《化學(xué)平衡常數(shù)》名師教學(xué)設(shè)計(jì)

1、PAGE4第三節(jié)化學(xué)平衡第三課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)核心素養(yǎng)：通過(guò)自主探究了解化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達(dá)式及計(jì)算的過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生能夠進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，并通過(guò)定量分析得出合理的結(jié)論。教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】通過(guò)自主探究了解化學(xué)平衡常數(shù)的定義,在此基礎(chǔ)上能正確書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式,并利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?！具^(guò)程與方法】1在概念教學(xué)中,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力2通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力3通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)分析,培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力,提高學(xué)生邏輯歸納力【情感態(tài)度與價(jià)值觀】1以本節(jié)知識(shí)為載體使學(xué)生感到獲取新知識(shí)新方法的喜悅,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)學(xué)的積極性2通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、積極實(shí)

2、踐的科學(xué)作風(fēng)學(xué)情分析知識(shí)方面:學(xué)生已經(jīng)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)算以及影響因素,化學(xué)平衡的建立、特征等方面的知識(shí),初步掌握了化學(xué)平衡中有關(guān)反應(yīng)速率、濃度等的計(jì)算方法,可見(jiàn)學(xué)生頭腦中已經(jīng)儲(chǔ)存有一定的化學(xué)學(xué)習(xí)的策略性知識(shí)。能力方面:學(xué)生基本上具備了較強(qiáng)的觀察能力、邏輯推理能力和分析、解決問(wèn)題能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡常數(shù)的意義、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)引入】通過(guò)前面的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)了解了化學(xué)平衡的特點(diǎn),判斷及其影響因素,現(xiàn)在,同學(xué)們來(lái)看這樣的練習(xí)。【活動(dòng)】新課推進(jìn)【板書(shū)】三、化學(xué)平衡常數(shù)【多媒體展示】學(xué)習(xí)目標(biāo)【導(dǎo)學(xué)過(guò)程2】當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物

3、和生成物的濃度之間有沒(méi)有關(guān)系有什么樣的關(guān)系請(qǐng)帶著問(wèn)題閱讀課本AgnBgol的氣體混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡,測(cè)得H2的濃度為L(zhǎng),若此時(shí)往容器中通入的H2。問(wèn):1平衡如何移動(dòng)I2的轉(zhuǎn)化率有何變化2再次通入H2后,I2的轉(zhuǎn)化率等于多少【學(xué)生】討論計(jì)算回答?！窘處煛坑猛队皟x展示學(xué)生的解答結(jié)果?！窘處煛啃〗Y(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用利用平衡常數(shù)還可以計(jì)算轉(zhuǎn)化率【課堂反饋】1關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述,下列說(shuō)法正確的是:A、化學(xué)平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān);B、兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變;C、化學(xué)平衡常數(shù)等于某時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值;D、溫度一定,對(duì)于給定的

4、化學(xué)反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。2在相同的溫度下,測(cè)得反應(yīng):N2gO2g2NOg的平衡常數(shù)K=10-31;2SO2gO2g2SO3g的平衡常數(shù)K=1026。則在此溫度下,兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系是ABC=D無(wú)法判斷【活動(dòng)】小結(jié)【學(xué)生1】小結(jié)知識(shí)點(diǎn)根據(jù)以上的練習(xí)小結(jié),談到化學(xué)平衡常數(shù)必須指明溫度,反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài),表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的值,不能用任一時(shí)刻的濃度值?；瘜W(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,不表示反應(yīng)的快慢,即化學(xué)反應(yīng)速率快,K值不一定大。【學(xué)生2】小結(jié)學(xué)習(xí)方法【作業(yè)布置】完成課本32頁(yè)2,9題【板書(shū)設(shè)計(jì)】三、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義:在一定溫度時(shí),當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)