四川省達(dá)州市方斗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市方斗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）A氨易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用液氨作滅火劑B二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好CMgCl2、Al2O3 熔融條件下均能導(dǎo)電，工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3 的方法冶煉鎂、鋁 D二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器參考答案：C略2. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A、無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B、

2、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- D、 =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-參考答案：D略3. 今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不不正確的是 ()濃度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸A.在20 mL 溶液中逐滴加入溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如右圖B、兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C、兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)D用滴定，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑參

3、考答案：D略4. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ） A0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA B01mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時(shí)，失去電子數(shù)為02NA C標(biāo)況下，1L乙醇完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為NA/112 D通常狀態(tài)下，16克O2含氧原子數(shù)為05NA參考答案：A略5. 發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是（ ）A愛因斯坦 B居里夫人 C門捷列夫 D侯德榜參考答案：C解析：發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是門捷列夫，C正確。6. 下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 B氯離

4、子（C1）的結(jié)構(gòu)示意圖 C氯氣分子的電子式 D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式H3CCH2Cl參考答案：C試題分析：A、左上角為質(zhì)量數(shù)，數(shù)值應(yīng)為37，故錯(cuò)誤；B、題目中結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為氯原子的，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故錯(cuò)誤；C、滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；D、氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，故錯(cuò)誤。7. 下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是 A除去石英（主要成分為SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩、靜置后分液參考答案：A略8. 化學(xué)與生活、社會

5、密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（ ）A生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐B光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料C制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B略9. X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是AY元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3BZ和M組成的化合物為離子化合物

6、，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽CX、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高D四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為YZXM 參考答案：BD10. 某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是()A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液B只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液C為了通過測定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.

7、5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液參考答案：C略11. 在5 mL 0.1 molL1KI溶液中滴加0.1 molL1FeCl3溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 （ ） A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生 B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D略12. 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與

8、Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（ ）AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX參考答案：B略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClB遇苯酚顯紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO- 參考答案：略14. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WXYZ B原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質(zhì)的氧化能

9、力：WXYZ D元素的最高化合價(jià)：WXYZ參考答案：B 解析：本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬與非金屬性，氧化能力隨著單質(zhì)晶體形態(tài)及分子內(nèi)的化學(xué)鍵不同有變化，最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增有特例（O、F無正價(jià)）。15. （2011?山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素下列說法正確的是（）A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜

10、合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物分析：A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物各自所屬類別來回答；B、根據(jù)Al、Fe、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；C、根據(jù)AlCl3、FeCl3、CuCl2三種溶液直接蒸干時(shí)所得到的產(chǎn)物進(jìn)行分析；D、根據(jù)電解原理，陰極上析出的金屬應(yīng)按照其對應(yīng)的陽離子的放電順序來析出解答：解：A、鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)锳lCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl氣體了，HCl揮發(fā)了，所以得

11、到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；D、根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+H+Fe2+Al3+，F(xiàn)e2+和Al3+不放電，F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+，不會析出鐵，所以鐵和Al不可以，因?yàn)樗鼈儽菻活潑，只有Cu可以，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題考查了常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及鹽類水解的應(yīng)用知識，是一道綜合型題目二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為 .（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）

12、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是 ；（填序號）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) .（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為.（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）參考答案：答案：（1）NaOH溶液.（2）

13、除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2（5）（6）偏小.解析：（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，

14、超成讀數(shù)不準(zhǔn)。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小。高考考點(diǎn)：利用實(shí)驗(yàn)測定合金含量及相對原子質(zhì)量；易錯(cuò)提醒：記不清Al的兩性；實(shí)驗(yàn)過程的原理不懂。備考提示：平時(shí)多加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí)；學(xué)會分析實(shí)驗(yàn)操作中的每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡

15、反應(yīng)，H是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式： ；寫出G官能團(tuán)的名稱 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為： ；發(fā)生反應(yīng)的條件為加入 。反應(yīng)步驟與不能對換，其理由是 。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ， ；(任寫兩種)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連 ；結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。 提示：合成過程中無機(jī)試劑任選； 合成路線流程圖示例如下：參考答案：18. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對人體有益

16、的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸A的反應(yīng)類型_。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）F中有 _種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說法不正確的是( ) 。 A能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B1 mol E能與2 molH2反應(yīng) C能發(fā)生消去反應(yīng) D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）AB反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯

17、氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565）常含有一定

18、量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH20時(shí)，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請寫出pH20時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI