化學(xué)第1~4單元復(fù)習(xí)提綱

1、化學(xué)第14單元復(fù)習(xí)提綱（回歸課本）一、九大化學(xué)反應(yīng)方程式磷與氧氣的反應(yīng)： 木炭與氧氣反應(yīng)： 硫與氧氣的反應(yīng)： 鐵與氧氣的反應(yīng)： 氫氣與氧氣反應(yīng)： 電解水實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣： （固固加熱，不需催化劑） （固固加熱，亦需催化劑） （固液常溫型）緒言：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。2、化學(xué)的發(fā)展歷程：書(shū)P2-4 （門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編排了元素周期表）（道爾頓的原子論和阿伏伽德羅的分子學(xué)說(shuō)，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)）第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別在于：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中常伴隨一些現(xiàn)象

2、：如發(fā)光、放熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。2、物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)熱導(dǎo)電性、吸附性等。3、化學(xué)性質(zhì)助燃性、氧化還原性、金屬活動(dòng)性、可燃性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 二、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 1、學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑是：實(shí)驗(yàn)。2、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：書(shū)P12-14 3、對(duì)人體吸入空氣和呼出氣體的探究：書(shū)P14-15三、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 常見(jiàn)儀器的使用 書(shū)P151-1521、化學(xué)藥品的取用 使用藥品做到“三不”原則：書(shū)P18。取用藥品注意“節(jié)約”原則：書(shū)P18 用剩藥品要做到“三不一要”原則：書(shū)P18。（1）固體藥品的取用（固體藥

3、品存放在廣口瓶）塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，“一橫二放三慢滑”粉末狀或小顆粒狀的藥品用藥匙（或紙槽），“一斜二送三直立”（2）液體藥品的取用（液體藥品存放在細(xì)口瓶）少量液體藥品的取用-使用膠頭滴管：吸有藥液的滴管應(yīng)垂直懸空在儀器的正上方，而滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗。傾倒液體藥品時(shí)，應(yīng)做到“一倒（瓶塞倒放）二向（標(biāo)簽向著手心）三緊挨”取用一定體積的液體藥品用量筒量取 讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視時(shí)讀數(shù)偏大，實(shí)際量偏??；仰視時(shí)讀數(shù)偏小，實(shí)際量偏大（俯大仰?。?。注意：量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

4、2、物質(zhì)的加熱酒精燈使用注意事項(xiàng)：書(shū)P20-21 補(bǔ)充：酒精燈內(nèi)的酒精量為燈壺容積的1/42/3。酒精燈的火焰分三層，為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)使用外焰部分。加熱時(shí)要把儀器擦干，先預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積1/3，要把試管向上傾斜45角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人。3、連接儀器裝置：見(jiàn)書(shū)P22 如何檢查裝置的氣密性（重點(diǎn)掌握）4、洗滌儀器：見(jiàn)書(shū)P23第二單元：我們周?chē)目諝?5、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法（物理變化） 1、空氣的成分 空氣含氧量的測(cè)定過(guò)量

5、紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完裝置漏氣沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。（2）空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是N2 78%、O2 21%（氮?dú)馀c氧氣體積比約為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、CO2為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝鈱儆诨旌衔铩＃?）氧氣的兩大用途：供給呼吸和支持燃燒 （4）氮?dú)夂拖∮袣怏w的性質(zhì)和用途 書(shū)P28-30 相同點(diǎn)：化性穩(wěn)定，可做保護(hù)氣。（5）空氣的污染：三大環(huán)境問(wèn)題，三大有害氣體

6、，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) 書(shū)P30-312、氧氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：a能支持燃燒(助燃性）-用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。B具有氧化性：P（紅或白）和O2反應(yīng)：產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體（用于發(fā)令槍?zhuān)㏒（黃色）和O2反應(yīng)現(xiàn)象：在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體并放熱。 H2和O2的反應(yīng)現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。Fe（銀白色）和O2反應(yīng)：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：在空氣中不能燃燒！實(shí)驗(yàn)時(shí)預(yù)先在瓶底放少量水或沙，防止生成的高溫熔融物濺落炸裂瓶底。C（黑）和O2反應(yīng)：劇烈燃燒，發(fā)白光，生成

7、無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使石灰水變渾濁。（3）化合反應(yīng)（多變一）分解反應(yīng)（一變多） 注意：氧化反應(yīng)并不是基本反應(yīng)類(lèi)型！3、制取氧氣 （實(shí)驗(yàn)室制法） 藥品、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置 見(jiàn)書(shū)P37-39、P45-46收集方法：密度比空氣大向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到接近集氣瓶底部，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡）本方法收集的氣體較干燥。不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)排水法（剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集）本方法收集的氣體較純凈。操作步驟：查（檢查裝置氣密性） 裝（藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管）定（將試管固定在鐵架臺(tái)上）點(diǎn)（點(diǎn)燃酒精燈，先對(duì)試管預(yù)熱再對(duì)準(zhǔn)

8、試管中藥品部位加熱）收（收集氧氣）離（收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽）熄（熄滅酒精燈）檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。驗(yàn)滿方法：如用向上排氣法：將帶火星的木條放在瓶口，木條復(fù)燃說(shuō)明瓶?jī)?nèi)氧氣已滿。如用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。注意事項(xiàng)：用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止冷凝水回流回?zé)岬脑嚬?，炸裂試管。?）導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。（3）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（4）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上

9、玻璃片。4、催化劑：能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課題1 分子和原子分子（原子）三大特性和對(duì)應(yīng)例子掌握P48-49分子定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒。 3、原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。4、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成：P53 原子微粒一般有3種：質(zhì)子、中子和電子，有一種氫原子沒(méi)有中子。同種原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)可以不同。在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)

10、子數(shù)=核外電子數(shù)掌握原子核外的電子排布情況，會(huì)看、會(huì)畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖（掌握前20號(hào)元素）P54元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、稀有氣體：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，形成陽(yáng)離子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易得到電子，形成陰離子。元素周期表規(guī)律：同一橫行，電子層數(shù)相同；同一縱行，最外層電子數(shù)相同。離子的定義、書(shū)寫(xiě)P55 離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子或原子團(tuán)。離子的表示方法用離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正還是負(fù)電

11、荷，“n”表示帶n個(gè)單位電荷。例如，Al3+表示鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷；SO42-表示1個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。物質(zhì)的微粒構(gòu)成 （1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬元素(Fe Cu Hg等) 稀有氣體(He Ne Ar等) 固態(tài)非金屬(C Si P S等)（2）由原子構(gòu)成分子，分子構(gòu)成的物質(zhì)： 特例：I2 HgO常溫下所有氣體(O2 H2 N2 Cl2 O3 CO2 SO2 HCl NH3) 還有H2O（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：其中一種元素是金屬。9、相對(duì)原子質(zhì)量的定義式P56 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為一。10、電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題3

12、 元素元素定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 注意：只能是原子，不能是粒子（分子、離子）。 區(qū)別是否為同一種元素的標(biāo)準(zhǔn)是：質(zhì)子數(shù)是否相同。在化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)不變，元素的種類(lèi)也不變。物質(zhì)由元素組成，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。（宏觀用組成，微觀用構(gòu)成）地殼中含量居前四位元素：OSiAlFe 生物細(xì)胞中含量居前五位元素：OCHNCa4、元素符號(hào)：掌握P62 表內(nèi)元素符號(hào)5、元素符號(hào)表示的含義：一種元素一個(gè)原子如由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)這種單質(zhì)。6、元素周期表(門(mén)捷列夫)簡(jiǎn)介：7個(gè)橫行（7個(gè)周期），18個(gè)縱行（只有16個(gè)族） 周期數(shù)=電子層數(shù) 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)第四單元：

13、自然界的水1、愛(ài)護(hù)水資源 書(shū)P68-73 一方面是節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。2、水的凈化 書(shū)P74-78 步驟（1）加入絮凝劑靜置沉淀（2）過(guò)濾（3）吸附（4）消毒（化變）過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）硬水和軟水（1）區(qū)別：肥皂水。（2）硬水的轉(zhuǎn)化：煮沸（生活中）、蒸餾（實(shí)驗(yàn)室）3、水的組成 （1）氫氣的認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是同條件下密度最小的氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)具有可燃性,在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放熱，火焰呈淡藍(lán)色，生成物是水。注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)

14、純。(方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移向酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集再檢驗(yàn)；聲音很小則表示氫氣較純。）（2）電解水實(shí)驗(yàn)：在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、反應(yīng)方程式：電極上都產(chǎn)生氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2（正氧少、負(fù)氫多）。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 （3）水的組成：水是純凈物，是一種化合物，還是氧化物。宏觀分析，水是由氫元素和氧元素組成的。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。（4）水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味液體，沸點(diǎn)100，凝固點(diǎn)0，密度1

15、g/cm3，能溶解多種物質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：水可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物等反應(yīng)。（5）物質(zhì)的分類(lèi)方法 書(shū)P814、化學(xué)式 (1)定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。(2)意義：表示一種物質(zhì)；表示組成這種物質(zhì)的元素；表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言)；表示物質(zhì)的分子構(gòu)成。（3）化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法：見(jiàn)于書(shū)P84（4）化合價(jià) 記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)（順口溜）包括5個(gè)重要的根團(tuán) 書(shū)P85a、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。b、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。c、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)來(lái)書(shū)寫(xiě)，一般按左正右負(fù)來(lái)書(shū)寫(xiě)。但CH4 NH3例外各數(shù)字含義 1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2N2、化學(xué)式前面的數(shù)字