2021-2022學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市大祥區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市大祥區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 白磷和紅磷都是磷的單質(zhì)，白磷在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為紅磷。已知31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，要放出QkJ的能量（Q0），下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 白磷與紅磷互為同位素B. 白磷不如紅磷穩(wěn)定C. 31g紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)，要吸收QkJ的能量D. 等質(zhì)量的白磷與紅磷，含有的原子總數(shù)相等參考答案：A【詳解】A. 白磷與紅磷都是磷元素組成的單質(zhì)，所以白磷與紅磷互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B. 能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為

2、紅磷時(shí)放熱，白磷的能量大于紅磷，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故B正確；C. 根據(jù)蓋斯定律，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，要放出QkJ的能量，則31g紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)，要吸收QkJ的能量，故C正確；D. 白磷與紅磷都是磷元素組成的單質(zhì)，所以等質(zhì)量的白磷與紅磷含有的原子總數(shù)相等，故D正確；選A。2. 下列分子中，所有原子不是處于同一平面的是A. H2OB. CH4C. C2H4D. 參考答案：B【詳解】A. H2O的分子構(gòu)型為V型，三點(diǎn)可以確定一個(gè)面，即H2O的三個(gè)原子共處一面，A不符合題意；B. CH4的分子構(gòu)型為正四面體，則其5個(gè)原子中，最多有3個(gè)原子共平面，B符合題意；C. C2H4的空間構(gòu)型為

3、矩形，由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn)，其6個(gè)原子形成了平面矩形， C不符合題意；D. 苯環(huán)可以看成是單雙鍵交替的六元環(huán)，由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn)，所以6個(gè)C共平面，則6個(gè)H也在該平面上，即苯環(huán)的12個(gè)原子共平面，D不符合題意；故合理選項(xiàng)為B。【點(diǎn)睛】對(duì)于原子共平面的問題，要先想象并熟記分子的空間結(jié)構(gòu)，再去判斷有幾個(gè)原子共平面。其中碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)的構(gòu)成原子及與其直接相連的原子一定共平面。3. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B燃燒一定會(huì)放出熱量C燃燒一定要有氧氣參加 D燃燒一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略4. 草酸（分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布

4、于植物、動(dòng)物和真菌體中下列有關(guān)判斷不正確的是A. 45g草酸中含有1.2041024個(gè)氧原子B. 1mol草酸中含有6.021023個(gè)分子C. 草酸的摩爾質(zhì)量是90gmol-1D. 1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L參考答案：DA、45g草酸的物質(zhì)的量是45g90g/mol0.5mol，其中含有氧原子的物質(zhì)的量是2mol，氧原子個(gè)數(shù)是2mol6.021023/mol1.2041024個(gè)氧原子，A正確；B、1mol草酸中含有6.021023個(gè)分子，B正確；C、草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是90，摩爾質(zhì)量是90g/mol，C正確；D、草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能利用氣體體積計(jì)算1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況下的體積，D錯(cuò)誤，答案選D。5. 氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A. CO2為還原產(chǎn)物 B. CO表現(xiàn)還原性C. PdCl2被氧化 D. 當(dāng)生成22.4LCO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B反應(yīng)CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，CO中C的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，做為還原劑，表現(xiàn)出還原性，生成的CO2是氧化產(chǎn)物；PdCl2中Pd化合價(jià)從+2價(jià)降為0價(jià)，被還原，做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，生成的Pd是還原產(chǎn)物；A、CO2為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CO表現(xiàn)

6、還原性，選項(xiàng)B正確；C、PdCl2被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，但沒說(shuō)明氣體的狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6. 氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放出的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是AQ1 + Q2Q3 BQ1 + Q22Q3CQ1 + Q2Q3 DQ1 + Q22Q3參考答案：B氫氣在氯氣

7、反應(yīng)的方程式為H2Cl2=2HCl，斷裂1molHH鍵吸收的能量的是Q1kJ，斷裂1molClCl鍵吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1Q2)kJ，形成2molHCl鍵時(shí)放出的能量是2Q3，氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，因此有：Q1Q22Q3，故B正確。7. 秤取160 g CuSO4（160 g/mol）250 g CuSO45H2O(250 g/mol)分別溶于水時(shí)，前者釋熱66 kJ/mol，后者吸熱11 kJ/mol。則CuSO4(s) + 5H2O(l) = CuSO45H2O (s) 的熱效應(yīng)是（ ） A釋熱77 kJ/mol B釋熱55 kJ/mol C吸熱77 kJ/mol

8、 D吸熱55 kJ/mol參考答案：A略8. A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下： ABCDE下列說(shuō)法中正確的是AHnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)BA（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿CE元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)DHnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性參考答案：C同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，AHnDOm為強(qiáng)酸，即D元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故A錯(cuò)誤；B

9、A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m不是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；CE元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的最高化合價(jià)必為+6價(jià)，則D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)，故C正確；DHnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，C的非金屬性較強(qiáng)，非金屬性EDC，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以E的單質(zhì)不可能有強(qiáng)還原性，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】明確同一周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)

10、，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。9. 把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL 2molL1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是( )A.20mL，3 molL1 B.20mL，2 molL1C.10 mL，4 molL1 D.10 mL，2 molL1參考答案：A略10. 下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是 ACl-B3717Cl

11、 C D1s22s22p63s23p6參考答案：B11. 對(duì)于離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略12. 如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，

12、不考慮兩球的浮力變化）（）A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高參考答案：C考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題；元素及其化合物分析：杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe2eFe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2+2eCu；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此解答該題解答：解：杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，

13、構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe2eFe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2+2eCu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池及化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握杠桿是否導(dǎo)電及發(fā)生的反應(yīng)，學(xué)生容易忽略杠桿為絕緣體時(shí)的情況，題目難度中等13. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A發(fā)展氫能和太陽(yáng)能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D大量使用薪柴為燃料參考答案：D略14. 現(xiàn)有下列四種因素： 溫度和壓強(qiáng) 所含微粒數(shù)

14、 微粒本身大小 微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是A.只 B.只 C.只 D. 全部參考答案：B略15. 下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量與生成的水的物質(zhì)的量相同的是()A甲烷 B乙炔C乙烯 D正丁烷參考答案：C解析分子組成中C、H原子個(gè)數(shù)比為12的符合題意。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，方案一如下圖所示，方案二如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產(chǎn)生的影響)：(1) 濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式是_。(2) 方案一實(shí)驗(yàn)開

15、始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。(3) 硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4) 方案二實(shí)驗(yàn)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_ 。(5) 為了更直接地說(shuō)明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作：_參考答案：(1)4HNO3(濃) 4NO2+O2+2H2O (2)不正確 帶火星的木條熄滅

16、可能是由于加熱濃硝酸時(shí)產(chǎn)生了大量水蒸氣 (3)2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 (4) 正確 硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會(huì)復(fù)燃 (5)用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象【分析】（1）濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水；（2）加熱過程中有水蒸氣生成，據(jù)此分析；（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；（4）根據(jù)該反應(yīng)中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)比較來(lái)進(jìn)行分析判斷；（5）根據(jù)探究式實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)來(lái)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟為：制取二氧化氮?dú)怏w洗

17、氣干燥驗(yàn)證得出結(jié)論，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3(濃) 4NO2+O2+2H2O，故答案為：4HNO3(濃) 4NO2+O2+2H2O；（2）該反應(yīng)的反應(yīng)條件是加熱，加熱過程中有水蒸氣生成，產(chǎn)生的大量水蒸氣抑制了NO2的助燃，導(dǎo)致NO2不能支持木條的燃燒的假象，所以不正確，故答案為：不正確；帶火星的木條熄滅可能是由于加熱濃硝酸時(shí)產(chǎn)生了大量水蒸氣；（3）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，故答案為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2；（4

18、）2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，該反應(yīng)中氧氣占總氣體體積的四分之一。與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會(huì)復(fù)燃，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，二氧化氮支持燃燒，故正確，故答案為：正確；硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會(huì)復(fù)燃；（5） 實(shí)驗(yàn)步驟為：制取二氧化氮?dú)怏w洗氣干燥驗(yàn)證得出結(jié)論，所以先用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w中含有部分水蒸氣，且二氧化氮?dú)怏w是酸性氣體，所以可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥二氧化氮，然后再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象，從而確定二氧化氮是否支持燃燒，故答案為：用金屬

19、銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入6.8g H2和O2的混合氣體。（1）甲室中的原子個(gè)數(shù)約為 _個(gè)。（2）H2與O2的物質(zhì)的量比為_。（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時(shí)的體積比為_。參考答案：（1）4.8161023或0.86.021023（答0.8NA不得分）（2）1:1 （3）1:318. 我校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室欲用Na

20、OH固體配制1.0mol?L1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容其正確的操作順序?yàn)?本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有 （2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取 g NaOH（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是 A轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時(shí)俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上

21、瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）；250 mL容量瓶；（2）27.4；10.0；（3）查漏；（4）BC考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；（2）根據(jù)當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)m物=m砝m(xù)游可知燒杯的質(zhì)量；根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算出所需的NaOH的質(zhì)量；（3）容量瓶在使用錢必須查漏；（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析解答：解：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序可得正確的操作順序是：；操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙