四川省達州市任家中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省達州市任家中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在1.01105Pa、150時，將3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6與20LO2混合并點燃，完全反應(yīng)后，恢復至原來狀態(tài)，氣體的體積是（）A10LB15LC25LD30L參考答案：C【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【分析】150，水為氣體，燃燒的化學方程式為C2H4+2O2 CO2+2H2O（g）反應(yīng)前后氣體的體積不變，3L乙烯只消耗6L氧氣；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1L C2H2燃燒消耗2.5L氧氣；2C2H6+7O24C

2、O2+6H2O（g），1L C2H6燃燒消耗3.5L氧氣，可知氧氣過量，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，以此來解答【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧氣足量，150，水為氣體，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，乙烯燃燒前后氣體的體積不變，則完全反應(yīng)后的混合氣體恢復到原狀態(tài)時，其體積為3L+1L+1L+20L=25L，故選C2. 對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y（g） 2Z（g）,減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速

3、率減小，平衡逆向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動參考答案：C略3. 合成氨反應(yīng)工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) H0,達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動B. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動C. 若同時擴大容器的體積，則正逆反應(yīng)速率一定都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D. 若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，氨氣產(chǎn)率提高參考答案：D略4. 室溫下

4、，有2種溶液 0.01 molL1NH3H2O 0.01 molL1NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH4+)都增大的是 A加入少量H2O B加入少量NaOH固體C通入少量HCl氣體 D升高溫度參考答案：C略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )A. 3 mol NO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子B. 常溫常壓下，18 g H2O含有3NA個原子C. 1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCOD. 標準狀況下，2.24 L乙醇含有0.1NA個CH3CH2OH分子參考答案：BA. NO2與水反應(yīng)的化學方程式為：3NO2H2O=2HNO3N

5、O，由反應(yīng)方程式可知，3molNO2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，個數(shù)為2NA，故A錯誤；B. 18 g H2O的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，每個水分子中含有3個原子，所以18 g H2O含有3mol原子，個數(shù)為3NA，故B正確；C. HCO3在水溶液中既可以電離也可以水解，所以1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中HCO3的個數(shù)小于0.1 NA個，故C錯誤；D. 標準狀況下，乙醇不是氣體，所以無法計算2.24 L乙醇中含有的CH3CH2OH分子個數(shù)，故D錯誤；答案選B。6. 下列物質(zhì)與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀的是 （ ） ACl2 BCCl4 CKClO3 DAl

6、Cl3參考答案：AD7. 某有機物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是A乙酸丙酯 B甲酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯參考答案：AB8. 下列物質(zhì)中，能使氯化鐵溶液變紫色的是 2H5OH D6H5l 參考答案：B9. 下列說法正確的是 A鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B鋁鹽在水中可產(chǎn)生膠體，可用于自來水的殺菌消毒C太陽能熱水器、沼氣的利用、乙醇汽油都涉及生物質(zhì)能的利用。D李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法。參考答案：A略10. 為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，

7、可在NH4Cl溶液中加入A適量NH4Cl固體 B適量NaCl C適量鹽酸 D適量NaOH參考答案：C略11. 某溫度下，重水D2O的離子積為1.61015，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（）A中性溶液的pD=7.0B含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0C溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0D在100 mL 0.2 mol?L1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol?L1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0參考答案：C考點：水的電離；pH的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A根據(jù)

8、重水D2O的離子積為1.61015，結(jié)合pD=lgc（D+）解答；Bc（OD）=102，根據(jù)c（D+）?c（OD）=1.61015，求c（D+）以及PD；C根據(jù) pD=lgc（D+），帶入c（D+）=0.01mol/L進行求算；D先算出n（DC）、n（NaOD）的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)后溶液酸堿性，在進行求算溶液的pD解答：解：A中性溶液中，重水電離出的重氫離子和重氫氧根離子濃度相等，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OD）=1.61015，則c（D+）=c（OD）=4108mol/L，pD=lgc（D+）=lg4108=82lg2，故A錯誤；B在1LD2O中溶解0.01mol NaOH（設(shè)

9、溶液的體積為1L），則為0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OH）=1.61015，c（D+）=1.61O13，與pD=12，c（D+）=11O12 mol/L矛盾，故B錯誤；C0.01mol DCl（設(shè)溶液的體積為1L），c（D+）=0.01mol/L，pD=lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=lgc（D+）=lg102=2，故C正確；Dn（DCl）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，n（NaOD）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，剛好完全反應(yīng)，得到重水D2O的溶液，c（D+）=mol/L，則pD不

10、等于7，故D錯誤；故選C點評：本題考查的是電離平衡知識的遷移應(yīng)用，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意利用pH計算方法進行計算該溶液的pD值，試題培養(yǎng)了學生的知識遷移能力，題目難度中等11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2（氣體體積均在標準狀況下測定），混合氣體中乙烷的體積百分含量為（）A20% B40% C60% D80%參考答案：B解：根據(jù)碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃燒生成二氧化碳的體積等于甲烷、甲醛的體積，混合物燃燒后生成的二氧化碳體積增大由乙烷燃燒導致，由碳原子守恒可知，1體積乙烷燃燒生成2體積二氧化碳，體積增大1體積，故混合氣體中乙烷的體積為=

11、15.68L11.2L=4.48L，故混合氣體中乙烷的體積百分含量=100%=40%，故選B13. 下列四種名稱所表示的烴，命名正確的是A.2甲基2丁炔 B.2乙基丙烷 C.3甲基2丁烯 D.2乙基丁烯參考答案：D略14. 2010年世博會上，俗稱“紫蠶島”的日本館頂部采用了一種名為EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨脹后的枕頭狀內(nèi)部通過非晶體太陽能電池可以完成內(nèi)部發(fā)電。根據(jù)所學的化學知識判斷有關(guān)EFTE膜材料的說法錯誤的是 AEFTE沒有固定的熔沸點 BEFTE是由乙烯和四氟乙烯兩種單體經(jīng)過加聚反應(yīng)生成，而不是直接混合而成的 CEFTE結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，

12、可以使溴的四氯化碳溶液褪色 DEFTE具有高抗污，易清洗等優(yōu)點參考答案：C略15. 在一個密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃，完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變（均在120和相同的壓強下測定），這種氣態(tài)烴可能是（ ）ACH4 BC2H6 CC2H4 DC3H6參考答案：ACCxHy + （x+y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O，由題意知：1+x+y/4=x+y/2 （120下水為氣態(tài)），推出y=4，即氫原子為4 的烴即符合題意二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某?；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合

13、物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗，下列物質(zhì)中不可能為甲同學實驗得到的生成物是 AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DFeS（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用： 。開始加熱前 （填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。 （3）當乙同學實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和

14、過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是 ；該反應(yīng)的離子方程式為 。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由： （若無此空不填）請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象 。丙同學實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。生成NO氣體的體積為 _L（標準狀況）。（4）本次探究實驗用掉密度為1.5gcm-3質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應(yīng)的量其原因有

15、（寫出兩點）： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 核磁共振氫譜(PMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰值(信號)。譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的氫原子數(shù)成正比，例如：的PMR譜中四個信號的強度比為1221。(1)結(jié)構(gòu)簡式為的有機物，在PMR譜上觀察峰給出的強度之比為_。(2)實踐中可根據(jù)PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，在PMR譜上峰的穩(wěn)定強度僅有四種，其分別為：3332131112211，請分別推斷出其對應(yīng)的全部結(jié)構(gòu)簡式：_；_；_；_。(3

16、)在測得的CH3CH2CH2CH3的PMR譜上可觀察到兩組峰，而測得的CH3CH=CHCH3的PMR譜上，氫原子給出的信號峰為4個，結(jié)合其空間結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生4個信號峰的原因。參考答案：(1)11111(2)CH3COOCH3HCOOCH2CH3或CH3CH2COOHCH3CH(OH)CHOCH2(OH)CH2CHO(3)CH3CH=CHCH3有順反兩種不同的平面結(jié)構(gòu)，每種有兩種不同的氫原子給出的2個信號峰，所以共有4個信號峰。解析：核磁共振氫譜所反映的主要有兩點：一是峰的個數(shù)反映了分子中氫原子的種類；二是峰的強度之比是不同種類氫原子的個數(shù)比。PMR譜上峰的個數(shù)(信號)代表有機物中不等性氫原子的種

17、數(shù)，PMR譜中峰的強度比代表分子中不同氫原子的個數(shù)比。18. （1）(4分)一支試管中盛放了兩種已分層的無色液體。請同學們設(shè)計簡便的方法，檢驗出哪一層是水層，哪一層是有機層。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式： (a)實驗室制乙烯 。 (b)苯酚鈉溶液中通入 。 (c)溴乙烷與氫氧化鉀醇溶液反應(yīng) （d）溴乙烷與氫氧化鉀水溶液反應(yīng) （e）制取TNT炸藥 （f）乙醇的催化氧化 參考答案：(1)（4分）滴加蒸餾水，與其互溶的是水層，產(chǎn)生界面的是有機層滴加四氯化碳，與其互溶的是有機層，產(chǎn)生界面的是水層 加入一小粒碘，較易溶碘的是有機層，較難溶碘的是水層加入一小粒高錳酸鉀，易形成紫色溶液的是水層，難溶的是有機層濃硫酸170（2）（每條方程式2分，共12分。）（a）C2H5OH C2H4 + H2O OH + NaHCO3+ H2O + CO ONa（b） 2 醇（c）CH3CH2Br + KOH CH2=CH2 + KBr +H2O（d）C2H5Br+H2OCH3CH2OH+HBr（反應(yīng)條件：氫氧化鈉的水溶液，加熱）(e) CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu +H2ONO2 + 3H2ON