廣東版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 32機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的建立與移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律1.了解可逆反應(yīng)的概念與化學(xué)平衡的建立2.掌握化學(xué)平衡的特征3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義,能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算考情分析本專題內(nèi)容

2、主要結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際,以定性分析、定量計(jì)算相結(jié)合的方式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。歷年來命題熱點(diǎn)包括化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算備考指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡主要以圖像、表格數(shù)據(jù)為載體,考查外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響,并依據(jù)生產(chǎn)實(shí)際選擇理想的反應(yīng)條件,且能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。備考時(shí)建議區(qū)別各類圖像曲線的含義及理論解釋,建立平衡前、平衡時(shí)、平衡移動(dòng)的認(rèn)知模型,并用其解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象【真題探秘】基礎(chǔ)篇 固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液

3、發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%B.反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.20 mol/LC.06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)D.610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)答案D2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),滴加少量CuSO4溶液可以加快反應(yīng)的速率B.100

4、 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí),加入氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)正向放熱的反應(yīng),所以升高溫度,正反應(yīng)速率減慢D.NO和CO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,當(dāng)減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快答案A3.在含F(xiàn)e3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq) 2SO步驟:2Fe3+(aq)+2I-(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是() A.化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑D.若不加

5、Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大答案A4.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 間溶液變藍(lán)的時(shí)間,55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是()A.40 之前,溫度升高反應(yīng)速率加快,變藍(lán)時(shí)間變短B.40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速

6、率為5.010-5 molL-1s-1答案C5.已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)H=-752 kJmol-1的反應(yīng)機(jī)理如下:2NO(g) N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.的逆反應(yīng)速率大于的正反應(yīng)速率B.中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大答案C6.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。圖甲圖

7、乙下列說法不正確的是()A.鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快B.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí),腐蝕速率最小C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比D.對(duì)比圖甲中的兩條曲線,可知Cl-也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率答案C考點(diǎn)二化學(xué)平衡的建立與移動(dòng)7.溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO3)=0.5 molL-1,下列說法不正確的是()A.v(SO2)v(O2)=21B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 molL-1s

8、-1C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍答案D8.在373 K時(shí),把0.1 mol N2O4氣體通入體積為1 L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。在60 s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.壓縮容器,顏色加深B.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.04 molC.以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001 mol/(Ls)D.平衡時(shí),如果再充入一定量N2O4,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率答案D9.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A.加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.500 左右比

9、室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系,體系顏色加深答案B10.I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大,其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上的任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的B.在上述平衡體系中加入CCl4,平衡不移動(dòng)C.保持T1 不變,若反應(yīng)進(jìn)行到d點(diǎn)時(shí),一定有v正v逆D.T2 時(shí),在上述平衡體系中加入少量KI固體后,平衡常數(shù)K增加答案C11.已知反應(yīng)2CO(g) 2C(s)+O

10、2(g)的H為正值,S為負(fù)值。設(shè)H和S不隨溫度而變,下列說法正確的是()A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行答案D12.向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段c(B)未畫出。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段使用催化劑。下列說法中不正確的是()A.若t1=15 min,則用C的濃度變化表示在t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL-1min-1B.t4

11、t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 molD.t5t6階段,若容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)+2C(g)H=+100a kJ mol-1答案C考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)13.在3種不同條件下,分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2D(g)H=Q kJmol-1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2

12、K3下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,平衡不移動(dòng)B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高C.實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)的0.9倍D.K3K2K1答案A14.某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol,N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)”“”“”“(2)4.31013.(3)S(l)+O2(g)S

13、O2(g)H=-529 kJmol-1(4)(5)”“=”或“”“”或“=”)。Kp、Kx分別是以分壓、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù),Kp只受溫度影響。400 時(shí),CO甲烷化反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= kPa-2(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù));Kx=(以Kp和p總表示)。其他條件不變,增大p總至150 kPa,Kx(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。積碳反應(yīng)如下:反應(yīng)CH4(g) C(s)+2H2(g)H=+75 kJmol-1,反應(yīng)2CO(g) C(s)+CO2(g)H=-172 kJmol-1。平衡體系中水蒸氣濃度對(duì)積碳量的影響如下圖所示,下列

14、說法正確的是(雙選)。A.曲線1在550700 積碳量增大的原因可能是反應(yīng)、的速率增大B.曲線1在700800 積碳量減小的原因可能是反應(yīng)逆向移動(dòng)C.曲線2、3在550800 積碳量較低的原因是水蒸氣的稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小D.水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量,降低體系溫度至550 以下,有利于減少積碳答案(1)-165B(2)98.9%”“增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離出產(chǎn)物等1/121/3c13.(2018汕頭一模,28)研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義,可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱化學(xué)方程式:CH4(

15、g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)H=+67.0 kJmol-1H2O(g) H2O(l)H=-41.0 kJmol-1則CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)H= kJmol-1。(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下,往一密閉容器通入SO2和O2其中n(SO2)n(O2)=21,測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。圖1圖1中C點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為

16、。圖1中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。(壓強(qiáng)平衡常數(shù)用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(3)已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H1=-1 800 kJmol-1,將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10 L恒容密閉容器中,使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)過程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖2所示。圖2與容器a中的反應(yīng)相比,容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是,判斷的依據(jù)是。一定溫度下,下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.H2O(g)與NO(g)的生成速率相等B.混合氣體的密度保持不變C.H保持不變D.容器的總壓強(qiáng)保持不變(4)

17、利用人工光合作用,借助太陽能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH,如圖3所示,在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為:。圖3答案(1)-875.3(2)66%24 300(3)升高溫度容器b中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器a短,且平衡時(shí)c(N2)也比容器a小,平衡逆向移動(dòng)AD(4)CO2+2H+2e- HCOOH應(yīng)用篇 知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019江西南昌十中月考二,11)將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s) NH3(g)+HI(g);2HI(g) H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 molL-1,c(HI)=4 molL-1,則此溫度下反應(yīng)的平

18、衡常數(shù)為()A.9B.16C.20D.25答案C2.(2019天津新華中學(xué)模擬八,6)在恒溫條件下,向盛有食鹽的2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO2、0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):.2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)H10平衡常數(shù)K1.2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)H20,將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是()A.由圖甲可知,x小于0.1B.由圖乙可知,丁烯產(chǎn)率先增大后減小,減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一,隨著

19、n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率減小C.由圖丙可知產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)D.由圖丙可知,丁烯產(chǎn)率在590 之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物答案B4.(2019北京朝陽二模,10)乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下起始時(shí),n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器體積為1 L。下列分析不正確的是()A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的Hp2p3C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=5D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間:ab答案B5.(2019四川成都診斷性檢測(cè)

20、二,28)消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。.NO氧化機(jī)理已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-110 kJ/mol;25 時(shí),將NO和O2按物質(zhì)的量之比為21充入剛性反應(yīng)容器中,用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化):t/min080160p/kPa75635555(1)080 min,v(O2)= kPa/min;隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小的原因是。用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用Kp表示,25 時(shí),Kp的值為(保留3位有效數(shù)字)。(2)查閱資料,對(duì)于總反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)有如下兩

21、步歷程:第一步2NO(g) N2O2(g)快速反應(yīng)第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)慢反應(yīng)總反應(yīng)速率主要由第步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2,總反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp將(填“增大”“減小”或“不變”);若提高反應(yīng)溫度至35 ,則體系壓強(qiáng)p(35 )p(25 )(填“大于”“等于”或“小于”)。.NO的工業(yè)處理(3)H2還原法:2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)H=a kJ/mol;已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol純化合物時(shí)的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90 kJ/mol、-280 kJ

22、/mol,則a=。(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法:NO可以先經(jīng)O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNO2,則CaSO3水懸浮液吸收NO2的化學(xué)方程式為;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對(duì)NO2的吸收速率。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因:(結(jié)合化學(xué)用語和文字答案(1)0.15反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率降低3.20(2)二不變大于(3)-740(4)CaSO3+2NO2+H2O CaSO4+2HNO2對(duì)于反應(yīng)CaSO3(s) Ca2+(aq)+SO32-(aq),加入Na2SO4溶液時(shí),SO42-會(huì)結(jié)合部分Ca2+,形成CaSO4(s),使平衡正向移動(dòng)

23、,c(SO32-6.(2019北京門頭溝一模,26)CO2的排放會(huì)帶來全球“溫室”效應(yīng),引起國際關(guān)注和研究,而21世紀(jì)CO2將有望作為新碳源被廣泛使用。(1)以CO2和H2為原料可得到CH4燃料。已知:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H1=+247 kJmol-1CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H2=+205 kJmol-1寫出由CO2獲得CH4的熱化學(xué)方程式:。(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率影響如圖1所示。此反應(yīng)

24、優(yōu)選溫度為900 的原因是。圖1(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。250300 時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。圖2為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(寫出兩種)。將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式是。(4)O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖3所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。圖3電池的負(fù)極反應(yīng)式:。電池的正極反應(yīng)式:2CO2+2e- C2O4該過程中,O2起催化作用,催化過程可表示為:6

25、O2+6e- 6O2:寫出的離子方程式:。答案(1)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H=-163 kJmol-1(2)900 時(shí),合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,經(jīng)濟(jì)效益降低(3)溫度超過250 時(shí),催化劑的催化效率降低增大體系壓強(qiáng)、增大CO2的濃度3Cu2Al2O4+32H+2NO3- 6Cu2+6Al3+2NO+16H2(4)Al-3e- Al3+(或2Al-6e- 2Al3+)6CO2+6O2- 3C2O4【五年高考】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2019浙江4月選考,22,2分)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-),

26、油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比,下列說法不正確的是()A.高溫高壓液態(tài)水中,體系溫度升高,油脂水解反應(yīng)速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中,油脂與水的互溶能力增強(qiáng),油脂水解反應(yīng)速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反應(yīng),且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解,相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解答案D2.(2018課標(biāo),28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}:(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)(H1=48 kJ mol-1),采用大

27、孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=%。平衡常數(shù)K343 K=(保留2位小數(shù))。在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有、。比較a、b處反應(yīng)速率大小:vavb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正xSiHCl32-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)答案(3)220.02及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)大于1.3考點(diǎn)二化學(xué)平衡的建立與移動(dòng)3.(2019上海

28、選考,19,2分)已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達(dá)平衡,此時(shí)c(X)=0.3 mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的12,c(X)=0.5 mol/L,下列說法正確的是()A.反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)nmD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小答案C4.(2019浙江4月選考,17,2分)下列說法正確的是()A.H2(g)+I2(g) 2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g) 2C(?)

29、已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收熱量Q2,Q2不等于Q1答案B5.(2018天津理綜,5,6分)室溫下,向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4 和78.5 。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

30、C.若反應(yīng)物均增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60 ,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間答案D6.(2017天津理綜,6,6分)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50 C.第二階

31、段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)答案B7.(2016江蘇單科,15,4分)一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是(雙選)()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL-1物質(zhì)的平衡濃度/molL-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C.達(dá)到平衡時(shí),容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.

32、達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大答案AD8.(2019課標(biāo),28,14分)水煤氣變換CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}:(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn):使純H2緩慢地通過處于721 下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.025 0。在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.019 2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。(2)721 時(shí),在密

33、閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號(hào))。A.0.50(3)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的H0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正=eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式。(4)Shoichi研究了467 、489 時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的pH2O和pCO相等、p計(jì)算曲線a的反應(yīng)在3090 min內(nèi)的平均速率v(a)

34、= kPamin-1。467 時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是、。489 時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是答案(1)大于(2)C(3)小于2.02COOH*+H*+H2O* COOH*+2H*+OH*(或H2O* H*+OH*)(4)0.004 7bcad9.(2018課標(biāo),28,15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為。(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 時(shí)N2O5(g)分

35、解反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 2N2O4(g)其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示t=時(shí),N2O5(g)完全分解:t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知:2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4 kJmol-12NO2(g) N2O4(g)H2=-55.3 kJmol-1則反應(yīng)N2O5(g) 2NO2(g)+12O2(g)的H=kJmol-1。研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=210-3pN2O5(kP

36、amin-1)。t=62 min時(shí),測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa,則此時(shí)的pN2O5=若提高反應(yīng)溫度至35 ,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35 )63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。25 時(shí)N2O4(g) 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5 NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3 NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3 2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述

37、正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.v(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高答案(1)O2(2)53.130.06.010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高13.4(3)AC10.(2017課標(biāo),27,14分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下: C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H1已知:C4H10(g)+12O2(g)C4H8(g)+

38、H2O(g)H2=-119 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H3=-242 kJmol-1反應(yīng)的H1為kJmol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是 。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副

39、產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590 之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。答案(1)123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類11.(2016課標(biāo),27,14分)丙烯腈(CH2CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}:(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4

40、O)的熱化學(xué)方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515 kJmol-1C3H6(g)+O2(g) C3H4O(g)+H2O(g)H=-353 kJmol-1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 。低于460 時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是;高于460 時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是(雙選,填標(biāo)號(hào))。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D

41、.反應(yīng)活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為。答案(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度降低壓強(qiáng)催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.5112.(2016課標(biāo),27,15分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}:(1)NaClO2的化學(xué)名稱為。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)

42、溫度323 K,NaClO2溶液濃度為510-3 molL-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOSONONOCl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”“不變”或“減小”)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是。(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO

43、的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”)。反應(yīng)ClO2-+2SO32- 2SO42-+Cl(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是。已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)ClO-(aq)+SO32-(aq) SO42-(aq)+ClCaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H

44、2O(l)+Cl-(aq)的H=。答案(1)亞氯酸鈉(2分)(2)4NO+3ClO2-+4OH- 4NO3-+2H2O+3Cl-(2分)提高(1分)減小大于(1分)NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(1分)(3)減小(1分)c2(S(4)形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率提高(2分)H1+H2-H3(2分)考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)13.(2019課標(biāo),28,15分)近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(

45、g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)分別等于11、41、71時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300 )K(400 )(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400 )=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是。(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g)H1=83 kJmol-1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)

46、+12Cl2H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的H= kJmol-1。(3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案(1)大于(O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(2)-116(3)增加反應(yīng)體系壓

47、強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物(4)Fe3+e- Fe2+,4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O5.614.(2017課標(biāo),28,14分)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是。(3)已知:As(s)+32H2(g)+2O2(g) H3AsO4(s)H1H2(g)+12O2(g) H2O(l)H22As(s)+52O2(g) As2

48、O5(s)H3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l) 2H3AsO4(s)的H=。(4)298 K時(shí),將20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq) AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(As下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。a.溶液的pH不再變化b.v(I-)=2v(AsO3c.c(AsO43-)/c(Asd.c(I-)=y molL-1tm時(shí),v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm時(shí)v逆tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等

49、于”),理由是。若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。答案(1)(2)2As2S3+5O2+6H2O 4H3AsO4+6S增加反應(yīng)物O2的濃度,提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率(3)2H1-3H2-H3(4)a、c大于小于tm時(shí)生成物濃度較低4y3(x-y教師專用題組考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2015安徽理綜,11,6分)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()A.

50、溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H0答案A2.(2015福建理綜,12,6分)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/molL-1v/mmolL-1min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b0.060答案C4.(20

51、14天津理綜,3,6分)運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率答案D5.(2014課標(biāo),9,6分)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+I- H2O+IO-慢H2O2+IO- H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該

52、反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案A考點(diǎn)二化學(xué)平衡的建立與移動(dòng)6.(2015四川理綜,7,6分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A.550 時(shí),若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動(dòng)B.650 時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T 時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925 時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡

53、常數(shù)Kp=24.0p總答案B7.(2014江蘇單科,15,4分)一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí),容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C.容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長D.若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol

54、和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案AD8.(2013北京理綜,11,6分)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.B.t/2550100KW/10-141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL-1)0.10.01pH11.110.6答案C9.(2013大綱全國,7,6分)反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)H0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D10.(2015北京理綜,26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?

55、熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí),下列說法正確的是(選填序號(hào))。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+)c(SO42-)=2.061。其比值大于2的原因是(3)反應(yīng):2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550 kJmol-1。它由兩步

56、反應(yīng)組成:.H2SO4(l) SO3(g)+H2O(g)H=+177 kJmol-1;.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由 。答案(12分)(1)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI(2)a、c觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層H2SO4層中含有少量HI(3)壓強(qiáng)L18時(shí),有效氯濃度隨pH的增大而減小C.pH8時(shí),NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3H2O,且有利于NHD.pH”“”或“該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動(dòng),CH4的產(chǎn)量增大弱于(

57、2)低于T0時(shí),反應(yīng)速率較慢,相同時(shí)間段內(nèi)未達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài),溫度越高反應(yīng)速率越快,CO的體積分?jǐn)?shù)越大;高于T0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO的體積分?jǐn)?shù)減小6.(2020屆廣東七校聯(lián)合體聯(lián)考一,28)(15分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì),研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。.氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化(1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:第一步2NO(g) N2O2(g)(快平衡)第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反應(yīng))用O2表示的速率方程為v(O2)=k1c2(NO)c(O2);NO2表示的速率方程為

58、v(NO2)=k2c2(NO)c(O2),k1與k2分別表示速率常數(shù)(與溫度有關(guān)),則k1k2=下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的說法正確的是(填序號(hào))。A.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率常數(shù)一定增大B.第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能C.反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和(2)容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)容器,其中甲為絕熱容器,乙為恒溫容器。相同溫度下,分別充入0.2 mol的NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)H”“”或“=”)。(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。主反應(yīng):4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6

59、H2O(g)H1副反應(yīng):.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H2=-1 267.1 kJmol-1. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H3=-907.3 kJmol-1H1=。將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置,測(cè)得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度是 (填序號(hào))。a.1 050 圖1(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO,并通過電解再生,裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為,電解槽中的隔膜為(填“陽”或“陰”圖2答案(1)0.5B(2)反應(yīng)放熱,體系的溫度升高,反應(yīng)速率加快225(3)-1 626.9 kJmol-1b(4)2SO32-+4H+2e- S2O42-7.(2020屆惠州一調(diào),28)(10分)丙