四川省達(dá)州市石橋鋪中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省達(dá)州市石橋鋪中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸 鹽酸A中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分別加水稀釋10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，則V1V2參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡解析：中c（NH3H2O）0.001mol/L，中c（NaOH）=0.001mol/L，中c（CH3

2、COOH）0.001mol/L，中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以、中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B、如果等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），故B正確；C弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，所以四種溶液的pH，故C正確； D、若混合后溶液的pH=4，則混合溶液中氫離子濃度為10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=n(H+)-n(OH-)/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D錯(cuò)誤

3、. 故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點(diǎn)、酸堿混合溶液氫離子濃度的計(jì)算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等. 2. 銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為負(fù)極： Zn2OH2e-ZnOH2O；正極：Ag2OH2O2e-2Ag2OH- ；總反應(yīng)為：Ag2OZn2AgZnO，下列判斷正確的是（ ）A鋅為正極，Ag2O為負(fù)極； B鋅為陽極，Ag2O為陰極；C原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH減??； D原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH增大；參考答案：C略3. 下面列出了一定溫度下海立方厘米(c

4、m3)活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析下面的數(shù)字與氣體的組成、性質(zhì)等的關(guān)系，根據(jù)此表，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是（ ）H2CO2O2N2Cl2氣體的沸點(diǎn)/-252-78183-196-34被吸附體積/mL4.5973511494 A分子中所含原子數(shù)日多時(shí)，氣體易被吸附 B沸點(diǎn)越高的氣體，越易被吸附 C氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，越易被吸附 D氣體是化合物時(shí)，易被吸附參考答案：BC略4. 下列各表述與示意圖一致的是()A圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆

5、反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B略5. 下列六個(gè)說法可以實(shí)現(xiàn)的個(gè)數(shù)是（ ）酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng);弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸;發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成;兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性;有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 A6個(gè) B5個(gè) C4個(gè) D

6、不多于3個(gè)參考答案：A略6. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )A圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高參考答案：B【Ks5u解析】A.圖在t1時(shí)刻增大氧氣的濃度，V (正)增大，V（逆）不變，錯(cuò)誤；B.圖加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，正確；C.圖催化劑對(duì)平衡沒有影響，錯(cuò)誤；D.圖增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)

7、速率加快，平衡向右移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；選B。7. p mol C2H4在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時(shí)生成m mol C2H2和n mol H2，現(xiàn)要使平衡混合氣體完全燃燒，要消耗O2（ ）A、（+ + 2p ）mol B、（3p ）molC、3pmol D、（+ ）mol參考答案：C略8. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A略9. 將 Cl 、 Br、 I 、 O、 S、 C六種化學(xué)元素的符號(hào)加上“H”，如果元素可以任意組合，原子個(gè)數(shù)可以任意取用，它們能拼成酸的分子

8、式共有A、8種 B、10種 C、12種 D、多于12種參考答案：D略10. 一定溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+C02(g) 2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A2v(CO2)=v(CO) B容器中總壓強(qiáng)不變 C容器中混合氣體的密度不變 D容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：略11. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ( )A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3參考答案：C略12. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的

9、離子方程式正確的是 ()A由FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體） + 3H+B向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-D雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2參考答案：B略13. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH B向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2O C將過量SO2通

10、入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O參考答案：C略14. 100mL 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）A碳酸鈉固體B碳酸鈉溶液C硫酸鉀溶液D硫酸銨固體參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 分析：過量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答解答：解：A碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故A錯(cuò)誤；B加入碳酸鈉溶液，碳酸

11、鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故B錯(cuò)誤；C加硫酸鉀溶液，不反應(yīng)，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故C正確；D加入硫酸銨固體，水解呈酸性，生成氫氣的量增多，且反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意信息中Zn過量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大15. 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （l6分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制

12、取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：（1）制取氨氣 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 ； 在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與 （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣； 有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：該裝置在設(shè)計(jì)上有兩處缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是 ； 。 利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式 。 （3）問題討論有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu的穩(wěn)定性比Cu2 差（2CuCuCu2 ）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O： 。參考答案：（16分，每空 2分） （1）2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2ONaOH固體或生石灰或堿石灰等（只要合理就給分，但答NaOH溶液、消石灰等不給分） 否； 氨氣極易溶于水、氯化氨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大 （2）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置。3CuO2NH33CuN23H2O（3）取少

14、許樣品于試管中，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有CU2O，反之則沒有略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為_，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(2)寫出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為_（填試劑名稱），由FG的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。參考答案

15、：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅） (1分) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)（5） （2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分）18. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水

16、溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（