第一部分物質(zhì)的構(gòu)成和變化課件

1、化學(xué)中考總復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)交流化學(xué)中考總復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)交流化學(xué)中考總復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)交流第一部分物質(zhì)的構(gòu)成與變化化學(xué)中考總復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)交流第一部分第一部分物質(zhì)的構(gòu)成與變化約22分第一部分約22分復(fù)習(xí)策略和方法1、對中考說明的知識(shí)點(diǎn)要心中有數(shù)3、精選習(xí)題，強(qiáng)化練習(xí)4、理解概念，從容應(yīng)對5、指導(dǎo)應(yīng)考，易題不丟分2、對知識(shí)點(diǎn)大概什么形式考查心中有數(shù)復(fù)習(xí)策略和方法1、對中考說明的知識(shí)點(diǎn)要心中有數(shù)3、精選習(xí)題，物質(zhì)的構(gòu)成與變化了解知識(shí)點(diǎn) 共43個(gè)：8個(gè) 17個(gè) 18個(gè)物質(zhì)的構(gòu)成與變化了解知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)提綱1、物質(zhì)的多樣性（1）氧化物（2）純凈物和混合物（3）單質(zhì)和化合物（4）有機(jī)物和無機(jī)物知識(shí)點(diǎn)提綱1、物質(zhì)的多樣性（1）氧化物（2

2、）純凈物和混合物（知識(shí)點(diǎn)提綱2、微粒構(gòu)成 （1）分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)（2）分子性質(zhì)（小、動(dòng)、離）（3）原子中：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（4）最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系知識(shí)點(diǎn)提綱2、微粒構(gòu)成 （1）分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)（2）知識(shí)點(diǎn)提綱3、化學(xué)元素 （1）元素符號(hào)及其意義 H 2H H2 2H2 等（2）元素分類（金屬、非金屬）（3）質(zhì)子數(shù)： 決定元素種類（4）元素周期表知識(shí)點(diǎn)提綱3、化學(xué)元素 （1）元素符號(hào)及其意義 H 2H知識(shí)點(diǎn)提綱4、物質(zhì)組成的表示（1）記住常見元素和根的化合價(jià)（2）認(rèn)識(shí)化學(xué)式的含義（3）用化合價(jià)推求化學(xué)式（4）用化學(xué)式推求化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)提綱4、物質(zhì)組成的表示（1）記

3、住常見元素和根的化合價(jià)（知識(shí)點(diǎn)提綱5、化學(xué)變化的基本特征（1）能辨別物理變化和化學(xué)變化（2）能識(shí)別物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（3）知道化學(xué)變化伴隨熱量變化所有燃燒、生石灰和水、鎂條和鹽酸等反應(yīng)（4）認(rèn)識(shí)催化劑的作用（1變2不變）知識(shí)點(diǎn)提綱5、化學(xué)變化的基本特征（1）能辨別物理變化和化學(xué)變知識(shí)點(diǎn)提綱6、幾類化學(xué)反應(yīng)（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）置換反應(yīng) （金屬活動(dòng)性順序）（4）復(fù)分解反應(yīng)（酸堿鹽2種之間）知識(shí)點(diǎn)提綱6、幾類化學(xué)反應(yīng)（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）知識(shí)點(diǎn)提綱7、質(zhì)量守恒定律（1）化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系（2）微粒觀點(diǎn)解釋（3）化學(xué)方程式書寫知識(shí)點(diǎn)提綱7、質(zhì)量守恒定律（1）化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系

4、（2）微粒知識(shí)點(diǎn)提綱8、溶液（1）溶液、溶質(zhì)、溶劑的含義及之間的關(guān)系（2）物質(zhì)溶解的熱量變化： 濃硫酸、氫氧化鈉、硝酸銨等（3）最重要的溶劑 水（H2O） 但 酒精溶解碘，汽油溶解油脂等知識(shí)點(diǎn)提綱8、溶液（1）溶液、溶質(zhì)、溶劑的含義及之間的關(guān)系（知識(shí)點(diǎn)提綱（4）飽和溶液與不飽和溶液及其互轉(zhuǎn)加溶質(zhì)加溶劑升溫降溫蒸發(fā)溶劑知識(shí)點(diǎn)提綱（4）飽和溶液與不飽和溶液及其互轉(zhuǎn)加溶質(zhì)知識(shí)點(diǎn)提綱（5）溶解性 溶解度： 一定溫度下 100g溶劑中（形成）飽和溶液（溶解）溶質(zhì)的質(zhì)量（g）知識(shí)點(diǎn)提綱（5）溶解性 溶解度：知識(shí)點(diǎn)提綱（6）溶解度表和溶解度曲線 溶解度和溫度的關(guān)系 交點(diǎn)含義 曲線上、曲線以上、曲線以下的含義

5、 同溫時(shí)，比較不同物質(zhì)溶解度大小 不同溫時(shí)，比較相同物質(zhì)溶解度大小知識(shí)點(diǎn)提綱（6）溶解度表和溶解度曲線 溶解度和溫度的關(guān)系 知識(shí)點(diǎn)提綱（7）結(jié)晶現(xiàn)象-固體從溶液中析出 飽和溶液升溫或降溫 蒸發(fā)溶劑知識(shí)點(diǎn)提綱（7）結(jié)晶現(xiàn)象-固體從溶液中析出 飽和溶液知識(shí)點(diǎn)提綱（8）乳化現(xiàn)象 洗滌劑除油污 等知識(shí)點(diǎn)提綱（8）乳化現(xiàn)象 洗滌劑除油污 等我們要做到哪些呢？1、立足基礎(chǔ)2、回歸教材3、研究試題4、緊扣考綱加深概念、原理的理解，弄清本質(zhì)。 我們要做到哪些呢？1、立足基礎(chǔ)2、回歸教材3、研究試題4、緊小專題2、質(zhì)量守恒定律3、溶液 4、幾類化學(xué)反應(yīng) 注：有相應(yīng)的習(xí)題1、微粒和元素觀 小專題2、質(zhì)量守恒定律3

6、、溶液 4、幾類化學(xué)反應(yīng) 注：有相應(yīng)小專題1、微粒和元素觀 小專題1、微粒和元素觀 1、微粒和元素觀 （1）分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)（2）分子性質(zhì)（小、動(dòng)、離）（3）原子中：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（4）最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系（5）元素符號(hào)及其意義 H 2H H2 2H2 等（6）元素分類（金屬、非金屬）（7）質(zhì)子數(shù)： 決定元素種類（8）元素周期表1、微粒和元素觀 （1）分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)（2）分子性1、微粒和元素觀 Al可以提幾個(gè)問題，學(xué)生回憶。（1）原子中：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（3）最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系（2）質(zhì)子數(shù)： 決定元素種類1、微粒和元素觀 Al可以提幾個(gè)問題

7、，（1）原子中：質(zhì)子數(shù) 用好微觀粒子圖見word1、分子和原子的關(guān)系2、化學(xué)用語與粒子圖的關(guān)系3、混合物、純凈物、 單質(zhì)、化合物、 氧化物的區(qū)別等說一說，寫一寫用好微觀粒子圖見word1、分子和原子的關(guān)系2、化學(xué)用語與粒例題：下圖中不同的“小球”代表不同的原子。 A B C D E2、元素種類 （原子）：1、物質(zhì)種類 （微粒）： 1種 2種 2種 1種 1種 各有2種 混合物1種 1種 純凈物 2種 1種 1種2種化合物1種單質(zhì)例題：下圖中不同的“小球”代表不同的原子。2、元素種類1、物練習(xí)：下圖中不同的“小球”代表不同種元素的原子。 A B C D E 圖中共有 種原子， D圖可表示5個(gè) （

8、“分子”或“原子”）。 圖中能表示混合物的是 （圖中字母，下同）。 能表示化合物的有 ； 能表示單質(zhì)的有 ； 可能表示氧化物的是 。練習(xí)：下圖中不同的“小球”代表不同種元素的原子。有關(guān)微觀粒子圖的練習(xí)見word有關(guān)微觀粒子圖的練習(xí)見word圖1圖2（2）寫出圖2所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：H+ + OH- = H2OFe + CuSO4 = Cu + FeSO4鋅離子、銅原子（1）從微觀角度分析圖1所示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：該反應(yīng)新生成的粒子是：圖1圖2（2）寫出圖2所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：H+ + O 11 Na 鈉 22.99 16 S 硫 32.06 11 Na 16 S1、11表示什么？原子序數(shù)2、原

9、子中哪些數(shù)值和它相等？質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) 11 Na 鈉 22.99 16 S 硫 32.062、原子中哪些數(shù)值和它相等？3、鈉和硫的本質(zhì)區(qū)別？質(zhì)子數(shù)不同4、鈉和硫是哪類元素？你怎么知道的？1、11表示什么？原子序數(shù)2、原子中哪些數(shù)值和它相等？質(zhì)子數(shù)小專題2、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后：四“yuan”（元素和原子）一“總”永不變小專題2、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：利用化學(xué)反應(yīng)前后：四“yuan”（元素和原子）一“總”永不變1、推導(dǎo)化學(xué)式2、推導(dǎo)組成物質(zhì)的組成元素3、計(jì)算質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：利用化學(xué)反應(yīng)前后：1、推導(dǎo)化學(xué)式2、推導(dǎo)組質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：例題：鋅粉、鋁

10、粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為 （g） A0.15 B0.20 C0.30 D0.45 Zn - H2SO4 - ZnSO4Mg - H2SO4 - MgSO4Al - H2SO4 - Al2(SO4)33.8g11g質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：例題：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一試 劑 及 質(zhì) 量反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 甲CaO固體 A1 g10% 鹽酸B1 gC1 g 乙Ca(OH)2固體 A2 g10% 鹽酸B2 gC2 g 丙CaCO3固體 A3 g10% 鹽酸B3 gC3 g

11、已知：A1+A2+A3 = 23.0g , B1+B2+B3 = 219.0g , 現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液總質(zhì)量為237.6g。求：HClCaCl2試 劑 及 質(zhì) 量反應(yīng)后所得 甲CaO固體 A1 g10% 2010中考 30向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化學(xué)式為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Na2CO3 + HCl =Na2CO3 + HCl = Na ？+ Na ？ Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 2010中考 30Na2CO3 + HCl =Na小專題3、溶液小專題3、溶液

12、 溶解性 溶解度： 一定溫度下 100g溶劑中（形成）飽和溶液（溶解）溶質(zhì)的質(zhì)量（g） 溶解性 溶解度：固體溶解度 讓學(xué)生說一說， 自己理解的溶解度 假想：一只燒杯，內(nèi)盛某溫度時(shí)的100g水 1、加入等于溶解度質(zhì)量的溶質(zhì) 2、加入少于溶解度質(zhì)量的溶質(zhì) 3、加入多于溶解度質(zhì)量的溶質(zhì) 固體溶解度 讓學(xué)生說一說， 自己理解的溶解度 假想：1向100g水中不斷加入固體A或改變溫度， 得到相應(yīng)的溶液。下列說法正確的是資料：A的溶解度溫度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 B中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C的溶液為飽和溶液 D中沒有固體存在1向100g水中不

13、斷加入固體A或改變溫度，資料：1、從表格中可以獲取的信息有哪些？ 每組數(shù)據(jù)的含義、溫度和溶解度的關(guān)系等。 資料：A的溶解度溫度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.22、以其中一組為例說一說 3、實(shí)驗(yàn)開始的溫度：25 ，加入37.2gA，（1） 什么現(xiàn)象？（2） 是否飽和？（3） 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？1、從表格中可以獲取的信息有哪些？ 每組數(shù)據(jù)的含義、溫度和溶資料：A的溶解度溫度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2全部溶解不飽和100g水溶解37.2gA部分溶解 飽和100g水溶解多于37.2gA全部溶解不飽和100g水溶

14、解41.4gA少于41.4gA 全部溶解不飽和100g水溶解50.4gA沒有變化恰好飽和100g水溶解50.4gA資料：A的溶解度溫度/2030405060溶解度溶解度曲線練習(xí)見word溶解度曲線練習(xí)見word4、幾類化學(xué)反應(yīng)（4類基本反應(yīng)類型）（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）置換反應(yīng) （金屬活動(dòng)性順序）（4）復(fù)分解反應(yīng)（酸堿鹽2種之間）（3）和（4）反應(yīng)發(fā)生的條件從不同的角度檢測學(xué)生的記憶情況注意非基本反應(yīng)類型：除銹、堿變質(zhì)、高溫?zé)掕F4、幾類化學(xué)反應(yīng)（4類基本反應(yīng)類型）（1）化合反應(yīng)（2）分解綜合題的解題技巧綜合題的解題技巧 A熱敷袋放出的熱量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 B總反應(yīng)為2Fe+O2+3

15、H2O=2Fe(OH)3 C上述含鐵物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)有0、+2、+3 D熱敷袋中的鐵粉與水在未使用時(shí)要分別 密封保存21醫(yī)用熱敷袋使用時(shí)要輕揉，袋內(nèi)的反應(yīng)可 看作是鐵粉、空氣和水相互作用，產(chǎn)生氫 氧化亞鐵Fe(OH)2，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵Fe(OH)3。下列說法不正確的是2010配平 A熱敷袋放出的熱量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的21醫(yī)23煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2 ，用NaOH、 Na2SO3溶液可將90%以上的SO2 吸收。 2NaOHSO2=Na2SO3H2O Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O下列說法中，不正確的是 A反應(yīng)發(fā)生的是化合反應(yīng) B

16、可循環(huán)使用的物質(zhì)是Na2SO3 CNaHSO3中硫元素的化合價(jià)是+6 D反應(yīng)說明SO2與CO2 有相似的化學(xué)性質(zhì) 涉及的反應(yīng)有：2009求化合價(jià)23煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2 ，用NaOH、下列說法中28新型納米材料MFe2Ox（3x4） 中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià) 不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢 氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：MFe2Ox常溫下SO2MFe2Oy已知MFe2Oy中Fe為+3價(jià)。下列不正確的是 ASO2是大氣污染物 BSO2不是該反應(yīng)的催化劑Cy的數(shù)值為4 DSO2發(fā)生了分解反應(yīng)2008求化合價(jià)28新型納米材料MFe2Ox（3x4）MFe

17、2Ox常溫1、每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的相似題習(xí)題配備（5個(gè)層次）2、小專題3、模擬題選編 4、近幾年中考原題再現(xiàn)5、近幾年中考必考題整合1、每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的相似題習(xí)題配備（5個(gè)層次）2、小專題3、模擬1、物質(zhì)變化每年中考必考的單一知識(shí)點(diǎn)2、物質(zhì)性質(zhì) 3、化合價(jià)4、化學(xué)式 5、化學(xué)方程式正誤6、氧化物7、物質(zhì)中含有：元素8、分子性質(zhì)9、質(zhì)子數(shù)決定元素種類10、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)11、金屬活動(dòng)性12、基本反應(yīng)類型13、元素周期表14、微粒符號(hào)：氧分子、1個(gè)氫分子、2個(gè)氫原子1、物質(zhì)變化每年中考必考的單一知識(shí)點(diǎn)2、物質(zhì)性質(zhì) 3、化合價(jià)部分中考原題重現(xiàn)老師們可以自己總結(jié)一下部分中考原題重現(xiàn)老師們可以自己總結(jié)一下07中13. 下列符號(hào)中,表示兩個(gè)氫原子的是 A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H210中10下列符號(hào)中，表示2個(gè)氫原子的是 AH2 B2H C2H+ D2H208中6. 下列物質(zhì)中，含有氧分子的是 AO2 BH2O