四川省綿陽(yáng)市潼江中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽(yáng)市潼江中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是（ ） A B C D參考答案：A略2. 某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X-的Kb=1.010-12，此緩沖溶的pH值是A. 4 B. 7 C. 10 D. 14參考答案：A3. 在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A3mol/(L?s) B. 0.3mol/(L?s) C

2、. 0.6mol/(L?s) D0.1mol/(L?s)參考答案：C略4. 、是 A氫的同位素 B氫的同分異構(gòu)體 C氫的同系物 D氫同素異形體參考答案：A略5. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( ) A反應(yīng)熱是指反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同參考答案：C略6. 自從下列哪項(xiàng)發(fā)現(xiàn)或?qū)W說(shuō)開始，化學(xué)才開始成為一門科學(xué)A阿伏加德羅提出原子分子學(xué)說(shuō)B拉瓦錫確定空氣的組成C道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)D湯姆遜發(fā)

3、現(xiàn)電子參考答案：C7. 在一定溫度下Fe(OH)3的KSP=2.710-39, 該溫度下Fe(OH)3飽和溶液中Fe3+濃度為A2.710-18 molL1 B2.710-9 molL1C110-7molL1 D110-10 molL1參考答案：A略8. 用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 ( )A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示醋酸的pH為23參考答案：D略9. 16O和18O是氧元素的兩種核素， NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B16O與

4、18O核外電子排布方式不同C16O與18O的質(zhì)量數(shù)相同 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA個(gè)氧原子參考答案：D略10. 下列各組物質(zhì)中,不屬于同分異構(gòu)體的是A金剛石、石墨 B紅磷、白磷C一氧化氮與二氧化氮 D氧氣、臭氧參考答案：C11. 香草醛、本品廣泛用于食品、飲料、煙草、酒類、醫(yī)藥、化工和各類化妝用品等，是一種性能穩(wěn)定、香味純正、留香持久的優(yōu)良香料和食品添加劑。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A香草醛的分子式為C7H8O3 B加FeCl3溶液，溶液不顯紫色C能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng) D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B12. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)是

5、 （ ）A加成反應(yīng) B水解反應(yīng) C消去反應(yīng) D氧化反應(yīng)參考答案：C略13. 鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作 Ba、b中鋁元素的化合價(jià)相同 C中需要通入過(guò)量的氨氣 D進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁參考答案：C略0.1mol/L醋酸鈉溶液中，下列粒子濃度關(guān)系不正確的是 AC（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）BC（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）CC（Na+）C（CH3COO-） C（OH-） C（CH3

6、COOH）C（H+）DC（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）參考答案：B略15. 下列物質(zhì)不能經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)生成氯乙烷的是A乙醇 B乙烯 C氯乙烯 D乙炔參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 50mL 0.50mol?L1鹽酸與50mL 0.55mol?L1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol

7、?L1鹽酸跟50 mL 0.55mol?L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50mL 0.50mol?L1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時(shí)吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（6）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定 次溫度參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏小；（4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵赶?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O

8、所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（5）偏小；偏小；（6）3【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（6）需測(cè)3次溫度，即測(cè)量鹽酸的溫度、測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度、測(cè)量混合液的最高溫度【解答】解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（

9、3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵赶?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸

10、熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故答案為：偏??；偏??；（6）實(shí)驗(yàn)要鹽酸的溫度、測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度、測(cè)量混合液的最高溫度，至少需要測(cè)量3次，故答案為：3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 碳原子最外電子層有_個(gè)電子，1個(gè)碳原子可以跟其他非金屬原子形成_個(gè)_鍵，碳原子之間也可能以共價(jià)鍵相結(jié)合，形成_鍵_鍵或_鍵，連接成穩(wěn)定的長(zhǎng)短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)目不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機(jī)物種類紛繁，數(shù)量龐大。參考答案：4 4 共價(jià)鍵 單鍵 雙鍵 三鍵

11、略18. （3分）在油脂 淀粉 蛋白質(zhì) 纖維素四種物質(zhì)中，能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 （填序號(hào)，下同），遇碘顯藍(lán)色的是 ，可用于造紙的是 參考答案：；試題分析：油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，紙的主要成分是纖維素，纖維素可用于造紙，故答案為：；19. C和Si分別是構(gòu)成生命體和巖石的重要元素。（1）CH4和SiH4沸點(diǎn)較高的是 。原因是 。穩(wěn)定性較高的是 。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為 。微粒間存在的作用力是 。（3）CO2形成的干冰晶體與SiO2晶體相比，下列說(shuō)法不正確的有 。A中心原子的雜化方式不同 B構(gòu)成晶體的微粒種類不同 C晶體內(nèi)微粒間作用力不同 D晶體導(dǎo)電性不同E常溫時(shí)，晶體揮發(fā)性不同 （4）已知鍵能數(shù)據(jù)如下，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。寫出Si(s)在O2中燃燒生成SiO2(s)的熱化學(xué)方程式 ?；瘜W(xué)鍵SiOO=OSiSi鍵能(kJ