2021-2022學年山東省鄒平雙語學校三區(qū)高三下學期第一次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)說法正確的是AMgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)H0、S0B常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀釋

2、，的值增大D對于反應(yīng)2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAB足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1.2 g NaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03 NAD25時，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA3、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A它是的同分異構(gòu)體B它是O3的一種同素異形體C與互為同位素D1 mol分子中含有20 mol電子4、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形

3、、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項ABCD名稱250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0 molL1NaCl溶液，定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0 molL1用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體AABBCCDD5、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B若反應(yīng)通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是

4、正極產(chǎn)物C反應(yīng)中的H2O2可用NaClO4代替D反應(yīng)條件下，ClO2的氧化性大于H2O26、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A單質(zhì)的熔點：YZBX的最高價氧化物的水化物為弱酸CY、Z的氧化物均為離子化合物D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XZ7、為了實現(xiàn)綠色化學，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣8、下列關(guān)于有機物的描述正確的是（ ）A酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B甲烷和乙烯燃燒時

5、均有黑煙生成C氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面9、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是Aa極應(yīng)與X連接BN電極發(fā)生還原反應(yīng)，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 gC不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl2e=Cl2D若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO3H2O10e=2CO210H10、用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴

6、定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（ ）AKa2(H2SO3)的數(shù)量級為108B若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑C圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)D圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A標準狀況下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NAC46gNO2和N2 O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NADImoINa完全與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12、一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫

7、瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A分子式為(C6Hl2O6)nB與葡萄糖互為同系物C可以發(fā)生氧化反應(yīng)D葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成-l，3一葡聚糖13、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱14、下列條件下，可以大量共存的離子組是（ ）ApH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al

8、3+C0.1molL-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D某酸性無色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+15、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2+Cl2+H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)316、下列說法或表示方法正確的是（ ）A在稀溶液中，H2SO

9、4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SOC已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol17、有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是選項古文或諺語化學解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮AABBCCDD18、下列生活用

10、品的主要成分不屬于有機高分子物質(zhì)的是（ ）A植物油B絲織品C聚乙烯D人造毛19、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A四種元素中b的金屬性最強B原子半徑：dCd的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強Dc的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿20、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是() A點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B到水的電離程度逐漸減小CI能在點所示溶液中存在D點所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)

11、21、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌B二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)22、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()Ab電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極B電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)Cb的電極反應(yīng)式：Pb+SO422e-PbSO4D放電后硫酸溶液的pH增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。

12、烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）CD的反應(yīng)類型是_。（4）寫出DM的化學方程式_。（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_24、（12分）RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機

13、理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為_；AB的反應(yīng)類型是_；D中含氧官能團的名稱是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_；FG的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為_。（3）HK反應(yīng)的化學方程式為_。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：_。25、（12分）ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝

14、置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。(1)儀器A的名稱是_。(2)安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_。(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 m

15、L試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計算該ClO2的濃度為_g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計算結(jié)果化簡)。26、（10分）以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖已知：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的

16、離子方程式為_。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：_。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開，通入一段時間。寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式_。實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_。27、（12分）某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負極的電極反應(yīng)式_。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3假設(shè)3：_。

17、(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：取0.01 molL1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；取操作試管的上層清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；取少量正極附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未見藍色沉淀生成；取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)、現(xiàn)象得出的結(jié)論是_。(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_。.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 molL1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B電解一段時間以后，陰

18、極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：_；_。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是_(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因_。28、（14分）碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_周期_族。（2）反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，

19、2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_。（3）將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C、v正(CO)：v逆(H2)=12 D、固體的總質(zhì)量不變（4）FeO可用CO進行還原，已知：t時， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x_。（5）Fe2

20、O3還可用來制備FeCl3 ，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。（6）通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是_（填字母 ）。A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體 C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體29、（10分） (1)常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO

21、4溶液，研究不同pH對Fe2+氧化的影響，結(jié)果如下圖所示，(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)在pH5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在015min的平均速率v(Fe2+)_；增大溶液pH，F(xiàn)e2+被氧化速率_(填增大”、“減小”或“無影響”)。(2)在pH13的環(huán)境下，F(xiàn)e2+的氧化變質(zhì)可以理解為:第一步:Fe2+2OHFe(OH)2，第二步_(用化學方程式回答)當氧化達到平衡時，c( Fe2+) /c(Fe3+)_4.01022(填“”“”或“=”)。已知KspFe(OH)32.51039， KspFe(OH)21.01015 (3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO，反應(yīng)原理為:2NO(g)+2H2(g) =N

22、2(g)+2H2O(g): Ha已知在標準狀況，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280 kJ/mol，則a=_。(4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) H= 110 kJmol1;25時，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中用測壓法研究其反應(yīng)的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)t/min080160p/kpa75.063.055.055.0080min,v(O2)=_kpa/min。用壓強代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示

23、，25時，K(p)的值為_(保留3位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A當G=H-TS0時反應(yīng)能自發(fā)進行，反應(yīng)MgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)的S0，高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)H0，故A正確；B等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，所以等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；C0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀釋，NH4+H2ONH3H2O+H+，促進銨根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子濃度減小，一水合氨濃度增大，的值減

24、小，故C錯誤；D對于反應(yīng)2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選A?！军c睛】使用催化劑能加快反應(yīng)速率，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。2、B【解析】A. 白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則0.1mol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6NA，1個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以0.1mol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA，故A錯誤；B. 1molCl2與足量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2 NA，故B正確；C. NaHSO4晶體中含有Na和HSO4，1.2 g NaHSO4的物質(zhì)的量為1.2g120g

25、/mol=0.01mol，則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02 NA，故C錯誤；D. 25時，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則n(OH)=1.0L0.1mol/L=0.1mol，OH的數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷（P4）分子中含有6個PP共價鍵。3、B【解析】A與的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B與O3都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體

26、，故B正確；C同位素研究的對象為原子，與屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯誤；D1 mol分子中含有16mol電子，故D錯誤；故選B。4、A【解析】A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；C、Na2CO3溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯誤；D、蒸餾實驗中水從下口進上口出，D錯誤；答案選A。5、C【解析】A根據(jù)流程圖反應(yīng)中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A項正確；B由反應(yīng)化合價變化情況，再根據(jù)原電池

27、正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是正極產(chǎn)物，B項正確；C據(jù)流程圖反應(yīng)，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項錯誤；D據(jù)流程圖反應(yīng)ClO2與H2O2反應(yīng)的變價情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項正確；故答案選C?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。6、D【解析】由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，

28、可能確定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si，據(jù)此解答。【詳解】AY、Z分別為Na、Si，Si單質(zhì)為原子晶體，熔點比鈉的高，即YSiH4，即XZ，D正確；答案選D。7、B【解析】A純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；B氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；C硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤；D煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯

29、誤；故選：B。8、C【解析】A. 酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯誤；B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍色火焰，故B錯誤；C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D. 異丙苯（）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【點睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進行分析。9、C【解析】根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極

30、，則a為陰極應(yīng)與負極相連，即與X極相連，b為陽極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。A. 根據(jù)以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負極相連即X極連接，故A正確；B. N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正確；C. b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應(yīng)式為2C12e=Cl2，當為活性電極時，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D. 若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO

31、+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正確。答案選C。【點睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關(guān)鍵。10、C【解析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷?！驹斀狻緼由圖像可知，當溶液中c(HSO3-)= c(SO32)時，此時pH=7.19，

32、即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2=c(SO32)cH+c（HSO3-）=c(H+)，所以H2SO3的Ka2=110-7.19，B第一反應(yīng)終點時，溶液中恰好存在NaHSO3，根據(jù)圖像，此時溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.14.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；CZ點為第二反應(yīng)終點，此時溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)c(HSO3-)，故C錯誤；D根據(jù)圖像，Y點溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3

33、-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正確；答案選C?！军c睛】明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)Y點結(jié)合Ka2的表達式分析解答。11、A【解析】A標準狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計算分子數(shù)，故A錯誤；BD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個分子中含有10個電子，則含有電子數(shù)為NA，故B正確；CNO2和N2 O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數(shù)為=3mol，即3NA，故C正確；D1moINa反應(yīng)生成N

34、a2O和Na2O2，鈉原子只失去1個電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，即NA，故D正確。故選A。12、C【解析】A. 如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為(C6Hl0O5)n，故A錯誤；B. 根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的有機物互稱同系物，該有機物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；C. 該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D. -l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成-l，3一葡聚

35、糖，故D錯誤；答案選C。【點睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。13、C【解析】A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯誤；B. 第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，故B錯誤；C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強，所以C選項是正確的；D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強，故D錯誤。答案選C。14、D【解析】ApH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B能和S

36、2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；C能和氯化銨反應(yīng)的離子不能大量共存，銨根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C錯誤；D酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選：D?！军c睛】S2O32-為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。15、A【解析】A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故A正確；B氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少

37、的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學方程式，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl，故B錯誤；C磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故C錯誤；D明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A?！军c睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。16、B

38、【解析】A. 在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B. 2C（s）+O2（g）2CO（g）燃燒過程均為放熱反應(yīng)，H O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大的過程，SO；故B正確C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H=98.3kJ/mol為反應(yīng)進行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。D. 在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒

39、生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；答案選B17、A【解析】A煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。18、A【解析】A、植物

40、油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合物，故D錯誤。19、A【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篴為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A

41、同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，選項A正確； B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為bcd，a為O，原子半徑最小，選項B錯誤； C一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強，選項C錯誤； Dc為Al，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項D錯誤； 故選：A。20、D【解析】A點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，A錯誤；B到溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；C點時溶液存在ClO-，具有強氧化性，可氧化

42、I-，I-不能大量存在，C錯誤；D點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D?！军c睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點。21、C【解析】A二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確

43、；B二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，故B正確；C氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除硝酸銨外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯誤；D蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；答案選C。22、B【解析】Ab是蓄電池負極，放電時負極反應(yīng)為Pb+SO422e=PbSO4，b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSO4電極，故A正確；Ba是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；Cb為蓄電池負極，負極反應(yīng)式為：Pb+SO422

44、e=PbSO4，故C正確；D放電時總反應(yīng)為PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；選B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反應(yīng) 3 【解析】由F的結(jié)構(gòu)簡式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C，結(jié)合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為

45、CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題?！驹斀狻?1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應(yīng)的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為

46、苯乙醇，對應(yīng)的同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即等；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應(yīng)生成酸，反應(yīng)的流程為?！军c睛】結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶

47、液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、乙苯 加成反應(yīng) 醛基 C2H5OH +C2H5OH 13 或 C2H5OH 【解析】對比A、E的

48、結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成EE與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K，故H為。【詳解】（1）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；AB的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為；FG的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）HK反應(yīng)的化學方程式為：

49、，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCH3，有2個取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，有23=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機物推斷與

50、合成，側(cè)重對有機化學基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、圓底燒瓶 b 12 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 135cV1/V0 【解析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗證尾氣中是否含有氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯

51、為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為-1價，被氧化成0價氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前化學計量數(shù)為2，Cl2前化學計量數(shù)為1，反應(yīng)化學方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為12；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；(6)設(shè)原ClO2溶液的濃

52、度為x mol/L，則根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2ClO25I210Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。26、 不可行；屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量 【解析】鋁土礦經(jīng)堿溶后，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而后進行進一步轉(zhuǎn)化?！驹斀狻浚?）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；（4）由

53、題意可知AlN與NaOH反應(yīng)會生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應(yīng)方程式為?？筛鶕?jù)N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。27、Zn2e=Zn2 鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2和Fe3 正極附近溶液不含F(xiàn)e2和Fe3 在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可) 2ICl2=I22Cl 5Cl2I26H2O=10Cl2IO312H Cu(OH)2 電解較長時間后，Cu2濃度下降，H開始放電，溶液pH增大，Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀 【解析】. 該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發(fā)

54、生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2；.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl2e-=Cl2，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu?！驹斀狻?（1）該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+、Fe3

55、+；(3) 亞鐵離子和K3Fe（CN）6生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)、現(xiàn)象知，正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+，即鐵不參與反應(yīng)，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+；(4) 可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；. （1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應(yīng)式為：Cu 2+2e-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H+2e-=H2，致使該電極附近呈堿性，Cu 2+2OH-=Cu（OH）2，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2?！军c睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。28、四 VI