蘇打用作食品膨松劑C. 含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D. 大氣中NO2參與酸雨形成命制思想：化學分類法-反應類型統(tǒng)領整個高中化學知識板塊！2.下列敘述不涉及氧化還原反應的是命制思想：化學分類法-3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原

10、子序數依次增大，基態(tài)X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數相同。下列說法正確的是A. 第一電離能：WXYZB. 簡單離子的還原性：YXWC. 簡單離子的半徑：WXYZD. 氫化物水溶液的酸性：YW命制思想：從原子結構角度進行元素推斷，打破必修和選修界限，這是這道題展出的最新特點。 O、 F Na、 Cl 卡位思想3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態(tài)X原4.下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是A. 鍵能 C-CSi-Si、 C-HSi-H ，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B. 立方型SiC是與金剛石成鍵、

11、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C. SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4D. Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成 p-p鍵命制思想：從原子、分子水平認識物質-體現(xiàn)結構決定性質！4.下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是命制思7.B3N3H6(無機苯)的結構與苯類似，也有大鍵。下列關于B3N3H6的說法錯誤的是A. 其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B. 形成大鍵的電子全部由N提供C. 分子中B和N的雜化方式相同D. 分子中所有原子共平面命制思想：共價鍵理論、雜化、共面-結構決定性質！7.B3

12、N3H6(無機苯)的結構與苯類似，也有大鍵。下列關位構性電子數原子半徑離子半徑還原性沸點氧化性酸性堿性共價鍵離子鍵原子序數金屬性非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性短主結構決定性質，性質印證結構！考題預測：2021年預計繼續(xù)這種考查！位構性電子數原子半徑離子半徑還原性沸點氧化性酸性堿性共價鍵離17.CdSnAs2是一種高遷移率 新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為A族元素，單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為_，其固體的晶體類型為_。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為_，鍵角由大到小的

13、順序為_。正四面體形 分子晶體 NH3、AsH3、PH3 AsH3、PH3、NH3 NH3、PH3、AsH3 17.CdSnAs2是一種高遷移率 新型熱電材料，回答下列問(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_mol，該螯合物中N的雜化方式有_種。61(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，晶胞中

14、部分原子的分數坐標如下表所示。一個晶胞中有_個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_(用分數坐標表示)。CdSnAs2 晶體中與單個Sn鍵合的As有_個。44 (0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0) (4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的命制思想：以CdSnAs2為載體，考查空間構型、晶體類型、氫化物沸點、還原性、鍵角、配位鍵、雜化方式、均攤法、原子的分數坐標等知識，題目難度中等。命制思想：以CdSnAs2為載體，考查空間構型、晶體類型、氫題型突破-物質與結構核心思想：能從物質結構決定性質的視角解釋一些化學現(xiàn)象，預測物質的有關性質。主要考查3個方面：基本概

15、念 文字表述 晶體計算 文字表述：選對答題角度！角度！角度！ 晶體計算：公式、單位、數學計算能力！題型突破-物質與結構核心思想：能從物質結構決定性質的6.從中草藥中提取的 calebin A(結構簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于 calebin A的說法錯誤的是A. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B. 其酸性水解的產物均可與Na2CO3溶液反應C. 苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種D. 1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應命制思想：本題考查原子官能團等有機化學基本知識，突破必修與選修、界限！9molH26.從中草藥中提取的 calebin A(結構簡式如下)可用12.-

16、氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結構簡式如下。下列關于-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A. 其分子式為 C8H11NO2B. 分子中的碳原子有3種雜化方式C. 分子中可能共平面的碳原子最多為6個D. 其任一含苯環(huán)的同分異構體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子命制思想：分子式、雜化、共面、核磁共振-打破選三和選五界限，命題靈活度大大增加。12.-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結構簡式如下。下列重點關注：A.基本概念：同系物、同分異構體的判斷與求算、分子式求算。B.反應類型：取代、加成、加聚、消去、氧化。C.空間構型：原子共面、共線、有機物結構和鍵線式結構。D.官能團性質：碳碳雙鍵、羥基、羧基、酯

17、基、羰基、醛基等。 結構決定性質！-預測！重點關注： 結構決定性質！-19.化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：19.化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路(1)實驗室制備A的化學方程式為_，提高A產率的方法是_；A的某同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其結構簡式為_。(2)CD的反應類型為_；E中含氧官能團的名稱為_。(3)C的結構簡式為_，F(xiàn)的結構簡式為_。CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O及時蒸出產物(或增大乙酸或乙醇的用量)取代反應羰基、酰胺基 CH3COCH2COOHCH3COOCH2CH3 CH3COCH2

18、COOH CH3COCH2COCl(1)實驗室制備A的化學方程式為_，CH(4)Br2和 的反應與Br2和苯酚的反應類似，以 和 為原料合成 ，寫出能獲得更多目標產物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)_。命制思想：以合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體和題給信息為載體考查方程式、平衡移動、同分異構體、反應類型、官能團名稱、結構簡式、合成路線，題目難度中等。(4)Br2和 的反應與Br2和苯【考綱】了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的相互轉化關系能力要求：創(chuàng)新思維反應機理信息整合往往涉及斷鍵與成鍵，考查以官能團為中心的化學鍵的分析能力，靈活遷移能力，高考中的合成路線一般為3到4步。特別提醒：

19、合成路線的設計-步數+信息+反應條件【考綱】了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的相互轉1實驗室中下列做法錯誤的是A用冷水貯存白磷 B用濃硫酸干燥二氧化硫C用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒命制思想：考查物質貯存、除雜、儀器使用、物質用途等基礎礎知識。1實驗室中下列做法錯誤的是命制思想：考查物質貯存、除雜、儀5.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是A. 用甲裝置制備并收集CO2-氣體收集！B. 用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生-溴蒸汽干擾！C. 用丙裝置制備無水MgCl2D. 用丁裝置在鐵上鍍銅-活性電極！命制思想：以整體裝置分析為載體，考查

20、化學實驗方案設計。5.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是命8.實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子【FeCl4】-，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6)中生成締合物 。下列說法錯誤的是A. 萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B. 分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C. 分液后水相為無色，說明已達到分離目的D. 蒸餾時選用直形冷凝管命制思想：以流程圖為載體，考查物質的分離。傾斜向上8.實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃11.下列操作不能達到實驗目的的是命制思想：表格型實驗-考查實驗操作和實驗目的的對應關系

21、。11.下列操作不能達到實驗目的的是命制思想：表格型實驗-從題干來看，主要包括三種情況：一是文字；二是表格；三是裝置圖。每年的考查點各不相同，不斷地變化，20年山東卷側重于物質的性質分析、物質分離的物理和化學方法、實驗室收集氣體，凈化氣體以及物質的保存?？疾閷嶒灮静僮?、物質鑒別和分離、實驗現(xiàn)象與結論分析和實驗設計的方案 考情分析：選擇型實驗題從題干來看，主要包括三種情況：一是文字；二是表格；三是裝置圖20.某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：回答下列問題：(1)裝置A中a的作

22、用是_；裝置C中的試劑為_；裝置A中制備Cl2的化學方程為_。平衡氣壓NaOH溶液20.某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是_。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為_(填標號)。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 (2)上述裝置存在一處

23、缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4 2H2O的質量分數的表達式為 。滴定二價鐵、草酸

24、根和草酸滴定二價鐵【解析】設FeC2O42H2O為xmol，F(xiàn)e2(C2O4)3為ymol，H2C2O42H2O為zmol，則有兩式聯(lián)立解得z=2.5c (V1-3V2)10-3(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(下列關于樣品組成分析的說法，正確的是_(填標號)。A.V1:V2=3時，樣品中一定不含雜質B. V1:V2越大，樣品中H2C2O4 2H2O含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高下列關于樣品組成分析的說法，正確的是_(填命制思想：以Cl2氧化K2MnO4制備

25、KMnO4的裝置為載體考查裝置作用、試劑名稱及儀器名稱、方程式書寫、滴定計算、數據處理及誤差分析，其中滴定計算及結果分析難度較大。命制思想：以Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置為載體實驗目的審題，提取信息，理解題意實驗原理書寫化學方程式實驗裝置識別（選擇）裝置、連接裝置、闡述功能實驗操作補充操作、試劑、整合信息實驗現(xiàn)象描述現(xiàn)象數據處理計算（關系式法，本質在考守恒）結論分析簡述結論問題討論辨析、評價、設計模型構建：實驗綜合大題解題模型實驗目的審題，提取信息，理解題意實驗原理書寫化學方程式實驗裝重點關注1：常用儀器的“根“-儀器命名重點關注1：常用儀器的“根“-儀器命名幾種重要的玻璃儀器儀

26、器的結構、用途和使用方法3種燒瓶、4種冷凝管、4種分液漏斗、吸濾瓶、分水器直形冷凝管球形冷凝管蛇形冷凝管分液漏斗蒸餾燒瓶圓底燒瓶三頸燒瓶空氣冷凝管滴液漏斗恒壓滴液漏斗吸濾瓶 分水器幾種重要的玻璃儀器儀器的結構、用途和使用方法3種燒瓶、4種空氣冷凝管空氣冷凝管使用范圍：用于蒸餾液體或者有機制備中起冷凝回流作用。一般在蒸餾物沸點高于140的物質時使用。此時不使用直形冷凝管的原因為：避免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差過大導致炸裂。空氣冷凝管空氣冷凝管使用范圍：恒壓漏斗使用方法：一般在封閉體系中用恒壓漏斗，如絕大部分的有機合成實驗，因有機物容易揮發(fā)、需要隔絕空氣(氧氣)等。恒壓漏斗在上述實驗中與燒瓶(

27、或其他反應容器)緊密連接，漏斗也要用塞子密封。但是要注意，一些不需要封閉或條件寬松的滴加過程(比如滴加水)，也常用恒壓漏斗-應用廣泛！這個漏斗的作用是加液（所以也叫恒壓滴液漏斗）答題技巧：1.平衡壓強不變，便于液體流下。（這個必須答）2.防止有機物揮發(fā)；防止某某有機物被空氣氧化。（根據題意發(fā)揮性答題）恒壓漏斗使用方法：這個漏斗的作用是加液（所以也叫恒壓滴液漏斗索氏提取器可以用改裝的恒壓滴液漏斗代替索氏提取器！索氏提取器-能實現(xiàn)連續(xù)萃取-本質：萃取劑的循環(huán)利用！索氏提取器可以用改裝的恒壓滴液漏斗代替索氏提取器！索氏提取器 分水器使用原理 在室溫下，有機試劑和水互不相容，但是可以形成共沸物，水的密

28、度比有機溶劑大，當分水器中充滿了液體，溶劑和水在分水器中分層，上層為有機溶劑層，下層為水層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層有機層會從左側支管自動返流到反應體系中。核心點：與水共沸不互溶，密度比水小，有機溶劑回流體系。 分水器使用原理 在室溫下，有機試劑和水互不相容，（1）結晶、洗滌、重結晶蒸發(fā)結晶：NaCl型-溶解度受溫度影響不大的單一溶液 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶：CuSO45H2O型-冷卻溫度下溶解度較大（溶于水）且溶解度受溫度影響較大 洗滌-水洗、醇洗、醚洗-選擇依據：減少溶解損失！連續(xù)洗滌：第一次水洗（除易溶無機物）、第二次醇洗（除水）。重結晶：固體物質的提純：溶解、蒸發(fā)

29、濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾(抽濾）冷卻結晶：(CH3COO)2Cr2H2O型-冷卻后溶解度?。ú蝗苡诶渌┣胰芙舛仁軠囟扔绊戄^大溶劑沉淀法：制備無機物時向溶液中加入低級醇、醚的目的： 降溶解度，促進晶體析出。重點關注2：實驗問答題目中的答題角度（1）結晶、洗滌、重結晶蒸發(fā)結晶：NaCl型-溶解度受溫度（2）減壓過濾（抽濾）、減壓蒸發(fā)、減壓蒸餾 減壓過濾：加快過濾速度、得更干燥的晶體或沉淀減壓蒸餾（蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止某些物質受熱分解。示例1：10%雙氧水制備20%雙氧水；示例2：石油的減壓蒸餾。重點關注2：實驗問答題目中的答題角度（2）減壓過濾（抽濾）、減壓蒸發(fā)、減

30、壓蒸餾 減壓過濾：加快過（3）溫度（過高或過低）1.反應溫度過高或過低的答題角度：反應速率、催化劑活性、物質揮發(fā)或分解（副反應）、平衡移動！3.洗滌溫度過高或過低（冷水、熱水）答題角度： 溶解度-降低溶解損失！2.結晶溫度過高或過低答題角度：溶解度-獲得高純度目標產物！重點關注2：實驗問答題目中的答題角度（3）溫度（過高或過低）1.反應溫度過高或過低的答題角度：3（4）定量實驗的核心-熱重曲線、滴定計算、誤差分析誤差分析角度：(1)裝置密封性、空氣中組分的影響（水蒸氣、氧氣、二氧化碳）(2)副反應；反應是否充分；(3)裝置中殘留氣體產物未進入指定裝置中；(4)俯視、仰視問題計算：關系式法-守恒

31、思想重點關注2：實驗問答題目中的答題角度（4）定量實驗的核心-熱重曲線、滴定計算、誤差分析誤 1、顏色由變成 2、液面上升或下降（形成液面差） 3、溶液變渾濁 4、生成（產生） 沉淀 5、溶液發(fā)生倒吸 6、產生大量氣泡 7、有氣體從溶液中逸出 8、有液體溢出全面綜合海（溶液）陸（固體）空（氣體）1、固體表面產生大量氣泡 2、固體逐漸溶解3、固體體積逐漸變小(變細） 4、顏色由變成1、生成色（味)氣體 2、氣體由色變成色3、先變后（加深、變淺、褪色）重點關注3：規(guī)范書寫-實驗綜合題漲分的關鍵！ 1、顏色由變成 2、液面上升或下降（形成液面差【典例精講】 無水氯化鋁的制備環(huán)節(jié)一：審題，提取信息，理

32、解題意AlCl3是一種白色而微帶黃色的粉末，工業(yè)上用途廣泛，常用作有機合成催化劑，還可用作絮凝劑、媒染劑等。已知AlCl3在178以上易升華，遇潮濕空氣易水解產生大量白霧。思考：如何在實驗室制備無水AlCl3？信息提取能力：你在上述描述中獲得氯化鋁的有效信息是什么？【典例精講】 無水氯化鋁的制備環(huán)節(jié)一：審題，提取信息，理解環(huán)節(jié)二：方案設計與比較任務一：結合物質性質特點，選擇相關試劑，設計合成方案，并寫出反應方程式-實驗原理、實驗方案設計！任務二：結合物質及反應特點，從原料利用率、反應條件（能耗）、操作難度、生產效益、環(huán)境保護等工業(yè)生產角度，比較兩種方案的優(yōu)勢及不足-實驗方案評價！環(huán)節(jié)二：方案設

33、計與比較任務一：結合物質性質特點，選擇相關試劑環(huán)節(jié)二：方案設計與比較任務三：反思建模：物質性質及反應對工業(yè)生產有重要的指導意義，工業(yè)生產所關注的角度與物質性質及反應特點存在怎樣的對應關系？環(huán)節(jié)二：方案設計與比較任務三：反思建模：環(huán)節(jié)三：裝置連接任務四：參照方案，請選擇相應的儀器和試劑，設計一套實驗室制備無水氯化鋁的裝置，并畫出裝置圖-實驗裝置！環(huán)節(jié)三：裝置連接任務四：參照方案，請選擇相應的儀器和試劑，環(huán)節(jié)三：裝置連接任務五：反思建模：對于有氣體參與的物質制備實驗，儀器連接需要的思維流程是什么？環(huán)節(jié)三：裝置連接任務五：反思建模：環(huán)節(jié)四：裝置改進任務六：針對剛才的設計方案結合AlCl3的特性，對原

34、有設計方案進行改進-實驗方案改進、評價！環(huán)節(jié)四：裝置改進任務六：針對剛才的設計方案結合AlCl3的特環(huán)節(jié)四：裝置改進任務七：在改進裝置基礎上，針對表中羅列問題繼續(xù)改進。環(huán)節(jié)四：裝置改進任務七：在改進裝置基礎上，針對表中羅列問題繼環(huán)節(jié)四：裝置改進任務八：反思建模：在實驗儀器連接過程中，除了要考慮裝置的完整性，還需要考慮哪些保護性措施？請在原模型中標注。環(huán)節(jié)四：裝置改進任務八：反思建模：環(huán)節(jié)五：操作流程及監(jiān)控任務九：將下列操作排序。a.裝入藥品b.點燃硬質玻璃管處酒精燈c.檢查氣密性d.點燃圓底燒瓶處酒精燈e.冷卻至室溫f.熄滅圓底燒瓶處酒精燈g.熄滅硬質玻璃管處酒精燈任務十：反思建模，有氣體參與

35、的物質制備實驗，若產品易水解或易氧化，實驗操作各環(huán)節(jié)應怎樣排列？操作順序：cadbgef環(huán)節(jié)五：操作流程及監(jiān)控任務九：將下列操作排序。a.裝入藥品任實驗流程重點關注4：有機制備型試題呈現(xiàn)方式及特點2. 反應原理、主體裝置、物理性質、實驗過程全部給出 1. 以有機物制備(合成) 為情境素材和知識載體3. 考查信息提取能力，探究味不濃，比較基礎（難點是混合物分離，即提純過程）原料(含催化劑)混合 加熱反應 蒸餾或回流粗品多次洗滌和分液無水鹽干燥 過濾蒸餾(精餾) 純品考察重點2021年考題預測：增大有機實驗份額-高考題增加有機占比的有效方法。實驗流程重點關注4：有機制備型試題呈現(xiàn)方式及特點2. 反

36、應10.微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是A. 負極反應為 B. 隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C. 當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD. 電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2:1命制思想：以微生物脫鹽電池處理有機廢水為載體考查電極反應、交換膜、計算-原電池！10.微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法

37、制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是A. 陽極反應為 B. 電解一段時間后，陽極室的pH未變C. 電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D. 電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量命制思想：以電解法制備雙氧水裝置為載體，考查電極反應、溶液pH、離子移動、電子守恒-電解池！總反應為：O2+2H2O=2H2O213.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧高頻考點： 電化學專題突破w.w.w.k.s.5.u.c.#om兩池的判斷及能量的轉換；兩極反應的判斷和書寫；兩極發(fā)生的反應類型；電子或離子流向判斷以及電子的轉移數目的計算；電解池中放電順序和陽

38、極材料的選擇電解池中兩極發(fā)生的現(xiàn)象；電解質溶液的變化，如pH的變化、離子濃度的變化等 一般結合能源與環(huán)保問題、以新型電池為依托，考查電化學的基礎知識，注重對學生的信息提取能力，分析問題的能力考查，一般讓選擇錯誤選項。起點高、落點低規(guī)范審題！高頻考點： 電化學專題突破w.w.w.k.s.5.u.c15.25時，某混合溶液中 ，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數，下列說法正確的是A. O點時， c(CH3COO-)=c(CH3COOH)B. N點時， pH=-lgKaC. 該體系中， c(

39、CH3COOH)= mol/L，D. pH由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大曲線1：lgc(CH3COO-)曲線2：lgc(H+)隨pH的變化曲線曲線3：lgc(OH-)隨pH的變化曲線曲線4：lgc(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)物料守恒+K表達式聯(lián)立命制思想：本題通過組分型滴定曲線考查電解質溶液相關知識，重點為圖像分析：曲線判斷和特利用特殊殊點進行化學計算（構造法、守恒法），難度較大！ 15.25時，某混合溶液中 ，1gc( CH3COOH)、2020年高考化學試題評析141,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻1,3-丁二烯生成碳正離子（

40、 ）；第二步Br -進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0和40時，1,2-加成產物與1,4-加成產物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是命制思想：以能量變化圖為載體，考查物質穩(wěn)定性、影響轉化率、速率的因素-微觀探析！A. 1，4-加成產物比1，2-加成產物穩(wěn)定B. 與0相比，40時1，3-丁二烯的轉化率增大C. 從0升至40，1，2-加成正反應速率增大，1，4-加成正反應速率減小D. 從0升至40，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度141,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進18.探究CH3O

41、H合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：（1） H3= KJ mol -1 。蓋斯定律：H3=H1+H2+40.918.探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高C(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為 mol，CO為b mol，此時H2O(g)的濃度為_molL-1(用含a、b、V的代數式表示，下同)，反應的平衡常數為_。三行式計 算：I. CO2(g) +3H2(g) = CH3OH(g) + H20(g) 反應

42、： -x 3(-x) -x -x三行式計 算：II. CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) mol x 2x x 三行式計 算：III. CO2(g)+H2(g)= CO(g) + H20(g) 反應： b+x b+x b+x b+x 平衡：水的物質的量為(a+b)mol，CO2的物質的量為(1-a-b)mol，H2的物質的量為(3-3a-b)mol，CO的物質的量為bmol(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol(3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。其中縱坐標表示

43、CO2平衡轉化率的是圖_(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為_；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是_。 乙 p1、p2、p3 T1時以反應為主，反應前后氣子數相等，壓強改變對平衡沒有影響I. CO2(g) +3H2(g) = CH3OH(g) + H20(g) H0II. CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) H0 (3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，命制思想：以CO2、H2為原料合成CH3OH的三個競爭反應為載體，考查蓋斯定律、三行式計算、平衡常數計算、圖像辨析、控制變量法、平衡移動影響因素等知識，難度較大。應根據反應特點

44、進行分析！(4)為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，應選擇的反應條件為_(填標號)。A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓 A I. CO2(g) +3H2(g) = CH3OH(g) + H20(g) H0II. CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) H0 B圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率C圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K2000 重點關注4-火山型拋物線問題（有無催化劑）（2019江蘇卷）在恒壓、NO和O2的起始

45、濃度一定的條件下，2020年高考化學試題評析 重點關注5-速率常數問題 重點關注5-速率常數問題控制變量法控制變量法（2020山東模擬卷）NO2可發(fā)生二聚反應生成N2O4， 已知該反應的正反應速率方程為正 = k正 c2(NO2)，逆反應速率方程為逆 = k逆 c(N2O4)，其中k正 、k逆 分別為正、逆反應的速率常數。則右圖（lgk表示速率常數的對數； 表示溫度的倒數）所示、四條斜線中，能表示lgk正 隨 1/T 變化關系的是斜線 3 ，能表示lgk逆 隨 1/T 變化關系的是斜線 4 。 （2）圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a + 1.5、a + 0.5、a0.5、a1.5，則溫度T1時化學平衡常數K = 10 mol1L。構造法解題?。?020山東模擬卷）NO2可發(fā)生二聚反應生成N2O4， 已9.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時