2021-2022學(xué)年湖南省洞口縣高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4H+HMO4-，HMO4-H+MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A該氫

2、氧化鈉溶液pH=12B圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH-)c(HMO4-)C滴入NaOH溶液過(guò)程中水的電離程度一直增大D圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)2、下列說(shuō)法不正確的是（ ）ANa2CO3可用于治療胃酸過(guò)多B藍(lán)綠藻在陽(yáng)光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣CCusO4可用于游泳池池水消毒DSiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維3、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴(lài)進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)O1下列說(shuō)法正確的是（）A它是O1的同分異構(gòu)體B它是O3的一種同素異形體CO1與O1互為同位素D1molO1分子中含有10mol電子4、傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理

3、如下圖所示。下列敘述正確的是( )Ab為電源的正極B負(fù)極反應(yīng)式 Ag - e- + Cl- = AgClC當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為510-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mLD陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O5、下列說(shuō)法正確的是A將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴B用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說(shuō)明銅離子在固定相中分配得更多C食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后的溶液中取出25ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以

4、減少食醋的揮發(fā)D準(zhǔn)確量取25.00 mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具6、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是（ ）A2NaBrCl22NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HClC2H2S+SO2=3S+2H2ODAlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl7、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp，碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/LBc(H+)c(H

5、2CO3)c(CO32-)c(OH)C升高溫度或加入NaOH固體, 均增大D將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)8、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性C降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子D和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:19、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）AK+、OH、Cl、SO42BH+、NH4+、Al3+、NO3CNa+、S2、Cl、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO310、某烴的相對(duì)分子

6、質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A9種B8種C5種D4種11、乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目可能為()A20B24C25D7712、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是AX、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高BZ、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵DX、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料13、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大

7、的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A反應(yīng)、都屬于氧化還原反應(yīng)BX、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小CNa著火時(shí)，可用甲撲滅D一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁14、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB25，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目為0.2NAC1mol金剛石中CC鍵的數(shù)目為2NAD常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA15、下列反應(yīng)中，反

8、應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液16、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）At1時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率Bt2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值Ct2t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率Dt2t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:已知:(1)A的化學(xué)式是_(2)H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_;由G生成

9、H的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1mol X最多可與4mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫(xiě)出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。(6)請(qǐng)將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。_18、白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_。BC的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為 _mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

10、(3)已知的系統(tǒng)名稱(chēng)1，3-苯二酚，則A的名稱(chēng)為_(kāi)，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析AB反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氫譜有_組峰，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。具有與X相同的官能團(tuán)屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無(wú)機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫(xiě)出合成路線_。19、碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、

11、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有_性。（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作獲得碘單質(zhì)，操作包含多步操作，操作名稱(chēng)分別為萃取、_、_，在操作中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是_(填標(biāo)號(hào))。（3）將操作所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在3040反應(yīng)。寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；Cl2不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱(chēng)為油脂的碘

12、值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱(chēng)取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定（2）用該測(cè)

13、定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是_。（3）該油脂的碘值為_(kāi)g(列式表示)。20、I常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.610-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。（1）某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格。選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)酚酞試液_淀粉-KI試紙_（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體，則該氣體為_(kāi)（填化學(xué)式）。 II活動(dòng)小組同學(xué)

14、采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。 已知：2NO + Na2O2 2NaNO2；酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開(kāi)；（2）C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異

15、常，造成異常的原因可能是_（填字母序號(hào)）。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.1molL1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1molL1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。21、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用化學(xué)式

16、表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_（填高或低），原因_(4)E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。(5)B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是_晶體、_晶體(6)畫(huà)出D的核外電子排布圖_，這樣排布遵循了_原理和_規(guī)則。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】根據(jù)圖像可知， NaHMO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最

17、高，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL ，計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析?！驹斀狻緼根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+ NaOH = Na2MO4+H2O，2010-3L0.1molL-1=2010-3Lc(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則pH=13，故A錯(cuò)誤；BF點(diǎn)溶質(zhì)為Na2MO4，溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4)，所以c(OH-)c(HMO4-)，故B正確；C根據(jù)題意，兩者恰好完

18、全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2MO4，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2MO4時(shí)，水解程度最大， E到F過(guò)程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過(guò)程中，氫氧化鈉溶液過(guò)量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過(guò)程中，水的電離程度先變大，后變小，故C錯(cuò)誤；D由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L，G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO4，Na+的濃度最大，MO42部分水解，溶液顯堿性，則c(OH) c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42)+c(HMO4-)+c(OH)，則c(Na+)c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D錯(cuò)誤；答案選B。

19、2、A【解析】A、Na2CO3堿性太強(qiáng)；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源；C、銅是重金屬，能殺菌消毒；D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)?！驹斀狻緼、Na2CO3堿性太強(qiáng)，不可用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確，故選：A。3、B

20、【解析】AO1與O1的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤； BO1與O3都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；CO1與O1都是分子，不是原子，不能稱(chēng)為同位素，故C錯(cuò)誤；DO原子核外有8個(gè)電子，1molO1分子中含有16mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意理解同分異構(gòu)體的概念，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。4、D【解析】A與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e+ ClAgCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5105mol

21、時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5105mol，標(biāo)況下的體積為1.12 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O，D項(xiàng)正確；故答案選D。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；與電源a極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，與b連接的電解池的陰極；溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。5、B【解析】A檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子的種類(lèi)，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進(jìn)行檢驗(yàn)；因此，先加NaOH溶液

22、，使鹵代烴水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3，通過(guò)觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類(lèi)，選項(xiàng)中缺少加入硝酸酸化的步驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)(稱(chēng)作固定相)中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性(或分配作用)差異讓混合物溶液(稱(chēng)作流動(dòng)相)流經(jīng)固定相，使混合物在流動(dòng)相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時(shí)，固定相是吸附在濾紙上的水，流動(dòng)相是與水能混合的有機(jī)溶劑(如醇類(lèi))，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動(dòng)相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的

23、銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；C移液管量取溶液體積的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D量筒的精確度是0.1mL，因此無(wú)法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】反應(yīng)5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A. 2NaBrCl22NaClBr2中，變價(jià)元素為Br和Cl，A不合題意；B. 2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HCl中，變價(jià)元素為Fe和S，B不合題意；C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價(jià)元素只有S，發(fā)生歸中反應(yīng)，C

24、符合題意；D. AlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。7、D【解析】AHCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1 mol/L，A正確；BNaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，代入可得c(H+)+c(H2CO3)(CO32-)+c(OH-)，B正確；C升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HC

25、O3-)會(huì)減小，而c(Na+)不變，會(huì)增大；加入NaOH固體，c(Na+)會(huì)增大， HCO3-與OH-反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO3-)減小，會(huì)增大，所以C正確；D將少量NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發(fā)生：HCO3- H+ CO32-（Ka2）、Ba2+ CO32-= BaCO3（）、H+ HCO3-= H2CO3（），三式相加可得總反應(yīng)Ba2+2HCO3-=BaCO3+H2CO3(K)，所以K=，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來(lái)的倒數(shù)。8、C【解析】A. 根據(jù)圖知,反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水,所以該過(guò)程的總反應(yīng)為C6H6O

26、+7O26CO2+3H2O，故A正確，但不符合題意；B. 該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；C. 二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯(cuò)誤，符合題意；D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比,過(guò)氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確，但不符合題意；故選：C。9、B【解析】A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH-反應(yīng)，不能共存，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，且通入的足量CO2仍不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C該組離子之間不反應(yīng)，

27、但通入的足量CO2能夠與S2-反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與C6H5O-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選B。10、A【解析】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為：N=6，為己烷；3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)，則該己烷分子中只能含有1個(gè)支鏈甲基，不會(huì)含有乙基，其主鏈含有5個(gè)C，滿(mǎn)足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有：5

28、+4=9種。故選A.?！军c(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。11、B【解析】烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1；若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)，利用減少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對(duì)數(shù)，烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目為19，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目19+10=2

29、4，答案選B?！军c(diǎn)睛】明確每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。12、D【解析】根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a1、a2、a3；有a +a1+a2+a3=22，得a=4，Z的最外層電子數(shù)為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。AX、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)升高，因此沸點(diǎn)最高的是H2O，最低的是HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BZ、X、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)， 如

30、Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CX、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DZ和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確；本題答案選D。13、C【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A. 反應(yīng)二氧化碳與鎂反應(yīng)、碳與氧氣反應(yīng)、碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)

31、A正確；B. 同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C. Na著火時(shí)，不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。14、C【解析】A. 11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol，由于在1個(gè)

32、超重水(T2O)中含有12個(gè)中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以1個(gè)C原子含有的C-C鍵數(shù)目為4=2，因此1mol金剛石中CC鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.缺體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、B【解析】A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為，固體由CuO變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=

33、2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，B正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固體由Zn變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；故選B。16、D【解析】At1時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；Bt2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；Ct2t3時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速

34、率，C正確；Dt2t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H8 羥基，醚鍵 取代反應(yīng) 【解析】根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類(lèi)型；根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析得A的化學(xué)式是C10H8；

35、(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，醚鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1mol X最多可與4mol NaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個(gè)酯基，結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中對(duì)稱(chēng)性較強(qiáng)，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個(gè)甲基，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有為：、；(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成，而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取，

36、結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。18、酯基 取代反應(yīng) 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率 4 和 【解析】A和乙酸酐反應(yīng)，酚羥基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化，得到白藜蘆醇?！驹斀狻?1)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應(yīng)；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對(duì)位上的H能夠被Br取代，碳碳雙

37、鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號(hào)為1和3，則A中甲基的編號(hào)為5，則A的名稱(chēng)為5甲基1,3苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率；(4)C分子存在一對(duì)稱(chēng)軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是CHO，OOCCH3。苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對(duì)位，除去X本

38、身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過(guò)程，則合成路線為。19、 還原性 分液 蒸餾 Cl2+2I=2Cl+I2 5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+ BD 韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少 (25400y-12.7cV)/x或(y-1/2cV10-3)/x25400或(25400y-12700cV10-3)/x【解析】I.（1）將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I而進(jìn)入水層，碘由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原，故向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有還原性；（2）操

39、作將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機(jī)溶液，利用有機(jī)物和碘的沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸餾，故包含的操作名稱(chēng)分別為萃取、分液、蒸餾，在操作中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸餾需要用到相應(yīng)蒸餾裝置，答案選； （3）Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I=2Cl+I2；Cl2不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II. （1）A標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液呈堿性，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，選項(xiàng)A正確；B滴定時(shí)眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項(xiàng)B不正確；C. 滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，

40、導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)C正確；D滴定前錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈藍(lán)色，滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，并且半分鐘內(nèi)不變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，選項(xiàng)D不正確。答案選BD； （2）韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少；（3）根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV10-32mol，設(shè)某油脂碘的質(zhì)量為ag，ag20、溶液變紅 溶液顯堿性 試紙變藍(lán) 氧化性 N2 A C E D E B Cu + 2H+ + NO2 Cu2+ + NO + H2O ac 86.25% 25時(shí)，將兩種溶液等體積混合

41、，若混合溶液的pH7，則說(shuō)明HNO2的電離程度大于NO2的水解程度；若pH7，則說(shuō)明HNO2的電離程度小于NO2的水解程度（合理方法均可給分）。 【解析】I（1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據(jù)此可以鑒別二者；另外亞硝酸鈉還具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，據(jù)此也可以鑒別；（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體，根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮?dú)?，化學(xué)式為N2；II（1）碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時(shí)產(chǎn)生NO。與過(guò)