【35套試卷合集】河南省天一大聯(lián)考2019-2020學年化學高一上期末模擬試卷含答案

1、學年高一上化學期末模擬試卷含答案8頁，滿分 100分。考試用時2B鉛筆將自己的學號填涂在答題卡上。、選擇題每小題選出答案后，有、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，、考生必須保持答題卡的整潔和平整。 H-1 O-16 Na-23 Al-27 N-14 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 2分，共 30分) 酒學年高一上化學期末模擬試卷含答案8頁，滿分 100分。考試用時2B鉛筆將自己的學號填涂在答題卡上。、選擇題每小題選出答案后，有、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，、考生必須保持答題卡的整潔和平整。 H-1 O-16 Na-23 Al-27 N

2、-14 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 2分，共 30分) 酒精 墨水 稀豆?jié){B 100500mL500mL水90分鐘。2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用答案必須寫在答卷紙各題目指定硫酸銅溶液CD本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共注意事項： 1、答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學號填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應的位置上，用 2橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3區(qū)域內(nèi)的相應位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4本試題可能用到

3、的相對原子質(zhì)量是：S-32 -39 第一部分選擇題 (共 50 分) 一、單選題 (本題包括 15小題，每小題只有一個選項符合題意，各1. 當光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達爾效應的是 塵埃的空氣A2. 下列有關焰色反應實驗操作的說明不正確的是A沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替B先灼燒鉑絲直到與酒精燈火焰顏色相同時，再蘸被檢物質(zhì)C再做不同金屬的焰色反應時都要將鉑絲蘸取氫氧化鈉溶液洗滌并灼燒至沒有顏色D焰色反應可以用于某些金屬離子的鑒別3. 下列有關鈉元素等的敘述中，錯誤的是A單質(zhì)鈉熔點低于 B鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界CNa與 Na都具有強的還原性D金屬鈉具有好的導電性，但日常中不用作導線4. 實

4、驗室需用 480mL0.10mol/L 的硫酸銅溶液，以下操作正確的是A.將 12.00g膽礬配成 500mL溶液B.將 12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至C.稱取 7.68g 硫酸銅，加入 D. 在 80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入 400mL水5.將 Na2O2投入 FeCl2溶液中 , 完全反應后最終可觀察到的現(xiàn)象是B生成紅褐色沉淀D沒有氣泡產(chǎn)生Al(SO4)212H2O（作水的消毒劑）鈉、鉀、鍶、鋇等化合物（作煙花的焰色）B2NA0.5NA、1.5NA、1NA0.2 NAH2分子數(shù)多2OA 1mol，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說明氫氧化Na2CO3：通

5、入過量的Fe2O3（作黃色油漆和涂料）Na2O2（作呼吸面具供氧劑）C含有的 Na+離子數(shù)為B生成紅褐色沉淀D沒有氣泡產(chǎn)生Al(SO4)212H2O（作水的消毒劑）鈉、鉀、鍶、鋇等化合物（作煙花的焰色）B2NA0.5NA、1.5NA、1NA0.2 NAH2分子數(shù)多2OA 1mol，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說明氫氧化Na2CO3：通入過量的Fe2O3（作黃色油漆和涂料）Na2O2（作呼吸面具供氧劑）C含有的 Na+離子數(shù)為分子含有氫分子數(shù)為CO2NaHCO3D全部1 mol C生成灰綠色沉淀6.下列說法正確的是A.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素C.黃銅

6、的熔點高于金屬銅，故應用廣泛D.鎂合金的硬度和機械強度均高于純鎂7.有關物質(zhì)及其用途的描述，正確的是Al2O3（作耐火坩堝）（作食用堿）A8.用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 mol FeO與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B均是 1mol 的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的分子數(shù)分別是C當 5.6g 的鐵參與化學反應時，失去的電子數(shù)目一定為D0.1NA鋁與足量的鹽酸反應比與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的9.關于物質(zhì)的量的敘述正確的是A常溫常壓下， 4.4g CO2物質(zhì)的量為 0.1 mol B常溫常壓下， 6.2g Na 0.1mol C標準狀況下， N 個

7、 H2OD標準狀況下， 22.4L 酒精的物質(zhì)的量為10.在下列實驗過程中，出現(xiàn)的“異?！爆F(xiàn)象的解釋，不正確的是A.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因為氫氧化銅的生成B.過氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無色，可能有強氧化性物質(zhì)生成C.過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說明最終生成可以溶于水的鹽D.在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液亞鐵易被空氣中的氧氣氧化11.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A除去 NaHCO3溶液中少量的FeCl3：加入稍過量鐵粉，過濾2CO3固體中少量AgCl中少量的 Ag2CO32B0.1 mol/L Na2CO 和 NaHCO 性質(zhì)實

8、驗，根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關于3Na2CO3比NaHCO3溶解性小Na2CO3放出的CO2多50ml 水中，放出的B等于 1.12L NaOH 溶液直至過量，NaOH 溶液體積的關系如右圖2+、 3+、FeCl3：加入稍過量鐵粉，過濾2CO3固體中少量AgCl中少量的 Ag2CO32B0.1 mol/L Na2CO 和 NaHCO 性質(zhì)實驗，根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關于3Na2CO3比NaHCO3溶解性小Na2CO3放出的CO2多50ml 水中，放出的B等于 1.12L NaOH 溶液直至過量，NaOH 溶液體積的關系如右圖2+、 3+、2+、5小題，每小題 4分，共 20分。每小題

9、有2個選項正確，少選且正確得Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液2O和C0.2 mol/L 3 3性質(zhì)的結(jié)論，正確的是H2體積（標準狀況）是C大于 1.12L 沉淀質(zhì)量BH+、Mg Al3+D只有 Mg Al2分，錯選、D0.3 mol/L Na2CO 和D小于 1.12L 2+、0 2+、 3+3NaOH溶液體積C除去 NaHCO3：置于坩堝中加熱D用鹽酸除去12.在 2 L 溶有 0.2mol NaCl 和 0.2mol MgCl 的溶液中， Cl的物質(zhì)的量濃度為A0.05 mol/L 13.我們做了一系列關于NaHCOA受熱時

10、 Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B同溫同壓下，在水中CNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應D等質(zhì)量的 Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，14.用鋁箔包著 2.3g 金屬鈉，放入A等于 2.24L 15. 在某無色溶液中緩慢地滴入產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：AMg Al Fe2+CH+、Ba Al3+ 二、雙項選擇題（共未選、多選不得分）16.以下關于混合物分離提純操作或原理說法正確的是 A 實驗室中用含有 B 用 CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液 C 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩

11、種液體混合物 D. 17.下列關于物質(zhì)的類別的說法不正確的是A. 能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)B膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系C. 純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物D. Na Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物18.下列離子方程式書寫正確的是32 2332- + 4和 Ba(OH)2 HCl (共 50 分) CaH（白色固體）2 。將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，CaH2與水反應的化學方程式MnO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是。NA個電子，則生成的_（填“偏高”，“偏低”，“不變”）。Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純Al

12、3+4NH H2O Al32 2332- + 4和 Ba(OH)2 HCl (共 50 分) CaH（白色固體）2 。將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，CaH2與水反應的化學方程式MnO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是。NA個電子，則生成的_（填“偏高”，“偏低”，“不變”）。Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純Al3+4NH H2O AlO + 4NH + 2HBa + OH + H + SO BaSO + HCu(OH) 2H+ Cu2+2HHCO H+ H2O + COB Al 、H+ 、Cl、+DFe2+、+、OH、ClB. MgCl2和D. AlCl3 和

13、NaOH 2+4HCl_。被氧化的元素是Cl2在標準狀況下的體積是Al2O3，并回收+32+ + 2-4 2O 2 2O 3 23+NH3H2O （濃）。2 4 2O4MnCl +2H2O 制備氯氣，請回答以下問題：2+Cl2BBa(OH) 溶液中加入稀硫酸CCu(OH) 濁液中滴加鹽酸DNaHCO 溶液與硫酸溶液的反應19.下列離子能大量共存于同一溶液中的是AHCO 、OH、+、ClCSO 、Na+、OH、20.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是A. NaHSO4C. Na2CO3和第二部分非選擇題21.（12分）填空題（1）金屬鈣在一定條

14、件下可以與氫氣化合生成可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅。請根據(jù)以上事實書寫_。（2）實驗室可用該反應的還原劑是_，還原產(chǎn)物是若反應中轉(zhuǎn)移了實驗室用 12.00 mol/L 鹽酸配制 100mL 1 mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有_。若定容時俯視刻度線，則配得溶液的濃度22.（18分）某 Al2O3樣品中含有一定量的鐵紅。流程如下：操作是 _，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有試劑是 _，該反應的離子方程式是固體加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應有：溶 液 中 鐵 元操作是 _，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有試劑是 _，該反應的離子方程式是固體加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生

15、的反應有：溶 液 中 鐵 元 素 的 存 在 形 式 是 _ ， 如 何 用 實 驗 證 明 ：溶液中通入某氣體，該氣體可以是CO2與 Na2O2反應的產(chǎn)物，現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗：_ ；_。_ ；B 裝 置 中 取 少 量 固 體 ， 溶 于 水 配 成 溶 液 ，_。100mL過量的 OH溶液中充分反應，得到標準狀況下_。_ 。_ _（任寫一種的化學式） ，紅褐色固體制得鐵紅的化6.72L H2。試計算：（2）（3）_( 用離子方程式表達 )。（4）_ 。（5）學方程式是 _ 。23.（14分）實驗題：某實驗小組擬驗證（1） 寫出裝置 A中反應的化學方程式寫出裝置 B中反應的化學方程式

16、（2） 擬用裝置 D收集氣體產(chǎn)物，請在方框中將裝置補充完整。（3） 產(chǎn)物檢驗： 檢驗氣體產(chǎn)物的方法： 檢 驗 固 體 產(chǎn) 物 的 方 法 ： 從_。（4） 有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么24（6分）計算題（寫出計算過程）將 11g鋁鐵合金的粉末放入該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比。、如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按以上_ _ 。_， _。_， _該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比。、如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按以上_

17、 _ 。_， _。_， _ 。_ _， _ ；， _。（2）成績：注意事項： 1、本答卷為第二部分非選擇題答題區(qū)?？忌仨氂煤谏舟E的鋼筆或簽字筆在各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上答題，超出指定區(qū)域的答案無效。 2要求作答的答案無效。21. （12分）填空題（1）_（2）_， _ ；_（填“偏高”，“偏低”，“不變”）。22.（18 分）（1）（2）（3）_( 用離子方程式表達 )。（4）_ 。（5）_，_ 。23. （14分）實驗題：。（1）_ ； _（2）（3）_ ；_ 。（4）_ 。24（6分）計算題（寫出計算過程）1 C 11 C （2分）12 12=2分）過濾（ 1分）燒杯、漏斗、玻璃棒

18、（NaOH 溶液（ 1分） Al2O3Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+Fe2+, 1滴 SCN 溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中鐵元素以2，（ = Na + CO + H2分）3分）2 C 12 D Cl 偏高（ 2分）13=3分） + 2OH = 2AlO + H 2分） + 3H 1 C 11 C （2分）12 12=2分）過濾（ 1分）燒杯、漏斗、玻璃棒（NaOH 溶液（ 1分） Al2O3Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+Fe2+, 1滴 SCN 溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中鐵元素以2，（ = Na + CO + H2分）3分）2 C 12 D

19、 Cl 偏高（ 2分）13=3分） + 2OH = 2AlO + H 2分） + 3H Fe + 2H = Fe + H = 3Fe2+ （13=分）（2分）Fe2+形2Fe（OH）32CO3 2 2O 3 C 13 A MnCl- -2 2O（+ 2+ 3+ 2O 2Fe + 2Fe= Fe2O + 3H （2分）2Na2O2 + 2CO = 2Na + O4 B 14 C 22O 2 2CO3 25 B 15 B （14=4分）（22=4分）6 D 16 AB 7 A 17 AD 8 B 18 CD 9 A 19 BC 10 A 20 AB 題號答案題號答案21.（12分）填空題（1）Ca

20、H2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2（2）HCl 11.2L （2分） 100mL容量瓶、膠頭滴管（22.（18分）（6）（7）（8）（9）取少量溶液，加入式存在。（3分）（5）O2或 Cl 1分）23.（14分）實驗題：（1）2NaHCO3（2）略（ 2分）（3）打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復燃（滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁（10） 碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產(chǎn)物的檢驗。（3分）24（6分）計算題（1）49% （2）21 學年高一上化學期末模擬試卷含答案總分： 100分H-1 O-16 S-32

21、C-12 Na-23 6小題，每小題B質(zhì)量為 88g 摩爾質(zhì)量為+4= Cu + FeSO42Fe+3CO DO2反應H22O3只能與酸反應，不能與堿反應2小題，每小題CaCO3+2H+= Ca + CO2+H2O -4分，學年高一上化學期末模擬試卷含答案總分： 100分H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 6小題，每小題B質(zhì)量為 88g 摩爾質(zhì)量為+4= Cu + FeSO42Fe+3CO DO2反應H22O3只能與酸反應，不能與堿反應2小題，每小題CaCO3+2H+= Ca + CO2+H2O -4分，共 24 分）C88g/mol 、C1 、HCO-3、 B. Fe、NO-3

22、、C1 、 D. Ag BMgCl2(熔融)6分，共 12 分）2+D3+AgNO3+NaCl=AgCl + NaNOMg+Cl2 、OH 、Cl-、Na+、NO-3、Cl3、+考試時間： 50分鐘可能要用到的相對原子量：一、單項選擇題（本題包括1在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的A2.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 A B C D 3.關于 2molCO2的敘述中，正確的是 A 體積為 44.8L B C 分子數(shù)為 6.02102 D4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A. H C. Na5.下列反應不屬于氧化還原反應的是 A. Fe + CuSO C 3CO+Fe2

23、O36.下列關于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是AAl 在常溫下不能與BAl 在化學反應中容易失去電子，是氧化劑CAl 與 HCl或 NaOH溶液反應都能放出DAl二、雙項選擇題（本題包括7、下列離子方程式正確的是A.鈉投入水中： Na+H2O=Na+OH-+H2B.銅與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2+H2C.石灰石溶于鹽酸中：D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+2H +2OH+SO2-4 =BaSO4+2H2O 8.對實驗 的實驗現(xiàn)象判斷正確的是 B D4題，每題 16 分，共 64分），還原劑是：2H2O+O2（填代號）（填代號）（填代號）（填代號）2CrO4氧化性由強到弱的順序應是2O

24、2Ag2O 2CrO4 2OAl (HCl）的離子方程式：先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，則說明其主要成分為氫氧化鋁。請寫出相關的化；右圖表示 10mL量筒中液面的位置，_mL。 B D4題，每題 16 分，共 64分），還原劑是：2H2O+O2（填代號）（填代號）（填代號）（填代號）2CrO4氧化性由強到弱的順序應是2O2Ag2O 2CrO4 2OAl (HCl）的離子方程式：先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，則說明其主要成分為氫氧化鋁。請寫出相關的化；右圖表示 10mL量筒中液面的位置，_mL。0.5mol（有規(guī)格的標明規(guī)格）Fe與水蒸氣的反應實驗裝置圖。實驗實驗：試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解。（填

25、代號）2O2CrO42O3用；A與 B，B與 CL。：試管中溶液變紅色H2O2填試劑的化學式）刻度間相差11mL，的硫酸溶液 200mL , 所需的玻璃儀器為C實驗：試管中溶液變紅色三、非選擇題（本題包括9. （1）對于反應： 2FeCl3+Fe=3FeCl2，其中氧化劑是：（2）過氧化氫 H2O2（氧的化合價為 1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口對于下列 AD涉及 H2O2的反應，填寫下列空白：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O22Ag+O2+H2O C2H2O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10OH2CrO4 +32SO4+8H2O 上

26、述反應中：H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是H2O2體現(xiàn)酸性的反應是H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是說明 H2O2、Ag2O、A. H B. Ag H2O22CrO4 C. Ag(3) 除去 Fe2O3粉末中少量的10. 化在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打，氫氧化鋁可以治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵，防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分是（2）現(xiàn)有一瓶胃舒平（主要成分是氫氧化鋁），將藥片碾碎，溶解在過量稀鹽酸中，過濾，取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，學方程式：。11. (1)如果刻度 A為 4，量筒中的液體的體積是(2) 用

27、 18molL-1硫酸配制_ （3）下圖是在高溫下。；。0.2g 過氧化鈉粉末，置于石棉上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。此反應中氧化劑是（標準狀況下）氧氣。P Q ，還原劑是：（填代號）填試劑的化學式）；。；作用是：。H2O 。進行。；。0.2g 過氧化鈉粉末，置于石棉上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。此反應中氧化劑是（標準狀況下）氧氣。P Q ，還原劑是：（填代號）填試劑的化學式）；。；作用是：。H2O 。進行。寫出該反應的化學方程式：圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置在受熱后的主要作用是：燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是：堿石灰的作用是如果在 A處點燃該氣體，則必須對其

28、進行12. 用脫脂棉包住約（1）由上述實驗現(xiàn)象所得到的過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：有氧氣生成；反應過程中（2）Na2O2跟水反應的化學方程式為（3）1.56g 過氧化鈉粉末跟水反應，理論上能產(chǎn)生 L(4) 某研究性學習小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述實驗結(jié)論。驗證第條結(jié)論的實驗操作及Na2O2現(xiàn)象是：向試管中滴入水，化學答題卷9. （1）氧化劑是：（2） (3) (10. （1）離子方程式：（2）化學方程式：。11. (1)_mL 。(2) 玻璃儀器為 _ （3）化學方程式：作用是：作用是12. （1）過程中（2）化學方程式。氧化劑是。（3）產(chǎn)生 L(4) 4分，共 24

29、分）1、A 6分，共 12 分）7、CD 8、CD 16 分，共 64分）3D （填代號）NaOH 溶液 (+ Al(OH)3NaOH（每個 1分，共 5分；沒有標明規(guī)格2O 4+ 4H2提供反應所需的水蒸氣干燥氣體放出大量的熱4分，共 24 分）1、A 6分，共 12 分）7、CD 8、CD 16 分，共 64分）3D （填代號）NaOH 溶液 (+ Al(OH)3NaOH（每個 1分，共 5分；沒有標明規(guī)格2O 4+ 4H2提供反應所需的水蒸氣干燥氣體放出大量的熱2Na2O2Na2O2 。將帶火星的木條放在2、B ，還原劑是： Fe C 填試劑）；3+3HCl= AlCl +3NaOH =

30、 Al(OH)=Na AlO2+ 2H2O = Fe3 O；作用是：。 + 2H。P口處（ 2分），木條復燃3、B 。A 3 2O 3 。高溫防止爆沸進行2O = 4NaOH + O2（2分）4、C B + 3H+ 3NaCl 。驗純。5、B ；。6、C B 二、雙選題（每題三、填空題（每題9.每空 2分，共 16分 （1）氧化劑是： FeCl（2） (3) 10. 每空 4分，共 16 分（1）離子方程式： H +HCO_ 3 = CO2 + H2O（2）化學方程式： AlClAl(OH)3+11.（16分） _3. 2_mL 。（1分）(2) 玻璃儀器 10mL量筒， 250ml 容量瓶，

31、燒杯，玻璃棒，膠頭滴管。的不得分。）（3）每空 2分，共 10分化學方程式： 3 Fe+ 4H作用是：作用是12. 每空 3分，共 12 分（1）過程中（2）化學方程式氧化劑是（3）產(chǎn)生 0.224 L(4) 學年高一上化學期末模擬試卷含答案H S O N C Ba Na 17題，每題 3分，共 51分）水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是、酒精 CSO2有關的是B酸雨（ C. 室中對于少量B密封，保存在廣口瓶中D密封，保存在煤油中（,再加稀硝酸 ,沉淀不消失 ,一定有硫酸根離子NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有SCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有 ( B

32、FeCl2 C3）- 2CO氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀2(SO4)3 3）=12 A 學年高一上化學期末模擬試卷含答案H S O N C Ba Na 17題，每題 3分，共 51分）水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是、酒精 CSO2有關的是B酸雨（ C. 室中對于少量B密封，保存在廣口瓶中D密封，保存在煤油中（,再加稀硝酸 ,沉淀不消失 ,一定有硫酸根離子NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有SCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有 ( BFeCl2 C3）- 2CO氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀2(SO4)3 3）=12 A C D 6 （、硫酸 D（C光化學煙霧 D）

33、D.Na的保存方法正確的是）Fe3+ ) Fe(OH)23的混合溶液中逐滴加入8 ）、氫氧化鈉）溫室效應全部都是（ D FeCl31 mol/L Ba(OH)BaSO4AlO H2O 10 ）2-2VBa(OH)2/L 溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，共1.1. 下列化合物中，在A、氯化鈉 B1.2. 下列污染現(xiàn)象主要與A臭氧空洞1.3. 下列事實與膠體知識有關的是用鹽鹵點豆腐；生產(chǎn)出果凍；用明礬凈水；河海交匯處可沉積成沙洲；初冬凌晨的迷霧的形成A. B. 1.4. 通過你的觀察和推理，判斷下列實驗A保存在水中C用鋁箔包裹，密

34、封在廣口瓶中1.5. 下列關于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成B觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。C待檢液加入NH+4 存在D某溶液中滴入1.6. 下列化合物中，不能由化合反應制得的是AFe(OH)31.7. 向含 Al2(SO4) 和 AlCl積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖，下列說法不正確的是（A.圖中 C點鋁元素存在形式是 AlOB.向點溶液中通入C.原混合液中 cAl ：c（AlClD.段反應的離子方程式為：BaAl OHSO4n/mol B 7 5 3

35、3 1.8. 能正確表示下列反應的離子方程式是 Al Ca(OH) Cl 2Fe ( BCu、n DC、Si ( 3Ba(NO3) 溶液中（ C.。則原混合氣體中B13 （1 mol 1 mol 任何氣體不可能占有2、 2、 2 2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為（B+、Na+、NO3 、CO23DFe3+、Na+、Cl、SO24FeCl2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象有液顏色由淺綠色變棕色該氣體能使帶火星的木條復燃）1/5 mol B32 326H= 2Fe 3H2) )2 Al Ca(OH) Cl 2Fe ( BCu、n DC、Si ( 3Ba(NO3) 溶液中（ C.。則原混合氣體中B13

36、（1 mol 1 mol 任何氣體不可能占有2、 2、 2 2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為（B+、Na+、NO3 、CO23DFe3+、Na+、Cl、SO24FeCl2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象有液顏色由淺綠色變棕色該氣體能使帶火星的木條復燃）1/5 mol B32 326H= 2Fe 3H2) )2） D.NO 和C21 ）22.4 L 體積22.4 ）（2/5 mol C3OH= Al(OH)CO = CaCO32OH2OH= ClO ClH2O 3NO2 的體積比是D12 ）3/5mol D3 （11/5 mol ）B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣D稀硫酸中加

37、入鐵粉1.9. 只含有下列成 分的物質(zhì)一定不是合金的是AFe、C CAl、Cu 1.10. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入 FeSO4溶液中BCO2通入 CaCl2溶液中CNH3通入 AlCl 溶液中DSO2通入已酸化的1.11. 下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A. B.1.12.盛有 NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半A31 1.13. 下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的

38、是A22.4 L 任何氣體的物質(zhì)的量均為B非標準狀況下，C0.1 mol H 0.2 mol O 0.3 mol N 和0.4 mol COL D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同1.14. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A+ 、MnO4 、Na+、ClCNa+、H+、NO3 、SO241.15. 向過氧化氫溶液中逐漸滴入A有白色沉淀生成，溶B有紅褐色沉淀生成，上層溶液呈棕黃色C有無色無味的氣體產(chǎn)生，D能看到溶液顏色加深，既無沉淀產(chǎn)生，也無氣體放出1.16. 在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩

39、爾 CuSO4能氧化 P的物質(zhì)的量為（ AN2、O2、CO2混合氣體通過 Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（ 332 C. 6加熱分解法 C.蒸餾法 F.分離飽和食鹽水與沙子的混合物。從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。分離水和汽油的混合物。從溴的水溶液里提取溴。2SO4的質(zhì)量是的 H+ ，電離出Cl2H2O(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：CO2 滅 火 劑 來 滅 N2、O2、CO2混合氣體通過 Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（ 332 C. 6加熱分解法 C.蒸餾法 F.分離飽和食鹽水與沙子的混合物。從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。分離水

40、和汽油的混合物。從溴的水溶液里提取溴。2SO4的質(zhì)量是的 H+ ，電離出Cl2H2O(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：CO2 滅 火 劑 來 滅 火 的 原 因 是 （。，在此反應性 和法收集。分)有三種金屬單質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件列問題：89）73 D. 6結(jié)晶法過濾法克，含克 SO2-4 。HClHClO是一個可逆反應，即不能進行到底的反應，用 化 學 方 程 式 表性 。 實 驗 室 中 制 取 氨 的 化 學 方 程 式 為A、B、C，其中 A的焰色反應為黃色，（同溫同壓），這時混合氣體90 個氧

41、原子；在水中完全電離時，可以電離B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、中 N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為A. 3 41 B.二、填空題1.18. （4分）選擇下列 實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A.萃取分液法 B.D.分液法 E.1.19. （4分）1 mol H出 mol1.20. （13分）已知氯氣與水的反應且反應生成的次氯酸_、_ _。 鎂 帶 著 火 時 ， 不 能 用 液 態(tài)示）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應的離子方程式是中 ， 硝 酸 體 現(xiàn) 了用1.21.(7C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)沒有標出）。請根據(jù)以上信息回答下（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_；H _

42、； 乙_。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應 _ 反應1.22. （13分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了素鋼）放入冷濃硫酸中，。60g 放入 150ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液并收集到氣體Fe3 Fe鐵粉和 SCN溶液酸性Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：Br2Y中SO2。（用化學方程式表示） 。M于A-B間 cHa mL 無色氣體5 mL 無色氣體 B，試回答：，B氣體是。將 4mol 金屬 Al 全部轉(zhuǎn)化為素鋼）放入冷濃硫酸中，。60g 放入 150ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液并收集到氣體Fe3 Fe鐵粉和 SCN溶液酸性Y通入

43、足量溴水中，發(fā)生反應：Br2Y中SO2。（用化學方程式表示） 。M于A-B間 cHa mL 無色氣體5 mL 無色氣體 B，試回答：，B氣體是。將 4mol 金屬 Al 全部轉(zhuǎn)化為 Al( OH)3，共計消耗 HCl a mol，NaOH b mol，10 分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出Y。外還可能含有KMnO2SO體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體（選填序號）。B-C間 d2A。將此無色氣體。24H2O2Y中還可能含量有C-D間，預計實驗現(xiàn)象應是A。若要確認其中的溶液2HBr的體積分數(shù)為H。Fe2H。2，應選用2S4和 Q氣體。為此設計了下列選填序號）。，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操

44、作后得干燥固體探究一 （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是（2）另稱取鐵釘甲同學認為中除aSCN溶液和氯水 b c 濃氨水 d乙同學取 336ml（標準狀況）氣體SO2233g。由于此推知氣體探究二 分析上述實驗中探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）（3）裝置 B中試劑的作用是（4）認為氣體 Y中還含有 Q的理由是（5）為確認 Q的存在，需在裝置中添加a A 之前 b（6）如果氣體 Y中含有1.23. （8 分）將 V mL NO 和 NO2 的混合氣體通過水吸收后，得到與等體積的 O2 混合，通過水充分吸收后，得到A氣體是A氣體的體積是 mL依據(jù)經(jīng)濟性等要求設計實

45、驗方案，則（a+b）的最合理值為答案1024 22，B氣體是 O。 2 96 Cl ，HClO+3H2 22HClOFe。2+ Cl Fe32=2+2 Cl-18、 F 1024 22，B氣體是 O。 2 96 Cl ，HClO+3H2 22HClOFe。2+ Cl Fe32=2+2 Cl-19、98 2.40820、(1)HCl=H（2）略，（3）略，氧化性，酸性，向下排空氣法21、（1）Na；Fe(OH)3；Cl 。（2）2OH+2Al+2H2O=2AlO23、（1）A氣體是 NO A氣體的體積是 20 mL 6 學年高一上化學期末模擬試卷含答案考試時間： 100分鐘46 分）23小題，每

46、小題）CuSO4溶液中，從而置換出銅Mg能還原 CO2，反應類型均為置換反應）CaClO 816O 表示中）銀2、 2CO3、鹽酸、2SO4、明礬、燒堿、硫酸鋇60、 70、金剛石、石墨 B）氯化銅 C）11 學年高一上化學期末模擬試卷含答案考試時間： 100分鐘46 分）23小題，每小題）CuSO4溶液中，從而置換出銅Mg能還原 CO2，反應類型均為置換反應）CaClO 816O 表示中）銀2、 2CO3、鹽酸、2SO4、明礬、燒堿、硫酸鋇60、 70、金剛石、石墨 B）氯化銅 C）11 32 O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為-13FeCl3溶液作為“腐蝕液” ，如圖為反應 Cu+2FeCl32Fe

47、Cl2+CuCl2中電子轉(zhuǎn)移的關）BFe，Cu2分，共 46 分。每小題只有一個選項符合題意）子，則右上圖中稀鹽酸 D12 溶液中 Cl 物質(zhì)的量濃度比為C Cu，Cl C稀硫酸D Cu， FeD13 滿分： 100分相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 第卷（選擇題，共一選擇題（本題包括1從化學看生活，你認為下列說法不合理的是（A高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強BCu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到C“84 消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性DH2可以還原氧化鐵，2下列化學用語表述正確

48、的是（A次氯酸鈣的化學式：BNaCl中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)量數(shù)為 16 的氧原子：D若用表示質(zhì)子或電子，互為同位素3下列有關物質(zhì)分類正確的是（混合物：鹽酸、鋁熱劑、小蘇打、水化合物： CaCl Na HD 電解質(zhì)： H同素異形體： C CA4將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（A氫氧化鈉 B5下列判斷中一定正確的是（ANaCl及 Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為B等質(zhì)量的 O2與 O3中，氧原子的個數(shù)比為C分別用 H2O2、MnO4分解制 O2，當制得等質(zhì)量D10 mL 0.3 mol NaCl 溶液與 30 mL 0.1 mol -1 AlCl6制印刷電路版時常

49、用系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示（A Fe，Cl A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為200 g 質(zhì)量分數(shù)為NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為H 分子的數(shù)目為NaHCO3溶液、NaOH溶液、鹽酸、鐵粉。它們兩兩之間發(fā)生的反應最多有（4個 C(溫度或反應物用 量)改變，不會 引起產(chǎn)物種類改變的是（2O2 2 2CO3MFe2Ox(3x4)中 M表示+2價的金屬元素， 在反應中化合價不發(fā)生變化。SO2轉(zhuǎn)化為 S，流程如右圖：則下列判斷正確的是（SO2是該反應催化劑MFe2Ox是還原劑NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（B轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫 DN

50、的 R2-，質(zhì)量數(shù)為 A，則該離子的核外電子數(shù)為（A-N-2 CCONaAlO 溶液 C實驗操作名稱從左到右依次是（ B D）3+ + 23 42 + 3+ 4 A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為200 g 質(zhì)量分數(shù)為NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為H 分子的數(shù)目為NaHCO3溶液、NaOH溶液、鹽酸、鐵粉。它們兩兩之間發(fā)生的反應最多有（4個 C(溫度或反應物用 量)改變，不會 引起產(chǎn)物種類改變的是（2O2 2 2CO3MFe2Ox(3x4)中 M表示+2價的金屬元素， 在反應中化合價不發(fā)生變化。SO2轉(zhuǎn)化為 S，流程如右圖：則下列判斷正確的是（SO2是該

51、反應催化劑MFe2Ox是還原劑NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（B轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫 DN的 R2-，質(zhì)量數(shù)為 A，則該離子的核外電子數(shù)為（A-N-2 CCONaAlO 溶液 C實驗操作名稱從左到右依次是（ B D）3+ + 23 42 + 3+ 4 4）2OH+ H+ HHCO3 + H+ H3溶液中加入過量氨水：）3 2CO3加入適量的 NaOH溶液過濾2CO3 2SO4）0.3 N17% 的H 溶液中含氧原子數(shù)目為0.1N2O）5個 D 6個）CNa和O常溫下，MFe2Ox）定容時俯視液面）A+N-2 D2有明顯變化的是（2）分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分

52、液 BFe 、Mg 、NO Cl Fe + 2Cl2O 2O+CO2Al + 4OH AlO + 2H通入過量的 CO加入適量的A2O2A0.2N2A+N+2 ）飽和 NaHC溶液 D CaClCa 、H、CO、AlO3+ 2+3、3+3+ 2 2O 2 Ba(OH) 溶液過濾NA D3 2溶液2+ + 2 3 22AAlCl 和 NaOH 3A5.6 g FeB常溫常壓下，C7.1g 氯氣與足量D標況下， 4.48L 的水中含有8現(xiàn)有四種物質(zhì)：A3個 B9下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件ANa 和C B Na 和 HCl10新型納米材料能使工業(yè)廢氣中的ASO2發(fā)生了置換反應 BCxy D1

53、1配制一定物質(zhì)的量濃度的A未洗滌燒杯和玻璃棒C容量瓶未干燥12核中中子數(shù)為AA-N+2 B13常溫下，向下列溶液中通入足量的ANaOH稀溶液 B14下列圖示的四種A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液15某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（AAl 、NO 、SO COH、 SO、NH、Al D16下列離子方程式中書寫正確的是（A向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2 + ClBBa(OH)2溶液與硫酸的反應：C碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：DAlCl17為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（ANaHC溶液（ Na 溶液）：B鐵粉

54、（鋁粉）：CNa 溶液（ Na 溶液）：2（）3BD）BaCl2溶液得到白色沉淀，CO2-3NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原未知試NH+4CaCl2、MgCl 、NaSO 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些2 3） CMg2+、 、 和）Al1mol L 的鹽酸中，產(chǎn)的氣體體積比是 （同溫同壓下）（ BAg+、Fe3+、+、Ba2+、NH+4等離子，進行如下實驗：2滴 SCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色）Ba2+、Fe3+ B待測液中一定存在Ba2+ D4大題，共 54分）氯氣A12O3 2SO4

55、 2（）3BD）BaCl2溶液得到白色沉淀，CO2-3NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原未知試NH+4CaCl2、MgCl 、NaSO 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些2 3） CMg2+、 、 和）Al1mol L 的鹽酸中，產(chǎn)的氣體體積比是 （同溫同壓下）（ BAg+、Fe3+、+、Ba2+、NH+4等離子，進行如下實驗：2滴 SCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色）Ba2+、Fe3+ B待測液中一定存在Ba2+ D4大題，共 54分）氯氣A12O3 2SO4 稀硝酸稀氨水 Ba(OH) 固體A1

56、2(SO4)（填序號）。Al O取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，2 4溶液； 加入稍過量的 DFe Fe Al3163 23 Ag+、Fe3+、NH+ 4待測液中無法確定的離子可用焰色反應檢驗2 3 2則原未知試液中一定含NaOH溶液； 加入稍過量的 BaCl 溶液； 過2B） C323Fe111 1 Al32 DAl OH四種陽離子，若向其中加入過量的C2111 3NaOH溶液，微熱并攪拌，過FeMgO 3Fe(OH)DMg2+ 3 CuSO418下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（NaHCOA全部C19下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論中，正確的是（A向在某試液中滴加有

57、SO2-4B在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，則原未知試液中一定含有C用潔凈的鉑絲蘸取未知物質(zhì)，放在無色火焰上灼燒，其焰色為黃色，則該未知物中一定只含鈉元素D在某未知試液中加入濃的液中一定含有20粗鹽水過濾后仍含有可溶性的雜質(zhì)。 加入稍過量的 Na CO濾； 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是（A B21某溶液中有濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是（A22將0.2mol鈉、鎂、鋁、 鐵分別放入 100mLA12 3 2 23某待測液中可能含有向該待測液中加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又

58、有白色沉淀生成。過濾，取少量濾液，滴入另取少量步驟中的濾液，加入的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是（A待測液中一定存在C待測液中一定不存在卷 （ 共 54分）二非選擇題（本題包括24（10分）現(xiàn)有八種物質(zhì)：鋁請按要求回答下列問題：（1）屬于電 解質(zhì)的是a g ，則 b g 該氣體在標準狀況下的體積為500mL溶液，則溶液中Al(OH) 的離子方程式：H+ OH HA為淡黃色粉末， G為黃綠色氣體單質(zhì)，D的溶液，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其他與題無關的生成，H ，A的重要用途：_；(CN)2的性質(zhì)與 Cl2的性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓。MnO4Cl2Cl+ 2MnCl_、_；_ ；

59、_a g ，則 b g 該氣體在標準狀況下的體積為500mL溶液，則溶液中Al(OH) 的離子方程式：H+ OH HA為淡黃色粉末， G為黃綠色氣體單質(zhì)，D的溶液，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其他與題無關的生成，H ，A的重要用途：_；(CN)2的性質(zhì)與 Cl2的性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓。MnO4Cl2Cl+ 2MnCl_、_；_ ；_ 。n（NH3） ?；卮鹣铝袉栴}：（用化學式表示） 。_ 。 硫酸鋅和氫氧化鈉TiO2 按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒， L (SO24的物質(zhì)的量濃度為32O，請寫出該反應的化學方程式：E為無色氣體。2Br2。2+5Cl2+8H2O 2+4

60、硫酸鋁和氨水用 m、a、b表示) 。 硫酸鋅和氨水（3）17.1g 溶于水配成（4）寫出最適宜制?。?）兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應的離子方程式為。25（16分）現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中單質(zhì)， F的水溶液與石灰水混合可得物均已略去。請回答下列問題：（1）寫出 G、H的化學式： G F的俗名是（2）寫出反應的離子方程式：_。（3）已知 CN(氰根離子 ) 和 Cl有相似之處；氰分子下是氣體。試寫出 MnO2和 HCN溶液加熱反應的化學方程式：（4）利用右圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱：限選試劑： Br 溶液、 MnO4、濃鹽酸、濃硫酸。已知： 2MnO4+16HCl(濃)請