離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)要點總結(jié)

1、離子反響和氧化復(fù)原反響要點總結(jié)一：離子反響1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物?！舅幔瑝A，鹽(BaSO4)，金屬氧化物（MgO）,水（H0）】2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不可以導電的化合物【多半非金屬氧化物（），部分有機化合物（酒精），部分非金屬氫化物（）混淆物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（如稀鹽酸和液態(tài)銅）如何判斷電解質(zhì)和判斷電解質(zhì)強弱。：1）在水溶液里可以導電，2）在熔融狀態(tài)下能導電，化合物具備其中一個條件即為電解質(zhì)，如HCL在液態(tài)時不導電，但在水溶液里能導電，因此HCL為電解質(zhì)。2：不導電的不用定不是電解質(zhì)，BaSO4CaCO3，等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力

2、很弱，但其溶于水的部分完好電離，因此它們屬于電解質(zhì)。3：物質(zhì)在水溶液里能導電，物質(zhì)不用定是電解質(zhì)，如SO2.強電解質(zhì)：強酸（）弱電解質(zhì)：弱酸（，）強堿（）弱堿（）大部分鹽（）水和少量鹽（CHCOOPb）強電解質(zhì)在水溶液里面完好電離，電離方程式用等號“=”。弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離用可逆符號（關(guān)于弱電解質(zhì)寫在離子方程式中只可以寫成分子式）離子方程式的正誤判斷1）原子個數(shù)，電荷和電子得失能否守恒2）看反響物和產(chǎn)物的配比能否正確。3)看能否符合題設(shè)條件如“過分,少量”如Ca(0H)和過分（OH-CO2=）假如少量那么（2OH-+（積淀符號）HO）4：NaHCO=Na+HCO3-(弱酸的鹽不可以完好

3、電離，強酸的鹽可以完好電離)離子反響的條件1）生成難溶性物質(zhì)，2)生成揮發(fā)性物質(zhì)3）生成難電離物質(zhì)。離子共存問題四種帶顏色的離子：Cu2+（藍色）Fe3+(黃色)Fe2+(淺綠色)MnO-(紫紅色)以下情況下離子不可以共存：）生成氣體的兩物質(zhì)：如H+和S2-，HS-，。）發(fā)生氧化復(fù)原反響的兩個物質(zhì)，）生成難溶物的兩物質(zhì)，）兩離子間聯(lián)合生成難電離物質(zhì)。離子方程式書寫的步驟寫拆刪查（書寫離子方程式關(guān)于弱酸，弱堿，微溶物，氣體都寫成分子式形式。）二：氧化復(fù)原反響）差異氧化反響和復(fù)原反響：就是物質(zhì)能否得氧，得氧為氧化，失去氧為復(fù)原。）氧化復(fù)原反響就是得氧和失氧同時發(fā)生的反響，從化合價角度分析就是陪伴著

4、化合價的起落【有參加的反響不用定是氧化復(fù)原反響，如O=2O（放電）】2）化合價高升，失去電子，氧化反響，復(fù)原劑，被氧化，獲取氧化產(chǎn)物。）化合價降低，獲取電子，復(fù)原反響，氧化劑，被復(fù)原。獲取復(fù)原產(chǎn)物。4）化合反響（A+B=AB）,分解反響（AB=A+B），置換反響（A+BC=AC+B），復(fù)分解反響(AB+CD=AD+BC)與氧化復(fù)原反響直接的關(guān)系氧化復(fù)原反響化合反響復(fù)分解反響1）常有的氧化劑：開朗非金屬單質(zhì)(F),高價金屬陽離子（Fe3+），高價或較高價含氧化合物(KMnO4)，其他（HO，NaO）2）常有的復(fù)原劑：開朗或較開朗金屬，（），某些非金屬單質(zhì)（），廉價金屬陽離子（），非金屬陰離子（），較廉價化合物（）。氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。（強生弱）金屬活動性次序表：，（），（單質(zhì)的復(fù)原性從左到右逐漸減弱，對應(yīng)的陽離子的氧化性從左到右逐漸增強）氧化性：同種元素高價的物質(zhì)氧化性高于廉價的氧化性，復(fù)原性：同種元素的廉價物質(zhì)高于高價物質(zhì)的復(fù)原性。什么叫歧化反響，什么叫歸中反響。（氧化復(fù)原反響）歧化反響：相同價態(tài)的同種元素，反響后一部分化合價高升，一部分化合價降低，（，既是氧化劑也是復(fù)原劑）歸中反響：不一樣樣價態(tài)的同種元素發(fā)生氧化復(fù)