四川省達(dá)州市達(dá)縣大灘中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省達(dá)州市達(dá)縣大灘中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是 ( )A. 加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B. 加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C. 加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D. 加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D試題分析：A、引入Na，故錯誤；B、引入SO42，故錯誤；C引入Na，故錯誤；D、能做到物質(zhì)的提純，故正確。2. 生產(chǎn)生活中

2、離不開各類化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（）A燒堿B水晶C膽礬D金剛石參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】鹽是指一類金屬離子或NH4+與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，以此定義判斷【解答】解：A燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故A錯誤； B水晶是二氧化硅晶體屬于酸性氧化物，故B錯誤；C膽礬是五水硫酸銅是由銅離子和硫酸根結(jié)合的化合物，屬于鹽，故C正確；D金剛石僅含一種元素是碳的單質(zhì)，故D錯誤；故選C【點(diǎn)評】本題考鹽類的定義和各種俗稱的化學(xué)成分，屬于基礎(chǔ)題目，難度不大3. 下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象A驗證BaSO3難溶于水將SO

3、2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B驗證非金屬性：BrI將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍(lán)C驗證SO2的漂白性將SO2通入氯水中氯水褪色D驗證某化合物是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實驗方案的評價【分析】ASO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；B溴水滴加到淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；CSO2通入氯水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl、硫酸；D焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)【解答】解：ASO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能驗證BaSO3難溶于水，故A不選；B溴水滴加到淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘

4、，溶液變藍(lán)，則驗證非金屬性：BrI，故B選；CSO2通入氯水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl、硫酸，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故C不選；D焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，焰色為黃色，可知一定含Na元素，可能為NaOH或鈉鹽，故D不選；故選B4. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 除去乙烷中少量的乙烯光照條件下通入Cl2 除去乙酸乙酯中少量的乙酸飽和碳酸鈉溶液 除去CH4中少量的C2H4酸性高錳酸鉀溶液 除去乙醇中少量的水加足量生石灰，蒸餾A B C D 參考答案：B5. 把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5

5、min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L min)，則的值為（ ） 4 B3 C2 D1參考答案：D略6. 現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g cm3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是A. 蒸餾 B. 過濾 C. 萃取 D. 分液參考答案：A甲和乙的性質(zhì)差別較大的是沸點(diǎn)，所以將甲和乙互相分離的最佳方法是蒸餾，故選A。 7. 下面描述了二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì)，其中SO2不作還原劑的是：ASO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2S

6、O3 BSO2與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體CSO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2價錳離子，而使KMnO4溶液褪色D在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3參考答案：AB8. 下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是A. 任何可逆反應(yīng)在給定的條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同B. 可逆反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，所以可逆反應(yīng)不容易發(fā)生C. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度均不再改變，但物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化仍在進(jìn)行D. 改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變參考答案：B【分析】在不同的條件下，化學(xué)反應(yīng)限度不同，當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)物的濃度和生成物

7、的濃度不再改變，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)限度變化?！驹斀狻緼項、任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，但化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A正確；B項、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，但有些可逆反應(yīng)容易發(fā)生，如氨氣溶于水與水反應(yīng)就是容易發(fā)生的可逆反應(yīng)，故B錯誤；C項、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以所有物質(zhì)的微粒均變化，只不過生成與消耗的物質(zhì)的量相等，故C正確；D項、化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動，即化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化

8、學(xué)反應(yīng)限度，注意化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同可逆反應(yīng)的限度不同罷了，溫度、濃度、氣體的壓強(qiáng)等都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。9. 向紫色石蕊溶液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，下列敘述正確的是()。A溶液仍為紫色 B最后溶液變?yōu)樗{(lán)色 C最后溶液褪色 D無氣泡產(chǎn)生參考答案：C10. 下列說法正確的是A在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系BA族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng)C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵 參考答案：D11. 已知短周期元素

9、的離子 aA2、bB、cC2、dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A原子半徑 ABDCB原子序數(shù) dcbaC離子半徑 C2DBA2 D單質(zhì)的還原性 ABDC參考答案：C12. 向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）A.小于0.45摩 B.等于0.45摩C.在0.45摩與0.90摩之間 D.大于0.90摩參考答案：A略13. 下列敘述正確的是( ) A. 將73gHCl溶于水中配成1L溶液所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L B. 在反應(yīng)2CO +O2 2CO2中，CO的摩爾質(zhì)量是56gmol-1C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

10、1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L D標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.8L H2O和1.8L NH3所含分子個數(shù)相同參考答案：A略14. 下列說法中，正確的是 ( )A22.4 LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gC22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：C略15. 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是(已知這些物質(zhì)的燃燒熱分別為285.8 kJ?mol?1、283.0 kJ?mol?1、1 366.8 kJ?mol?1、890.3 kJ?mol?1)

11、A. H2(g) B. CO(g) C. C2H5OH(l) D. CH4(g)參考答案：B【分析】由燃燒熱可知1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量，再計算1mol物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算1g物質(zhì)燃燒放出的熱量，據(jù)此判斷。【詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8 kJ?mol?1、283.0 kJ?mol?1、1366.8 kJ?mol?1、890.3 kJ?mol?1，則1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ1g/2g=142.9kJ；1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃燒放出

12、的熱量為：1366.8kJ1g/46g=29.7 kJ；1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ1g/16g=55.6kJ；所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是CO。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查了對燃燒熱的理解與反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度不大，理解燃燒熱的意義是解題的關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為檢驗精鹽純度，需要配制240 mL 1 mol/L NaCl（精鹽）溶液。（1）配制溶液時有以下幾個操作：溶解搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉(zhuǎn)移溶液 定容正確的操作順序是_（填序號）。（2）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少：_、_。

13、（3）右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：_、_。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）（2）250 mL容量瓶、膠頭滴管（3）未選用250 mL容量瓶；未用玻璃棒引流（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？三氧化硫跟水反應(yīng)加熱高錳酸鉀制氧氣氧化鐵跟

14、鹽酸反應(yīng)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反應(yīng)（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反應(yīng) （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置換反應(yīng) 18. (5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。 19. （1）亞硫酸鈉中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是 _，反應(yīng)的方程式為_ (2)實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式： 括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化學(xué)方程式 （4）將ag由CO和H2組成的混合氣體