2023學(xué)年河南省偃師市高級中學(xué)培優(yōu)部高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A．催化劑在反應(yīng)前后保持化學(xué)性質(zhì)不變B．生成C總反應(yīng)的原子利用率為100%C．①→②的過程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性2、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能確定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl－3、向酯化反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中加H218O，過一段時間，18O原子存在于()A．只存在于乙醇分子中 B．存在于乙酸和H2O分子中C．只存在于乙酸乙酯中 D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中4、有機物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH5、下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽6、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵B．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者7、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．若加入催化劑，則反應(yīng)的△H增大B．加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大D．若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞08、你認(rèn)為下列說法正確的是()A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)C．對于分子，其范德華力只隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大D．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子9、下列離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用惰性電極電解飽和食鹽水總反應(yīng)式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+10、下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）A．Cu﹣Zn原電池 B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅 D．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物11、下列各組物質(zhì)中，均為強電解質(zhì)的是A．NaOH、KNO3、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、K2SC．NH3·H2O、KOH、CaCO3D．HClO、NaCl、KOH12、能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一種下列試劑區(qū)分開的是（）A．新制氫氧化銅濁液B．碳酸鈉溶液C．酸性高錳酸鉀溶液D．紫色石蕊試液13、對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述中正確的是A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化C．降低溫度,平衡混合物里氨氣的濃度減小D．增大壓強,不利于氨的合成14、研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是A．②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)C．①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴D．若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)15、某同學(xué)通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB．向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脫除燃?xì)庵蠬2SB．苯酚能使蛋白質(zhì)變性，可用于制取酚醛樹脂C．FeS固體呈黑色，可用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬D．NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)，可用作泡沫滅火器原料二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。18、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)；在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。20、為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．取Ⅱ中……。(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。21、過渡金屬元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反應(yīng)的催化劑，在室溫下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化，回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式是___，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是____（填元素符號）（2）C、H、O、Fe四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等①CH3OH和HCHO的沸點分別是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____②CH4、HCHO的鍵角較大的是___，原因是______（4）Cu2+可與乙二胺（NH2CH2CH2NH2，簡寫為en）形成配合物，化學(xué)式為Cu(en)22+，乙二胺中與Cu2+形成配位鍵的原子是___（填元素符號），該配合物的配位數(shù)是__（5）Cu晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知銅原子半徑為apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則銅晶體的密度為____g/cm3（寫出計算表達(dá)式）

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而自身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故A正確；B.由圖可知,該過程表示的是甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成乙酸的過程，該過程原子利用率達(dá)到了100%，故B正確；C.由圖可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C錯誤；D.生成物為CH3COOH，CH3COOH的水溶液顯弱酸性，故D正確；本題答案為C?！敬鸢更c睛】原子利用率是指目的產(chǎn)物的原子個數(shù)比上反應(yīng)物原子個數(shù)的百分?jǐn)?shù)，對于化合反應(yīng)來說，生成物只有一種，反應(yīng)物的原子利用率就是100%。2、A【答案解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH4+；③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-?！绢}目詳解】A項、由實驗現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項、由實驗操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯誤；C項、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯誤；D項、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認(rèn)是否有Cl－，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。3、B【答案解析】試題分析：乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)是：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的氫原子而生成酯和水：。當(dāng)生成的酯水解時，原來生成酯的成鍵處即是酯水解時的斷鍵處，且將結(jié)合水提供的羥基，而—OC2H5結(jié)合水提供的氫原子，即，答案選B?？键c：考查酯化反應(yīng)原理的有關(guān)判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。該題設(shè)計新穎，選項基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是記住酯化反應(yīng)的機理，然后靈活運用即可。4、A【答案解析】

由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，因此該分子中有2個CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A。【答案點睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)式的確定，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握圖中信息及官能團(tuán)的確定為解答的關(guān)鍵。5、D【答案解析】

在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。【題目詳解】A.雷雨肥莊稼——自然固氮，氮氣氧化成NO，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價變化，故A不選；B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價變成0價，有元素化合價變化，故B不選；C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——說明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價變化，故C不選；D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價變化，故D選。故選D。6、A【答案解析】

A．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，選項A錯誤；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，選項B正確；C．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，選項C正確；D．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，選項D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查共價鍵及類型，把握共價鍵的形成及判斷共價鍵的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意共價鍵中一定含σ鍵。7、C【答案解析】

A.若加入催化劑，反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)的△H也不變，A錯誤；B.正反應(yīng)體積減小，加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯誤；C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D.若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)的△S＜0，則根據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯誤；答案選C。【答案點睛】選項C是解答的難點，注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑等。8、B【答案解析】

A．氫鍵屬于一種分子間作用力，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，A項錯誤；B．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)的羥基與羧基之間即存在氫鍵，水分子之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，B項正確；C．范德華力與相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，有機物同分異構(gòu)體的分子式相同，相對分子質(zhì)量相同，其支鏈越多，沸點越低，C項錯誤；D．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，不單單只是由于NH3是極性分子，D項錯誤；本題答案選B。9、C【答案解析】A.醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為：2C1-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-,故B錯誤；C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2，因為Fe2+的還原性比Br-強，故離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，故D錯誤；本題選C。點睛：在書寫離子方程式時注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫成分子形式，不能拆開。10、D【答案解析】A、此原電池中鋅電極應(yīng)插入到ZnSO4溶液中，銅電極應(yīng)插入到CuSO4溶液中，故A錯誤；B、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鋅作陽極，故C錯誤；D、根據(jù)電流的方向，碳棒作陽極，鐵作陰極，裝置的左端產(chǎn)生氫氣，且溶液變紅，右端產(chǎn)生氯氣，碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色，故D正確。11、A【答案解析】

A.NaOH、KNO3、BaSO4均為強電解質(zhì)，符合題意，A正確；B.CH3COOH為弱電解質(zhì)，與題意不符，B錯誤；C.NH3·H2O為弱電解質(zhì)，與題意不符，C錯誤；D.HClO為弱電解質(zhì)，與題意不符，D錯誤；答案為A。12、A【答案解析】分析：乙醇具有一定的還原性，甲酸、乙酸具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，甲酸、葡萄糖含有醛基，可與新制氫氧化銅濁液或銀氨溶液反應(yīng)，以此解答該題．詳解：A、加入氫氧化銅懸濁液，甲酸、乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，甲酸、加熱條件下葡萄糖生成磚紅色沉淀，乙醇沒有現(xiàn)象，可辨別，故A正確；B.碳酸鈉溶液，只能將乙酸、甲酸分為一組，葡萄糖和乙醇分為一組，故B錯誤。C、除乙酸外都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、甲酸、乙酸紫色石蕊試液變紅，其余不變，故D錯誤；故選A。13、B【答案解析】

A．平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度取決于起始濃度和反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡混合物里NH3的濃度增大，故C錯誤；D．反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故增大壓強有利于氨氣的合成，故D錯誤；故選：B。14、C【答案解析】

A.無論是否發(fā)生反應(yīng)，由于乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇會被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生的丙烯會被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生1-丙醇，B正確；C.①試管中可能發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴，也可能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-丙醇，C錯誤；D.若②中試劑改為溴水，由于溴水與乙醇不能反應(yīng)，因此若觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；故合理選項是C。15、C【答案解析】

A．由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成一價，故A錯誤；B．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯誤；C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH產(chǎn)生氫氧化銅的沉淀，過濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅，故C正確；D．葡萄糖和新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進(jìn)行，Cu(OH)2不能與葡萄糖反應(yīng)，不能產(chǎn)生Cu2O沉淀，不能說明淀粉沒有水解，故D錯誤；故答案為C。16、D【答案解析】A、FeCl3用于脫除燃?xì)庵械腍2S，是因為H2S具有強還原性，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性，可以將S2-氧化成S單質(zhì)，本身被還原成Fe2+，而不是因為FeCl3溶液具有酸性，選項A錯誤；B.苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)用于制取酚醛樹脂和苯酚能使蛋白質(zhì)變性沒有對應(yīng)關(guān)系，選項B錯誤；C、FeS用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬是因為轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化物，而不是因為FeS固體呈黑色，選項C錯誤；D、NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)發(fā)生雙水解產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁，可用作泡沫滅火器原料，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。18、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【答案解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析。【題目詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應(yīng)有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個σ鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個σ鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個σ鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個σ鍵和1個π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。19、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【答案解析】

（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答。【題目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。②反應(yīng)Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。20、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr?、蛑猩蠈尤芤?，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成