初中化學(xué)人教九年級上冊 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子的結(jié)構(gòu)

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能1）了解原子的構(gòu)成2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表3）對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育4）初步了解核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義5）了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子2、過程與方法1）充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象能力2）學(xué)習(xí)運(yùn)用對比、歸納、討論的方法，在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁，將所學(xué)知識進(jìn)行對比學(xué)習(xí)3）運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感，運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)知識進(jìn)行加工整理3、情感態(tài)度與價(jià)值觀1）對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可以

2、分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育2）初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的辯證唯物主義觀點(diǎn)二、教學(xué)重點(diǎn)、考點(diǎn)1、構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系 2、核外電子的排布3、離子形成、離子符號的意義和寫法三、教學(xué)難點(diǎn)、學(xué)困點(diǎn)和易錯點(diǎn)1、原子的構(gòu)成 2、核外電子的排布3、離子的形成、離子符號的意義和寫法 4、相對原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的不同四、3課時五、教學(xué)活動教學(xué)過程學(xué)習(xí)活動效果反饋與修正課前活動 備課1、復(fù)習(xí)“分子 原子”2、預(yù)習(xí)“原子的結(jié)構(gòu)”3、記憶120號元素符號課中活動介紹：1、英國物理學(xué)家湯姆生1897年發(fā)現(xiàn)了電子2、英國科學(xué)家盧瑟福1906年做了著名的粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出：原子內(nèi)部存在著一個質(zhì)量

3、大，體積小，帶正電荷部分原子核。（他在1908年獲得了解有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的典故課中活動了諾貝爾獎）原子的構(gòu)成整個原子對外不顯電性，原因是核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，它們的電性相反原子核所帶的正電荷數(shù)又叫作核電荷數(shù)通過表3-1所得：1、原子中的恒等式：核內(nèi)摶子數(shù)=核外電子數(shù)=核電花數(shù)=原子序數(shù)2、原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同3、不是所有的原子含有中子，例如：氫4、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同二、原子的核外電子的排布電子層數(shù):1 2 3 4 5 6 7 離核外近：由近 到遠(yuǎn)能 量：由低 到高1、原子結(jié)構(gòu)示意見圖2、118號元素原子核外電子排布特點(diǎn)第一層最多排2個電子 次外層（倒數(shù)第二層）最多排

4、8個電子（如第1層為次外層只能排2個電子最外層最多能排8 個電子觀察教材P53圖38，3-9，閱讀教材P53 “一、原子 的構(gòu)成”總結(jié)信息1、原子由原子核，核外電子構(gòu)成2、原子核很小，電子占有的空間較大3、原子核里有質(zhì)子和中子4、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電閱讀教材P53，了解原子的構(gòu)成的相關(guān)知識信息，仔細(xì)觀察表3-1，總結(jié)原子構(gòu)成的特點(diǎn)完成P57，1題中的（1）的前三空，（5），2題中的（1）、（2）閱讀教材P54第一、二段，了解核外電子的分層排布的有關(guān)知識觀察圖311，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察P54 ，圖3-12，總結(jié)出118號元素原子核外電子排布的特點(diǎn)畫出1-18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖課中活動3

5、、各類元素最外層電子的特點(diǎn)金屬元素：最外層電了數(shù)一般小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱?，形成相?yīng)的陽離子非金屬元素：最外層電了數(shù)一般大于或等于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子使最外層電子形成穩(wěn)定，形成相應(yīng)的陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（He為2個）這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子 三、離子1、NaCl的形成過程2、離子：帶電的原子叫作離子 陽離子 （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）3、離子分類陰離子 （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）離子稱號的寫法：Rn+(-)離子符號歪帶帽，先寫數(shù)值后寫號離子符號的意義：表示一個某離子帶n個單位的正（負(fù)）電荷 仔細(xì)觀

6、察所畫的118號元素的最外層電子數(shù)，這18種元素中有金屬元素、非金屬元素、稱有氣體元素閱讀教材P55 第一段通過最外層電子的特點(diǎn)你能得出什么結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)完成P57，填空題1、2、3、4，P58選擇題3觀察11號、17號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，它們的化學(xué)反應(yīng)中最外層電子會發(fā)生什么樣的變化閱讀教材P55，第二段,觀察圖313觀察下列兩個離子的核內(nèi)質(zhì)數(shù)與核外電子數(shù)有什么不同了解，理解、記憶理解、記憶課中活動原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子之和陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子之和陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子之和四、相對原子質(zhì)量（Ar）1、定義： 以碳12質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量與

7、它相比較所得到的比Ar= 原子的質(zhì)量很小，主要集中在原子核上Ar質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子 單位為1，省略不寫相對原子 質(zhì)量可通過查表得到小結(jié)完成P58選擇題3總結(jié)：原子、陽離子、陰離子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子之和的關(guān)系理解、記憶閱讀教材P56 “相對原子質(zhì)量”第一段，了解相對原子質(zhì)量，根據(jù)概念推引相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式閱讀P56，表3-2和會二、三段了解、記憶查閱教材P153，元素的相對原子質(zhì)量閱讀P56“資料卡”，了解張青蓮教授自我總結(jié)，查漏補(bǔ)缺課后活動鞏固練習(xí)1、復(fù)習(xí)本課2、復(fù)習(xí)本單元已學(xué)部分3、完成作業(yè)六、板書設(shè)計(jì) 課題1：原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成整個原子對外不顯電性表3-1規(guī)律1、原子中的恒等

8、式：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3、氫原子無中子 4、質(zhì)子數(shù)不同原子各類不同二、原子核外電子的排布電子層數(shù)：1 2 3 4 5 6 7 離核外近：由近 到遠(yuǎn)能 量：由低 到高1、原子結(jié)構(gòu)示意見圖2、118號元素原子核外電子排布特點(diǎn)第一層最多排2個電子 次外層（倒數(shù)第二層）最多排8個電子（如第1層為次外層只能排2個電子）最外層最多能排8 個電子3、各類元素最外層電子的特點(diǎn)金屬元素：最外層電了數(shù)一般小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成相應(yīng)的陽離子非金屬元素：最外層電了數(shù)一般大于或等于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定，形成相應(yīng)的陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（He為2個）這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子三、離子2、離子：帶電的原子叫作離子 陽離子 （核內(nèi)質(zhì)子核外電子）3、離子分類陰離子 （核內(nèi)質(zhì)子核外電子）離子結(jié)構(gòu)示意圖：離子稱號的寫法：Rn+(-) 離子符號歪帶帽，先寫數(shù)值后寫號離子符號的意義： 表示一個某離子帶n個單位的下（負(fù)）電荷 原子：核內(nèi)