(完整版)元素周期表與元素周期律練習題

1、例1.（09全國卷H9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素B,它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子答案：D解析：核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9,顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯。例2

2、.（09廣東理科基礎35）下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩(wěn)定，A項錯；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項錯；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項錯；c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸分別為H2CO3,H2SO4和HClO4,酸性依次增強，D項正確。例3.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大

3、，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物MY。下列說法正確的是2A.還原性：X的氧化物丫的氧化物2的氫化物B.簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子YXMY都是含有極性鍵的極性分子Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4答案：D【解析】X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據(jù)M2Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2s屬于離子化合物。【點

4、評】本題主要考查元素周期律和元素周期表的相關知識，以及各知識點的綜合應用。例4.（山東卷32）（8分）（化學一物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)）C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。SiC的晶體結(jié)構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為,微粒間存在的作用力是。(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結(jié)構和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O

5、原子間形成。鍵和兀鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述兀健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述兀鍵。答案：(1)1s22s22P63s23P2OCSi(2)sp3共價鍵(3)MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大(4)Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵解析：(1)C、Si和O的電負性大小順序為：OCSi0(2)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結(jié)構，所以雜化方式是sp3o(3)SiC電子總數(shù)是20個，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比

6、，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Caz+小，MgO晶格能大，熔點高。(4)Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵例5.(09安徽卷)(17分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的ZO和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第周期第一族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比HO(g)(填強或弱)。2Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_,Y的第一電離能比X的(填大或小)。Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶

7、液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)+-O(g)=FeO(s)AH=-272.0kJmol-122。TOC o 1-5 h z-3八八、2X(s)+-O(g)=XO(s)AH=-1675.7kJmol-1 HYPERLINK l bookmark4 2223X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是。答案：(1)二VA弱(2)1s22s22P63s23P4大(3)Cu+2H2sO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O(4)3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)H=859.7KJ/mol解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序

8、數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22P63s23p1,X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。跟蹤訓練一、選擇題(本題有5個小題，每小題只有一個選項是正確的).在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18上人收集整嘰僅借參考學習上人收集整嘰僅借參考學習2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：二生KK口.元素符號ABC

9、DE原子半徑（nm）0.1600.080X0.1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為A0.069B0.102C0.145D0.1843下列敘述正確的是A.原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性變化IA族所有元素的金屬性比IIA族元素的金屬性都強C.皿主族元素的單質(zhì)與水反應都可表示為x2+h2o=hx+hxoD.最高價含氧酸的酸性最強的元素位于周期表最右上方E.所有非金屬的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于84某元素的電離能（電子伏特）如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.5

10、97.9551.9666.8A.mAB.WAC.WAD.VAE.皿A.（2006北京理綜，12）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期的元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A.若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿B.若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素二、選擇題（本題有10個小題，每小題有12個選項是正確的）.下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是A.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律B.元素周期表是元素周期律的具

11、體表現(xiàn)形式C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性D.難失電子的元素一定難得電子.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.16B.26C.36D.46.下列敘述正確的是A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高9下列說法正確的是IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子

12、半徑從左到右逐漸減小10.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列有關敘述正確的是A.X與Y不可能位于同一主族B.X與Y一定位于同一周期X與Y可能形成共價化合物XYD.X與Y可能形成離子化合物XY.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4,下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是A.Be（OH）2可能具有兩性B.氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)是8個C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧鈣弱D.單質(zhì)鈹可和冷水劇烈反應產(chǎn)生氫氣.據(jù)國外有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為ea的磷酸鹽）中，查明尚有未命名的116、124、126號元素。試判斷,116號元素應位于周期表中的A.第6周期WA族B.第7周期WA族C.第7周期皿族D.

13、第8周期WA族13.有兩種短周期元素X和Y,可組成化合物XY3,當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為m-4m+4m+8m-2m+6。其中正確的組合是A.只有B.只有C.D.X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期,則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為A.X2YZ4B.XY2Z3C.X3YZ4D.X2YZ3.第IIA族元素R的單質(zhì)及其相應氧化物的混合物12g,加足量水經(jīng)完全反應后蒸干，得固體16g,試推測該元素可能為A.MgB.CaC.SrD.Ba三、實驗題.在元素周期表中,同一主族元素化學性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中

14、左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似,稱為對角線規(guī)則。據(jù)此回答：.鋰在空氣中燃燒，除生成外，也生成微量的（用化學式做答）。.鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是,它屬于兩性氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子方程式是；。.已知反應Be2c+4H2O=2Be（OH）2+CH4,則Al4c3遇足量強堿溶液反應的離子方程式為。.科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是。.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題：上人收集整嘰僅逆參考學習上人收集整嘰僅逆參考學習.寫出下列元素符號：，,。.在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元

15、素是（用元素符號做答）。.在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式），堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應的化學方程式：.在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）,原子半徑最大的是。.在與中，化學性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱），設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），用化學實驗證明。方案一：;方案二：。.在與中，化學性質(zhì)較活潑的是，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式。四、填空題.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填是或否），理由是.Y是、Z是、W是（填元素符號）。.X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學式。.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如右圖所示。試根據(jù)元上人收集整嘰僅借參考學習上人收集整嘰僅借參考學習素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題。.同主族內(nèi)