四川省資陽市簡陽平泉高級職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省資陽市簡陽平泉高級職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一個密閉容器中有COH2O2共165g，用電火花點燃使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量的Na2O2充分吸收，Na2O2增重75g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A36% B545% C40% D333%參考答案：B略2. 3分）（2009?山東）下列推斷合理的是（）A明礬KAl（SO4）2?12H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4有強氧化

2、性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A略3. 下列說法正確的是()。A液氯能使干燥的紅色布條褪色B液氨揮發(fā)時吸收大量的熱，可以用作致冷劑C工業(yè)上用苯的硝化生產(chǎn)硝基苯，其原料無毒，符合綠色化學(xué)理念D液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液處理參考答案：B略4. 25時，Kw=1.01014；100時，Kw=5.51013。下列說法正確的是A. 100時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25時，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L

3、HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C. 25時，0.2 molL NaOH溶液與0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略5. 根據(jù)某種共性，可將CO2、 P2O5 、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（ ） ACaO BCO C H2O DSiO2參考答案：D略6. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL和0.2 molL-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后（忽略溶液體積的變化），所得溶液中

4、的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol L-1）是 （ ）A、0.15 B、0.225 C、0.3 D、0.45參考答案：B略7. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （ ） A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：- B中子數(shù)為20的鉀原子： C次氯酸的電子式： D分子的比例模型：參考答案：D略8. “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的（ ）A加熱時，上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點很低，易升華 B 四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二

5、氧化氮的濃度小， 參考答案：B略9. 實驗表明：將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不 正確的是（）A此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì).專題：鹵族元素分析：氯水中有分子：H2O Cl2 HClO 離子：H+ Cl ClO OH，H+有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO 有漂白性，能使變紅的試紙褪色所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)半徑慢慢擴

6、大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同然后以此來解答解答：解：A、由氯水的成分可知，該實驗?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快，故C正確；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，所以還原產(chǎn)物是HCl，故D錯誤；故選D點評：本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，實驗時要注意觀察現(xiàn)象，能運用所學(xué)知識解釋現(xiàn)象是學(xué)習(xí)的一大難點10. 下列離子方程式正確的是AFeI2溶液中滴入過量溴水 2Fe2+ +2I

7、- +2Br22Fe3+ +I2+4Br-BNa2O2與H2O反應(yīng) 2O22-+2H2O4OH-+O2CNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH- BaSO4 +H2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O參考答案：DA、溴水過量時，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，即 2Fe2+ +4I- +3Br22Fe3+ +2I2+6Br-，故A錯誤；B、Na2O2保留化學(xué)式，故B錯誤；C、Ba(OH)2 完全反應(yīng)，即 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- BaSO4 +2H2O，故C錯誤；D、酸性條件下Cl與ClO發(fā)

8、生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D11. 下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是 （ ） 品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液 A B C D參考答案：C略12. 下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（ ） A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.鄰氯甲苯和對氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：答案：D解析：考查：判斷同分異構(gòu)體、根據(jù)有機物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式的能力。根據(jù)有機物的名稱，知道各選項中有機物的碳原子數(shù)是一樣多的。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是

9、同分異構(gòu)體。 13. 化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說法正確的是A. 熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污B. 水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去C. 胃舒平(主要成分(AlOH)3和食醋同時服用可增強藥效D. 淀粉和纖維素在體內(nèi)最終水解為葡萄糖，為人體提供能量參考答案：BA. 熱的純堿溶液可用于洗滌油脂，但不能洗滌煤油、柴油等礦物油污，只能用有機溶劑去洗滌礦物油污，故A錯誤；B. 利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用飽和的碳酸鈉溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去，故B正確；C. 胃舒平可中和胃酸，但不能與醋酸混用，因為醋酸能溶解A1(OH)3降低藥效，故

10、C錯誤；D. 淀粉在體內(nèi)最終水解為蔔萄糖，為人體提供能量，而纖維素在人體內(nèi)不能水解，可通過胃腸蠕動助消化，故D錯誤；答案為B。14. 在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是( )A6：7 B1：1 C7：6 D9：4參考答案：A略15. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A100mL0.1molL-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01NAB常溫下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為2

11、2.4L，質(zhì)量為28gD3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。 鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補充完整。 按上圖組裝儀器， 并 ； 將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2， ，點燃A處酒精燈； 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈， 測得反應(yīng)后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為

12、 。（1）步驟中煮沸的作用是 。（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 250mL容量瓶、 。（3）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是 。 a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b錐形瓶不需要用待測液潤洗c滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑d滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化e滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)f滴定結(jié)束后, 滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果偏大（4）若滴定過程中消耗0.5000molL?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。 由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

13、（14分）在一個容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g) = pC(g) H=？。反應(yīng)情況如下圖所示： 請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）m= ，n= ，p= 。 （2）計算C的平均反應(yīng)速率 第0 min到第2 min：v(C)= 第2 min到第4 min：v(C)= （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是： 第2min 或 第6min ； 第8min ； （4）計算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù) 。 （5）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出

14、的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的H= 。參考答案：略18. （16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） 2H2（g） CH3OH（g）；H （1）反應(yīng)達到平衡時， CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為_。A0.9 mol/L B1.0 mol/L C1.5 mol/L 若經(jīng)過3分鐘，CH3OH達到了以上濃度，則VCO= 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是 。（2） CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0（填“”或“ ”）。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此條件的理由是 。已知草酸是一種二元

15、弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。(1)用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因 ；（2）常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；（3）稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25molL-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則

16、原試樣中H2C2O42H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。參考答案：（共16分）（1）A ； 0.3molL-1min-1 ；116或0.0625（每空2分，共6分）（2） c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；（2分）（3）21%。（2分）略19. （12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為BCDA。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿?；卮鹣铝袉栴}（用元素符號或化學(xué)式表示）。（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為 。（2）化合