2021-2022年高三5月高考適應(yīng)性練習(xí)(三)理綜化學(xué)

1、2 2 年高三 5 高考適應(yīng)性練習(xí)（三）理綜化學(xué)含答第 第 II 卷 16 頁。滿 300 分 ：H l C N O 64 I (共 l07 )1第 I 卷共 每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用 橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡，只答在試卷上不得分。一、選擇題本題包括 l3 小，每小題 ，共計 65 分每小題只有一個選項符合題) 下列敘述正確的是A鋼管與電源正極連接，可對鋼管進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)B利用高壓氧艙治療煤氣中毒是依據(jù)平衡移動原理C制氯化亞( )液時需加適量鹽酸防止被氧化變渾濁D Fe 除溶液中的 、Hg 下列有關(guān)實驗的敘述正確的是與

2、用 FeS 除溶中的 2+、Hg2+的原理相同A蒸發(fā)皿可用來研磨塊狀固體物質(zhì)B錐形瓶作為反應(yīng)容器時一定不能加熱C液漏斗不宜盛裝堿性溶液D用潤的藍(lán)色石蕊試紙檢測氨氣下列說法正確的是A同一主族的金屬元素，從上到下陽離子的氧化性逐漸增強 B最外層電子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似C周期金屬元素的氧化物對應(yīng)水化物的堿性從左到右依次增強 D 族素從上到下其氫化物穩(wěn)定性減弱而還原性增強下列與有機物相關(guān)的說法錯誤的是A用溴水可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳spsp3 3 2 3 3 2 2 2 spsp3 3 2 3 3 2 2 2 B乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氫氧化鈉溶液除去C新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗?zāi)蛞褐?/p>

3、是否含有葡萄糖 D酸高錳酸鉀溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯11下列有關(guān)現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是選項現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A AgCl沉淀中滴少KI液有黃色沉淀生成K (AgI)K (AgCl)B將AlCl 溶加入到過量的氨水中有白色沉淀生成 不溶于堿CD電解飽和食鹽水沒有Cl 放向無色溶液中滴加鹽酸有白色沉淀生成陽極可能沒有選擇惰性材料 該溶液中一定含A將 和 R 加到密閉體系中，在一定條下發(fā)生反應(yīng) 3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡時 的 積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示： MPa MPa MPaa73.6下列說法正確的是A該反應(yīng)的 B45C反應(yīng)的平衡常數(shù) )D、 MPa R 的化率為 50用圖

4、所示裝置處理含 NO -酸性工業(yè)廢水某電極反應(yīng)式為 2NO +12H-=N O，則下列說法錯誤的是A電源正極為 A電解過程中有氣體放出B電解時 從子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動C解過程中，右側(cè)電解液 pH 保不變D解一側(cè)生成 5.6g N ，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少 l8g第 II 卷必做 分選做 ，共 193 )注意事項：第 II 卷 18 道。其中 30 為必做部分 為做分。第 II 卷有目的答案，考生須用 0.5 米黑色簽字筆答在答題紙規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在 試卷上答題無效。選做部分考生須從中選擇 l 道物理題、1 道學(xué)題和 1 道物題作答。答題前，請考 生務(wù)必將所選題號用 2B 鉛筆涂黑，答完題后，再次確

5、認(rèn)所選題號?！颈刈霾糠帧?18 分研究減少有毒氣體的放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。(1)科學(xué)家設(shè)想將溫室氣體 轉(zhuǎn)化為有機物來有效實現(xiàn)碳循環(huán)3 4 2 2 a b a 2 52 2 22 52 2 b b 2 32 2 3 3 3 3 2 33 2 22 4 4 2 3 4 2 2 a b a 2 52 2 22 52 2 b b 2 32 2 3 3 3 3 2 33 2 22 4 4 2 2 2 2 22 以上反應(yīng)中不僅體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，且原子利用率最高的是 。工業(yè)上常用 NH 和( ) CO 通下列反捕獲 CO ，降低溫室氣體 CO 的排放則 eq oac(,H) eq oac(

6、, )與 eq oac(,H) eq oac(, )、 eq oac(,H) eq oac(, )之間的關(guān)系是： eq oac(,H) eq oac(, ) .(2)利用 I 消除 CO 污的反應(yīng)為：5CO(g)+I (s)5CO (g)+I H。 不同溫度下，向裝 有足量 I 固體的 L 恒密閉容器中通入 ，得 的體積分(CO )隨時間 變 化曲線如右圖。請回答：該反應(yīng)屬于 反應(yīng)填“放熱或吸熱。從反應(yīng)開始至 點時的反應(yīng)速率為 v 點時化學(xué)平衡常數(shù) K = 。下列說法不正確的是 (填字母序號)。容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)兩種溫度下， 點時體系中混合氣體的壓強相等C大 d 點體系壓

7、強CO 的轉(zhuǎn)化率不變b 點 的化學(xué)平衡常數(shù)K K(3)工業(yè)上，用 Na 溶液作為吸收液吸收煙氣中的 SO ，收液吸收 的程中，室溫時 溶液中的 c(H+)隨 n(SO 2- -變化關(guān)系如下表：n(SO ):n(HSO -c(H)9196.310：6.310-8：916.310-7上表判斷 Na 溶液顯 性 -的電離常數(shù)為 。當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度大小關(guān)系是 。(18 分研究銅及其化合物的質(zhì)對科研、生產(chǎn)生活有重要的意義。(1)銅可采用如下方法制備火法煉銅 S+O 2Cu+SO濕法煉銅 +Cu上述兩種方法中，銅元素均被 (填 氧化 或還原”)成銅單質(zhì)，若用法每制得 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

8、 。在濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學(xué)式為 ，生 腐蝕的正極反應(yīng)式為 ，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法 是 。(3)Li-CuO 電總應(yīng)為： 2Li+CuO=Li O+Cu 電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機溶液，電池 的正極反應(yīng)式為 。(Cu 是種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應(yīng)式為： O+H ，陽極反應(yīng)式為 ；Cu O 投入稀硫酸中，得到藍(lán)色溶液 和紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(4)為了回收粗銅精煉后陽極泥中 Ag 和 Au，實驗小組查閱了有關(guān)資料如下表：3 3 22 42 2 43 2 73 sp3 sp3 3 3 3 3 22 42

9、2 43 2 73 sp3 sp3 3 3 23 23 3 23 3 編號反應(yīng)甲反應(yīng)乙常溫下反應(yīng) Au(NO ) +3NO +3H 3+-AuCl4-化學(xué)平衡常數(shù) 10從資料中可知常下金很難與酸反應(yīng)卻可溶于王濃酸與濃鹽酸體積比為 l： 的 混 合 ) 。 你 運 用 化 學(xué) 平 衡 移 動 原 理 ， 簡 要 明 能 溶 于 王 水 的 原因(17 分)化工廠鉻渣中含有 及量 Cr 、Fe3+ 副產(chǎn)品制取 FeCl 的工藝流程。下面是從鉻渣提取 Na 和用已知：、Cr完全沉(c1.010L時 pH 分為 和 。(1)操作 加酸酸化而不選用鹽酸的原因是 。 酸 化 后 Cr O 2-可 被 還

10、原 成 ， 離 子 方 程 式為 。根據(jù)溶解S)度曲線，操作 B 的佳方法為 (填字母序號。A蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾B蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾溫度相同時 K Cr(OH) K (填或“”)(2)已知 FeCl 從液中析出的是 FeCl 6H O空氣中直接加熱 晶得不到純的無水 ，因是(用化學(xué)方程式表示)。由 6H O 晶得到純的無水 FeCl 的理方法是 。(3)下圖所示儀器可用于實驗室制少量無水 ，器連接順序正確的是 。Aabdeefh Bcdhif Cci Daecbhig4 2 4 2 22 3 3 2 34 3 4 4 4 4 2 4 2 22 3 3 2 34 3 4 4 4 若以 KM

11、nO 和鹽酸為原料來制取 Cl 望能控反應(yīng)速率最合的裝置是 知：2KMnO 濃)=2KCl+2MnCl +5Cl +8H O)(已【選做部分】(12 分【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。我國采接觸法制酸，設(shè)備如圖所示：(1)用黃鐵礦為原料生產(chǎn) 應(yīng)的化學(xué)方程式為 應(yīng)在 進(jìn)(填 設(shè)備名稱。(2)為提高 SO 吸收率，實際生產(chǎn)中用 吸 SO ；樣做的優(yōu)點是 。 (3)由 A 排的爐渣中含有 O CuOCuSO ( CuO 與 化而)，其中硫酸銅的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)隨溫度不同而變化（見下表沸騰爐溫度 爐渣中CuSO 的量分?jǐn)?shù) 620 640 6609.3 9.2 8.4已知 在于 660

12、時不會分解，請簡要分析上表中 CuSO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高 而降低的原因 。近來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化 硫的方法，該方法的流程如下：試寫出、的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 (12 分【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與質(zhì)】I氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合 物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 3 (1)此配合物中，鐵離子的價電子布式為 。(2)此配離子中含有的作用力有 (填序號)A離子鍵 B金屬鍵 極性鍵 D非極性鍵E配位鍵 氫鍵 H鍵(3)此配合物中碳原子的雜化軌道型有 。II元素 A 的態(tài)原子占據(jù)紡錘形

13、原子軌道的電子總數(shù)為 2元素 B 與 A 同周期，其基 態(tài)原子占據(jù) s 軌的電子數(shù)與 p 軌相同； 是 A 的族相鄰元素電負(fù)性小于 AD 是 B 的同族相鄰元素，第一電離能小于 B。(4)化合物 CA 和 DB 的體熔點較高的是 填化學(xué)。(5)AD 分子的空間構(gòu)型為 。(6)A、B 和 的鍵情況如下鍵能：kJmolA-BA=BA 和 B 之間易成含有雙鍵的 分晶體而 C 和 B 間則易形成含有單鍵的 CB 原子晶 體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因為 。(12 分【化學(xué)有機化學(xué)基】某有機物 I 的成路線如圖所示：已知：A 與 都于芳香族化合物且互為同分異構(gòu)體。新制 懸液加入到有機物 C 中加熱，無明顯現(xiàn)

14、象。 的簡式與乙炔相同，且對分子質(zhì)量為 。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A 的構(gòu)簡式為 C 中氧能團(tuán)的名稱為 。(2)D 生高聚物的方程式 。G 與制 懸液反應(yīng)的化方程式 。(3)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的 。(4)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與 NaOH 溶反應(yīng)，但不與 FeCl 發(fā)顯色反應(yīng)的 H 的分異 構(gòu)體有 種3 3 2 2 32 22 2 22 2 4 2 72 3 2 74 23 3 3 2 2 32 22 2 22 2 4 2 72 3 2 74 23 3 2 2 2 2 3 23 2 3 3 4 3 4 2 3 3 2 2xx 年 月適應(yīng)性測試?yán)砜凭C合能力三）參答案一選題本包 13

15、小，小 5 分每題有個項合意7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C(18 分（）（ 分 eq oac(,2) eq oac(,c) （ 分（）放熱2 分 min-1（ 分 或者 4（ 分） （ 分）堿（2 分 -8molL（2 分） c+) -)(SO )c(H+)(OH)（ 分 分）(1)還原1 分 1.5mol（ 分(2) Cu (OH) CO （ 分） O +2H O+ - = （ 分 犧牲陽極保護(hù)法（ 分）(3) 2e- + 2Li+ Li O + Cu （ 分）2Cu 2e+ 2OH = O + H O（ 分） Cu O + 2H = Cu2+ + Cu+ （

16、 分）(4)濃鹽酸含有大量氯離子， 離子與氯離子形成穩(wěn)定的 AuCl 離，使反應(yīng)甲平 衡向右移動，則 Au 溶王水中（ 3 分 分（）酸性環(huán)境 Cl被 Cr O 2-氧化生成 Cl 污環(huán)境，引入 雜導(dǎo)致產(chǎn)品不純2 分 3SO 2-Cr O 2- 3 分化學(xué)式和配錯誤 0 分 （ 分 分（2 6H +3HCl （2 分其它合答案給分）在干燥的 HCl 氣流中加熱脫水2 分）(3) （ 分 （2 分 分化學(xué)與技術(shù)】（） +11O 2Fe O + 8SO （ 分 沸爐（ 分（）濃硫酸（ 分防止吸收過程中產(chǎn)生酸霧，提高 SO 吸率和硫酸的產(chǎn)率2 分（） 轉(zhuǎn)化為 是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升，平衡逆移 物的量減少， 故 CuSO 的減或度升高， 物質(zhì)的量減少，故 CuSO 的量減) 2 分） (4)NaOH =NaHSO （ 分 HCl=NaClH O （ 分 分物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)3d 5（ 分 (2)CDEGH 2 分 (3)sp 、 3