化學平衡圖像專題課件

1、化學反應速率和化學平衡的圖象9/30/20221化學反應速率和化學平衡的圖象9/27/202211、化學反應速率圖象1.c/n-t圖象 分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?？从覉D：寫反應方程式0.51.51.02.0物質的量CAB時間A + B = C213濃度（物質的量）變化量之比=計量系數(shù)之比9/30/202221、化學反應速率圖象1.c/n-t圖象 分清反應物和2.V-t圖象分清正反應和逆反應; 分清放熱反應和吸熱反應; 分清“突變”和“漸變”V正V逆V正V逆Vt此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況，平衡向正反應方向移

2、動。1、化學反應速率圖象分析9/30/202232.V-t圖象分清正反應和逆反應; 分清放熱反應和吸熱反應;V正V逆V正V逆答：從逆反應開始。 降溫或減壓。 平衡向正反應方向移動。tV練習： 看圖：說出反應起始時是從正反應,還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變9/30/20224V正V逆V正V逆答：從逆反應開始。tV練習： 練習： 看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V正V逆=起始量不為0突變答：正、逆反應同時開始。 加催化劑 平衡不移動。tV9/30/20225練習： 看圖：說出反應起始時是從正反

3、應；還是從V正V逆看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？VT（溫度）答：正、逆同時反應開始。 平衡向正反應方向移動。9/30/20226V正V逆看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化V正V逆Vt此圖合理嗎？為什么？9/30/20227V正V逆Vt此圖合理嗎？為什么？9/27/20227小結1.認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義2.看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物。一般生成無多數(shù)以原點為起點。3.注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理進行推理判斷。4.

4、抓住變化趨勢.升高溫度時，v(吸)v(放);在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。9/30/20228小結1.認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義9/27/20轉化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學平衡圖象1.轉化率壓強/溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等溫線Q 0 看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”， 先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢。等壓線mA(g)

5、+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q9/30/202210200C300C100C轉壓強0Pm+n p+200C300C100CPQ 0等壓線壓強0A%2.物質百分含量壓強/溫度曲線m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=QT22、是放熱反應答案9/30/2022123.物質百分含量時間曲線T1CT2CC%時間0t1tmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題：1、P1與P2的相對大小2、 m+n 與 p+q 的大小答案9/30/202213mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)4.轉化率時間曲線1.01

6、107Pa1.01106PaA的轉化率時間0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q問題： m+np+p9/30/2022144.轉化率時間曲線1.01107Pa1.01106P0練習:看圖回答2A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應是 熱反應.0 的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化劑B. 增大Y的濃度C. 降低溫度D. 增大體系壓強A. D練 習：9/30/202217 如圖所示，圖中a曲線表示X(g) +Y(g) 5.物質產率時間曲線mA(g)+nB(g) pC(

7、g)+qD(g)時間T1T2產率0問題：1、T1與T2的相對大小2、該反應是放熱反應還是吸熱反應9/30/2022185.物質產率時間曲線mA(g)+nB(g) 01、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中NO 的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正V逆的點是 。ABCEDC點TNO轉化率9/30/20221901、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O2 小結1.認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純

8、液體物質參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。4.看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。5.先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 6.定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變在討論另外兩個量的關系。 9/30/202220小結1.認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。 (A) (B) (C)9/30/202221一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象

9、中時間t2例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的vt圖象，我們知道v=c/ t；反之，c= vt。請問下列vt圖象中的陰影面積表示的意義是( )CA、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度 B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度9/30/202222例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的vt圖象(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有np+q例3、可逆反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g

10、)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）B二、轉化率（或產率、百分含量等）-時間圖象9/30/202223(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大例3、可逆反可采取的措施是（ ）A、加入催化劑 B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，9/30/202224可采取的措施是（ ）A練習1、圖中a曲線表示一2、在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）

11、R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體C小結：（1）先拐先平 （2）定一議二9/30/2022252、在密閉容器中進行下列反應：C小結：（1）先拐先平9/27例4、在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數(shù)與溫度t、壓強P關系正確的是（ ）三、百分含量（轉化率或產率）-壓強（或溫度）圖象B注意：縱坐標表示反應物A的百分含量！9/30/202226例4、在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g);例5

12、：溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關系如圖2-27所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應速率大，故P1P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉化率小于壓強為P2時的Y的轉化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n2。故本題答案是A。9/30/202227例5：溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2例6：可逆反應:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T2T1）的

13、變化關系如圖示。1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變 ，平衡向 方向移動，則正反應是 熱反應。2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變，平衡向 方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關系是。Y的體積分數(shù)壓強T1T2小正反應吸大逆反應 b0。再垂直于橫坐標畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)(c+d) 9/30/202229例7：如可逆反應aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(1如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；HP2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）C練習9/30/20223

14、01如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；2NOO2 2NO2 (H0)3、圖中的曲線是表示其他條件一定時, 反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的是( ) A. a點 B. b點 C. c點 D. d點C9/30/2022312NOO2 2NO2 (H0)3、圖中的曲4、化學反應2()2() 2()（ H0 ）,達到平衡狀態(tài)時，圖212中各曲線符合平衡移動原理的是( )A、C9/30/2022324、化學反應2()2() 2()（ 速率對時間的曲線 分析這種曲線關鍵是注意起點、終點和斜率。反應A(g)+B(g)

15、C(g) H0已達平衡，升高溫度，平衡逆移，當反應一段時間后反應又達平衡，則速率對時間的曲線為（） 首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應速率都變大，所以B不會是答案；再看起點和終點，由于原反應是平衡的(V逆=V正)，因而起點相同，又由于再次達到平衡(V正V逆)，因而終點相同，故A不是答案；由于正反應是放熱反應，所以升溫使V正和V逆都增大，但逆反應增大得更多，故V逆更大，即V逆的曲線斜率大，故答案為C。9/30/202233速率對時間的曲線 分析這種曲線關鍵是注意起點、終點和斜率。 一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA()B() C()，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5molL1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3molL1，則下列敘述正確的是( ) A.平衡向正反應方向移動