從海水中提取溴和碘課件

1、第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié) 從海水中提取溴和碘（第四課時） 從海水中提取溴和碘溴的存在溴的天然資源主要存在于海水中，陸地上的溴含量很低。由于海水量巨大，海水中的溴含量占地球上總資源量的99%，所以我們所用到的單質溴主要從海水中提取得來。含溴化合物有廣泛的用途還有的：二溴乙烷-汽油抗震劑溴青霉素酸青霉素甲基溴 殺蟲劑 等等AgBr-黑白照片底片、相紙的感光材料溴和汞的化合物-紅藥水三溴片-鎮(zhèn)靜劑（適應癥： 鎮(zhèn)痛藥，神經衰弱，歇斯底里癥。）溴鎢化合物 溴鎢燈碘（I2） 缺碘大脖子病 碘及其化合物有很多用途：我們最熟悉的有加碘鹽碘酒碘的存在和提取 土壤中的碘隨水流入海洋，所以大量的碘留在洋海

2、中，因此海洋就成為自然界的碘庫。 雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)并不直接由海水提取碘。海洋植物如海帶、馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力，它們能把碘富集到海水中的10萬倍以上。從海產品（如海帶等）中提取碘是工業(yè)獲取碘的重要途徑。 一、海水提溴Br濃度 海水 0.0672 g/ L鹵水（曬鹽之后） 2.53 g/ LBr 在各種溶液中的濃度海水提溴的第一步驟是： ，我國目前從食鹽化工的 中提取溴。 濃縮尾料液實驗探究：哪些氧化劑可以使Br轉化為Br2？探究1：往溴化鈉溶液加雙氧水 ，并用四氯化碳 萃取。 提示：加熱、在酸性條件下反應速度可以加快探究2：往溴化鈉溶液滴加高錳酸鉀溶

3、液 探究3：往溴化鈉溶液滴加新配制的氯水 探究4：往溴化鈉溶液中通入氧氣問題：工業(yè)上選擇哪種氧化劑？常見氧化劑的比較常見氧化劑與溴化鈉反應的化學方程式： 2NaBr +Cl2 Br2+2NaCl 2NaBr+H2O2+H2SO4 Br2 + Na2SO4 +2H2O；10NaBr+2KMnO4+8H2SO4Br2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O 常見氧化劑的價格價格（萬元/噸） Cl20.155H2SO40.85KMnO43.4H2O21.4問題：怎樣把Br2從混合液中提取出來？ 實際工業(yè)生產沒有采用萃取，而是仍然延續(xù)19世紀初法國化學家使用的方法，就是鼓入熱空氣或水蒸氣，

4、使溴和水蒸氣一起揮發(fā)出來，冷凝后得到粗溴，再將粗溴精制就可以得到純度很高的溴了。 這個方法也是目前工業(yè)大規(guī)模海水提溴的惟一成熟方法。 實驗方法：（1）用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。（2）向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉化為溴單質。（3）向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內。（4）向吸收塔中溶液內通入適量的氯氣。（5）用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴單質。海水日光蒸發(fā)分離純溴尾料液濃縮Cl2水蒸氣冷凝粗溴精制提取溴的流程食鹽化學方程式：2NaBr Cl2Br2 2NaClBr2 SO2 2H2O 2HBr H2SO42HBr Cl2

5、Br2 2HCl總結：提溴步驟三步驟: 濃縮氧化提取 走進提溴工廠二、海帶提碘討論：（1）為什么要灼燒干的海帶？（2）海帶灰中的碘元素以什么形式存在，如何檢驗？（3）最終得到的碘單質如何提取出來？實驗方案設計：探究提示 （1）海帶灰中有不溶于水的物質。（2）碘和四氯化碳的沸點：碘：184.4 oc 四氯化碳：76.8 oc以四人為一組設計一個海帶提碘實驗方案。要求：參考工業(yè)海水提溴流程圖，寫成流程圖形式。工業(yè)海帶提碘流程圖海帶灼燒溶解懸濁液過濾通氯氣含I2的水溶液含I的溶液加四氯化碳（萃?。┖琁2的四氯化碳溶液蒸餾固體碘海帶灰實驗方法：（1）稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈（不要

6、用水洗，有I-）。 將海帶剪碎，用酒精潤濕（便于灼燒）后，放在坩堝中。 （2）用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。 （3）將海帶灰轉移到小燒杯中，再向燒杯中加入10ml蒸餾水，攪拌，煮沸2min3min，使可溶物溶解，過濾。 （4）向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1ml H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。取少量上述濾液，滴加幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。 從海帶中提取碘實驗現(xiàn)象： 加入H2O2溶液后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色；加入淀粉溶液后，溶液又變?yōu)樯钏{色?；瘜W方程式：2KI + H2O2 + H2SO4 I2+ K2SO4 + 2H2O對比:比較海水提溴和海帶提碘的異同點。 海水日光蒸發(fā)食鹽尾料液（鹵水）通氯氣溴水通水蒸氣或熱空氣粗溴 精制純溴海帶灼燒溶解懸濁液過濾通氯氣含I2的水