化學能與電能-完整版課件

第二節(jié)化學能與電能第一課時水力發(fā)電站火力發(fā)電站閱讀教材P39資料卡片蒸汽電能水能風能石油天然氣原煤指出下列哪些是二次能源？火力發(fā)電原理及過程燃燒蒸汽發(fā)電機化學能熱能機械能

電能？負極正極電解質(zhì)溶液e-陰離子還原反應氧化反應陽離子原電池工作原理圖示外電路內(nèi)電路1）電流計指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？3)鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中C(H+)如何變化？4)請分別寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式，再寫出總反應的離子方程式。2)從能量變化的角度分析這是一種什么裝置？問題探究有電流產(chǎn)生化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置鋅片的質(zhì)量減少5）電子流動的方向如何？電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片6）電流流動的方向如何？電流由銅片經(jīng)導線流向鋅片7）硫酸溶液中的陰、陽離子應該怎樣運動？為什么？H+向Cu片定向移動；SO42-向Zn片定向移動；保證電解質(zhì)溶液中“電荷守恒”。練習：判斷下列原電池的正負極.ZnCu稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸A稀硫酸A-+-+-+-+ABCDE√[練習1]下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？√F√稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA稀硫酸ZnCu√ZnH2SO4溶液

GH2SO4溶液HC（石墨）ZnZnHCl溶液

ICFe酒精

JZnPbCH3COOH溶液K√原電池原理的應用自制電池——水果電池

請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設計成一個原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負極

。3、電極反應式：負極:.正極:.1、電解液：

硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液2、電極材料：

負極：鐵，正極：銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬

Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu

（1）制作化學電源[例]X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y是電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為()Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞ＸC因為X置換出Z,所以金屬性Ｘ＞Ｚ負極的金屬較活潑,所以Ｙ＞Ｘ判斷金屬活動性的強弱[練習]把A,B兩種不同的未知活潑性的金屬用導線連接后同時插入稀硫酸中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)A金屬上有氣體產(chǎn)生,則下列說法正確的是()A.A為正極,A較活潑

B.B為負極,B較活潑

C.A上發(fā)生的是氧化反應

D.A的質(zhì)量減小B1、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極B練習2、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe==3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A．正極為Cu、負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為C、負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C．正極為Fe、負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag、負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液CD3、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平