高一化學上學期第十次周練試卷(含解析)-人教版高一全冊化學試題

1、.河北省保定市高陽中學2014-2015學年高一上學期第十次周練化學試卷一、選擇題（共10小題，每題3分，滿分30分）1（3分）離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化復(fù)原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是（）ABCD2（3分）以下物質(zhì)與酸的反應(yīng)中，只表現(xiàn)出酸性作用的是（）ACu+2HSO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OBC+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2OC3Fe+8HNO（?。?Fe（NO3）2+2NO+4H2ODCuO+2HNO3（?。〤u（NO3）2+H2O3（3分）（雙選）對于氧化復(fù)原反應(yīng)的以下說法中正確的選項是（）A氧化復(fù)原反應(yīng)前后元素化合價有起落B氧化復(fù)原反應(yīng)前后必然

2、有氧的得失C氧化復(fù)原反應(yīng)前后必然有電子轉(zhuǎn)移D復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)必然是氧化復(fù)原反應(yīng)4（3分）以下化學反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化復(fù)原反應(yīng)的是（）A2NaOH+HSO4Na2SO4+2HOBFe+H2SO4FeSO4+H2CBaCl2+H2SO4BaSO4+2HClDH2+CuOCu+H2O.專業(yè).5（3分）以下實驗現(xiàn)象與氧化復(fù)原反應(yīng)相關(guān)的是（）A碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀物B硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色積淀物C石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡D鐵在氧氣中焚燒，強烈反應(yīng)火星四射6（3分）（雙選）以下化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的選項是（）ABCD7（3分）用以下方法均可制得氧氣

3、：若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A311B314C111D2118（3分）以下變化中，元素價態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO屬于同一種類的是（）A2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+SB2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O72KCl+N2+2CrCl3+7H2O.專業(yè).C3Br2+6NaOHNaBrO3+5NaBr+3H2OD5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O9（3分）對溶液中的離子反應(yīng)存在以下幾種說法，其中正確的選項是（）

4、A不可以能是氧化復(fù)原反應(yīng)B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是化合反應(yīng)D不可以能是置換反應(yīng)10（3分）制備單質(zhì)硅時，主要化學反應(yīng)以下：SiO2+2CSi+2COSi+2ClSiCl4SiCl4+H2Si+4HCl以下對上述三個反應(yīng)的表達中，不正確的是（）A為置換反應(yīng)B均為氧化復(fù)原反應(yīng)C為化合反應(yīng)D三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化二、填空題（共4小題，每題3分，滿分12分）11（3分）有以下反應(yīng)方程式：ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl+2NaOHNaCl+NaClO+HO22D2FeBr2+3Cl2FeCl3+2Br2（FeBr中Br元素的化合價為1價）22EMnO+4HCl（

5、濃）MnCl+Cl+2HO2222F2NaBr+Cl22NaCl+Br2GKClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2OHHgS+O2Hg+SO2（HgS中S元素的化合價為2價）按要求將上述化學方程式序號填入相應(yīng)括號內(nèi)：.專業(yè).1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被復(fù)原2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素4）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)5）不相同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)6）發(fā)生在不相同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被復(fù)原的反應(yīng)7）所有元素均參加氧化復(fù)原反應(yīng)的是12（3分）在以下反應(yīng)中：A2F2+2H2O4HF+O2

6、B2Na+2HO2NaOH+HCCaO+H2OCa（OH）2D2H2O2H2+O2（1）水只作氧化劑的是（填字母序號，下同），水只作復(fù)原劑的是，水既作氧化劑又作復(fù)原劑的是，水既不作氧化劑又不作復(fù)原劑的是（2）用雙線橋法表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況13（3分）（1）A圖是課本中“四種基本反應(yīng)種類與氧化復(fù)原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O所屬的地區(qū)（2）“四種基本反應(yīng)種類與氧化復(fù)原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達其中I為化合反應(yīng)，則為反應(yīng)寫出有水生成的切合反應(yīng)種類III的一個化學方程式：寫出有水參加的切合反應(yīng)種類IV的一個化學方程式：，其中水為劑.專業(yè).14（3分）（1

7、）剖析以下反應(yīng)的化學方程式，是氧化復(fù)原反應(yīng)的用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被復(fù)原的元素2Na+Cl22NaCl；NaOH+HClNaCl+H2O2）剖析以下反應(yīng)的化學方程式，是氧化復(fù)原反應(yīng)的用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；Fe+2HClFeCl2+H2河北省保定市高陽中學2014-2015學年高一上學期第十次周練化學試卷參照答案與試題剖析一、選擇題（共10小題，每題3分，滿分30分）1（3分）離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化復(fù)原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是（）ABCD考點：化學基本反應(yīng)種類剖析：依照置換反應(yīng)必然屬于

8、氧化復(fù)原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)必然不屬于氧化復(fù)原反應(yīng)來解答解答：解：A因置換反應(yīng)必然屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)必然不屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，故A正確；B復(fù)分解反應(yīng)必然不屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，二者不會交叉，置換反應(yīng)必然屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，二者也不會交叉，故B錯誤；C復(fù)分解反應(yīng)必然不屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，則氧化復(fù)原反應(yīng)不包含復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D復(fù)分解反應(yīng)必然不屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，二者不會交叉，故D錯誤；應(yīng)選A.專業(yè).議論：此題以圖的形式察看氧化復(fù)原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)種類的關(guān)系，明確圖象中交叉、包含的關(guān)

9、系即可解答，難度不大2（3分）以下物質(zhì)與酸的反應(yīng)中，只表現(xiàn)出酸性作用的是（）ACu+2HSO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OBC+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2OC3Fe+8HNO（?。?Fe（NO3）2+2NO+4H2ODCuO+2HNO3（稀）Cu（NO3）2+H2O考點：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)專題：元素及其化合物剖析：酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)出酸性，說明在反應(yīng)中酸中各元素化合價不變，據(jù)此剖析解答解答：解：A該反應(yīng)中，硫酸中部分S元素化合價不變、部分S元素化合價由+6價變成+4價，所以濃硫酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故A不選；B該反應(yīng)中，硝酸中N元素化合價由+5價變成+4價，所以硝酸只

10、作氧化劑，故B不選；C該反應(yīng)中，硝酸中部分N元素化合價不變，部分N元素化合價由+5價變成+2價，所以硝酸作氧化劑和酸，表現(xiàn)酸性和強氧化性，故C不選；D該反應(yīng)中，硝酸中N元素化合價不變，所以硝酸只表現(xiàn)酸性，故D選；應(yīng)選D議論：此題察看硫酸、硝酸的性質(zhì)，明確元素化合價與性質(zhì)的關(guān)系是解此題重點，依照元素化合價可否變化判斷物質(zhì)性質(zhì)，熟悉常有元素化合價3（3分）（雙選）對于氧化復(fù)原反應(yīng)的以下說法中正確的選項是（）A氧化復(fù)原反應(yīng)前后元素化合價有起落B氧化復(fù)原反應(yīng)前后必然有氧的得失C氧化復(fù)原反應(yīng)前后必然有電子轉(zhuǎn)移D復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)必然是氧化復(fù)原反應(yīng).專業(yè).考點：氧化復(fù)原反應(yīng)專題：氧化復(fù)原反應(yīng)專題剖析：氧

11、化復(fù)原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，特點為化合價的變化，復(fù)分解反應(yīng)中必然沒有元素的化合價變化，而某些化合反應(yīng)中有元素的化合價變化，以此來解答解答：解：A氧化復(fù)原反應(yīng)前后元素化合價有起落，且起落總數(shù)相等，故A正確；B氧化復(fù)原反應(yīng)不用然有氧參加，如氫氣、氯氣反應(yīng)生成HCl中沒有氧參加，故B錯誤；C氧化復(fù)原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，則氧化復(fù)原反應(yīng)前后必然有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D復(fù)分解反應(yīng)為非氧化復(fù)原反應(yīng)，而某些化合反應(yīng)為氧化復(fù)原反應(yīng)，如C與氧氣反應(yīng)為氧化復(fù)原反應(yīng)，故D錯誤；應(yīng)選AC議論：此題察看氧化復(fù)原反應(yīng)，為高頻考點，掌握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的重點，重視氧化復(fù)原反應(yīng)實質(zhì)與特點的察看，題目難度不大4（3

12、分）以下化學反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化復(fù)原反應(yīng)的是（）A2NaOH+HSO4Na2SO4+2HOBFe+H2SO4FeSO4+H2CBaCl2+H2SO4BaSO4+2HClDH2+CuOCu+H2O考點：氧化復(fù)原反應(yīng)專題：氧化復(fù)原反應(yīng)專題剖析：屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，說明反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于離子反應(yīng)，說明反應(yīng)中有離子參加，據(jù)此剖析解答解答：解：A該反應(yīng)中有離子參加，屬于離子反應(yīng)，但反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，故A錯誤；B該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變成+2價、H元素化合價由+1價變成0價，所以屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，且反應(yīng)中有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故B正確；C該反應(yīng)中有離子參加，屬于

13、離子反應(yīng)，但沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，故C錯誤；.專業(yè).D該反應(yīng)中沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，H元素化合價由0價變成+1價、Cu元素化合價由+2價變成0價，所以屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，故D錯誤；應(yīng)選B議論：此題察看氧化復(fù)原反應(yīng)和離子反應(yīng)，重視察看基本見解，明確基本見解見解即可解答，知道常有元素化合價，題目難度不大5（3分）以下實驗現(xiàn)象與氧化復(fù)原反應(yīng)相關(guān)的是（）A碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀物B硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色積淀物C石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡D鐵在氧氣中焚燒，強烈反應(yīng)火星四射考點：氧化復(fù)原反應(yīng)專題：氧化復(fù)原反應(yīng)專題剖析：由現(xiàn)象剖析發(fā)生的反應(yīng)，若反應(yīng)中存在元素的化

14、合價變化，則與氧化復(fù)原反應(yīng)相關(guān)，以此來解答解答：解：A反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，與氧化復(fù)原反應(yīng)沒關(guān)，故A不選；B發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu、反應(yīng)中Fe、Cu元素的化合價變化，與氧化復(fù)原反應(yīng)相關(guān)，故B選；C反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，與氧化復(fù)原反應(yīng)沒關(guān)，故C不選；D反應(yīng)生成四氧化三鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，與氧化復(fù)原反應(yīng)相關(guān)，故D選；應(yīng)選BD議論：此題察看氧化復(fù)原反應(yīng)，為高頻考點，掌握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的重點，重視氧化復(fù)原反應(yīng)判斷的察看，注意從化合價角度剖析，題目難度不大6（3分）（雙選）以下化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

15、方法正確的選項是（）.專業(yè).ABCD考點：氧化復(fù)原反應(yīng)專題：氧化復(fù)原反應(yīng)專題剖析：氧化復(fù)原反應(yīng)中失電子的元素化合價高升，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價高升數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目解答：解：ASi元素化合價由+4價降低為0價，獲得電子，C元素失去電子，化合價從0價高升為+2價，最小公倍數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子為4e，故A錯誤；BH元素化合價由+1降低為0價，總合降低2價，獲得2個電子，Na元素從0價高升為+1價，共失去2個電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子為2e，故B正確；CI元素化合價由1價高升為0價，失去電子，Mn元素化合價從+7價降低為+2價，獲得電子，最小公倍數(shù)為10，轉(zhuǎn)移電子10e，故

16、C正確；DCu元素化合價由0價高升為+2價，失去電子，S元素化合價由+6價降低為+4價，獲得電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子2e，故D錯誤；應(yīng)選BC議論：此題察看氧化復(fù)原反應(yīng)的特點和實質(zhì)知識，中等難度，重點判斷準化合價變化總數(shù)7（3分）用以下方法均可制得氧氣：若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）.專業(yè).2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A311B314C111D211考點：氧化復(fù)原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題：氧化復(fù)原反應(yīng)專題剖析：2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2制得相同質(zhì)量的

17、氧氣，即氧氣的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中均是2價O被氧化變成0價，故由得失電子守恒得悉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等解答：解：由此三個反應(yīng)特點得悉：制得相同質(zhì)量的氧氣，即氧氣的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中均是2價O被氧化變成0價，故由得失電子守恒得悉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故答案為：C議論：此題察看氧化復(fù)原反應(yīng)的計算，為高頻考點，重視氧化復(fù)原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的察看，注意電子守恒的應(yīng)用，明確反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大8（3分）以下變化中，元素價態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO屬于同一種類的是（）A2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+SB2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O72KCl+N2+

18、2CrCl3+7H2OC3Br2+6NaOHNaBrO3+5NaBr+3H2OD5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O考點：化學基本反應(yīng)種類專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.專業(yè).剖析：在3NO2+H2O2HNO3+NO的反應(yīng)中，反應(yīng)物NO2中N元素的化合價由+4價分別高升為+5價和降低到+2價，則在反應(yīng)中既是氧化劑又是復(fù)原劑，據(jù)此解答即可解答：解：在3NO2+H2O2HNO3+NO的反應(yīng)中，反應(yīng)物NO2中N元素的化合價由+4價分別高升為+5價和降低到+2價，則在反應(yīng)中既是氧化劑又是復(fù)原劑，A、2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S，此反應(yīng)中Fe元素又+

19、3價被復(fù)原+2價，S元素由2價高升到0價，被氧化，與3NO2+H2O2HNO3+NO不相同，故A錯誤；B、2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O72KCl+N2+2CrCl3+7H2O，此反應(yīng)Cr元素由+6價被復(fù)原為+3價，N元素由3價高升到0價，被氧化，與3NO2+H2O2HNO3+NO不相同，故B錯誤；C、3Br+6NaOHNaBrO+5NaBr+3HO，此反應(yīng)中Br既是氧化劑又是氧化劑，部分高升到+5價，232部分降低到1價，與3NO2+H2O2HNO3+NO相同，故C正確；D、5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O，此反應(yīng)中Mn由+7價被復(fù)原為+2價

20、，S元素由2價高升到0價，被氧化，與3NO2+H2O2HNO3+NO不相同，故D錯誤；應(yīng)選C議論：此題察看氧化復(fù)原反應(yīng)，氧化復(fù)原反應(yīng)自己元素發(fā)生氧化復(fù)原的有歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)，題干中所給出的是歧化反應(yīng)，據(jù)此即可輕松解答，題目難度不大9（3分）對溶液中的離子反應(yīng)存在以下幾種說法，其中正確的選項是（）A不可以能是氧化復(fù)原反應(yīng)B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是化合反應(yīng)D不可以能是置換反應(yīng)考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件；化學基本反應(yīng)種類專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題剖析：有離子參加或生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)是氧化復(fù)原反應(yīng)，其特點是有元素化合價的變化解答：解：A在溶液存在的氧化復(fù)原反應(yīng)，有的屬于離子反應(yīng)

21、，如：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故A錯誤；B溶液中的離子反應(yīng)不用然是復(fù)分解反應(yīng)，如Cu2+Fe=Fe2+Cu，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；.專業(yè).C在溶液存在的離子反應(yīng)，可能也屬于化合反應(yīng)，如：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C正確；D在溶液存在的離子反應(yīng)，可能屬于置換反應(yīng)，如：Cu2+Fe=Fe2+Cu，故D錯誤；應(yīng)選C議論：此題察看氧化復(fù)原反應(yīng)，明確元素化合價是解此題重點，知道氧化復(fù)原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)種類的關(guān)系10（3分）制備單質(zhì)硅時，主要化學反應(yīng)以下：SiO2+2CSi+2COSi+2ClSiCl4SiCl+HSi+4HCl以下對上述三個反應(yīng)的表達中，不正確的42是（）A為

22、置換反應(yīng)B均為氧化復(fù)原反應(yīng)C為化合反應(yīng)D三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化考點：氧化復(fù)原反應(yīng)剖析：A一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成其他的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；B有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化復(fù)原反應(yīng)，其特點是有元素化合價起落；C兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；D在反應(yīng)中失電子化合價高升的元素被氧化解答：解：A屬于置換反應(yīng)、屬于化合反應(yīng)、屬于置換反應(yīng)，故A正確；B這三個反應(yīng)方程式中都有元素化合價起落，所以都屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，故B正確；C由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，所以為化合反應(yīng)，故C正確；D中Si元素得電子被復(fù)原、中Si元素失電子被氧化、中Si元素得電子被復(fù)原，故D錯誤；應(yīng)選D議論：此題察看

23、氧化復(fù)原反應(yīng)、基本反應(yīng)種類，重視察看基本見解，明確元素化合價變化及基本反應(yīng)種類特點是解此題重點，題目難度不大.專業(yè).二、填空題（共4小題，每題3分，滿分12分）11（3分）有以下反應(yīng)方程式：22ACuO+HCu+HOB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2（FeBr2中Br元素的化合價為1價）EMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2OF2NaBr+Cl22NaCl+Br2GKClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2OHHgS+O2Hg+SO2（HgS中S元素的化合價為2價）按要求將上述化學方

24、程式序號填入相應(yīng)括號內(nèi)：（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被復(fù)原A（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化F（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素B（4）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)C（5）不相同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)G（6）發(fā)生在不相同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被復(fù)原的反應(yīng)E、G（7）所有元素均參加氧化復(fù)原反應(yīng)的是D、H考點：氧化復(fù)原反應(yīng)專題：氧化復(fù)原反應(yīng)專題剖析：含元素化合價高升的物質(zhì)為復(fù)原劑，被氧化；而含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，被復(fù)原，聯(lián)合反應(yīng)中元素的化合價變化來解答解答：解：ACuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價高升，Cu元素的

25、化合價降低；B2KClO32KCl+3O2中，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價高升；.專業(yè).CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合價變化；D2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價高升；EMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；F2NaBr+Cl22NaCl+Br2中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價高升；GKClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O中只有Cl元素的化合價變化；HHgS+O2Hg+SO2中，S元素的化合價高升，Hg、O

26、元素的化合價降低，則（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被復(fù)原的為A，故答案為：A；（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化為F，故答案為：F；（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素為B，故答案為：B；（4）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)為C，故答案為：C；（5）不相同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)為G，故答案為：G；（6）發(fā)生在不相同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被復(fù)原的反應(yīng)為E、G，故答案為：E、G；（7）所有元素均參加氧化復(fù)原反應(yīng)的是D、H，故答案為：D、H議論：此題察看氧化復(fù)原反應(yīng)，為高頻考點，掌握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的重點，注意元素化合價的判斷，

27、重視氧化復(fù)原反應(yīng)基本見解的察看，題目難度不大12（3分）在以下反應(yīng)中：A2F2+2H2O4HF+O2B2Na+2HO2NaOH+HCCaO+H2OCa（OH）2D2H2O2H2+O21）水只作氧化劑的是B（填字母序號，下同），水只作復(fù)原劑的是A，水既作氧化劑又作還原劑的是D，水既不作氧化劑又不作復(fù)原劑的是C.專業(yè).（2）用雙線橋法表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況考點：氧化復(fù)原反應(yīng)專題：氧化復(fù)原反應(yīng)專題剖析：（1）水只作氧化劑，說明水中元素得電子化合價降低；水只作復(fù)原劑說明水中元素失電子化合價高升；水既是氧化劑又是復(fù)原劑，說明水中元素化合價高升和降低；水既不是氧化劑又不是復(fù)原劑，說明水中各元素化合價不變

28、；（2）D中H元素化合價由+1價變成0價、O元素化合價由2價變成0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4解答：解：（1）AF元素化合價由0價變成1價、O元素化合價由2價變成0價，所以水作復(fù)原劑；BNa元素化合價由0價變成+2價、H元素化合價由+1價變成0價，所以水是氧化劑；C該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不是氧化復(fù)原反應(yīng)；D該反應(yīng)中H元素化合價由+1價變成0價、O元素化合價由2價變成0價，所以氧化劑和復(fù)原劑，經(jīng)過以上剖析知，水只作氧化劑的是B、水只作復(fù)原劑的是A，水既作氧化劑又作復(fù)原劑的是D，水既不作氧化劑又不作復(fù)原劑的是C，故答案為：B；A；D；C；（2）D中H元素化合價由+1價變成0價、O元素化合價由2價變成

29、0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，.專業(yè).故答案為：議論：此題察看氧化復(fù)原反應(yīng)，重視察看基本見解及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目判斷，依照元素化合價變化確定物質(zhì)性質(zhì)，難點是電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目判斷13（3分）（1）A圖是課本中“四種基本反應(yīng)種類與氧化復(fù)原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O所屬的地區(qū)（2）“四種基本反應(yīng)種類與氧化復(fù)原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達其中I為化合反應(yīng)，則為分解反應(yīng)寫出有水生成的切合反應(yīng)種類III的一個化學方程式：NaOH+HClNaCl+H2O寫出有水參加的切合反應(yīng)種類IV的一個化學方程式：C+H20C0+H2，其中水為氧化劑考點：化學基本反應(yīng)種類；氧化復(fù)原反應(yīng)專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題剖析：（1）H2+CuOCu+H2O中氫和銅元素的化合價變化，所以是氧化復(fù)原反應(yīng)，且又是置換反應(yīng)；（2）有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化復(fù)原反應(yīng)，分解反應(yīng)中部分是氧化復(fù)原反應(yīng)，III表示非氧化復(fù)原反應(yīng)，且有水生成的反應(yīng)能夠是酸堿中和反應(yīng)；IV中為氧化復(fù)原反應(yīng)，有元素的化合價變化，據(jù)此寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式解