人教版高中化學(xué)選修四期中考試

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作2012-2013學(xué)年度安徽省泗縣雙語中學(xué)期中考試化學(xué)試卷一選擇題（每題3分，16小題，共48分）1吸熱反應(yīng)必然是（）A釋放能量B分解反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量2.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJmol-1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為（）A+184.6kJmol-1B.-92.3kJmol-1C.-369.2kJmol-1D.+92.3kJmol-13電解以下物質(zhì)的水溶液時，在陰極區(qū)無金屬析出的是（）AAgNO3BCuCl2CNaOHDCaCl24.

2、在電解水制取H2和O2時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好采用以下物質(zhì)中的（）A.NaOHB.HClC.NaClD.CuSO45在鐵制品上鍍必然厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的選項是（）A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子B鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子C鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有亞鐵離子6.關(guān)于電解食鹽水，以下說法正確的選項是（）A電解時陽極獲取氯氣，陰極獲取金屬鈉B若在陽極周邊滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極周邊滴入酚酞溶液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詨A性電池?fù)碛腥?/p>

3、量大，放電電流大的特點(diǎn)，故獲取廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(1)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下說法錯誤的選項是（）電池工作時，鋅失去電子電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH-(aq)電池工作時，電子由正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極外電路中每經(jīng)過0.2mol電子鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g8.鐵跟以下金屬接觸，能防范空氣和水對鐵腐化的是（）A.銅B.鋅C.錫D.鉛9.鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐化時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（）AFe3=B2H2O+O2+4=4OHCFe2=D4OH4

4、=2H2O+O210.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的選項是（）在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、系統(tǒng)的壓強(qiáng)沒關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的高升而增大11.氣態(tài)PCl5的分解反應(yīng)為2PCl5（g）2PCl3（g）2Cl2（g），在473K達(dá)到平衡時氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時氣態(tài)PCl5有97%分解，則此反應(yīng)是（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.反應(yīng)的焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng)D.無法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)12.2000K時，反應(yīng)CO（g）1/2O2（g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2C

5、O2（g）2CO（g）O2（g）的平衡常數(shù)K為（）A.1/KB.（K）2C.1/（K）2D.1/（K）1/2已知反應(yīng)X3Y2ZQ，在某段時間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol.L-1.min-1，則此段時間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5molL-1min-1B.1molL-1min-1C.3molL-1min-1D.2molL-1min-114.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，以下措施不能夠使氫氣生成速率加大的是（）A加熱B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉15.在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(

6、g)+2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不相同的可能原因是（）Aa的溫度高于bBa的溫度低于bCb的壓富強(qiáng)于aDa使用了催化劑，而b未用16.有平衡系統(tǒng)CO（g）2H2（g）CH3OH（g），H0。為了增加甲醇的日產(chǎn)量，從理論上來講應(yīng)該采用的正確措施是（）A.高溫、高壓C.合適的溫度、高壓、催化劑B.低溫、高壓D.高溫、高壓、催化劑二非選擇題（共4小題，滿分52分）（5分）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼，放出649.5KJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_；又知H2O（l）H2Og）H44KJ/mo

7、l，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完好燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是_。（15分）以下列圖，把鐵片和鋅片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的混雜液中，此裝置中鋅片是_極，電極反應(yīng)式為_；鐵片是_極，電極反應(yīng)式為_；電解質(zhì)溶液在_片周圍的溶液先呈紅色。19.（16分）在必然體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO（g）,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表：CO2（g）H2（g）H2O（g）t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下問題：1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_.2）該反應(yīng)為_反應(yīng)。（選填“吸熱”或“放熱”）3）能判斷該反應(yīng)可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依照是_（多項選擇

8、扣分）。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混雜氣體中c（CO）不變C.v正（H2）v逆（H2O）D.c（CO2）c（CO）4）某溫度下，平衡濃度吻合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O）可判斷此時的溫度為_.（16分）在體積為VL的密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，經(jīng)3分鐘生成cmolNH3。試回答下面問題：（1）以N2為研究對象，計算其速率（2）求H2的轉(zhuǎn)變率（3）求3分鐘時NH3的體積分?jǐn)?shù)（4）計算反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比。v（N2）的值號考號位座封姓2012-2013學(xué)年度安徽省泗縣雙語中學(xué)期中考試化學(xué)答題卷號12345678答案號910111213141516答案17.（5分）化學(xué)方程式_；量是_。18.（15分）裝置中片是_極，極反式_；片是_極，極反式_；解溶液在_片周的溶液先呈色。19.（16分）（1）反的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K_.2）該反應(yīng)為_反應(yīng)。（選填“吸熱”或“放熱”）3）能判斷該反應(yīng)可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依照是_（多項選擇扣分）。4）可判斷此時的溫度為_.（16分）（1）以N2為研究對象，計算其速率v（N2）的值2）求H2的轉(zhuǎn)變率3）求3分鐘時NH3的體積分?jǐn)?shù)4）計算反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比。化學(xué)參照答案1C2D3C4A5A6B7C8B9B10C11A12C13C14B15D16C17（5分）B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（15分）負(fù)；