《金新學案》高三化學一輪復習 第4講　物質的量濃度

第4講物質的量濃度

編輯ppt編輯ppt考綱展示熱點定位1.了解物質的量濃度的含義。2.會溶質的質量分數與物質的量濃度間的換算。3.了解配制一定物質的量濃度溶液的方法。1.溶質物質的量濃度與溶液微粒濃度間的換算。2.溶質質量分數與物質的量濃度間的換算。3.配制一定物質的量濃度溶液時誤差分析。編輯ppt編輯ppt◎判斷下列說法是否正確：1．(2010·福建高考T7－D)含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol·L－1()2．(2010·杭州模擬T8－C)1L溶液中含有7.1gCl－的BaCl2溶液中，Ba2＋的濃度為0.1mol·L－1()3．(2008·山東高考T13－D)一定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4＋物質的量不同()編輯ppt4．(2008·山東高考T13－A)10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%()5．(2010·湘潭模擬T4－C)配制500mL4.5mol·L－1的稀硫酸，需取密度為1.80g·cm－3質量分數為98%的硫酸125mL()6．(2010·山東濟南模擬T13－B)將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液，濃度為1mol·L－1()提示：1.×2.√3.√4.×5.√6.×編輯ppt一、物質的量濃度1．定義：表示

中所含溶質B的物質的量。2．單位：

。3．數學表達式：

。單位體積溶液mol·L－1編輯ppt[開放探究1]將40gNaOH溶于1L水形成的溶液即為1mol/L的NaOH溶液嗎？提示：由于溶質溶于一定體積的溶劑中時，所得溶液的體積有所改變，故不能用溶劑的體積代替溶液的體積計算溶質的物質的量濃度。編輯ppt二、一定物質的量濃度溶液的配制1．儀器用固體配制：

。用液體配制：

。2．配制過程以配制500mL、1.00mol/LNaOH溶液為例。(1)計算：需NaOH固體的質量為

g。(2)稱量：用

稱量NaOH固體。(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量

溶解。托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管20.0小燒杯水編輯ppt(4)移液：待燒杯中的溶液

后，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁

次，洗滌液

，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線下1～2cm時，改用

滴加蒸餾水至

。冷卻至室溫5002～3移入容量瓶中膠頭滴管液面與刻度線相切編輯ppt(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。編輯ppt[開放探究2]稱取一定質量的NaOH時應注意哪些事項？提示：(1)不能通過紙片稱量NaOH，應通過小燒杯或表面皿稱量。(2)NaOH在空氣中易潮解，稱量時動作要迅速。編輯ppt1．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－的物質的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液編輯ppt解析：0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L。A項中c(Cl－)＝0.5mol/L×2＝1mol/L；B項中c(Cl－)＝0.25mol/L×3＝0.75mol/L；C項中c(Cl－)＝1mol/L；D項中c(Cl－)＝0.5mol/L。答案：D編輯ppt2．關于0.2mol·L－1的NaOH溶液，下列說法不正確的是()A．100mL該溶液中含0.8gNaOHB．200mL該溶液與100mL0.2mol·L－1的硫酸溶液反應形成中性溶液C．100mL該溶液中約含0.02×6.02×1023個Na＋D．配制含1L水的該溶液，需NaOH的質量為8g編輯ppt解析：A項中n(NaOH)＝0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol，即m(NaOH)＝0.02mol×40g·mol－1＝0.8g，該項對；B項中n(NaOH)∶n(H2SO4)＝(0.2L×0.2mol·L－1)∶(0.1L×0.2mol·L－1)＝2∶1，故該項對；C項中n(Na＋)＝0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol，該項對；D項配制1L溶液需8gNaOH，而不是含1L水的溶液，該項錯。答案：D編輯ppt答案：D編輯ppt4．(2010·11汕頭質檢)只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質的量的是() ABCD甲物質的粒子數標準狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質的物質的量濃度乙阿伏加德羅常數標準狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積答案：C編輯ppt5．如下圖是醫(yī)生為病人輸液時用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽。請認真觀察標簽上所列內容后填寫：葡萄糖注射液GluccseInjection規(guī)格：250mL內含葡萄糖12.5g生產批號：1002203有效期：至2013年3月(1)該溶液中含水________g。(2)該溶液的密度約為________g·mL－1。(3)該溶液的物質的量濃度為______________。編輯ppt答案：(1)237.5(2)1(3)0.28mol·L－1編輯ppt編輯ppt一、關于物質的量濃度的計算 (教師可根據實際情況確定例題)1．(2011·最新原創(chuàng))如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此，下列說法正確的是()分析純硫酸分子式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%本試劑為無色透明的油狀液體，能與水及乙醇互溶，同時放出大量熱。暴露在空氣中則迅速吸水。符合：GB625－89編輯pptA．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L編輯ppt答案：C編輯ppt編輯ppt答案：B編輯ppt編輯ppt編輯ppt2．方法技巧(1)體積一般不可以相加，而應運用V混＝ 算出最后溶液的體積。(2)稀溶液稀釋(或相互混合)且題中未給出稀釋(或混合)后溶液的密度時，才可以忽略稀釋(或混合)后的體積變化，將二者體積直接相加得到最后溶液的總體積。編輯ppt二、容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 (教師可根據實際情況確定例題)3．某實驗中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，你認為配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和需稱取的NaCl質量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．1000mL,111.2g解析：因為實驗室中沒有950mL規(guī)格的容量瓶，必須采用與所配制溶液的體積最接近而又必須大于所配制溶液體積的容量瓶，所以應選1000mL的容量瓶，所需溶質也必須按1000mL溶液計算。答案：C編輯ppt4．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度編輯ppt解析：B項，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質的量濃度偏??；C項，如圖甲所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。答案：C編輯ppt5．(1)用5.0mol·L－1的NaOH溶液配制0.1mol·L－1的NaOH溶液時，如下圖所示的七種儀器中，肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。編輯ppt(2)在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是________(填編號)。①準確量出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌編輯ppt解析：(1)濃溶液配制稀溶液的步驟及所需儀器：計算―→量取(滴定管或移液管)―→稀釋(燒杯、玻璃棒)―→轉移(玻璃棒)―→定容(容量瓶、膠頭滴管)。(2)①露置時間過長，NaOH吸收空氣中的CO2，使n(NaOH)變小，c偏低；②由于稀釋的熱效應使V偏小，c偏大；③搖勻后，NaOH液滴附在容量瓶內壁上，但n、V都未變，若加水，則V變大，c偏低；④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌，則有一部分溶質未轉移到容量瓶中，n(NaOH)偏小，c偏低。答案：(1)A、B、D、F膠頭滴管、玻璃棒(2)①③④編輯ppt1．容量瓶的使用方法和注意事項(1)查漏容量瓶使用前的第一步操作是檢查容量瓶是否漏水。檢查方法是：加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→觀察。(2)使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液。編輯ppt(4)容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉移到容量瓶中。(5)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。編輯ppt能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L－1mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減?。头Q量時間過長減?。脼V紙稱NaOH減?。蛉萘科孔⒁簳r少量濺出減?。聪礈鞜筒ＡО魷p?。ㄈ輹r，水多用滴管吸出減小－定容搖勻后液面下降再加水－增大定容時仰視刻度線－增大砝碼沾有其他物質或已生銹增大－偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容－減小定容時俯視讀數－減小稱量前小燒杯內有水－－不變定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降－－編輯ppt3.特別提醒(1)仰視和俯視容量瓶刻度線圖解編輯ppt(2)在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。(3)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結果。(4)定容后必須反復搖勻，靜置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度偏低。編輯ppt編輯ppt1．下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g解析：A項中誤把水的體積當溶液體積計算溶液的物質的量濃度；B項中取出溶液的濃度應與原溶液濃度相同；C項：m(CuSO4·5H2O)＝0.5L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g，該項正確；D項：m(NaOH)＝2×0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝8g。答案：C編輯ppt2．用NaCl固體配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是()A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol·L－1的NaCl溶液B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解后，將溶液直接轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果編輯ppt解析：A項，固體應溶于溶劑中配成1L溶液，而不是指溶劑的體積為1L；B項，稱量NaCl時不能直接放在天平托盤上，應放在稱量紙上；C項，溶于水放熱或吸熱的固體溶解時，要注意恢復至室溫后轉移至容量瓶。答案：D編輯ppt編輯ppt答案：C編輯ppt4．(2010·課標全國卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1答案：D編輯ppt5．已知某溫度時飽和NaOH溶液中溶質的質量分數為A%，該飽和溶液的密度為ag·cm－3，則(1)在500mL上述溶液中含有NaOH的質量________；(2)上述飽和溶液中NaOH的物質的量濃度________；(3)在100mL水中溶解N