2020年高考化學(xué)試題評(píng)析課件

1、 2020年高考化學(xué)試題評(píng)析I.精選情境，弘揚(yáng)愛(ài)國(guó)主義，增強(qiáng)民族自豪感選取與我國(guó)古代文化相關(guān)情境，增強(qiáng)文化自信呈現(xiàn)我國(guó)科學(xué)家發(fā)表的世界領(lǐng)先的科技成果，增強(qiáng)科技自信II.精挑文獻(xiàn)，展現(xiàn)最新成果，增長(zhǎng)知識(shí)見(jiàn)識(shí)呈現(xiàn)新穎的結(jié)構(gòu)， 讓學(xué)生了解最新成果，開(kāi)拓視野 呈現(xiàn)新的功能物質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的應(yīng)用，拓寬知識(shí)呈現(xiàn)新的合成裝置， 讓學(xué)生對(duì)比不同轉(zhuǎn)化過(guò)程，增長(zhǎng)見(jiàn)識(shí)III.精編試題，考查綜合素質(zhì)，促進(jìn)全面發(fā)展考查必備知識(shí)，測(cè)評(píng)關(guān)鍵能力，夯實(shí)全面發(fā)展基礎(chǔ)結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)，滲透美育和勞育教育，引導(dǎo)全面發(fā)展 2020年高考化學(xué)試題評(píng)析I.精選情境，弘揚(yáng)愛(ài)國(guó)主義，增強(qiáng) （1）過(guò)程。強(qiáng)調(diào)學(xué)生知識(shí)體系構(gòu)建的過(guò)程；著力考查考生

2、獨(dú)立分析解決問(wèn)題的思維過(guò)程。 （2）解釋。突出對(duì)重要概念、原理的深度理解、準(zhǔn)確闡釋和靈活運(yùn)用。（3）方法。注重學(xué)科思想和方法；體現(xiàn)了對(duì)學(xué)科專(zhuān)業(yè)水平和一定學(xué)術(shù)高度的考查。3.新高考到底考什么過(guò)程、解釋、方法 （1）過(guò)程。強(qiáng)調(diào)學(xué)生知識(shí)體系構(gòu)建的過(guò)程；著力考查考生獨(dú)立分“重知識(shí)、輕能力”的教學(xué)模式跟不上高考節(jié)奏：近年高考全國(guó)的命題改革，命題堅(jiān)持以能力和素養(yǎng)考查為主導(dǎo)，優(yōu)化考試內(nèi)容，改進(jìn)命題方法，試題較好地發(fā)揮了高考應(yīng)有的選拔功能，使得多年以來(lái)“高分低能”的現(xiàn)象大為減少，從而給傳統(tǒng)、僵化的教學(xué)習(xí)慣以強(qiáng)有力的沖擊。4.我們備考過(guò)程中存在的問(wèn)題和不足“重知識(shí)、輕能力”的教學(xué)模式跟不上高考節(jié)奏：4.我們備考

3、過(guò)對(duì)高考的命題意圖、命題方向、命題規(guī)律把握不準(zhǔn) 高考的核心功能是立德樹(shù)人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)。立德樹(shù)人是高考育人的重要使命，服務(wù)選才是高考的基本功能，引導(dǎo)教學(xué)是基礎(chǔ)教育對(duì)高考的現(xiàn)實(shí)需求，三者構(gòu)成一個(gè)閉環(huán)系統(tǒng)，協(xié)同發(fā)揮高考考試內(nèi)容的價(jià)值引領(lǐng)作用和社會(huì)功能。在高考評(píng)價(jià)體系中，明確了必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值“四層”考查內(nèi)容，同時(shí)強(qiáng)調(diào)了基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性“四翼”考查要求，考查內(nèi)容與考查要求之間具有關(guān)聯(lián)性，考查內(nèi)容通過(guò)考查要求來(lái)達(dá)成，考查要求對(duì)考查內(nèi)容的實(shí)現(xiàn)方式給出具體明確的規(guī)定。4.我們備考過(guò)程中存在的問(wèn)題和不足對(duì)高考的命題意圖、命題方向、命題規(guī)律把握不準(zhǔn)4.我們備考過(guò) 重要

4、化學(xué)概念和原理理解深度不夠由于部分學(xué)生對(duì)化學(xué)概念和原理的發(fā)展過(guò)程缺乏深刻理解，只停留在表面現(xiàn)象的理解上，不能在具體化學(xué)現(xiàn)象中提煉本質(zhì)規(guī)律和原理，因而容易陷入不能全面掌握知識(shí)的困境。在學(xué)習(xí)知識(shí)的過(guò)程中，無(wú)法真正辨析、區(qū)分概念，就會(huì)出現(xiàn)思維短路，造成錯(cuò)誤；忽視隱形條件造成的思維性學(xué)習(xí)障礙，學(xué)生在運(yùn)用已學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，常常是需要多條件的，有些條件隱含在文字表面，學(xué)生缺乏進(jìn)行挖掘的能力。4.我們備考過(guò)程中存在的問(wèn)題和不足 重要化學(xué)概念和原理理解深度不夠4.我們備考過(guò)程中存在的知識(shí)整合不到位，學(xué)科體系殘缺高三復(fù)習(xí)的過(guò)程也是一個(gè)學(xué)科知識(shí)整合的過(guò)程。學(xué)科知識(shí)整合是對(duì)學(xué)科知識(shí)進(jìn)行重新整理，摒棄無(wú)用的知識(shí)

5、，將學(xué)科內(nèi)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行有機(jī)結(jié)合，并通過(guò)滲透、互補(bǔ)、強(qiáng)化等形式形成完整的知識(shí)體系，使之更具科學(xué)性、系統(tǒng)性、條理性、嚴(yán)謹(jǐn)性和全面性，并在此基礎(chǔ)上能夠正確、靈活運(yùn)用這一知識(shí)體系去解決具體問(wèn)題。4.我們備考過(guò)程中存在的問(wèn)題和不足知識(shí)整合不到位，學(xué)科體系殘缺4.我們備考過(guò)程中存在的問(wèn)題和獨(dú)立思考能力薄弱 高考是一個(gè)獨(dú)立思考、獨(dú)立答題的過(guò)程。平時(shí)要注重訓(xùn)練學(xué)生的這一方面的能力，以從容以對(duì)高考。題海戰(zhàn)術(shù)，復(fù)習(xí)效率低下 實(shí)踐證明：只有精講精練、精選典型例題和練習(xí)題，并在練習(xí)中舉一反三，把握相關(guān)解題方法和有關(guān)規(guī)律，才是高效的復(fù)習(xí)策略。這就要求教師一定要在研讀綱和研究考題的基礎(chǔ)上，認(rèn)真選擇部分重要的、典型的題目讓

6、學(xué)生練習(xí)，練精練透練會(huì)，練出能力和效益。2.我們備考過(guò)程中存在的問(wèn)題和不足獨(dú)立思考能力薄弱2.我們備考過(guò)程中存在的問(wèn)題和不足答卷規(guī)范技巧有待提升細(xì)節(jié)決定成敗，規(guī)范影響成績(jī)。平時(shí)訓(xùn)練不少學(xué)生都不同程度的存在“大意”“馬虎”及“答題不規(guī)范”等現(xiàn)象，究其原因，主要是缺乏良好思維習(xí)慣或規(guī)范答題習(xí)慣造成的，缺乏必要的應(yīng)試技能訓(xùn)練與指導(dǎo)，從每年的高考閱卷現(xiàn)場(chǎng),都會(huì)發(fā)現(xiàn)很多試卷出現(xiàn)令人可惜的“非知識(shí)因素”丟分現(xiàn)象。其主要表現(xiàn)如下：4.我們備考過(guò)程中存在的問(wèn)題和不足答卷規(guī)范技巧有待提升4.我們備考過(guò)程中存在的問(wèn)題和不足 審題方面。題目說(shuō)明文字理解不到位、不準(zhǔn)確；對(duì)題中帶有明顯約定意義的說(shuō)明視而不見(jiàn),缺乏問(wèn)題敏

7、感性，如:對(duì)化學(xué)方程式和離子方程式不管不顧,任憑想像做題 ；不注意題中約定結(jié)果的有效數(shù)字的位數(shù)；不能從文字、表格、圖示、圖像等方面發(fā)現(xiàn)題中提供的隱含信息,造成題目切入困難；一些關(guān)鍵字詞書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤等等。 基本概念理解不到位,無(wú)法運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解答問(wèn)題。 解答規(guī)范方面，不能恰當(dāng)利用圖示辨析化學(xué)情境,從而造成狀態(tài)和過(guò)程特點(diǎn)分析混亂，不能列出原生態(tài)的化學(xué)表達(dá)式（公式），各關(guān)系式不獨(dú)立，因此出現(xiàn)一處錯(cuò)誤就影響最后結(jié)果。文字表述不規(guī)范，詞不達(dá)意，語(yǔ)不中地。解題技巧和書(shū)面表達(dá)水平亟待提高。4.我們備考過(guò)程中存在的問(wèn)題和不足 審題方面。題目說(shuō)明文字理解不到位、不準(zhǔn)確；對(duì)斯塔弗爾比姆指出：“評(píng)價(jià)最重要的意圖不

8、是為了證明，而是為了改進(jìn)?！币ㄟ^(guò)分析評(píng)價(jià)高考試題和有關(guān)高考數(shù)據(jù)，認(rèn)識(shí)教與學(xué)的欠缺，及時(shí)改進(jìn)和提高教學(xué)。5.變革教學(xué)是擺脫高考備考困境的唯一出路 研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無(wú)縫對(duì)接。 高考化學(xué)命題組長(zhǎng)、南京大學(xué)段康寧教授 斯塔弗爾比姆指出：“評(píng)價(jià)最重要的意圖不是為了證明，而是為了改好“師”多磨教師課題研究磨課上節(jié)好課磨題出道好題“研究”就得“磨”，磨煉促進(jìn)成長(zhǎng)！個(gè)人感受：新解好“師”多磨教磨課上節(jié)好課磨題出道好題“研究”就得“磨”，磨高三復(fù)習(xí)上課兩條線:知識(shí)線和邏輯線。多節(jié)課疊加就成網(wǎng)，兩張網(wǎng)：

9、知識(shí)網(wǎng)和邏輯網(wǎng)。學(xué)生得分就靠這兩張網(wǎng)，哪兒不結(jié)實(shí)哪漏分。 教師準(zhǔn)確找到變化的箭靶是關(guān)鍵！ 高三復(fù)習(xí)的關(guān)鍵是老師不斷的構(gòu)建知識(shí)線，訓(xùn)練邏輯線，化學(xué)訓(xùn)練的關(guān)鍵是優(yōu)質(zhì)有思維價(jià)值的高考題和模擬題，從題型突破高考復(fù)習(xí)是一條培養(yǎng)學(xué)生解題能力、思維能力的高效、實(shí)用的捷徑！高三復(fù)習(xí)上課兩條線:知識(shí)線和邏輯線。多節(jié)課疊加就成網(wǎng)，兩張網(wǎng)2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是谷物發(fā)酵釀造食醋B. 小蘇打用作食品膨松劑C. 含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D. 大氣中NO2參與酸雨形成命制思想：化學(xué)分類(lèi)法-反應(yīng)類(lèi)型統(tǒng)領(lǐng)整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)板塊！2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是命制思想：化學(xué)分類(lèi)法-3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原

10、子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A. 第一電離能：WXYZB. 簡(jiǎn)單離子的還原性：YXWC. 簡(jiǎn)單離子的半徑：WXYZD. 氫化物水溶液的酸性：YW命制思想：從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行元素推斷，打破必修和選修界限，這是這道題展出的最新特點(diǎn)。 O、 F Na、 Cl 卡位思想3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原4.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A. 鍵能 C-CSi-Si、 C-HSi-H ，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B. 立方型SiC是與金剛石成鍵、

11、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度C. SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4還原性小于CH4D. Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成 p-p鍵命制思想：從原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)-體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！4.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是命制思7.B3N3H6(無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類(lèi)似，也有大鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B. 形成大鍵的電子全部由N提供C. 分子中B和N的雜化方式相同D. 分子中所有原子共平面命制思想：共價(jià)鍵理論、雜化、共面-結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！7.B3

12、N3H6(無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類(lèi)似，也有大鍵。下列關(guān)位構(gòu)性電子數(shù)原子半徑離子半徑還原性沸點(diǎn)氧化性酸性堿性共價(jià)鍵離子鍵原子序數(shù)金屬性非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性短主結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)印證結(jié)構(gòu)！考題預(yù)測(cè)：2021年預(yù)計(jì)繼續(xù)這種考查！位構(gòu)性電子數(shù)原子半徑離子半徑還原性沸點(diǎn)氧化性酸性堿性共價(jià)鍵離17.CdSnAs2是一種高遷移率 新型熱電材料，回答下列問(wèn)題：(1)Sn為A族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_(kāi)，其固體的晶體類(lèi)型為_(kāi)。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)，鍵角由大到小的

13、順序?yàn)開(kāi)。正四面體形 分子晶體 NH3、AsH3、PH3 AsH3、PH3、NH3 NH3、PH3、AsH3 17.CdSnAs2是一種高遷移率 新型熱電材料，回答下列問(wèn)(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_mol，該螯合物中N的雜化方式有_種。61(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，晶胞中

14、部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。一個(gè)晶胞中有_個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2 晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有_個(gè)。44 (0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0) (4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的命制思想：以CdSnAs2為載體，考查空間構(gòu)型、晶體類(lèi)型、氫化物沸點(diǎn)、還原性、鍵角、配位鍵、雜化方式、均攤法、原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)等知識(shí)，題目難度中等。命制思想：以CdSnAs2為載體，考查空間構(gòu)型、晶體類(lèi)型、氫題型突破-物質(zhì)與結(jié)構(gòu)核心思想：能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。主要考查3個(gè)方面：基本概

15、念 文字表述 晶體計(jì)算 文字表述：選對(duì)答題角度！角度！角度！ 晶體計(jì)算：公式、單位、數(shù)學(xué)計(jì)算能力！題型突破-物質(zhì)與結(jié)構(gòu)核心思想：能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的6.從中草藥中提取的 calebin A(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于 calebin A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B. 其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C. 苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D. 1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)命制思想：本題考查原子官能團(tuán)等有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，突破必修與選修、界限！9molH26.從中草藥中提取的 calebin A(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)可用12.-

16、氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于-氰基丙烯酸異丁酯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 其分子式為 C8H11NO2B. 分子中的碳原子有3種雜化方式C. 分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)D. 其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子命制思想：分子式、雜化、共面、核磁共振-打破選三和選五界限，命題靈活度大大增加。12.-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列重點(diǎn)關(guān)注：A.基本概念：同系物、同分異構(gòu)體的判斷與求算、分子式求算。B.反應(yīng)類(lèi)型：取代、加成、加聚、消去、氧化。C.空間構(gòu)型：原子共面、共線、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和鍵線式結(jié)構(gòu)。D.官能團(tuán)性質(zhì)：碳碳雙鍵、羥基、羧基、酯

17、基、羰基、醛基等。 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！-預(yù)測(cè)！重點(diǎn)關(guān)注： 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！-19.化合物F是合成吲哚-2-酮類(lèi)藥物的一種中間體，其合成路線如下：19.化合物F是合成吲哚-2-酮類(lèi)藥物的一種中間體，其合成路(1)實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為_(kāi)，提高A產(chǎn)率的方法是_；A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)CD的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)；E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O及時(shí)蒸出產(chǎn)物(或增大乙酸或乙醇的用量)取代反應(yīng)羰基、酰胺基 CH3COCH2COOHCH3COOCH2CH3 CH3COCH2

18、COOH CH3COCH2COCl(1)實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為_(kāi)，CH(4)Br2和 的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類(lèi)似，以 和 為原料合成 ，寫(xiě)出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)_。命制思想：以合成吲哚-2-酮類(lèi)藥物的一種中間體和題給信息為載體考查方程式、平衡移動(dòng)、同分異構(gòu)體、反應(yīng)類(lèi)型、官能團(tuán)名稱(chēng)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、合成路線，題目難度中等。(4)Br2和 的反應(yīng)與Br2和苯【考綱】了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系能力要求：創(chuàng)新思維反應(yīng)機(jī)理信息整合往往涉及斷鍵與成鍵，考查以官能團(tuán)為中心的化學(xué)鍵的分析能力，靈活遷移能力，高考中的合成路線一般為3到4步。特別提醒：

19、合成路線的設(shè)計(jì)-步數(shù)+信息+反應(yīng)條件【考綱】了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的相互轉(zhuǎn)1實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A用冷水貯存白磷 B用濃硫酸干燥二氧化硫C用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒命制思想：考查物質(zhì)貯存、除雜、儀器使用、物質(zhì)用途等基礎(chǔ)礎(chǔ)知識(shí)。1實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是命制思想：考查物質(zhì)貯存、除雜、儀5.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用甲裝置制備并收集CO2-氣體收集！B. 用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生-溴蒸汽干擾！C. 用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D. 用丁裝置在鐵上鍍銅-活性電極！命制思想：以整體裝置分析為載體，考查

20、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。5.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖敲?.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子【FeCl4】-，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6)中生成締合物 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B. 分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C. 分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的D. 蒸餾時(shí)選用直形冷凝管命制思想：以流程圖為載體，考查物質(zhì)的分離。傾斜向上8.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃11.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖敲扑枷耄罕砀裥蛯?shí)驗(yàn)-考查實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?duì)應(yīng)關(guān)系

21、。11.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖敲扑枷耄罕砀裥蛯?shí)驗(yàn)-從題干來(lái)看，主要包括三種情況：一是文字；二是表格；三是裝置圖。每年的考查點(diǎn)各不相同，不斷地變化，20年山東卷側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)分析、物質(zhì)分離的物理和化學(xué)方法、實(shí)驗(yàn)室收集氣體，凈化氣體以及物質(zhì)的保存?？疾閷?shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)鑒別和分離、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論分析和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方案 考情分析：選擇型實(shí)驗(yàn)題從題干來(lái)看，主要包括三種情況：一是文字；二是表格；三是裝置圖20.某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中a的作

22、用是_；裝置C中的試劑為_(kāi)；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_(kāi)。平衡氣壓NaOH溶液20.某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 (2)上述裝置存在一處

23、缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下:.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。滴定二價(jià)鐵、草酸

24、根和草酸滴定二價(jià)鐵【解析】設(shè)FeC2O42H2O為xmol，F(xiàn)e2(C2O4)3為ymol，H2C2O42H2O為zmol，則有兩式聯(lián)立解得z=2.5c (V1-3V2)10-3(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A.V1:V2=3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)B. V1:V2越大，樣品中H2C2O4 2H2O含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是_(填命制思想：以Cl2氧化K2MnO4制備

25、KMnO4的裝置為載體考查裝置作用、試劑名稱(chēng)及儀器名稱(chēng)、方程式書(shū)寫(xiě)、滴定計(jì)算、數(shù)據(jù)處理及誤差分析，其中滴定計(jì)算及結(jié)果分析難度較大。命制思想：以Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置為載體實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶忣}，提取信息，理解題意實(shí)驗(yàn)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)裝置識(shí)別（選擇）裝置、連接裝置、闡述功能實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充操作、試劑、整合信息實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述現(xiàn)象數(shù)據(jù)處理計(jì)算（關(guān)系式法，本質(zhì)在考守恒）結(jié)論分析簡(jiǎn)述結(jié)論問(wèn)題討論辨析、評(píng)價(jià)、設(shè)計(jì)模型構(gòu)建：實(shí)驗(yàn)綜合大題解題模型實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶忣}，提取信息，理解題意實(shí)驗(yàn)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)裝重點(diǎn)關(guān)注1：常用儀器的“根“-儀器命名重點(diǎn)關(guān)注1：常用儀器的“根“-儀器命名幾種重要的玻璃儀器儀

26、器的結(jié)構(gòu)、用途和使用方法3種燒瓶、4種冷凝管、4種分液漏斗、吸濾瓶、分水器直形冷凝管球形冷凝管蛇形冷凝管分液漏斗蒸餾燒瓶圓底燒瓶三頸燒瓶空氣冷凝管滴液漏斗恒壓滴液漏斗吸濾瓶 分水器幾種重要的玻璃儀器儀器的結(jié)構(gòu)、用途和使用方法3種燒瓶、4種空氣冷凝管空氣冷凝管使用范圍：用于蒸餾液體或者有機(jī)制備中起冷凝回流作用。一般在蒸餾物沸點(diǎn)高于140的物質(zhì)時(shí)使用。此時(shí)不使用直形冷凝管的原因?yàn)椋罕苊庵毙卫淠芡ㄋ鋮s導(dǎo)致玻璃溫差過(guò)大導(dǎo)致炸裂。空氣冷凝管空氣冷凝管使用范圍：恒壓漏斗使用方法：一般在封閉體系中用恒壓漏斗，如絕大部分的有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)，因有機(jī)物容易揮發(fā)、需要隔絕空氣(氧氣)等。恒壓漏斗在上述實(shí)驗(yàn)中與燒瓶(

27、或其他反應(yīng)容器)緊密連接，漏斗也要用塞子密封。但是要注意，一些不需要封閉或條件寬松的滴加過(guò)程(比如滴加水)，也常用恒壓漏斗-應(yīng)用廣泛！這個(gè)漏斗的作用是加液（所以也叫恒壓滴液漏斗）答題技巧：1.平衡壓強(qiáng)不變，便于液體流下。（這個(gè)必須答）2.防止有機(jī)物揮發(fā)；防止某某有機(jī)物被空氣氧化。（根據(jù)題意發(fā)揮性答題）恒壓漏斗使用方法：這個(gè)漏斗的作用是加液（所以也叫恒壓滴液漏斗索氏提取器可以用改裝的恒壓滴液漏斗代替索氏提取器！索氏提取器-能實(shí)現(xiàn)連續(xù)萃取-本質(zhì)：萃取劑的循環(huán)利用！索氏提取器可以用改裝的恒壓滴液漏斗代替索氏提取器！索氏提取器 分水器使用原理 在室溫下，有機(jī)試劑和水互不相容，但是可以形成共沸物，水的密

28、度比有機(jī)溶劑大，當(dāng)分水器中充滿(mǎn)了液體，溶劑和水在分水器中分層，上層為有機(jī)溶劑層，下層為水層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿(mǎn)時(shí)，上層有機(jī)層會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)返流到反應(yīng)體系中。核心點(diǎn)：與水共沸不互溶，密度比水小，有機(jī)溶劑回流體系。 分水器使用原理 在室溫下，有機(jī)試劑和水互不相容，（1）結(jié)晶、洗滌、重結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：NaCl型-溶解度受溫度影響不大的單一溶液 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：CuSO45H2O型-冷卻溫度下溶解度較大（溶于水）且溶解度受溫度影響較大 洗滌-水洗、醇洗、醚洗-選擇依據(jù)：減少溶解損失！連續(xù)洗滌：第一次水洗（除易溶無(wú)機(jī)物）、第二次醇洗（除水）。重結(jié)晶：固體物質(zhì)的提純：溶解、蒸發(fā)

29、濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(抽濾）冷卻結(jié)晶：(CH3COO)2Cr2H2O型-冷卻后溶解度?。ú蝗苡诶渌┣胰芙舛仁軠囟扔绊戄^大溶劑沉淀法：制備無(wú)機(jī)物時(shí)向溶液中加入低級(jí)醇、醚的目的： 降溶解度，促進(jìn)晶體析出。重點(diǎn)關(guān)注2：實(shí)驗(yàn)問(wèn)答題目中的答題角度（1）結(jié)晶、洗滌、重結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：NaCl型-溶解度受溫度（2）減壓過(guò)濾（抽濾）、減壓蒸發(fā)、減壓蒸餾 減壓過(guò)濾：加快過(guò)濾速度、得更干燥的晶體或沉淀減壓蒸餾（蒸發(fā)）的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止某些物質(zhì)受熱分解。示例1：10%雙氧水制備20%雙氧水；示例2：石油的減壓蒸餾。重點(diǎn)關(guān)注2：實(shí)驗(yàn)問(wèn)答題目中的答題角度（2）減壓過(guò)濾（抽濾）、減壓蒸發(fā)、減

30、壓蒸餾 減壓過(guò)濾：加快過(guò)（3）溫度（過(guò)高或過(guò)低）1.反應(yīng)溫度過(guò)高或過(guò)低的答題角度：反應(yīng)速率、催化劑活性、物質(zhì)揮發(fā)或分解（副反應(yīng)）、平衡移動(dòng)！3.洗滌溫度過(guò)高或過(guò)低（冷水、熱水）答題角度： 溶解度-降低溶解損失！2.結(jié)晶溫度過(guò)高或過(guò)低答題角度：溶解度-獲得高純度目標(biāo)產(chǎn)物！重點(diǎn)關(guān)注2：實(shí)驗(yàn)問(wèn)答題目中的答題角度（3）溫度（過(guò)高或過(guò)低）1.反應(yīng)溫度過(guò)高或過(guò)低的答題角度：3（4）定量實(shí)驗(yàn)的核心-熱重曲線、滴定計(jì)算、誤差分析誤差分析角度：(1)裝置密封性、空氣中組分的影響（水蒸氣、氧氣、二氧化碳）(2)副反應(yīng)；反應(yīng)是否充分；(3)裝置中殘留氣體產(chǎn)物未進(jìn)入指定裝置中；(4)俯視、仰視問(wèn)題計(jì)算：關(guān)系式法-守恒

31、思想重點(diǎn)關(guān)注2：實(shí)驗(yàn)問(wèn)答題目中的答題角度（4）定量實(shí)驗(yàn)的核心-熱重曲線、滴定計(jì)算、誤差分析誤 1、顏色由變成 2、液面上升或下降（形成液面差） 3、溶液變渾濁 4、生成（產(chǎn)生） 沉淀 5、溶液發(fā)生倒吸 6、產(chǎn)生大量氣泡 7、有氣體從溶液中逸出 8、有液體溢出全面綜合海（溶液）陸（固體）空（氣體）1、固體表面產(chǎn)生大量氣泡 2、固體逐漸溶解3、固體體積逐漸變小(變細(xì)） 4、顏色由變成1、生成色（味)氣體 2、氣體由色變成色3、先變后（加深、變淺、褪色）重點(diǎn)關(guān)注3：規(guī)范書(shū)寫(xiě)-實(shí)驗(yàn)綜合題漲分的關(guān)鍵！ 1、顏色由變成 2、液面上升或下降（形成液面差【典例精講】 無(wú)水氯化鋁的制備環(huán)節(jié)一：審題，提取信息，理

32、解題意AlCl3是一種白色而微帶黃色的粉末，工業(yè)上用途廣泛，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用作絮凝劑、媒染劑等。已知AlCl3在178以上易升華，遇潮濕空氣易水解產(chǎn)生大量白霧。思考：如何在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCl3？信息提取能力：你在上述描述中獲得氯化鋁的有效信息是什么？【典例精講】 無(wú)水氯化鋁的制備環(huán)節(jié)一：審題，提取信息，理解環(huán)節(jié)二：方案設(shè)計(jì)與比較任務(wù)一：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)，選擇相關(guān)試劑，設(shè)計(jì)合成方案，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式-實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)！任務(wù)二：結(jié)合物質(zhì)及反應(yīng)特點(diǎn)，從原料利用率、反應(yīng)條件（能耗）、操作難度、生產(chǎn)效益、環(huán)境保護(hù)等工業(yè)生產(chǎn)角度，比較兩種方案的優(yōu)勢(shì)及不足-實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)！環(huán)節(jié)二：方案設(shè)

33、計(jì)與比較任務(wù)一：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)，選擇相關(guān)試劑環(huán)節(jié)二：方案設(shè)計(jì)與比較任務(wù)三：反思建模：物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導(dǎo)意義，工業(yè)生產(chǎn)所關(guān)注的角度與物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)特點(diǎn)存在怎樣的對(duì)應(yīng)關(guān)系？環(huán)節(jié)二：方案設(shè)計(jì)與比較任務(wù)三：反思建模：環(huán)節(jié)三：裝置連接任務(wù)四：參照方案，請(qǐng)選擇相應(yīng)的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鋁的裝置，并畫(huà)出裝置圖-實(shí)驗(yàn)裝置！環(huán)節(jié)三：裝置連接任務(wù)四：參照方案，請(qǐng)選擇相應(yīng)的儀器和試劑，環(huán)節(jié)三：裝置連接任務(wù)五：反思建模：對(duì)于有氣體參與的物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，儀器連接需要的思維流程是什么？環(huán)節(jié)三：裝置連接任務(wù)五：反思建模：環(huán)節(jié)四：裝置改進(jìn)任務(wù)六：針對(duì)剛才的設(shè)計(jì)方案結(jié)合AlCl3的特性，對(duì)原

34、有設(shè)計(jì)方案進(jìn)行改進(jìn)-實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)、評(píng)價(jià)！環(huán)節(jié)四：裝置改進(jìn)任務(wù)六：針對(duì)剛才的設(shè)計(jì)方案結(jié)合AlCl3的特環(huán)節(jié)四：裝置改進(jìn)任務(wù)七：在改進(jìn)裝置基礎(chǔ)上，針對(duì)表中羅列問(wèn)題繼續(xù)改進(jìn)。環(huán)節(jié)四：裝置改進(jìn)任務(wù)七：在改進(jìn)裝置基礎(chǔ)上，針對(duì)表中羅列問(wèn)題繼環(huán)節(jié)四：裝置改進(jìn)任務(wù)八：反思建模：在實(shí)驗(yàn)儀器連接過(guò)程中，除了要考慮裝置的完整性，還需要考慮哪些保護(hù)性措施？請(qǐng)?jiān)谠Ｐ椭袠?biāo)注。環(huán)節(jié)四：裝置改進(jìn)任務(wù)八：反思建模：環(huán)節(jié)五：操作流程及監(jiān)控任務(wù)九：將下列操作排序。a.裝入藥品b.點(diǎn)燃硬質(zhì)玻璃管處酒精燈c.檢查氣密性d.點(diǎn)燃圓底燒瓶處酒精燈e.冷卻至室溫f.熄滅圓底燒瓶處酒精燈g.熄滅硬質(zhì)玻璃管處酒精燈任務(wù)十：反思建模，有氣體參與

35、的物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，若產(chǎn)品易水解或易氧化，實(shí)驗(yàn)操作各環(huán)節(jié)應(yīng)怎樣排列？操作順序：cadbgef環(huán)節(jié)五：操作流程及監(jiān)控任務(wù)九：將下列操作排序。a.裝入藥品任實(shí)驗(yàn)流程重點(diǎn)關(guān)注4：有機(jī)制備型試題呈現(xiàn)方式及特點(diǎn)2. 反應(yīng)原理、主體裝置、物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)過(guò)程全部給出 1. 以有機(jī)物制備(合成) 為情境素材和知識(shí)載體3. 考查信息提取能力，探究味不濃，比較基礎(chǔ)（難點(diǎn)是混合物分離，即提純過(guò)程）原料(含催化劑)混合 加熱反應(yīng) 蒸餾或回流粗品多次洗滌和分液無(wú)水鹽干燥 過(guò)濾蒸餾(精餾) 純品考察重點(diǎn)2021年考題預(yù)測(cè)：增大有機(jī)實(shí)驗(yàn)份額-高考題增加有機(jī)占比的有效方法。實(shí)驗(yàn)流程重點(diǎn)關(guān)注4：有機(jī)制備型試題呈現(xiàn)方式及特點(diǎn)2. 反

36、應(yīng)10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 負(fù)極反應(yīng)為 B. 隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD. 電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1命制思想：以微生物脫鹽電池處理有機(jī)廢水為載體考查電極反應(yīng)、交換膜、計(jì)算-原電池！10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法

37、制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 陽(yáng)極反應(yīng)為 B. 電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變C. 電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D. 電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量命制思想：以電解法制備雙氧水裝置為載體，考查電極反應(yīng)、溶液pH、離子移動(dòng)、電子守恒-電解池！總反應(yīng)為：O2+2H2O=2H2O213.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧高頻考點(diǎn)： 電化學(xué)專(zhuān)題突破w.w.w.k.s.5.u.c.#om兩池的判斷及能量的轉(zhuǎn)換；兩極反應(yīng)的判斷和書(shū)寫(xiě)；兩極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型；電子或離子流向判斷以及電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算；電解池中放電順序和陽(yáng)

38、極材料的選擇電解池中兩極發(fā)生的現(xiàn)象；電解質(zhì)溶液的變化，如pH的變化、離子濃度的變化等 一般結(jié)合能源與環(huán)保問(wèn)題、以新型電池為依托，考查電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，注重對(duì)學(xué)生的信息提取能力，分析問(wèn)題的能力考查，一般讓選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)。起點(diǎn)高、落點(diǎn)低規(guī)范審題！高頻考點(diǎn)： 電化學(xué)專(zhuān)題突破w.w.w.k.s.5.u.c15.25時(shí)，某混合溶液中 ，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. O點(diǎn)時(shí)， c(CH3COO-)=c(CH3COOH)B. N點(diǎn)時(shí)， pH=-lgKaC. 該體系中， c(

39、CH3COOH)= mol/L，D. pH由7到14的變化過(guò)程中， CH3COO-的水解程度始終增大曲線1：lgc(CH3COO-)曲線2：lgc(H+)隨pH的變化曲線曲線3：lgc(OH-)隨pH的變化曲線曲線4：lgc(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)物料守恒+K表達(dá)式聯(lián)立命制思想：本題通過(guò)組分型滴定曲線考查電解質(zhì)溶液相關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)為圖像分析：曲線判斷和特利用特殊殊點(diǎn)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算（構(gòu)造法、守恒法），難度較大！ 15.25時(shí)，某混合溶液中 ，1gc( CH3COOH)、2020年高考化學(xué)試題評(píng)析141,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子（

40、 ）；第二步Br -進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0和40時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說(shuō)法正確的是命制思想：以能量變化圖為載體，考查物質(zhì)穩(wěn)定性、影響轉(zhuǎn)化率、速率的因素-微觀探析！A. 1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B. 與0相比，40時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C. 從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D. 從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度141,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)18.探究CH3O

41、H合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：（1） H3= KJ mol -1 。蓋斯定律：H3=H1+H2+40.918.探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高C(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為 mol，CO為b mol，此時(shí)H2O(g)的濃度為_(kāi)molL-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。三行式計(jì) 算：I. CO2(g) +3H2(g) = CH3OH(g) + H20(g) 反應(yīng)

42、： -x 3(-x) -x -x三行式計(jì) 算：II. CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) mol x 2x x 三行式計(jì) 算：III. CO2(g)+H2(g)= CO(g) + H20(g) 反應(yīng)： b+x b+x b+x b+x 平衡：水的物質(zhì)的量為(a+b)mol，CO2的物質(zhì)的量為(1-a-b)mol，H2的物質(zhì)的量為(3-3a-b)mol，CO的物質(zhì)的量為bmol(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。其中縱坐標(biāo)表示

43、CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是_。 乙 p1、p2、p3 T1時(shí)以反應(yīng)為主，反應(yīng)前后氣子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響I. CO2(g) +3H2(g) = CH3OH(g) + H20(g) H0II. CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) H0 (3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，命制思想：以CO2、H2為原料合成CH3OH的三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)為載體，考查蓋斯定律、三行式計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算、圖像辨析、控制變量法、平衡移動(dòng)影響因素等知識(shí)，難度較大。應(yīng)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)

44、進(jìn)行分析！(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓 A I. CO2(g) +3H2(g) = CH3OH(g) + H20(g) H0II. CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) H0 B圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K2000 重點(diǎn)關(guān)注4-火山型拋物線問(wèn)題（有無(wú)催化劑）（2019江蘇卷）在恒壓、NO和O2的起始

45、濃度一定的條件下，2020年高考化學(xué)試題評(píng)析 重點(diǎn)關(guān)注5-速率常數(shù)問(wèn)題 重點(diǎn)關(guān)注5-速率常數(shù)問(wèn)題控制變量法控制變量法（2020山東模擬卷）NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4， 已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為正 = k正 c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為逆 = k逆 c(N2O4)，其中k正 、k逆 分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖（lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)； 表示溫度的倒數(shù)）所示、四條斜線中，能表示lgk正 隨 1/T 變化關(guān)系的是斜線 3 ，能表示lgk逆 隨 1/T 變化關(guān)系的是斜線 4 。 （2）圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a + 1.5、a + 0.5、a0.5、a1.5，則溫度T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K = 10 mol1L。構(gòu)造法解題?。?020山東模擬卷）NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4， 已9.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)