九上第一章酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)完整整理

/10第1節(jié)物質(zhì)的變化一、物質(zhì)是在不斷變化著的1、物理變化（1）概念：變化中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化。只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。實(shí)質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變。（2）現(xiàn)象：物質(zhì)的形狀發(fā)生變化或狀態(tài)發(fā)生變化，或者形狀和狀態(tài)都發(fā)生變化。注意：電燈泡（電爐絲、電飯煲等）通電發(fā)光、放熱屬于物理變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，只是能量間的轉(zhuǎn)化，由電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能。2、化學(xué)變化（1）概念：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成新物質(zhì)的變化。實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成了新的分子。（2）現(xiàn)象：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，會(huì)伴隨產(chǎn)生某些現(xiàn)象，如發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。注意：有發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生的變化不一定是化學(xué)變化。如加熱時(shí)水變?yōu)樗羝姛襞荩姞t絲、電飯煲等）通電發(fā)光、放熱等是物理變化。3、物理變化和化學(xué)變化的比較物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒(méi)有其他物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變宏觀：有其他物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生變化，變成了其他物質(zhì)的微粒外觀特征狀態(tài)、形狀、大小的比較常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或生成沉淀等舉例水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)鎂條燃燒、火柴燃燒區(qū)分依據(jù)有沒(méi)有新物質(zhì)生成聯(lián)系化學(xué)變化和物理變化往往同時(shí)發(fā)生?；瘜W(xué)變化中，常同時(shí)發(fā)生物理變化；在物理變化中，不發(fā)生化學(xué)變化二、探究物質(zhì)變化的方法1、觀察化學(xué)反應(yīng)通常要注意：（1）反應(yīng)前的現(xiàn)象（2）反應(yīng)中的現(xiàn)象（3）反應(yīng)后的現(xiàn)象（1）通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等來(lái)尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。（2）演示實(shí)驗(yàn)：硫酸銅晶體的變化取1塊硫酸銅晶體，觀察形狀、顏色。藍(lán)色固體向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液顏色有什么變化。能溶解，形成藍(lán)色溶液。在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液有什么變化。（寫(xiě)出化學(xué)方程式）形成藍(lán)色絮狀沉淀2Na0H+CuS0=NaSO+Cu（0H）/4242另取1塊硫酸銅晶體，將它放在大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。（寫(xiě)出化學(xué)方程式）藍(lán)色固體逐漸變白CuSO?5H0=CuSO+5H04242實(shí)驗(yàn)完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅白色粉末中逐滴加水，觀察有什么現(xiàn)象產(chǎn)生（寫(xiě)出化學(xué)方程式）白色固體逐漸變藍(lán)CuSO+5H0===CuSO?5H04242根據(jù)現(xiàn)象，進(jìn)行分析：有顏色變化的實(shí)驗(yàn)是2、3、4、5，原因是發(fā)生物理變化和化學(xué)變化有沉淀產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)是3,原因是發(fā)生化學(xué)變化；有狀態(tài)變化的實(shí)驗(yàn)是2、3、4、5,原因是發(fā)生物理變化或化學(xué)變化;并總結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）：藍(lán)色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀【小結(jié)】根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測(cè)的方法,是認(rèn)識(shí)物質(zhì)、探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。2、科學(xué)探究時(shí)，要針對(duì)問(wèn)題，首先提出自己的猜想或假設(shè)，然后有針對(duì)性地去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想，最后根據(jù)這些現(xiàn)象、數(shù)據(jù)來(lái)分析判斷你的猜想是否正確。（1）演示實(shí)驗(yàn)：雞蛋清與硫酸銅的作用（反應(yīng)后液體顯紫紅色）一一利用硫酸銅可以檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在白色硫酸銅固體遇水會(huì)呈藍(lán)色，這一性質(zhì)有什么應(yīng)用？――白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測(cè)劑，或少量水分的吸收劑。【小結(jié)】探究物質(zhì)的變化，可以以觀察、實(shí)驗(yàn)為方法，從不同的方面尋找證據(jù)，進(jìn)行分析，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化和規(guī)律，推測(cè)它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類。（2）應(yīng)用學(xué)校購(gòu)買了幾瓶無(wú)水酒精，有人懷疑有假。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明該酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuS04粉末，如果變藍(lán)色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是無(wú)水酒精。硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會(huì)引起中毒。如果你遇到這樣的緊急情況，會(huì)采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對(duì)胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液（含硫酸銅）來(lái)消滅病菌？答：細(xì)菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細(xì)菌失去活性?！緦?shí)驗(yàn)探究1：】A、情景和問(wèn)題的提岀稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察至I鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl===ZFeJ+3屯0?？墒?，后來(lái)看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒(méi)有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來(lái)的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。C、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：D、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說(shuō)明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HC1===FeJ+嗎f；Zn+2Hd===ZnJ+屯tE、應(yīng)用：1、除透：在用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，酸不能太多，且放置時(shí)間也不能太長(zhǎng)，不然稀鹽酸會(huì)繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。2、制取氫氣：實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)制取氫氣。三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。二者的區(qū)別是化學(xué)性質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)岀來(lái)，而物理性質(zhì)是指不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)岀來(lái)的性質(zhì)。2、物質(zhì)的變化是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的形式，是一個(gè)過(guò)程，包括物理變化、化學(xué)變化。二者的本質(zhì)區(qū)別是物理變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化過(guò)程中一定有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)的變化，二物質(zhì)的變化又體現(xiàn)著物質(zhì)的性質(zhì)，這是兩個(gè)相關(guān)概念。4、物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，物質(zhì)的用途又反映其性質(zhì)。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)一、酸1、電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱融化而離解成自由移動(dòng)的電子的過(guò)程。2、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。酸的共同特點(diǎn)——電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有H+。3、生活中常見(jiàn)的酸有HC1（鹽酸），H2S04（硫酸），hn03（硝酸），H2C03（碳酸）等。4、酸由氫和酸根組成，可表示為：HnR==nH++Rn-或HnROm==nH++ROmn-；H+的個(gè)數(shù)二酸根離子所帶的電荷數(shù)二、酸堿指示劑（1）定義:在酸或堿溶液里能顯示岀不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.（2）常見(jiàn)的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液.（3）作用:可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性.（4）常見(jiàn)的酸堿指示劑變色情況指示劑酸性溶液（PH〈7）堿性溶液（PH〉7）石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色酚酞試液（無(wú)色）無(wú)色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色【結(jié)論】①pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。②酸能使指示劑變色，其中能使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞試液不變色。

酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的提取液，只要能在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色，都可作為酸堿指示劑。【實(shí)驗(yàn)探究2：在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍(lán)色逐漸變成紫色最后變成紅色HC1+NaOH==NaCl+HO°me心「e—■■2三、酸的性質(zhì)1、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸比較稀HC1稀H.SO,稀HNO.與指示劑反應(yīng)4FU變紅色酉—"不變色紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液＜2堿變藍(lán)色變紅色與金屬反應(yīng)Zn+2HC1===ZnC1+Hf22Zn+HSO===ZnSO+Hf2442能發(fā)生反應(yīng)，不生成h2,生成水與金屬氧化物反應(yīng)FeO+6HC1===2FeC1+2333HO2FeO+3HSO===Fe(SO)+23242433HO2ZnO+2HNO===Zn(NO)+HO3322與堿反應(yīng)Cu(OH)+2HC1===CuC1+222HO2Cu(OH)+HSO===CuSO+22244HO2Mg(OH)+2HNO===Mg(NO)+23322HO2與鹽反應(yīng)AgNOg+Hd==AgC1/（白色）+HNO3；用于檢驗(yàn)C1-，AgC1不溶于稀HNO3；稀HC1能與碳酸鹽反應(yīng)生成COBaC1+HSO===BaSO/（白2244色）+2HC1；用于檢驗(yàn)SO廠，不溶于稀鹽酸；h2so4能與碳酸鹽24反應(yīng)生成COONaCO+2HNO==2NaNO+cJ23332+HO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2四、酸的通性1、不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的H+,所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。但由于酸根離子不同，因而酸的化學(xué)性質(zhì)也存在不同之處。項(xiàng)目反應(yīng)情況使紫色石蕊試液變紅跟活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，并生成鹽；酸+金屬===鹽+氫氣跟金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水；酸+金屬氧化物===鹽+水跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；酸+堿===鹽+水跟某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新酸和新鹽；酸+鹽===新鹽+新酸【思考】胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？3HCl+Al（OH）=AlCl+3HO332【實(shí)驗(yàn)探究3：a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅2HC1+CaCO===CaCl+HO+COfTOC\o"1-5"\h\z…I甘iir一——、…3222b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？2HC1+NaCO=====2NaC1+HO+COf322注意：CO2-的檢驗(yàn)，加鹽酸，能產(chǎn)牛使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）Ca（OH）+CO===CaCO!+HO2232【實(shí)驗(yàn)探究4：a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象？鐵銹消失，溶液變成黃色6HC1+FeO==2FeCl+3HO_|hscrrn廠“『2332b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色2HCl+CuO==CuCl+HO11,11rIrr―1r5scrrimi'r22五、酸的個(gè)性1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)揮發(fā)性硫酸無(wú)色粘稠、油狀、液態(tài)難揮發(fā)鹽酸(HC1的水溶液)無(wú)色液態(tài)易揮發(fā)(1)純凈的鹽酸為無(wú)色液體，工業(yè)鹽酸因含雜志(如Fe旳而顯黃色。2)濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴的緣故。濃硫酸有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，所以實(shí)驗(yàn)室中濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。2、濃硫酸的稀釋操作現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤(圖a)，為說(shuō)明錯(cuò)誤操作的危害，在【圖(b)】特定裝置內(nèi)把少量水滴進(jìn)濃硫酸中液滴四濺水的密度小，浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱，不易散失，會(huì)使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。正確【圖(c)】，將硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌燒杯壁發(fā)熱，沒(méi)有液滴四濺將密度大的濃硫酸緩慢注入水中，及時(shí)攪拌，產(chǎn)生的熱得以迅速擴(kuò)散，操作安全。注意：如果將濃硫酸沾到皮膚或者衣服上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。3、濃鹽酸和濃硫酸的個(gè)性濃鹽酸具有揮發(fā)性、酸性和腐蝕性。濃硫酸具有吸水性、脫水性和腐蝕性常用濃硫酸的吸水性而將其用作干燥劑。注意：濃硫酸的脫水性是化學(xué)變化過(guò)程，區(qū)別于濃硫酸的吸水性。脫水性是原物質(zhì)中沒(méi)有水，只是將原物質(zhì)中的氫氧兩種元素按水的組成比(2:1)脫去水。4、稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)1］:在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡?；瘜W(xué)方程式：Zn+HSO==ZnSO+HfTOC\o"1-5"\h\z2442［實(shí)驗(yàn)2］：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。Tn化學(xué)方程式：CuO+HSO===CuSO+HO442［實(shí)驗(yàn)3］：在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。二現(xiàn)象：藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。伝化學(xué)方程式：Cu(OH)+HSO===CuSO+2HO*"22442［實(shí)驗(yàn)4］：在盛有稀硫酸溶液中滴入無(wú)色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。化學(xué)方程式:BaCl+HSO==BaSOI+2HC12244［SO2—的檢驗(yàn)方法】滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4［實(shí)驗(yàn)5］：在盛有稀鹽酸溶液中滴入無(wú)色硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀?；瘜W(xué)方程式:AgNO3+HCl==AgClI+HNO3［Cl-的檢驗(yàn)方法】滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。［思考］檢驗(yàn)Cl-和SO2-時(shí)，為什么要加幾滴稀硝酸？4目的是除去CO2-等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O2-與AgNO或BaCl溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀AgCO、BaCO生成332233但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO+2HNO===Ba(NO)+COf+HO；AgCO+2HNO===2AgNO+COf+HO；而AgCl333222233322和BaSO則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl-或SO2-。44【注意】溶液有可能同時(shí)存在Cl-和SO2-時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？4應(yīng)該先檢驗(yàn)SO2-，而且用Ba(NO)溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO沉淀濾去，再43224往濾液中加AgNO溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO2-濃度較大，若先檢驗(yàn)Cl-，34加入AgNO溶液時(shí)，會(huì)生成AgSO(微溶)沉淀，而干擾Cl-的檢驗(yàn)。324第3節(jié)探索堿的性質(zhì)一、堿與指示劑的反應(yīng)1、堿的定義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。2、堿溶液(或堿性物質(zhì))能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色。使PH試紙變?yōu)樘囟ǖ念伾?與所使用氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)，濃度不同，顏色也不同)?！舅伎肌窟@里為什么要說(shuō)成“堿溶液”，而不直接說(shuō)成“堿”？因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色。二、中和反應(yīng)［實(shí)驗(yàn)］氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)1)在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變(紅色)，分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸或稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到(紅色)剛好消失。(注意：一定要用滴管慢慢加稀鹽酸或稀硫酸，直到顏色恰好為無(wú)色為止，否則容易使鹽酸過(guò)量。)這說(shuō)明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？溶液由堿性變成中性。2)用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體。化學(xué)方程式：NaOH+HCl==NaCl+HO或2NaOH+HSO===NaSO+2HO2242421、定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-===H2O；實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。3、中和反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用：利用酸堿中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性農(nóng)業(yè)上用熟石灰［Ca(OH)2］降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的。石油工業(yè)上用氫氧化鈉［N；OH］中和過(guò)量的硫酸［HSO］。24醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁［Al(OH)3］中和過(guò)多的胃酸，但由于生成的Al3對(duì)人體有不良作用，已逐漸被其他藥物取代。治療胃酸的藥物有很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因?yàn)槎咭兹苡谒?，因?yàn)槎咭兹苡谒揖哂懈g性。三、堿與某些非金屬氧化物的反應(yīng)1、［實(shí)驗(yàn)］：向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。CO+Ca(OH)===CaCOI+HO這一反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在。ILI*L1八■日22321-rITrII-I_u小亠“、卄2i【思考】若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫(xiě)?CO+2NaOH==NaCO+HO2232二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體.如何除去二氧化硫氣體呢？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫SO+2NaOH==NaSO+HO2232工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收有毒的酸性氣體，如：HS、SO、HCl.22四、堿與某些鹽反應(yīng)1、堿與鹽的反應(yīng)生成另一種堿與另一種鹽。2、堿與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物中堿和鹽都必須溶于水，且生成的堿和鹽至少有一種是沉淀，否則反應(yīng)不能發(fā)生?！緦?shí)驗(yàn)】(1)在2支試管中分別注入2-3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅溶液顯藍(lán)綠色，氯化鐵溶液顯黃色。(2)在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？

現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀；CuCl2+=Cu(OH)2I+2NaCl盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)」+3NaCl3、堿的通性堿NaOHCa(OH)2

化學(xué)通性吐QNaOH溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅Ca（OH）2溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅與非金屬氧化物反應(yīng)（酸性氧化物）CO+2NaOH=NaCO+HO2232SO+2NaOH=NaSO+HO2232（故氫氧化鈉必須密封保存）SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232（堿液不能存放在帶有玻璃瓶塞的試劑瓶中）與非金屬氧化物反應(yīng)（酸性氧化物）CO+Ca（OH）-CaCOI+HO2232（這個(gè)反應(yīng)常用于鑒別CO2氣體）SO+Ca（OH）-CaSOI+HO2232（常用于吸收空氣中的有害氣體）與酸發(fā)生中和反應(yīng)2NaOH+HSO4=NaSO+2HO2242與酸發(fā)生中和反應(yīng)Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HOCCC與某些鹽反應(yīng)FeCl+3NaOH-Fe（OH）I+3NaCl（常用于制不溶性堿）33與某些鹽反應(yīng)~Ca(OH)+NaCO-CaCOI+2NaOH22334、不溶于水的物質(zhì)，不能被人體吸收，即使是有毒的物質(zhì)，不溶于水也不會(huì)使人中毒；因此解毒的方法就是將有毒的易溶于水的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)。五、堿的個(gè)性1、常見(jiàn)堿的特性及用途氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca（OH）2）顏色、狀態(tài)白色塊狀固體，堿的水溶液有滑膩感。白色粉末狀固體，它的水溶液俗稱石灰水溶解性易溶，且溶解時(shí)放出大量的熱微溶腐蝕性強(qiáng)腐蝕性，能溶解有機(jī)物。較強(qiáng)腐蝕性俗名苛性鈉、火堿、燒堿消石灰、熟石灰、石灰漿、石灰乳用途重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來(lái)除油污。重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料，制漂白粉或農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤。2、固體NaOH易吸水而潮解，可用作干燥劑，但不能干燥C02、SO?、S0「HCl等氣體。3、把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后，兔毛溶解，在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。4、實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。5、氫氧化鈉（NaOH）在敞口放在空氣中會(huì)吸收CO2而變質(zhì)，怎樣檢驗(yàn)變質(zhì)和除去變質(zhì)后的雜質(zhì)？取少量樣品溶于水，滴加稀HCl,如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明此NaOH就變質(zhì)了，NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt2322除去雜質(zhì)（NaCO）用Ca（OH），Ca（OH）+NaCO=CaCOI+2NaOH。232233第4節(jié)幾種重要的鹽一、鹽的概念1、鹽：是指一類組成里包含有金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。2、鹽是一類化合物的總稱，不是專指食鹽。二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打。從組成上分析，應(yīng)屬于鹽，但它溶于水后溶液顯堿性，故又稱為純堿。（1）純堿不是堿，是鹽。（2）CO32-的檢驗(yàn)方法：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明該化合物3中含有CO32-。有時(shí)也用CO32-與其他離子結(jié)合生成不溶性的特殊反應(yīng)來(lái)鑒別。（3）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水，放出熱量，水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色。（4）化學(xué)性質(zhì)：①NaCO+2HCl=2NaCl+HCO23__—,=?13HO+COt22NaCO＋Ca（OH）=CaCOI＋2NaOH（此反應(yīng)用于工業(yè)上制造燒堿）23232、碳酸鈣（CaCO3）（1）用途：碳酸鈣是重要的建筑材料。（石柱或工藝品）。石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。②因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。③質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。（2）化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)CaCO+2HCl=CaCl+HO+COt222

②高溫分解：CaCO3===H2O+CO21;此反應(yīng)是工業(yè)制取生石灰（Cao）的主要反應(yīng)。3、食鹽：是生活中重要的調(diào)味品，是人體生理活動(dòng)必不可少的一種物質(zhì)。每人每天約需要3-5g食鹽，食用過(guò)多不利于健康。1）存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。2）物理性質(zhì)：白色晶體、易溶于水，溶解度隨溫度升高變化不大。（3）化學(xué)性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀。AgNO3+HCl===AgClI+HNO3（4）用途：①醫(yī)學(xué)上用氯化鈉配制生理鹽水。農(nóng)業(yè)上利用氯化鈉選種。工業(yè)上用氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸。生活中的調(diào)味品，用來(lái)腌制蔬菜。利用氯化鈉可以消除公路上的積雪等。常見(jiàn)的不溶就有硫酸鹽中的AsO、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽等。）4OH片一常見(jiàn)的不溶就有硫酸鹽中的AsO、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽等。）4OH片一II落、揮NI1L溶斗軍K濬Na溶Ba2HCa?+微:蓉Al'不Mn?Zu7Fc?溶12不t.Ll?；蓉Ag'CISO42-C7-一落、揮溶潯、祥溶容；蓉溶溶溶;蓉；容溶不不不溶溶溶不溶不溶溶不溶溶不微不溶解性口訣鉀鈉硝銨都易溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨其他鹽類水下沉堿只溶鉀鈉銨鈣鋇鉀鈉硝銨溶鹽酸除銀汞硫酸除鋇鉛鈣銀鎂微溶2、利用鹽的溶解性實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的制取、提取和鑒別（1）鹽的制取：有的鹽天然存在（從鹽湖中提?。械男枰瘜W(xué)方法制?。ㄈ纾汉钍现茐A法）（2）物質(zhì)提純的基本方法：必須抓住提純物質(zhì)與雜質(zhì)之間的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的差異和聯(lián)系，決定選用何種試劑或操作方法。（3）物質(zhì)的鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，借助鹽的溶解性，用實(shí)驗(yàn)的方法將它們一一區(qū)別。注意：①除雜時(shí)不能引人新的雜質(zhì)。所選試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被提純的主物質(zhì)反應(yīng)，即不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量。雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)生成的產(chǎn)物要易與被提純物質(zhì)分離，即實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便易行若操作過(guò)程中除雜試劑已跟被提純的主物質(zhì)反應(yīng)，則應(yīng)把生成的這種物質(zhì)“復(fù)原”為被提純的主物質(zhì)。物質(zhì)提純的簡(jiǎn)記原則：不增、不減、易分、復(fù)原。四、復(fù)分解反應(yīng)1、兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物叫做復(fù)分解反應(yīng)。2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可總結(jié)為反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件酸+堿至少一種可溶需具備下列三個(gè)條件中至少一個(gè)：堿+鹽二者都可溶(1)有沉淀生成；鹽+鹽二者都可溶(2)有氣體放出；鹽+酸鹽可溶或難溶，酸必須可溶(3)有水生成。3、復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)可表示為：AB+CD-AD+CB4、復(fù)分解反應(yīng)必須兩種化合物相互交換成分。如：CO+2NaOH=NaCO+HO，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，可理解為2232兩步反應(yīng)①CO+HO=HCO(化合反應(yīng))②HCO+2NaOH=NaCO+HO(復(fù)分解反應(yīng))222323232五、鹽和化肥1、常見(jiàn)化肥的種類和作用作用缺少氮肥氮是合成蛋白質(zhì)、遺傳物質(zhì)和葉綠素的重要兀素。氮肥充足時(shí)，會(huì)使植物枝繁葉茂、果實(shí)碩大、營(yíng)養(yǎng)豐富植物缺少氮兀素，生長(zhǎng)發(fā)育會(huì)遲緩或停滯，光合作用減慢。磷肥磷是核酸、蛋白質(zhì)和酶的組成兀素。磷可以促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，還可以增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。植物缺少磷兀素，生長(zhǎng)遲緩，鉀肥鉀肥具有保證植物各種代謝過(guò)程順利進(jìn)行、促進(jìn)生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力。復(fù)合肥只含有N、P、K三種營(yíng)養(yǎng)兀素中兩種或兩種以上的肥料。具有氮肥、磷肥、鉀肥的多重功效。第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律一、金屬的物理性質(zhì)1、金屬的共同點(diǎn)是金屬元素(汞、金除外)名稱都帶有金字旁。2、①大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性；②在室溫下除汞為液體外，其余都是固體。③不同金屬又有各自的特性。二、金屬的物理性質(zhì)和用途之間的關(guān)系1、不同的金屬具有各自的特性，而性質(zhì)的差異決定金屬的用途不同。如：鐵的硬度大，常用來(lái)做菜刀、錘子；鎢絲的熔點(diǎn)高，用來(lái)做燈泡中的燈絲；銀的導(dǎo)電性比銅的好，但銅價(jià)格相對(duì)較便宜，用銅來(lái)做導(dǎo)線；水龍頭鍍金和鍍鉻都能防銹，但是金比較貴。一般用鍍鉻防銹。2、金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁人體中含量最高的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀硬度最大的金屬—熔點(diǎn)最高的金屬——鉻—鎢—鍔—鋰密度最大的金屬—密度最小的金屬—三、金屬跟氧氣的反應(yīng)1、金屬與氧氣的反應(yīng)劇烈程度不同，這主要與金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，金屬越活潑，越容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象越明顯；其次決定于氧氣的濃度，氧氣濃度越大，越容易反應(yīng)；再次，與接觸面積有關(guān)，金屬與氧氣的接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈。［實(shí)驗(yàn)1］：將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到:銀白色鎂帶很快燃燒起來(lái)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體：紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面燃變成黑色2Cu+O=2CuO2Mg+O=2MgO［實(shí)驗(yàn)2］：將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍(lán)色CuO+2HC1=CuCl+HO22金屬鐵在潮濕的空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。(主要成分是Fe2O3)結(jié)論有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；①有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；②有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。四、1、金屬與酸的反應(yīng)鹽酸硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl=MgCl+Hf劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生Mg+HSO=MgSO+Hf22442鋅劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生Zn+2HCl=ZnCl+Hf22劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生Zn+HSO=ZnSO+HfOO銅無(wú)現(xiàn)象不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象不反應(yīng)(1)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈(2)并不是所有金屬都能與酸反應(yīng)出氫氣。(3)鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。1、置換反應(yīng)(1)定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：“一換一”用式子表示為：A+BC-B+AC五、金屬與鹽溶液的反應(yīng)1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化:鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuS04=FeS04+Cu在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到：銅絲表面沒(méi)變化。說(shuō)明:銅與硫酸亞鐵溶液沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒(méi)有發(fā)生變化。Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag【思考】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)閆n>Cu>Ag。六、金屬活動(dòng)順序的意義和應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：在金屬活動(dòng)順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性就越強(qiáng)。金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。這里指的酸通常是指鹽酸和稀硫酸，而不是濃硫酸和濃硝酸，因?yàn)榻饘倥c濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2o七、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移1、在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。2、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。濕法煉銅：Fe+CuSO=FeSO+Cu4【實(shí)驗(yàn)】已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色；2Na+2H2O=2NaOH+H2f把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。2K+2HO=2KOH+Hf2KOH+CuSO=KSO+Cu(OH)；224