高一化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)復(fù)習(xí)課件

1、專題三離子反應(yīng)與 氧化還原反應(yīng)二輪專題復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)與二輪專題復(fù)習(xí)考點(diǎn)一離子反應(yīng)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一離子反應(yīng)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)二氧離子反應(yīng)：在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)：在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：01離子反應(yīng)LI ZI FAN YING01離子反應(yīng)1.突破離子共存、檢驗(yàn)與推斷的四大題設(shè)“陷阱”條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見的限制條件“無色” “透明”Cu2、Fe2、Fe3、 等有色離子不能大量存在; “透明”也可“有色”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

2、能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性核心回扣11.突破離子共存、檢驗(yàn)與推斷的四大題設(shè)“陷阱”條件類型常見表在酸性條件下，下列離子不能大量共存：在酸性條件下，下列離子不能大量共存：常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H)11012 molL1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性含有大量Fe3的溶液酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性堿性溶液隱含H與還原性離子不能大量存在常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能相互促進(jìn)水解存在相互促進(jìn)水解情況，但水解

3、程度較小，在溶液中仍然能大量共存相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞相互促進(jìn)水解存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍化學(xué)式拆寫“二注意”(1)需要拆分的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；(2)特殊情況需拆：微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸(濃硫酸不拆)等方程式遵循“三守恒”原子、電荷、電子轉(zhuǎn)移是否守恒2.正確書寫離子方程式的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)化學(xué)式拆寫“二注意”(1)需要拆分的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性真題研究2角度一離子方程式的正誤判斷真題研究2角度一離子方程式的正誤判斷高一化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)

4、復(fù)習(xí)角度二非選擇題中陌生方程式的書寫角度二非選擇題中陌生方程式的書寫高一化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)復(fù)習(xí)高一化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)復(fù)習(xí)高一化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)復(fù)習(xí)高一化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)YANG HUA HUAN YUAN FAN YING02氧化還原反應(yīng)02(一)理清兩條概念線索核心回扣1升失氧，降得還(一)理清兩條概念線索核心回扣1升失氧，降得還(二)掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(二)掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律真題研究2角度一氧化還原方程式的配平真題研究2角度一氧化還原方程式的配平方法技巧方法技巧高一化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)復(fù)習(xí)角度二 氧化還原方程式的計(jì)算角度二 氧化還原方程式的計(jì)算高一化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)復(fù)習(xí)1.571.57高一化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)復(fù)習(xí)高一化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)復(fù)習(xí)高一化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)復(fù)習(xí)解析NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl，則1 mol NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 mol Cl2被還原為Cl時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol，故1 g NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為 mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。解析NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl，則1 m方法技巧利用電子