課件預(yù)習(xí)課氯及其化合物

安豐猿課堂學(xué)習(xí)（分鐘）課間休息（分鐘｝課堂學(xué)，＞（分鐘）課后答疑（分鐘）課堂引入1．元素化合物學(xué)習(xí)的基本框架（圖7-1，圖7-2）圖7-1圖7-2知識圖譜課堂引入2．非金屬元素學(xué)習(xí)的基本框架（圖7-3）圖7-3知識圖譜知識1氯及其化合物性質(zhì)課堂引入氯及其化合物性質(zhì)（圖7-4）圖7-41．氯原子結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)：氯原子最外層7

個電子，極容易得到1

個電子達到最外層8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯單質(zhì)的性質(zhì)活潑．氯原子極容易得電子，氯氣具有強的

（填“氧化性”或者“還原性”）．同時，氯氣中氯元素的化合價也能降低，氯氣也具有

（填“氧化性”或者“還原性”）．氯氣單質(zhì)Cl22．Cl2

的物理性質(zhì)（圖7-5）氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、 的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，能溶于水，1

體積的水約溶解2

體積的氯氣．氯氣單質(zhì)Cl2圖7-52Na

+

Cl2Cu

+

Cl22Fe

+

3Cl22NaClCuCl22FeCl3②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（圖7-6）Cl2

+

H2

2HCl③與具有還原性的化合物反應(yīng)SO2

+

Cl2

+

2H2O H2SO4

+

2HCl發(fā)生的離子反應(yīng)為：

氯氣單質(zhì)Cl2圖7-63．Cl2

的化學(xué)性質(zhì)（1）氯氣的強氧化性與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)①與金屬單質(zhì)反應(yīng)點燃點燃點燃點燃典型例題1氯及其化合物性質(zhì)CuCl2FeCl3FeCl2例1（一本班）不能用氯氣與金屬直接反應(yīng)的物質(zhì)是（

）ANaClBCDACuCl2AlCl3例1（985班）下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合生成，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）FeCl2FeCl3D例2氯氣具有強氧化性，氯氣通入下面溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（

）1淺綠色的FeCl2

溶液無色的Na2SO3

溶液無色的Na2S

溶液23氯氣單質(zhì)Cl2（2）氯氣的還原性①氯氣與水的反應(yīng)Cl2

+

H2O HCl

+HClO離子方程式：

氯氣的水溶液叫做“氯水”，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色．同時溶解的氯氣部分能夠與水起反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸．②氯氣與堿的反應(yīng)與NaOH反應(yīng)：Cl2

+

2NaOH NaCl

+

NaClO

+

H2O；離子方程式：

與Ca(OH)2

溶液反應(yīng)：2Cl2

+2Ca(OH)2Ca(ClO)2

+

CaCl2

+

2H2OA氯氣不與石灰水反應(yīng)而變渾濁例3氯氣，尾氣用NaOH

溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（

）B.氫氧化鈣微溶于水，所以澄清石灰水中氫氧化鈣的含量少，吸收的氯氣少C.氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣難溶于水D

澄清石灰水能吸收空氣中的了解ClO2

具有氧化性即可．氯的氧化物ClO2次氯酸次氯酸（HClO）僅存在于溶液中．次氯酸有非常刺鼻的氣味．它極不穩(wěn)定（見光易分解）．酸性很弱，比碳酸的酸性還弱．有很強的氧化性和漂白作用．氯氣溶于水和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，而氯氣溶于水的到的混合物稱為氯水．氯水的氯水呈

（1）氯水的成分分析新制的氯水中存在的分子有：H2O、Cl2（因此新色）、HClO；離子有：H+、Cl-、ClO-、OH-．氯元素形成的酸HCl、HClO（2）氯水的性質(zhì)：新制氯水呈黃綠色、有刺激性氣味，屬混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì) 多重性．①強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，

常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與

FeCl2、SO2、Na2SO3等

性物質(zhì)反應(yīng)．②

漂白、

性：HClO

的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，因此具有漂白殺菌作用③酸性：氯水中含有HCl

和HClO，故可被NaOH

中和．鹽酸可與NaHCO3，CaCO3

等反應(yīng)，而HClO

不與NaHCO3，CaCO3反應(yīng)．【思考】向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色有何變化？氯元素形成的酸HCl、HClO④不穩(wěn)定性：HClO

不穩(wěn)定光照易分解．光照2HClO 2HCl

+

O2↑久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性，酸性

（填“變強”“變?nèi)酢保莩恋矸磻?yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有

（填微粒符號））．中【注意】

自來水也用氯水殺菌

，所以用自來水配制以下溶液如FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質(zhì)．所以在大多采用

來配置溶液．氯元素形成的酸HCl、HClO溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）例4（一本班）下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（

）將NaHCO3

固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）使紅色布條褪色（HCl）C

向FeCl2

溶液中滴加氯水，再滴加D例4（985班）氯水成分較復(fù)雜，可發(fā)生多種不同的反應(yīng)．（1）寫出下列反應(yīng)的方程式．①向氯水中加入金屬Mg，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②向氯水中加入淀粉KI

溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．③向氯水中加入FeCl2

溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．④向氯水中加入Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．⑤向氯水中加入AgNO3

溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．例4（2）檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可以采用的試劑是（

）硝酸銀溶液酚酞試劑碳酸鈉溶液D

紫色石蕊試劑例4（3）傳統(tǒng)飲用水的劑是氯氣．20世紀(jì)80年代初期科研在英國某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病 高是源于飲了氯氣為（

）的飲用水，這是因A

氯氣有氧化性，作用于正常細(xì)胞而癌化B.氯水中的次氯酸氧化了正常細(xì)胞，異化為癌細(xì)胞C.

氯氣

，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞D

氯氣作用于水中有機物，生成有機氯化合物而A兩種液體都可以使干燥的布條褪色兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅用這兩種液體都可給自來水分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生例5為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂茫铝杏嘘P(guān)這兩種液體的實驗描述都正確的是（

）BCDA

用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味例6（一本班）下列說法中正確的是（

）B.用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C.氯氣有漂白性D

自來水常用氯氣來殺菌、飽和NaCl

溶液D例6（985班）如圖

7-7是一種實驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為旋塞．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C中紅布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（ ）（雙選）A

濃硫酸B.濃NaOH

溶液C.

H2O圖7-7例7下列物質(zhì)的溶液在空氣中長期放置，其pH

的變化與圖示7-8相符的是（

）①Ca(ClO)2

②H2SO3

③氯水

④NaOH

⑤濃HClA①②④②③⑤①④⑤BC

②③D圖7-8次氯酸鹽①與NaOH

反應(yīng)：（Cl2

+

2NaOH漂白液）NaCl

+

NaClO

+

H2O；②與Ca(OH)2

溶液反應(yīng)：（

漂白粉）2Cl2

+

2Ca(OH)2

Ca(ClO)2

+

CaCl2

+

2H2O漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2

和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2．【解釋】漂白粉漂白液的工作原理氯元素形成的鹽CaCl2、NaClO、Ca(ClO)2【知識貼士】漂白粉和漂白液不易長時間存放的原因：當(dāng)遇到稀酸（如鹽酸）或空氣里的時，“84”液中會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：NaClO

+

HClNaClO

+

CO2

+

H2ONaCl

+

HClONaHCO3

+HClO液放久了，因為NaClO

向HClO

轉(zhuǎn)化和HClO

的分解而降低甚至失去原有的作用．因此，“84” 液不宜長時間保存，而且要密封保存，使之與空氣．漂白粉是同樣的道理．氯元素形成的鹽CaCl2、NaClO、Ca(ClO)2A漂白粉、漂粉精或漂白液的氧化性強于次氯酸漂白粉等鹽較次氯酸經(jīng)濟次氯酸鹽較次氯酸穩(wěn)定，易保存BCD

漂白粉等鹽較次氯酸易于例8漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌

．回答下列問題：（1）工業(yè)上用的漂白劑主要是漂白粉、漂粉精或漂白液，即是次氯酸鹽，而不是次氯酸，主要原因是（

）例8（2）2008年，我國發(fā)生強烈，災(zāi)區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因4HCl（濃）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2【注意】①MnO2

與濃HCl

在加熱條件下反應(yīng)，與稀HCl

或不加熱時，均不反應(yīng)，因濃HCl

隨反應(yīng)進行變稀，故鹽酸

完全反應(yīng)．②濃HCl

一部分作

劑，一部分起

作用．③應(yīng)

加熱，防止鹽酸揮發(fā)．【思考】同樣的原理解釋“84”

液（主要成分

NaClO）和

廁靈（主要成分濃HCl）不能同時適用．氯氣的原理△很久的漂白粉與濃例9（一本班）濃鹽酸和

Ca(ClO)2

能發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl（濃）

CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O．用鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（

）①CO2

②HCl

③H2O

④O2A①②③②③④②③BCD

①④例9（985班）下圖7-9是Cl2，并以Cl2

為原料進行特定反應(yīng)的實驗：3圖7-9A為氯氣凈化裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．實驗開始先點燃A處的

燈，打開旋塞K，讓Cl2

充滿整個裝置，再點燃D處的 燈．Cl2

通過C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2

和HCl（g），試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

，裝置C的作用是

E處石蕊試液的現(xiàn)象是

，其