四川省遂寧市西寧中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省遂寧市西寧中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?A用圖1所示裝置除去Cl2中含有少量HCl B用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略2. 以下關(guān)于紙上層析的敘述，錯誤的是 A紙上層析法適用于分離和檢驗化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子 B紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法 C紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展

2、開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑 D為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙上層析法參考答案：D3. T 時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是 A平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動 CT 時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%DT 時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K= 40 參考答案：C略4. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2

3、Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O參考答案：答案：B5. “綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是 實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置 實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置 實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗 實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng) A. B. C. D.參考答案：C略6. 以溴乙烷為原料，用下述六種反應(yīng)的類型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，來合

4、成乙二酸乙二酯的正確順序（ ）A（1）（5）（2）（3）（4） B（1）（2）（3）（4）（5）C（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）參考答案：C略7. 一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入ACH3COOK固體 BZn粉 CCuSO4晶體 DSO3固體 參考答案：D略8. C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成沉淀的質(zhì)量為5.0

5、0 g。下列說法錯誤的是 A反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳 B反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g C反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g D反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol參考答案：略9. 下列生活中遇到的問題，不涉及到化學(xué)變化的是 A用CCl4可擦去圓珠筆油漬 B蜂蟻螯咬處涂抹稀氨水可減痛C烹魚時加入少量食醋和黃酒來調(diào)味 D用食醋來除水壺里的水垢參考答案：A略10. 美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、H

6、Cl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mo1時，生成 2mo1物質(zhì)X B未知物質(zhì)X為CO2C反應(yīng)中CO作還原劑D題述反應(yīng)條件下還原性：CO Pd參考答案：A 鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應(yīng)物，Pd化合價降低可知，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO Pd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mo1時，生成 1/2mo1物質(zhì)X，故A項錯誤。11. 在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO

7、（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A 加催化劑同時升高溫度 B 加催化劑同時增大壓強(qiáng)C 升高溫度同時充入N2 D 降低溫度同時增大壓強(qiáng)參考答案：答案：B12. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A將0.1 molFeCl3水解制成膠體，所得膠粒數(shù)小于0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙醇中所含的分子數(shù)為0.5NAC在反應(yīng)KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 NAD0.1mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為1 NA參考答案：AC略13.

8、 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5參考答案：A略14. 下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識描述不正確的是 （ ） A泄露在美國墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難 B發(fā)電廠的煤在燃燒時加入適量生石灰，有利于環(huán)境保護(hù) C使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” D大力開發(fā)風(fēng)能、太陽能、核能，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放參考答案：A略15. 某無色溶液可能含有Na+ Ba2 +

9、 Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定含有的離子是 C肯定沒有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41

10、的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時，然后升溫至600750，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。（1）保溫24小時的目的是 （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入稀硫酸，10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，于80水浴加熱溶解。步驟2: 待試樣全部溶解，立即用約為0.2mol/L高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈微紅色保持30秒不褪色為終點。步驟3: 計算樣品得電子的物質(zhì)的量n（相關(guān)反應(yīng)：2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42-=Mn2+2CO2

11、。2MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O）步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄實驗數(shù)據(jù)，計算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m。步驟5：將實驗步驟1-4重復(fù)2次。步驟1中，準(zhǔn)確量取10.00 mL草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是 。請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價a= 。為獲得樣品得電子的物質(zhì)的量n，還需補(bǔ)充的實驗是 。參考答案：（15分）（1）MnO2和Li2CO3充分反應(yīng)（3分）（2） （3分） 堿式滴定管（或10.00mL移液管） （3分） a255n/m （3分）不加尖晶石型錳酸鋰樣品，保

12、持其他條件相同，做滴定實驗 （3分）（或用草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定高錳酸鉀溶液）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMn

13、O4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2F

14、eCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. （13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為 ；C中含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為；AD的反應(yīng)類型為 。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式 。（4）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反應(yīng) (3)(4) 419. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和