2022高考化學(xué)元素及其化合物專題02元素及其化合物反應(yīng)方程式對(duì)點(diǎn)練習(xí)

2021高考化學(xué)元素及其化合物專題02元素及其化合物反應(yīng)方程式對(duì)點(diǎn)練習(xí)

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專題02元素及其化合物反應(yīng)方程式

1．（2018屆江蘇省南京市金陵中學(xué)、海安高級(jí)中學(xué)、南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三第四次模擬考試）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.電解飽和CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

C.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O

D.碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

【答案】A

2．（2018屆黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第四次模擬考試）氧氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是

A.產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B.⑤處變紅色，發(fā)生反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C.②處先變紅后褪色，能說(shuō)明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強(qiáng)氧化性

D.③處變藍(lán),④處變橙色能說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2>I2

【答案】D

【解析】A、高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，所以A選項(xiàng)是正確的；B、氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液顯紅色，反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，所以B選項(xiàng)是正確的；C、氯氣具有漂白性可以使品紅褪色，氯氣遇到水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸遇到石蕊試液先變紅色后褪色，所以C選項(xiàng)是正確的；D、氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液呈橙色，是溴單質(zhì)溶于水的現(xiàn)象，上述反應(yīng)說(shuō)明氯氣氧化性大于碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，但不能證明溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；所以D選項(xiàng)是正確的。

3．（2018屆上海市青浦區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研二模）與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的化學(xué)方程式是

A.工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O

B.工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HCl

C.工業(yè)獲取氯化鈉：2Na+Cl22NaCl

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

【答案】D

4．（2018屆北京市房山區(qū)高三4月模擬一模）Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

B.氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－

【答案】B

【解析】A.電解飽和食鹽水制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，選項(xiàng)A正確；B.氯氣用于自來(lái)水消毒，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，選項(xiàng)B不正確；C.濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，選項(xiàng)C正確；D.氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－，選項(xiàng)D正確。答案選B。

5．（2018年湖北省長(zhǎng)望瀏寧四縣高三3月聯(lián)合調(diào)研考試）下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是

A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B.用肥皂(主要成份C17H35COONa)檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓

C.常溫下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存

D.在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋

【答案】B

6．（2018屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期中考試）按照如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不合理的是

A.若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則利用過(guò)濾的方法，從Z燒杯中可獲得氫氧化鐵膠體

B.若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則三只燒杯液體的漂白性：Y＞X＞Z

C.若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則X→Z過(guò)程的離子反應(yīng)有：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D.若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則X→Z過(guò)程的離子反應(yīng)有：2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-

【答案】D

【解析】A.若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，氯化鐵溶液水解顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣能夠與酸反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子水解，一段時(shí)間后，過(guò)濾除去石灰石，可獲得氫氧化鐵膠體，故A合理；B.若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，氯水顯酸性，加入石灰石，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，次氯酸濃度增大，放置一段時(shí)間后次氯酸分解，濃度減小，甚至變成氯化鈣溶液，失去漂白性，因此三只燒杯中液體的漂白性：Y＞X＞Z，故B合理；C.若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，氯化鐵溶液水解顯酸性，加入碳酸鈣，能夠與酸反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子水解，則X→Z過(guò)程的離子反應(yīng)可以表示為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，故C合理；D.次氯酸的酸性比碳酸弱，與碳酸鈣不反應(yīng)，并且碳酸鈣不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故D不合理；故選D。

7．（2018屆遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校高三上學(xué)期第一次模擬考試）氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()

A.(CN)2＋H2=2HCN

B.MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D.在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

【答案】C

8．（2018屆江西省撫州市七校高三上學(xué)期期末考試）下列解釋事實(shí)的有關(guān)方程式正確的是（）

A.工業(yè)上制備漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.乙醇鈉溶液顯堿性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.“84”消毒液和潔廁靈不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO

【答案】B

9．下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是

A.室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C.氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

D.向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【答案】C

【解析】A、室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液，離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正確；B、氯氣與水的反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，則氯水具有殺菌消毒作用，故B正確；C、氯水應(yīng)避光保存的原因是：次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，正確的反應(yīng)為：2HClO2HCl+O2↑，故C錯(cuò)誤；D、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果，因?yàn)榉磻?yīng)后生成次氯酸濃度增大，反應(yīng)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正確；故選C。

10．（2018屆甘肅省蘭州市高三第二次診斷）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C.稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，根據(jù)離子方程式書寫方法，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；B項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正確；C項(xiàng)，稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。

11．（2018屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第一次診斷測(cè)試）下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-

B.FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+

C.過(guò)量硫酸氫銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D.銅片投入稀硝酸：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O

【答案】C

12．（2018屆陜西省西安市長(zhǎng)安區(qū)高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾

B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

【答案】C

【解析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過(guò)濾法分離；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。

詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過(guò)濾法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

13．（2018屆福建省廈門市雙十中學(xué)高三第九次能力考試）中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X+Y→M+N+H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

B.當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.若X是鐵，Y是稀硝酸(過(guò)量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D.若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

【答案】B

14．（2018屆北京市海淀區(qū)高三第一次模擬）下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是

A.Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-

B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

D.紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體:2H2SO4(濃)+C△===CO2↑+2SO2↑+2H2O

【答案】A

15．（2018屆天津市和平區(qū)第二學(xué)期高三第二次質(zhì)量調(diào)查）下列反應(yīng)式正確的是

A.鉛蓄電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)式:Pb2++2e-=Pb

B.堿性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+

C.酸性高錳酸鉀與草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O

D.I用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

【答案】D

【解析】鉛蓄電池充電時(shí)，陰極上PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為PbSO4+2e-═Pb+SO42-，A錯(cuò)誤；堿性鋅錳干電池放電時(shí)，Zn失電子生成Zn（OH）2,則負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，B錯(cuò)誤；草酸為二元弱酸，不能拆成離子形式，應(yīng)寫成分子式，C錯(cuò)誤；亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可以檢驗(yàn)Fe2+，D正確；正確選項(xiàng)D。

16．（2018屆貴州省貴陽(yáng)市高三5月適應(yīng)性考試二）某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B.當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過(guò)168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C.原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D.原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

【答案】C

【解析】剛開(kāi)始加入56g（1mol）單質(zhì)鐵，溶液中不生成Fe2+，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是鐵被硝酸氧化為Fe3+。其方程式為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O。選項(xiàng)A正確。當(dāng)加入的單質(zhì)鐵完全過(guò)量的時(shí)候，溶液中的Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3應(yīng)該都被反應(yīng)為Fe(NO3)2，選項(xiàng)B正確。56g至112g（1mol）間加入1molFe，F(xiàn)e2+的濃度增加3mol/L，而112g至168g（1mol）間加入1molFe，F(xiàn)e2+的濃度增加1mol/L，所以說(shuō)明前一個(gè)1molFe發(fā)生的是Fe+2Fe3+=3Fe2+，后一個(gè)1mol反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，將反應(yīng)物均為1molFe帶入計(jì)算，得到Fe(NO3)3濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度為1mol/L，但是考慮到第一步中加入的1molFe和硝酸反應(yīng)得到了1mol/L的Fe(NO3)3，所以原廢水中Fe(NO3)3濃度為1mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)閺U水中三種物質(zhì)和單質(zhì)鐵反應(yīng)的順序是HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，反應(yīng)中應(yīng)該是氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，所以氧化性為：HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2。選項(xiàng)D正確。

17．(2018·北京市西城區(qū)4月一模)下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是

A.Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32?==CaCO3↓

B.Na2O2作呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

C.稀HNO3洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3?==Ag++NO2↑+H2O

D.FeCl3溶液腐蝕線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

【答案】B

18．（2018年3月浙江省學(xué)考選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷）下列離子方程式正確的是

A.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C.將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

【答案】C

【解析】A.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－錯(cuò)誤，因?yàn)镠ClO是弱酸，不能拆，故A錯(cuò)；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B錯(cuò)；C.將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓故D錯(cuò)誤。答案：C。

19．（2018年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)北京卷）下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OH濃硫酸———→———→C17H35COOC2H5+H218O

B.常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?

C.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?Cu

【答案】A

20．（2018屆北京市密云區(qū)高三第二學(xué)期階段性練習(xí)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2O

D.SO2溶于水顯酸性：SO2+H2O==2H++SO32-

【答案】B

【解析】分析：A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒；B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成；C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2；D．SO2溶于水顯酸性是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸分步電離產(chǎn)生H+，以此解答。

詳解:A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正確；

C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH–+2H++BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．SO2溶于水顯酸性：SO2+H2O?H2SO3H++HSO3-，故D錯(cuò)誤；

本題答案故選B。

21．（2018屆福建省泰寧一中高三上學(xué)期第一階段考試）在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-

B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D

向澄清石灰水中通入少量CO2

氣體Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2

氣體Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O

【答案】D

22．（2018年北京市東城區(qū)高三二模）一定溫度下，探究銅與稀HNO3，反應(yīng)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用

D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

【答案】B

23．（2018屆北京市大興區(qū)高三一?？荚嚕〧eCl3溶液與下列物質(zhì)反應(yīng)，對(duì)現(xiàn)象的解釋不正確的是

物質(zhì)

現(xiàn)象

解釋

A

SO2

溶液變?yōu)闇\綠色

2Fe3++SO2+2H2O

=2Fe2++SO42-+4H+

B

氨水

有紅褐色沉淀產(chǎn)生

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

C

NaHCO3溶液

有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并伴有無(wú)色氣泡

Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

D

Mg(OH)2濁液

有紅褐色沉淀產(chǎn)生

3Mg(OH)2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）

【答案】B

【解析】A、Fe3＋顯棕黃色，溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe3＋→Fe2＋，即2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，故A說(shuō)法正確；B、NH3·H2O是弱堿，寫成離子方程式時(shí)不能拆寫，正確的是Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、有紅褐色沉淀產(chǎn)生，生成Fe(OH)3，伴有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，此氣體為CO2，說(shuō)明FeCl3與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故C說(shuō)法正確；D、有紅褐色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，根據(jù)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，說(shuō)明發(fā)生3Mg(OH)2（s）+2Fe3＋（aq）=2Fe(OH)3（s）+3Mg2＋（aq），故D說(shuō)法正確。

24．（2018屆北京市一零一中學(xué)高三3月月考）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A.①③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.③⑥

【答案】D

25．（2018屆北京市人大附中高三3月模擬測(cè)試）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是

A.用NaS處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓

B.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C.向硫酸銅溶液中加入過(guò)氧化鈉：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D.向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

【答案】D

26．（2018屆北京市朝陽(yáng)區(qū)第一學(xué)期高三年級(jí)期末質(zhì)量檢測(cè)）下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是

A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑

B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+

C.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+CO2+H2O===H2SiO3（膠體）+CO32－

D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－

【答案】C

【解析】A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正確；B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應(yīng)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+形成的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液橙色加深，B正確；C.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32－+CO2+H2O===H2SiO3↓+HCO3－，C不正確；D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正確。本題選C。

27．（2018屆北京市石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試）下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是

A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2O

B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－

C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+

【答案】B

【解析】A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項(xiàng)B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

28．（2018屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試）下列離子方程式書寫正確的是

A.金屬Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑

B.NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

C.Al2(SO4)3溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓

D.過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O

【答案】B

29．（2018屆北京市東城區(qū)高三第一學(xué)期期末）下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)

B.用加熱的方法降低自來(lái)水中鈣離子濃度：Ca2++2HCaCO3↓+H2O+CO2↑

C.用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑

D.用肥皂（主要成分C17H35COONa）檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓

【答案】C

【解析】A、碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣小，先通過(guò)沉淀的轉(zhuǎn)化，將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸溶解碳酸鈣，達(dá)到除水垢的目的，離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)，故A正確；B、Ca(HCO3)2加熱會(huì)分解產(chǎn)生CaCO3、水和CO2，Ca(HCO3)2可溶，離子方程式中可拆，CaCO3、水和CO2均不可拆，離子方程式正確，故B正確；C、醋酸為弱酸，在離子方程式中不可拆開(kāi)，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉，可以與Ca2+反應(yīng)生成硬脂酸鈣沉淀，離子方程式正確，故D正確。故選C。

30．（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試）下列解釋事實(shí)的方程式中，不正確的是

A.銅和濃HNO3反應(yīng)可用于制NO2氣體：Cu+4HNO3((濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B.“84”消毒液中滴少量白