廣東省梅州市周江中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省梅州市周江中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A1molN2中含有的分子數(shù)為26.021023B用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”C常溫下，鋁片能溶于濃硫酸D常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色參考答案：D解析：1molN2約含的分子數(shù)是6.021023，含有的原子數(shù)約為26.021023；激光筆照射膠體才會產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”；常溫下，鋁片遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，反應(yīng)瞬間停止；淀粉遇到I2會發(fā)生顏色反應(yīng)，顯藍(lán)色，利用該特征反應(yīng)可以進(jìn)行互檢。本題D是正確選項。2.

2、我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（ ）ACO2 BNO2 CSO2 D可吸入顆粒物參考答案：A3. 25 時，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c()分別為a、b、c(單位為molL1)。下列判斷正確的是()AabcBabcCacbDcab參考答案：D三種溶液中均存在水解平衡：H2ONH3H2OH，對于(NH4)2CO3，與的水解相互促進(jìn)，使c()相對較??；對(NH4)2Fe(SO4)2，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制了的水解。所以D項正確。4. 中國科學(xué)家首

3、次實現(xiàn)了兩個異核原子的量子糾纏，該實驗中用到了 Rb，下列關(guān)于Rb的說法正確的是A. 質(zhì)子數(shù)為87 B. 核外電子數(shù)為37C. 中子數(shù)為37 D. 質(zhì)量數(shù)為50參考答案：B由原子符號Rb可得，其質(zhì)量數(shù)為A=87，質(zhì)子數(shù)Z=37，中子數(shù)N=A-Z=50，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)Z=37，所以正確答案為B。5. 下列物質(zhì)中不屬于油脂的是A花生油 B潤滑油 C羊油 D牛油參考答案：B6. 下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是ABCD參考答案：D略7. 下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A新制的氯水在光照下顏色變淺 BH2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深C硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用過量

4、空氣 D合成氨反應(yīng)常采用21075107 Pa參考答案：B略8. PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的PH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ參考答案：B9. 對于可逆反應(yīng)：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H0，下列圖象中正確的是（ ）參考答案：AB略10. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是A凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)參考答案：B11. 用石墨作電極電解溶液。通電一段時間

5、后（電解質(zhì)未用完），欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A B CCuO D5參考答案：C略12. 在25時一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中C(Cl)= C(NH4+)，則下列結(jié)論正確的是：ApH7CpH=7D無法確定參考答案：C13. 實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是 ACH3COONa固體 BNaOH溶液 C（NH4）2SO4粉末 DK2SO4固體參考答案：A略14. 反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)

6、行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為() A.v(NH3)0.010mol?(L?s)1 B.v(O2)0.0010mol?(L?s)1 C.v(NO)0.0010mol?(L?s)1 D.v(H2O)0.045mol?(L?s)1參考答案：C略15. 在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ ）A化合物、電解質(zhì) B氧化物、化合物 C溶液、膠體 D溶液、分散系參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）如右圖所示，是實驗室制備某常見氣體的實驗裝置，請?zhí)羁眨?1) 該實驗裝置制備的常見氣體是

7、(填寫化學(xué)式)： 。(2) 制備該氣體的化學(xué)方程式是： 。(3) 收集該氣體的方法是： 。(4) 檢驗該氣體是否收集滿的方法是： 。(5) 將充滿該氣體的試管倒立于水槽中，可以看到的現(xiàn)象是: 。參考答案：(1)NH3 (2)略 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達(dá)到化學(xué)平衡時，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項填空。（填序號）（1）升高溫度時，C的量減少，此反應(yīng)_。是放熱反應(yīng)；是吸熱反應(yīng)； 沒有顯著的熱量變化； 原平衡沒有發(fā)生移動。（2）如果A、B、C都是氣體，達(dá)到平衡時增大壓強，那么_。平衡不移動；平衡向正反應(yīng)方向移動； 平衡向逆反應(yīng)方向移動； C的濃度

8、會增大。(6分)在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：H2（g）+ I2（g）2HI（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色_。（2）如果加入一定量的I2，平衡_移動。（3）如果使密閉容器的體積減小，平衡_移動。參考答案：； （6分）加深； 向正反應(yīng)方向（向右）； 不； （6分）18. （12分）用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯?；卮鹨韵聠栴}：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將 ，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是： 。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是： 。（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水 （填“大”或“小”）， 有

9、氣味。（5）若實驗中反應(yīng)溫度不當(dāng)，使反應(yīng)溫度維持在140左右，此時 副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是 。（6）球形干燥管的作用有： ； 。參考答案：（1） 作催化劑和吸水劑（2） 溶解乙醇；中和掉乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層。（3） 小乙醚水果香（4） ，有 氣味 （5） Cl冷凝防止倒吸（6） ； 略19. 已知一氧化碳與水蒸汽的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在427時的平衡常數(shù)是9.0如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸汽的濃度都是0.01mol/L，計算：（1）397時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.6，試判斷該反應(yīng)的H（填“”、“”或“=”）0（2）一氧化碳在此反應(yīng)條

10、件下達(dá)到平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為參考答案：解：（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則H0，故答案為：；（2）設(shè)平衡時CO濃度變化量為xmol/L，則： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.01 0.01 0 0轉(zhuǎn)化量（mol/L）：x x x x平衡量（mol/L）：0.01x 0.01x x x則K=9，解得x=0.0075，故CO的轉(zhuǎn)化率為100%=75%，故答案為：75%考點：化學(xué)平衡的計算 專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）設(shè)平衡時CO濃度變化量為xmol/L，表示出平衡時各組分濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)K=9列方程計算解答解答：解：（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則H0，故答案為：；（2）設(shè)平衡時CO濃度變化量為xmol/L，則： CO（g）