2023學(xué)年江西省新余第四中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是()。A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)2、下列各組元素中，電負性依次減小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl3、下列元素的電負性最大的是：()A．Na B．S C．O D．C4、下列實驗裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．測定中和熱 B．測定反應(yīng)速率 C．實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．測定食醋的濃度5、下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．NH3·H2O B．CH3COOH C．鹽酸 D．H2O6、NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°7、對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗c條件下，從反應(yīng)開始至達到平衡時B．實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C．該反應(yīng)的D．比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快8、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B．醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)9、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①酒精②硫酸銅③水④醋酸⑤鎂⑥氨水A．①②④⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部10、下列說法正確的是A．冶鋁工業(yè)中，采用鐵作陽極，碳作陰極B．硫酸工業(yè)中，采用低溫條件來提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來增大正反應(yīng)速率D．氯堿工業(yè)中，采用陽離子交換膜防止OH－與陽極產(chǎn)物Cl2反應(yīng)11、現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機物有多少種（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種12、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③13、下列反應(yīng)均可在室溫下自發(fā)進行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)14、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．鐵在氧氣中劇烈燃燒，放出耀眼的白光，集氣瓶內(nèi)壁附著黑色固體B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分層C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰15、下列各組順序不正確的是A．微粒半徑大?。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點高低：NH3>AsH3>PH316、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．電負性：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．最高正價：④>③＝②>① D．第一電離能：④>③>②>①17、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）A．可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有無紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解D．蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解18、圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（）A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點19、常溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?L-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線B．V(NaOH)=10.00mL時，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑D．達到B、D狀態(tài)時，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應(yīng)20、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是A．當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100mlB．當金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6gD．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下一定為2.24L21、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．標準狀況下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化24、（12分）香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。25、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。26、（10分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機相。步驟4：將分離出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；②反應(yīng)過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣（Br2）。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。（2）儀器A中主要發(fā)生反應(yīng)為：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現(xiàn)象是______。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl427、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。28、（14分）三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為__________。(2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。(3)NO3-的空間構(gòu)型是①______，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為②______(任寫一種)。(4)CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學(xué)式為①_______，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______，該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。29、（10分）鎘（Cd）是一種用途廣泛的金屬，也是對人體健康威脅最大的有害元素之一。（1）1.00gCdS固體完全燃燒生成CdO固體和SO2氣體放出2.75kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。（2）常溫下，Ksp(CdCO3)=4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10－14，則溶解度（mol·L－1）較大的是____[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1Cd2+的廢水加堿調(diào)pH至9.0，達到平衡時，溶液中c(Cd2+)=____。（3）一種鰲合絮凝劑的制備及其用于去除含鎘廢水中Cd2+的原理如下：①聚丙酰胺的單體的結(jié)構(gòu)簡式為____。②使用鰲合絮凝劑處理某含鎘廢水，鎘去除率與pH的關(guān)系如圖-1所示。在強酸性條件下，pH越小除鎘效果越差，其原因是____。（4）一種用電動力學(xué)修復(fù)被鎘污染的土壤的裝置如圖-2所示。①實驗前鐵粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸餾水洗滌，其目的是____。②實驗過程中鐵粉上發(fā)生的電極反應(yīng)為____。③活性炭的作用是____。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A、如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，應(yīng)有c（OH-）=c（H+），由于醋酸為弱酸，電離程度較小，二者等體積混合后，醋酸過量較多，溶液呈酸性，故A錯誤；B、溶液呈中性，反應(yīng)后有c（OH-）=c（H+），根據(jù)c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）＝c（CH3COO-），故B錯誤；C、醋酸為弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反應(yīng)，溶液呈堿性，溶液呈中性，醋酸應(yīng)過量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），故C正確；D、溶液呈中性，應(yīng)存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故D錯誤；故選C。2、A【答案解析】

同周期元素，電負性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負性從上到下逐漸減小?！绢}目詳解】A．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、H，A項正確；B．三種元素電負性從大到小次序為：Al、Na、K，B項錯誤；C．三種元素電負性從大到小次序為：P、As、H，C項錯誤；D．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、S，D項錯誤；答案選A。3、C【答案解析】

非金屬性越強，電負性越大，在四個選項中，氧元素的非金屬性最強，所以氧元素的電負性最大，因此正確的答案選C。4、C【答案解析】A．測定中和熱時，為充分反應(yīng)，應(yīng)用環(huán)形玻璃棒攪拌，故A錯誤；B．氣體從長頸漏斗逸出，應(yīng)用分液漏斗，故B錯誤；C．鋅為負極，銅為正極，能進行自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故C正確；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，應(yīng)用堿式滴定管，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗的基本操作和裝置的判斷，涉及中和熱的測定、原電池以及中和滴定等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?。本題的易錯點為C，在應(yīng)用鹽橋構(gòu)成的原電池中，要注意電極材料和電解質(zhì)溶液的對應(yīng)關(guān)系。5、C【答案解析】

溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強，濃度越小導(dǎo)電能力越弱，向溶液中加入氫氧化鈉固體后，如果能增大溶液中離子濃度，則能增大溶液的導(dǎo)電能力，否則不能增大溶液的導(dǎo)電能力?！绢}目詳解】A.氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力增強，故A不符合；B.醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，故B不符合；C.氯化氫是強電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向鹽酸中加入氫氧化鈉固體后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電能力變化不大，故C符合；D.水是弱電解質(zhì)，向水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增強，故D不符合；答案選C。6、C【答案解析】試題分析：NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．故選C。考點：考查了判斷分子空間構(gòu)型7、C【答案解析】

A.實驗c條件下，實驗中60min到達平衡，恒溫恒容下，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡時混合氣體總物質(zhì)的量，再利用差量法代入公式計算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol，所以，A項正確；B.恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，實驗a中平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol，這說明平衡時消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反應(yīng)物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容積為10L，則平衡常數(shù)K===100，B項正確；C.根據(jù)c和a的反應(yīng)判斷，c起始壓強較大，而投料量和容器的體積都沒有變化，所以由公式PV=nRT來推斷，是溫度引起的，即c中溫度高于a中溫度，根據(jù)A和B可知c中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度，反應(yīng)逆向進行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯誤；D.根據(jù)以上分析可知c中溫度高，反應(yīng)首先達到平衡狀態(tài)，所以比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快，D項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】此題核心在于實驗c圖像的理解，對于恒容，且投料相同的反應(yīng)來說，初始壓強增大，可以用PV=nRT來進行解釋。8、D【答案解析】

分析：A.

明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質(zhì)來消毒的；

B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸；C.吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A.明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質(zhì)小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質(zhì)來消毒的，故A錯誤；B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故B錯誤；C.酸性條件下鋼鐵被腐蝕快，析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕，故C錯誤；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。【答案點睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，熟悉碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬的電化學(xué)防護原理，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。9、B【答案解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義:電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。【題目詳解】①酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電,也不屬于電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)；②硫酸銅溶于水時能形成自由移動的離子,具有導(dǎo)電性,故硫酸銅屬于電解質(zhì)；③水能夠電離出少量的氫離子和氫氧根離子，具有導(dǎo)電性,屬于電解質(zhì)；④醋酸溶于水，能夠電離出氫離子和醋酸根離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑤鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物,故不屬于電解質(zhì)；⑥氨水為混合物，不屬于純凈物，也不是化合物，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；符合題意的有②③④；正確選B。【答案點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。10、D【答案解析】

A.冶鋁工業(yè)中，鐵不能作陽極，因為鐵是活性電極，會參與電極反應(yīng)，故A錯誤；B.硫酸工業(yè)中，采用低溫，雖然正向進行，但反應(yīng)速率慢，不利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C.合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離，生成物濃度降低，正反應(yīng)速率會降低，故C錯誤；D.氯堿工業(yè)中，采用陽離子交換膜，使陰極產(chǎn)生的OH－與陽極產(chǎn)物Cl2隔開，故D正確。11、B【答案解析】

水溶液呈酸性的有機物含有的官能團可能是酚羥基，也可能是羧基；【題目詳解】水溶液呈酸性的有機物含有的官能團可能是酚羥基，也可能是羧基；有機物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三種，故選項B正確。【答案點睛】學(xué)生易錯選選項C，學(xué)生把羥基和羧基連接起來，即HOCOOH，忽略了該物質(zhì)為H2CO3，不屬于有機物。12、B【答案解析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，因羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑥錯誤。故選B。13、C【答案解析】

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，A錯誤；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，B錯誤；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，△S>0，C正確；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，△S<0，D錯誤；故合理選項是C。14、B【答案解析】

A．鐵在氧氣中劇烈燃燒，燃燒生成四氧化三鐵，觀察到火星四射、劇烈燃燒，生成黑色固體，故A錯誤；B．溴水中滴加裂化汽油，發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液褪色，生成的鹵代烴不溶于水，密度大于水，在下層，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故B正確；C．銅在氯氣中燃燒，生成氯化銅，觀察到棕黃色的煙，加水溶解后可得到藍色溶液，故C錯誤；D．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，不能直接觀察，故D錯誤；故選B。15、C【答案解析】試題分析：A、離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正確；B、非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正確；C、熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點越高，所以熔點：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C。考點：考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等。16、D【答案解析】

由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，自左而右，電負性逐漸增大，所以電負性P＜S，N＜F，所以電負性①＞②，④＞③，故A錯誤；B．同周期元素，自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故C錯誤；D．同周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納了3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；答案選D。17、A【答案解析】A.植物油與濃NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，反應(yīng)后不分層；礦物油不與濃NaOH溶液反應(yīng)，而且礦物油也不溶于水，混合物分層，故可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油，A正確；B.己烯可與溴水反應(yīng)生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水處理是達不到目的的，也無法分液，B不正確；C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，要先加入適量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察有無紅色沉淀生成，才能證明纖維素是否水解，C不正確；D.丙酮可以使蛋白質(zhì)變性，變性后的蛋白質(zhì)不溶于水，D不正確。本題選A。18、C【答案解析】

曲線上各點在一定溫度下均到達平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行?！绢}目詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達平衡，故B不符合題意；C.c點NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故C符合題意；D.d點NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c睛】看懂圖像是關(guān)鍵，從圖像中讀出有效信息。19、B【答案解析】

HCl是強電解質(zhì)、苯甲酸是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；圖Ⅰ是鹽酸，圖Ⅱ是苯甲酸，結(jié)合各個點與氫氧化鈉反應(yīng)的量，分析出溶液的溶質(zhì)情況，結(jié)合指示劑選擇和溶液中離子濃度大小判斷方法，據(jù)此回答?！绢}目詳解】A．HCl是強電解質(zhì)、苯甲酸是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞鹽酸，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時圖I的pH=1、圖Ⅱ的pH＞1，則圖I中是鹽酸、圖Ⅱ中是苯甲酸，所以圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定鹽酸、苯甲酸的曲線，故A項錯誤；B．若（NaOH）=10.00mL時，苯甲酸的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，根據(jù)圖知，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸電離程度較小，所以存在c（C6H5COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B項正確；C．苯甲酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色范圍為8-10，所以應(yīng)該選取酚酞作指示劑，故C項錯誤；D．混合溶液的pH=7時，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸應(yīng)該稍微過量，所以B點酸堿恰好完全反應(yīng)，D點苯甲酸過量，故D項錯誤。故答案為B?！敬鸢更c睛】該題是圖像題，解圖像題的關(guān)鍵是關(guān)注幾個特殊的點，起點，反應(yīng)一定體積的點，恰好反應(yīng)的點，弄清酸堿混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)，結(jié)合電荷守恒，指示劑選取方法等等即可。20、A【答案解析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g÷17g/mol=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.3mol÷2＝0.15mol；A．由以上分析可知，用于沉淀金屬離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，則沉淀反應(yīng)中需要氫氧化鈉溶液體積為0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因為硝酸過量，故消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯誤；B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol，B正確；C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，若為標準狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。21、B【答案解析】

A．電解時在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯誤；B．在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯誤；D．電解一段時間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯誤；故答案為B。22、D【答案解析】

A．三價鐵離子在水溶液中部分水解，所以100

mL

1

mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此11.2

L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目不是2NA，故B錯誤；C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以密閉容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA小于3NA，故C錯誤；D．124gP4的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)式，1molP4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數(shù)目為6NA，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【答案解析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應(yīng)中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發(fā)生變化，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：A。【答案點睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。24、BD+CH3ONa→+NaBr、、【答案解析】

由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式及整個過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結(jié)合信息①可知C發(fā)生水解反應(yīng)后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應(yīng)引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應(yīng)生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答。【題目詳解】(1)A．根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是－CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應(yīng)生成，結(jié)合信息②可知與Fe/HCl反應(yīng)生成，而甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、。25、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【答案解析】

（1）①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；②反應(yīng)需要在高溫下進行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應(yīng)過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應(yīng)加入的試劑是堿石灰；②依據(jù)裝置和實驗?zāi)康姆治觯嚬蹺中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。26、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)溶液分層，下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【答案解析】

（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發(fā)生暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發(fā)，不溶于水且比水密度大，單質(zhì)溴易溶于有機溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；反應(yīng)生成的單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)；單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)；1-溴丙烷與四氯化碳互溶?！绢}目詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水，有關(guān)化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發(fā)，則步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)；實驗時，濃硫酸和溴化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶于有機溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴，步驟4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能與Na2CO3溶液反應(yīng)的單質(zhì)溴，故答案為：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成1-丙醇，故錯誤；B、單質(zhì)溴能與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)，故錯誤；C、單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)，故正確；D、1-溴丙烷與四氯化碳互溶，故錯誤；C正確，故答案為：C?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的制備實驗，側(cè)重分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋盐沼袡C物的性質(zhì)、實驗操作及技能為解答的關(guān)鍵。27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗【答案解析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)A裝置為實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出，所以D中冷水進水口為a；因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2