2020-2021某大學《分析化學》期末課程考試試卷A(含答案)

1、A. 17.下列基準物可用于標定 HCl 的是（ ）A.無水 Na CO B. Na B O 10H O C. KHC H OB. 2C. 3D. 不能確定2020-2021 AD. 、B均可232 4 728 4 4試卷時間：120 分鐘（閉卷）姓名學號:試卷總分：100 分考試成績:8. Na PO 的 K 等于（ ）34b1A. K /K (H PO )B. K /K (H PO )wa134wa234一、選擇題（每題2分，共 40分）C. K /K (H PO )D. K (H PO ) / Kwa334a3341. 下列敘述錯誤的是（ ）A. 精密度好是準確度高的必要條件B. 精密度

2、好則準確度一定會高9、以下試劑能作為基準物的是（ ）、干燥過的分析純 CaOC、光譜純?nèi)趸FB、分析純 SnCl 2H O2.2、99.99%金屬銅C. 平均偏差 和標準偏差 s 都可以用來衡量一組數(shù)據(jù)的精密度的優(yōu)劣，但d10、已知 E （MnO /Mn ）=1.51V，E （Fe /Fe ）=0.77V ；2+3+2+4后者更好MnO 與 Fe 反應的平衡常數(shù)是（ ）2+4D. 精密度是指在相同條件下測定結果的再現(xiàn)程度2.檢驗和消除系統(tǒng)誤差的方法是（ ）、320.011、在間接碘量法中，正確加入淀粉指示劑時間是（ ）、滴定前 、滴定開始后 C、終點前 、近終點12、用下列物質(zhì)配制標準溶液

3、時，可采用直接法的是（ ）、KMnO4、Na S O C、K Cr O 、 NaOH13、在含有少量 Sn 離子的 FeSO 溶液中，用 K Cr O 法測定 Fe ，應先消除、3.41012C、5.262、4.253A. 對照試驗B. 空白試驗C. 校準儀器D. 以上都可以3.0.10210.1018，0.1010，0.1020,0.1021molL .查表得 n=5時，Q =0.64，從而判斷可以棄-10.902 2 322 7舍的數(shù)據(jù)是（ ）2+2+422 7A. 0.1021B. 0.1018C. 0.1010D. 0.1020Sn 離子的干擾，宜采用（ ）2+4.試樣中 Fe O 含

4、量為 82.23，若用Fe O 表示應為（ ） （其中原子量2 33 4、控制酸度法C、沉淀掩蔽法、配合掩蔽法、氧化還原掩蔽法：55.58 ；原子量 O：16）A. 79.47B. 57.72C. 82.23D. 84.4114、在 EDTA直接滴定法中，終點所呈現(xiàn)的顏色是（ ）A. 金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的顏色B. 游離金屬指示劑的顏色5. 已知 MHAc = 60.05g mol , M= 40.00 g mol ；若 T-1-1NaOHHAc/NaOH0.005327gml ,下列敘述不正確的是（ ）-1A. 滴定時每消耗 1mLNaOH標準溶液相當于含有 HAc0.005

5、327gB. NaOH溶液的濃度為 0.08871molL-1C. EDTA與待測金屬離子形成的配合物的顏色D.上述 A項與 B項的混合色C. 1mLNaOH標準溶液含有 NaOH0.003548g15若兩電對在反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1 和 2，為使反應完全程度達到99.9%，兩D.滴定時每消耗 1mLHAc標準溶液相當于含有 NaOH0.005327g6. pH0.02，其有效數(shù)字位數(shù)為 （ ）電對的條件電位差至少應大于（0.09V 0.18V）C0.27V0.36V16用 Fe 滴定 Sn 時，下列有關滴定曲線的敘述中，不正確的是（）其中的 Ca 。加入三乙醇胺的作用是，加入 NaOH 的

6、作用3+2+2+滴定百分率為 25%處的電位為 Sn /Sn 電對的標準電位；是。4+2+滴定百分率為 50%處的電位為 Sn /Sn 電對的標準電位；4+2+ 125氧化還原指示劑變色的電位范圍E=的 處于滴定的，選擇指示劑的原則是使指示劑內(nèi)。nC滴定百分率為 100%處的電位為計量點電位；滴定百分率為 200%處的電位為 Fe /Fe 電對的條件電位。3+2+ 26K Cr O 標準溶液的濃度為0.02000moldm ，則它對Fe O FeSO 7H O0 （1799.9% 0）-322 72 342122(n n )0.0593(n n )0.059的滴定度分別為cm ；cm ；cm

7、。-3-3-31212n n1n n1C27 Na S O 溶液在保存中吸收了不少的 CO 222 2 323(n n )0.0594(n n )0.05912n n1 2溶液滴定 ，則在實際滴定中，消耗的NaS O 的量將I12n1 n22 32I 的濃度產(chǎn)生（正、負）誤差。為防止這種現(xiàn)象發(fā)生，可加入少18金屬離子 M，能夠用 EDTA直接滴定的條件是（ ） 1062量，使溶液呈弱堿性。cK 10cKMY-8acK 106cK 106C28在少數(shù)次的分析測定中，可疑數(shù)據(jù)的取舍常用29碘量法的主要誤差來源是檢驗法。19已知 H PO 的 pK =2.12，pK =7.20, K =12.36，

8、若用 NaOH 滴定 H PO ，34a1a2a334。則第二個化學計量點的 pH 值約為（ ）10.7 9.7 C7.730以 HCl 標準溶液滴定 NH . H O 時，分別以甲基橙和酚酞作指示劑，耗用 HCl324.9的容積分別為 V 、V 表示，則 V 與 V 的大小關系是。0.059 K 1ga甲酚甲酚20E的取值說法不正確的是（ ）中 后面一項的正號n31向濃度均為 0.01moldm 的 KBr、KCl、K CrO 的混合溶液中逐漸滴加入-3240.01moldm AgNO 水溶液，析出沉淀的先后順序為。-3當離子選擇電極作正極時，對陽離子響應的電極，后面一項取正值；當離子選擇電

9、極作正極時，對陰離子響應的電極，后面一項取正值；C當離子選擇電極作陰極時，對陽離子響應的電極，后面一項取負值；當離子選擇電極作陰極時，對陰離子響應的電極，后面一項取正值；3三、問答題（每題5分，共10分）32苯甲酸能否用酸堿滴定法直接加以測定？如果可以，應選用哪種指示劑？為什么？（設苯甲酸的原始濃度為 ，pK =4.21）二 .填空題（每空1分，共20分）a21在進行定量分析實驗時，滴定管的讀數(shù)一般有 的誤差，因此在一次滴定中的絕對誤差可能為常量滴定分析的相對誤差一般要求應消耗標準溶液的體積必須控制在22。mL;，因此，滴定時mL以上。;33假設Mg 和 EDTA的濃度皆為 210 mol/L

10、，在pH=6 時，鎂與EDTA絡合物的2+-2 pH值下能否用K 8.6923NH CN 質(zhì)子條件為。EDTA標準溶液滴定 Mg 。如不能滴定，求其允許的最小 pH）42+MgY24在含有 Ca 、Ag 混合溶液中，在 pH=12 條件下，用 EDTA標準溶液滴定2+2+只考慮酸效應的影響，濃度均為0.01molL 和 Fe Zn 離子，問用EDTA滴定、這些離子時，分別允許的最高酸效應系數(shù)是多少？-13+2+pH5678910116.544.653.322.271.280.450.07（已知 K =25.10，KZnY=16.65）Y H（）FeY四、計算題（每題6分，共30 分）37某溶液

11、含 Pb 濃度為16.0 mgL 0.250 Pb 的試2+-12+液，在同樣的條件下顯色，測得透光度為 48%。求（1）Pb 2）當 b=1.0cm時的摩爾吸光系數(shù)。（M =207.2g.mol ）34稱取混合堿試樣 ，以酚酞為指示劑，用 0.2785mol/L HCl 標準溶液滴定至終點，用去酸溶液 34.12 。再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又消耗酸溶液 23.66mL，求試樣中各組分的百分含量。2+-1PbM106.0g/mol； M84.01g/mol; M （）NaCONaHCONaOH3338 H pH=8.00 時，25 下測得電池電動勢為 0.408V，+用某一未知溶液代替標

12、準溶液測得電池電動勢為 0.467V pH 值？35分析含銅、鋅、鎂合金時，稱取 0.5000g 試樣，溶解后用容量瓶配成 100mL 試液。吸取25.00mL，調(diào)至，用PAN作指示劑，用0.05000mol/L EDTA標準溶液滴定銅和鋅，用去37.20mL。另外又吸取25.00mL 試液，調(diào)至pH=10，加KCN，以 EDTA 又用同濃度 EDTA 溶液滴定，用去 14.30mL。計算試樣中含銅、鋅、鎂的百分率。（M =63.55，M =65.39，M =24.30）CuZnMglgcK 10 )lg10 62（1 分）2020-2021分析化學期末課程考試試卷 A 答案在 pH=6時，不

13、能用 EDTA準確滴定 Mg2+lglgK lgc 68.69260.69Y(H)MgMg查上表，得 pH=10（2 分）一、選擇題（每題 2 分, 共 40 分）1 B2D 3C4 A 5D6B7D8C9D10C20B四、計算題（每題5分，共30分）11D 12C 13D 14B 15C 16A 17D 18B 19B：號學V =34.12，V =23.66；V V 應為 NaOHNa CO 混合物（2 分）121223線二 .填空題（每空1分，共20分）23.663 %100%73.71%23（2 分）（2 分）21 0.02ml; 0.1% ; 2022 隨機誤差；系統(tǒng)誤差23.66)2

14、3 HCN+H =OH +NH +NaOH%100%12.30%3 掩蔽 Fe 、Al ；掩蔽 Mg ，使之形成 Mg(OH)3+3+2+225 條件電位；突躍范圍、26 6.70210 , 9.58410 , 3.33610-3-3-3：名姓.200.0500024.30103Mg%Zn%100%4.08%100%37.40%27、 偏高; 正; Na CO 溶液25.00230.5000100.0（2 分）（2 分）（2 分）28、 Q14.300.0500063.3910329、 I 的揮發(fā);I 的被空氣氧化;Na S O 的分解22 2 325.00訂0.500030、V甲V酚100.

15、031、AgBr; AgCl; AgCrO414.30)63.551032Cu%100%58.20%25.000.500100.0三、問答題（每題5分，共10分）36、根據(jù) MY= lgKMY 8 = lgK （2 分）Y(H)Y(H)MY：級班業(yè)專則當 lgK =25.10時, lg =25.10-8=17.10 =10 =1.2610（2 分）（2 分）17.1017問答 32： 能否直接被準確滴定的判別式為 cK 10 ，所以對苯甲酸而言，-8FeYY(H)Y(H)aZnY=16.65時， =16.65-8=8.65 =10 =4.47108.658cK = 0.210-4.21 -82 分）Y(H)Y(H)a 反應完成時，反應為：C H COOH + OH = C H COO + H O6 56 52C H COO 為堿，pK = 14 4.21 = 9.79，用最簡式計算：37. 由 A /A =