2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制夯基提能作業(yè)新人教版必修第二冊(cè)

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第六章第二節(jié)第2課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(A)AZ為0.3 molL1BY2為0.4 molL1CX2為0

2、.2 molL1DZ為0.4 molL1解析：假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底： X2(g)Y2 (g)2Z(g)c(起始)/(molL1)0.10.30.2c(轉(zhuǎn)化)/(molL1)0.10.10.2c(終態(tài))/(molL1)0 0.20.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底： X2(g)Y2 (g)2Z(g)c(起始)/(molL1)0.10.3 0.2c(轉(zhuǎn)化)/(molL1)0.10.1 0.2c(終態(tài))/(molL1)0.20.4 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。故A項(xiàng)符合題意。2下列說(shuō)法中不正確的是(C)A當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)

3、在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3D化學(xué)反應(yīng)的限度以通過(guò)改變條件來(lái)改變解析：對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B項(xiàng)正確；2SO2O22SO3是可逆反應(yīng)，無(wú)論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，即2 mol SO2和1 mol O2反應(yīng)不會(huì)生成2 mol SO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件，如溫度、壓強(qiáng)等來(lái)改變，D項(xiàng)正確。3對(duì)于可逆反應(yīng)MNQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(C)AM、N

4、、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等BM、N全部變成了QC反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D反應(yīng)已經(jīng)停止解析：平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度之比從兩個(gè)方面考慮：一是反應(yīng)物的起始濃度，二是化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)。如2 mol M與1 mol N反應(yīng)，無(wú)論怎樣反應(yīng)，M和N的濃度永遠(yuǎn)不會(huì)相等，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物、生成物的濃度都保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，但未停止，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4常溫下，在2 L密閉容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：MoS2(s)4H2(g)2Na2CO3(s)Mo(s)2CO(g)4H2O(g)2Na2S(s)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(B)A2v正(H2)v

5、逆(CO)B容器內(nèi)氣體的密度不變C消耗4 mol H2同時(shí)生成2 mol CODCO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值不變解析：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，應(yīng)有v正(H2)2v逆(CO)，故A錯(cuò)誤；恒容容器內(nèi)氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；消耗4 mol H2一定同時(shí)生成2 mol CO，不一定平衡，故C錯(cuò)誤；從反應(yīng)開(kāi)始投料，CO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值一直不變，故D錯(cuò)誤。5生活中家庭常用的燃料氣體有三種：天然氣、水煤氣和液化石油氣。天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH42O2eq o(,sup7(點(diǎn)燃)CO22H2O，C3H85O2eq o(,sup7(點(diǎn)燃)3C

6、O24H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是(B)A減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量解析：從化學(xué)方程式可知，單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒消耗O2少，若改燒液化石油氣，必須增大進(jìn)空氣量或減少進(jìn)石油氣量。6下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(C)提高燃料的著火點(diǎn)降低燃料的著火點(diǎn)將固體燃料粉碎將液體燃料霧化處理將煤進(jìn)行氣化處理通入適當(dāng)過(guò)量的空氣AB CD解析：著火點(diǎn)是固有性質(zhì)，不能改變，錯(cuò)誤；都可以使燃料與氧氣充分接觸，正確。7如圖所示是425 時(shí)，在1 L密閉

7、容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是(B)A圖中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B圖中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C圖中的逆反應(yīng)為H2(g)I2(g)2HI(g)D圖中當(dāng)c(HI)3.16 molL1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解析：圖中t0時(shí)，H2、I2、HI的物質(zhì)的量濃度相等但未保持不變，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)。二、非選擇題8在一定條件下，向V L密閉容器中充入a mol SO2和b mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)eq o(,sup11(催化劑),sdo4(加熱)2SO3(g)。(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(SO2)eq f(a,V) molL1，c(O2)eq

8、f(b,V) molL1，而c(SO3)_0_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_v(正)_最大，而_v(逆)_最小(為零)(填“v(正)”或“v(逆)”)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(SO2)_減小_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c(O2)_減小_，而c(SO3)_增大_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_減小_，而v(逆)_增大_。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)_相等_時(shí)，此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)及總壓強(qiáng)都_保持不變_。(4)以下是反應(yīng)：2SO2O22SO3在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)

9、化率。轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)溫度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.2%99.6%99.7%99.9%500 93.5%96.9%97.8%99.3%600 73.7%85.8%89.5%96.4%試回答下列問(wèn)題：提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑：_增大壓強(qiáng)或降低溫度的方法等_。要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應(yīng)條件是_500_、0.1_MPa_。解析：可逆反應(yīng)發(fā)生時(shí)，c(反應(yīng)物)越來(lái)越小，c(生成物)越來(lái)越大，v(正)越來(lái)越小，v(逆)越來(lái)越大，當(dāng)v(正)v(逆)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量及總壓強(qiáng)都保持不變。在化工生產(chǎn)中，往往

10、需要考慮反應(yīng)的快慢和反應(yīng)后所得產(chǎn)物的產(chǎn)率。前者研究的是化學(xué)反應(yīng)速率，后者研究的是化學(xué)平衡即化學(xué)反應(yīng)的限度，對(duì)于一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，外部條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都存在一定的影響。因此，選擇適宜的反應(yīng)條件，既可以增大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，又可以達(dá)到較大的反應(yīng)限度，從而獲得較大的產(chǎn)率。能力提升一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(BD)A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1 mol SO3的

11、同時(shí)消耗1 mol NO2解析：由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，故不能以壓強(qiáng)不變作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的條件，A錯(cuò)誤；混合氣體顏色保持不變，證明NO2濃度保持不變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；SO3與NO的體積比始終保持11，C錯(cuò)誤；消耗SO3和消耗NO2為相反方向的反應(yīng)，且速率相等，D正確。2用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(B)A氣體的質(zhì)量不再改變B氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再

12、改變C斷開(kāi) 4 mol HCl鍵的同時(shí)生成4 mol HO鍵Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)4122解析：反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率升高；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)HCl的轉(zhuǎn)化率不再改變時(shí)，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；斷開(kāi)4 mol HCl鍵和生成4 mol HO鍵均表示正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，但各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。3氨基甲酸銨是白色斜方晶狀

13、晶體或晶狀粉末，主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(C)A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變解析：v正(NH3)2v逆(CO2)證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng)，且容器體積不變，所以壓強(qiáng)、密度不變均可作判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，該反應(yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分

14、數(shù)始終為定值(NH3為eq f(2,3)，CO2為eq f(1,3)，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。4某溫度時(shí)，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(BD)A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZY3XB反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL1s1C該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，最終建立平衡D若增加或減少X的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不一定會(huì)發(fā)生明顯的變化解析：從圖中橫、縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢(shì)可找到X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比，即可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2ZY3X，故A項(xiàng)正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，可求出X的化學(xué)

15、反應(yīng)速率：v(X)eq f(0.8 mol0.4 mol,3 L2 min60 smin1)0.001 1 molL1s1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖中曲線均不通過(guò)原點(diǎn)，可判斷該可逆反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，故C項(xiàng)正確；因X為氣體，改變其物質(zhì)的量，必然會(huì)導(dǎo)致其濃度的改變，因此化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)隨之改變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是(CD)Ac1c231B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23C

16、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等Dc1的取值范圍為0c10.14 molL1解析：平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故c1c213，A不正確、C正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)v生成(Z)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0c10.14 molL1，D正確。6在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 molL1，下列判斷正確的是(B)Ax1BB的轉(zhuǎn)化率為20%C平衡時(shí)A的濃度為1.50 molL1D達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容

17、器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%解析：由題意可知，平衡時(shí)n(D)0.5 molL14 L2 mol，生成2 mol C的同時(shí)生成2 mol D，所以x2。由 3A(g)B(g)2C(g)2D (g)起始/mol 6500轉(zhuǎn)化/mol 3122平衡/mol 3422可知，B的轉(zhuǎn)化率(B)eq f(1 mol,5 mol)100%20%，平衡時(shí)c(A)eq f(3 mol,4 L)0.75 molL1。由x2可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。二、非選擇題7一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)此反

18、應(yīng)的化學(xué)方程式中eq f(a,b)_2_。(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為eq f(1,t2t1V) molL1min1。(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_CE_(填字母)。A反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol ME混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化解析：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，所以ab(8 mol2 mol)(5 mol2 mol)21，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)。(2)v(M)eq f(4 m

19、ol3 mol,t2t1 minV L)eq f(1,t2t1V) molL1min1。(3)物質(zhì)的量之比為11，不能說(shuō)明物質(zhì)的量不再變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，混合氣體的質(zhì)量始終不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終在減小，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C和E選項(xiàng)正確；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反應(yīng)速率，沒(méi)有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8NO2與SO2混合可發(fā)生放熱反應(yīng)：NO2SO2SO3NO。在100 下將1 mol NO2與1 mol SO2的混合氣體置于絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(1)SO2的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是_C_(填字