2022年高考化學一輪復習第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點1原子結(jié)構(gòu)真題分層1基礎題組題組1原子結(jié)構(gòu)答案1.[2021廣東適應性測試·4,2分,難度★☆☆☆☆]“原子”原意是“不可再分”。20世紀初,人們才認識到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析,Ca原子核外N能層中運動的電子數(shù)為

(

)A.8 B.2 C.18 D.101.B【解題思路】Ca原子的核外電子排布為,N能層為第四電子層,有2個電子,故選B。

題組1原子結(jié)構(gòu)答案

題組1原子結(jié)構(gòu)答案

題組1原子結(jié)構(gòu)答案

題組1原子結(jié)構(gòu)答案

題組2原子結(jié)構(gòu)與元素推斷答案6.[2016全國Ⅱ·9,6分,難度★★☆☆☆]a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是

(

)A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性6.A

【綜合推斷】根據(jù)a原子中只有1個電子可確定a為H,由b2-和c+電子層結(jié)構(gòu)相同,可知b和c分別位于第二、三周期,則b、c分別為O和Na,d與b同族,則d為S?！窘忸}思路】H與其他三種元素形成的二元化合物H2O、H2S中H均為+1價,而NaH中H為-1價,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,B項正確;根據(jù)四種元素在周期表中的位置可確定原子半徑:Na>S>O>H,C項正確;H2S在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性,D項正確。題組2原子結(jié)構(gòu)與元素推斷答案7.[2015全國Ⅰ·12,6分,難度★★☆☆☆]W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是

(

)A.單質(zhì)的沸點:W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中7.B【綜合推斷】由W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8可知,W為H,X為N,Y、Z位于第三周期;它們的最外層電子數(shù)之和為18,則Y與Z的最外層電子數(shù)之和為18-1-5=12,又Z的原子序數(shù)大于Y,則Y是P,Z是Cl?！窘忸}思路】N2的沸點高于H2,A項錯誤;H-的還原性比Cl-強,B項正確;未指明最高價氧化物的水化物,不能判斷酸性強弱,C項錯誤;(NH4)3PO4為離子化合物,N和P可以存在于同一離子化合物中,D項錯誤。題組2原子結(jié)構(gòu)與元素推斷8.[2020浙江7月·16,2分,難度★★☆☆☆]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個;Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是

(

)A.原子半徑:Z<Y<MB.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>Y>MC.X2Z—ZX2易溶于水,其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

題組2原子結(jié)構(gòu)與元素推斷答案真題分層2中檔題組答案1.[2021浙江1月·7,2分,難度★☆☆☆☆]下列說法正確的是

(

)A.14N2和15N2互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物C.Fe2C和Fe3C互為同素異形體D.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體1.B【解題思路】A項,同位素為同一種元素的不同原子,A不正確;B項,間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似,兩者分子組成相差2個“CH2”原子團,B正確;C項,同素異形體為同一種元素形成的不同單質(zhì),C不正確;D項,乙醚和乙醇的分子式不同,二甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體,D不正確。

答案

答案

答案4.[2020浙江1月·16,2分,難度★★☆☆☆]下列說法正確的是

(

)A.同一原子中,在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B.原子核外電子排布,先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C.同一周期中,隨著核電荷數(shù)的增加,元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中,ⅡA族與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差14.A【解題思路】同一原子中,能量較高的電子在離核較遠的區(qū)域運動,A正確;原子核外電子排布,不是先排滿M層再排N層,如鉀原子的M層有8個電子,N層有1個電子,而M層排滿應有18個電子,B錯誤;同周期中,隨著核電荷數(shù)的增加,主族元素的原子半徑逐漸減小,C錯誤;同周期中ⅡA族與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)不一定相差1,如第四周期中Ca與Ga的核電荷數(shù)相差11,D錯誤。

答案

答案

答案7.[2021重慶適應性測試·5,3分,難度★★☆☆☆]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù),X的單質(zhì)在空氣中含量最多,Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物,Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是

(

)A.W與X形成的最簡單化合物極易溶于水B.Y和Z可形成化合物Y2Z3C.最外層電子數(shù)Z>X>Y>WD.Y和Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同7.D【元素辨析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù),則W為H元素;X的單質(zhì)在空氣中含量最多,則X為N元素;Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物,則Y為Al元素;Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為4,則Z為S元素?！窘忸}思路】H與N形成的最簡單化合物氨氣是極性分子且易與水分子形成氫鍵,所以氨氣極易溶于水,A正確;Al和S可形成化合物Al2S3,B正確;S最外層電子數(shù)為6、N最外層電子數(shù)為5、Al最外層電子數(shù)為3、H最外層電子數(shù)為1,故C正確;Al3+的電子層數(shù)為2,S2-的電子層數(shù)為3,二者電子層結(jié)構(gòu)不相同,D錯誤。8.[2021廣東適應性測試·16,4分,難度★★★☆☆]2019年諾貝爾化學獎頒給了研究鋰電池的科學家,一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中,X位于第三周期,X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍,W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是

(

)A.原子半徑:X>Z>WB.非金屬性:X>Z>WC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D.X的氧化物對應的水化物均為強酸答案8.C

【元素辨析】根據(jù)圖示可知X可形成6個化學鍵,Z可形成2個化學鍵,且X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍,X位于第三周期,則Z為氧元素,X為硫元素;由Y與X之間形成了一個化學鍵,且與Z同周期,即位于第二周期,可知Y為第ⅦA族元素F;W形成兩個化學鍵,根據(jù)整個陰離子結(jié)構(gòu)為-1價可知W為氮元素。【解題思路】同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,故原子半徑:N>O,A選項錯誤;同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,故非金屬性O>S、O>N,B選項錯誤;F的氫化物為HF,可以用于刻蝕玻璃,原理是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,C選項正確;S的氧化物對應的水化物亞硫酸為弱酸,D選項錯誤。考點2元素周期表及其應用真題分層1基礎題組題組元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用答案1.[2019浙江4月·14,2分,難度★☆☆☆☆]2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是(

)A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為1181.C【解題思路】第35號元素為溴,溴單質(zhì)在常溫常壓下是液體,A項正確;位于第四周期第ⅤA族的元素為砷,砷為非金屬元素,B項正確;第84號元素位于第六周期第ⅥA族,最高化合價不可能是+7,C項錯誤;第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,D項正確,故選C。2.[2015山東·8,5分,難度★★☆☆☆]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是

(

)A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W題組元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用答案2.C【解題思路】設Z的原子序數(shù)為a,則Y、W的原子序數(shù)分別為a-1和a+9,由題意可知(a-1)+(a+9)=3a,解得a=8,則Y、Z、X、W分別為N、O、Si、Cl。原子半徑:X(Si)>Y(N)>Z(O),A項錯誤;同周期主族元素的非金屬性從左向右依次增強,同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X(即H2O>SiH4),B項錯誤;MgO和MgCl2均為離子化合物,C項正確;Cl元素對應最高價氧化物的水化物HClO4為最強酸,D項錯誤。

【技巧點撥】殘缺元素周期表的推斷是元素推斷題中最常見的題型,主要涉及短周期元素的推斷,因此只要記住短周期元素的相對位置及短周期的結(jié)構(gòu)特點即可快速推斷。常見短周期殘缺元素周期表結(jié)構(gòu)有:(為第二、三周期元素)、(1號元素必為He元素)等。題組元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用答案z-9z-8z-7z-1zz+1題組元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用答案3.[2013浙江·9,6分,難度★★☆☆☆]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是

(

)A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電C.W得電子能力比Q強D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體X

Y

Z

WQ3.A【綜合推斷】由X、Y、Z、W、Q均為短周期元素,且X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半可知,X為C;再根據(jù)它們在元素周期表中的相對位置可知Y為O,Z為Si,W為S,Q為Cl。【解題思路】A項,Na與S可形成Na2S2;B項,SiO2在熔融時不能產(chǎn)生自由移動的離子,故不能導電;C項,S得電子能力比Cl弱;D項,氧元素也存在同素異形體。4.[2015福建·10,6分,難度★★☆☆☆]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是

(

)A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等題組元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用答案4.A【綜合推斷】

由X、Y、Z、W均為短周期元素,且W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍可知,W為P;再根據(jù)它們在元素周期表中的相對位置可知X為N,Y為O,Z為Si?！窘忸}思路】原子半徑:Si>P>N>O,A項錯誤;非金屬性:N>P>Si,故最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,B項正確;非金屬性:O>N>P>Si,故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,C項正確;N、Si、P分別位于ⅤA族、ⅣA族、ⅤA族,最高正價分別為+5、+4、+5,D項正確。5.[2017浙江4月·14,2分,難度★★☆☆☆]W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是

(

)A.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學反應D.W的位置是第2周期、第ⅣA族題組元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用答案5.A【解題思路】由題圖可知,W、X、Y、Z分別為C、O、S、Cl。原子半徑:S>Cl,非金屬性:O>S,A項錯誤;非金屬性:Cl>S>C,故其最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低,B項正確;CH4與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應,C項正確;C位于第2周期ⅣA族,D項正確。題組元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用答案6.[2013福建·9,6分,難度★★☆☆☆]四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

(

)A.原子半徑Z<MB.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族6.B【解題思路】由題給信息可知,M為Al元素,X為Si元素,Y為N元素,Z為O元素。原子半徑Al>Si>N>O,A項正確;因為N的非金屬性比Si強,所以HNO3的酸性比H2SiO3強,B項錯誤;因為O的非金屬性比Si強,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>SiH4,C項正確;O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族,D項正確。題組元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用答案7.[2018江蘇·8,2分,難度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。

下列說法正確的是

(

)A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強7.D【解題思路】地殼中含量最多的元素X為O元素;短周期元素Y的原子序數(shù)大于X,且Y原子的最外層只有一個電子,則Y為Na元素;Z的原子序數(shù)大于Na且為第ⅢA族短周期元素,則Z為Al元素;W與X屬于同一主族,且為短周期元素,則W為S元素。原子半徑:Na>Al>S,A項錯誤;Na2O2中兩個氧原子之間為共價鍵,B項錯誤;Y和Z的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,堿性:NaOH>Al(OH)3,C項錯誤;O的非金屬性強于S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O強于H2S,D項正確。8.[2018浙江下半年·12,2分,難度★★☆☆☆]元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是

(

)A.原子半徑(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多種價態(tài)C.Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D.可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物題組元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用答案8.C

【綜合推斷】根據(jù)各元素在周期表中的位置,設X元素原子的最外層電子數(shù)為x,則Y的為(x+2),Z的為(x+3),再根據(jù)“X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17”可得,3x+5=17,解得x=4。由此可得X為碳元素、Y為硫元素、Z為氯元素、Q為砷元素?！窘忸}思路】原子半徑大小為r(As)>r(S)>r(Cl),A項正確;碳元素常見的化合價有多種,如在甲烷中為-4,在單質(zhì)碳中為0,在CO中為+2,在碳酸及碳酸鹽中為+4,B項正確;硫和氯的最高價氧化物對應的水化物為強酸,但不是二者所有的含氧酸均為強酸,如H2SO3、HClO等為弱酸,C項錯誤;砷元素最高價氧化物對應的水化物為H3AsO4,D項正確。真題分層2中檔題組答案1.[2012福建·8,6分,難度★★☆☆☆]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

(

)A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>QB.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<WC.原子半徑:T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性1.D【解題思路】根據(jù)題意,推出R為N元素,T為Al元素,Q為Si元素,W為S元素;選項A,非金屬性N>Si,故熱穩(wěn)定性NH3>SiH4,A正確;選項B,H2SiO3的酸性小于H2SO4,B正確;選項C,原子半徑Al>Si>N,C正確;選項D,NaAlO2顯堿性,D錯誤。2.[2018浙江4月·12,2分,難度★★☆☆☆]四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是

(

)A.原子半徑(r)大小比較:r(X)>r(Y)B.X和W可形成共價化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強,所以W氫化物的沸點比Z的高D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強答案XY

ZW2.C【綜合推斷】根據(jù)題圖中各元素在周期表中的位置及原子序數(shù)之和為48,可推斷出X為N、Y為O、Z為S、W為Cl?！窘忸}思路】同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,故r(N)>r(O),A項正確;根據(jù)N和Cl的最外層電子數(shù)可推斷,N和Cl可形成共價化合物NCl3,B項正確;沸點:HCl<H2S,C項錯誤;Z(S)的非金屬性弱于Y(O),故還原性(失電子能力):S2->O2-,D項正確。3.[2017全國Ⅲ·12,6分,難度★★☆☆☆☆]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

(

)A.氫化物沸點:W<ZB.氧化物對應水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點:Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:Y<X

WX

Y

Z答案3.D【解題關(guān)鍵】熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu),是正確解答本題的關(guān)鍵。對本題而言,W、X、Y和Z位于元素周期表的右側(cè),為第ⅢA族~ⅦA族元素或者第ⅣA族~0族元素,再結(jié)合最外層電子數(shù)之和為21可判斷出各元素。【解題思路】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵,而HCl不存在分子間氫鍵,所以NH3的沸點比HCl的沸點高,A項錯誤;Al(OH)3顯兩性,N的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,B項錯誤;Al2O3是離子晶體,而AlCl3是分子晶體,離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點,C項錯誤;Al3+和O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:Al3+<O2-,D項正確。4.[2015浙江·9,6分,難度★★☆☆☆]如表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

(

)A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性

XYZW

T

答案4.D【解題思路】由題干信息和元素在周期表中的位置可知,X、W元素分別為O和S;則Y為Si、Z為P、T為As;X、W、Z氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱,A項錯誤;自然界中存在硫單質(zhì),B項錯誤;SiO2是共價晶體,SO3是分子晶體,前者熔化時需要破壞共價鍵,后者汽化只需要破壞分子間作用力,C項錯誤;As處在金屬和非金屬交界線上,所以具有半導體特性,而As的最高正價為+5,而As2O3中As為+3價,所以其既具有氧化性,也具有還原性,D項正確。5.[2014廣東·23,6分,難度★★★☆☆](雙選)甲~辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是

(

)A.金屬性:甲>乙>丁B.原子半徑:辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案5.BC【解題思路】首先要結(jié)合題干中信息對題給不完整周期表進行分析,確定各元素。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),則甲和戊分別是Li和C。結(jié)合各元素在周期表中的位置信息可知乙為Na,丙為K,丁為Ca,己為Si,庚為Ge,辛為Ga。甲、乙是同主族金屬元素,其金屬性從上到下依次增強,A錯。原子半徑:辛>庚(同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小),而庚>己>戊(同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大),B正確;丙(K,原子序數(shù)19)與庚(Ge,原子序數(shù)32)原子序數(shù)相差13,C正確;乙的單質(zhì)即鈉,在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2中既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵,D錯。答案6.[2021河北模擬演練·11,4分,難度★★★☆☆](雙選)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)Y+Z=X+W,X和W同主族,Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等,四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是

(

)A.W有兩種常見氧化物B.原子半徑Y(jié)<X<W<ZC.X的最高價氧化物的水化物是強酸D.Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵6.BD【元素辨析】由“短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大”以及“Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等”,推出Z為Al元素,由“四種元素中只有一種金屬元素”,知X、Y、W都是非金屬元素,由“原子序數(shù)Y+Z=X+W,X和W同主族”,推出X是C元素,Y是N元素,W是Si元素,或X是N元素,Y是F元素,W是P元素?！窘忸}思路】若W是Si元素,則其只有SiO2一種常見氧化物,A項錯誤;同一周期主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,同一主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,故原子半徑N<C<Si<Al或F<N<P<Al,B項正確;若X是C,則其最高價氧化物的水化物H2CO3是弱酸,C項錯誤;無論Y是N元素還是F元素,其氫化物分子間都可以形成氫鍵,D項正確。7.[2014海南·13,9分,難度★★★☆☆]4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。回答下列問題:

(1)元素x在周期表中的位置是第

周期、第

族,其單質(zhì)可采用電解熔融

的方法制備。

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是

,堿性最強的是

。(填化學式)

(3)氣體分子(mn)2的電子式為

。(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

。

答案7.【參考答案】(1)三ⅡA

MgCl2(2)HNO3

Al(OH)3(3)∶N??C∶C??N∶

2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O【解題思路】由題給條件可以推出m、n、x、y分別是C、N、Mg、Al。(1)Mg在周期表中的位置是第三周期、第ⅡA族,單質(zhì)鎂采用電解熔融的氯化鎂的方法制備。(2)元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,所以酸性最強的是HNO3,元素金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,所以Al(OH)3堿性最強。(3)(CN)2的電子式為∶N??C∶C??N∶,根據(jù)鹵素單質(zhì)與氫氧化鈉溶液的反應,寫出(CN)2與NaOH溶液反應的化學方程式:2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O?？键c3元素周期律及其應用真題分層1基礎題組題組1元素周期律答案1.[2013天津·3,6分,難度★☆☆☆☆]下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

(

)A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強1.A【解題思路】第ⅠA族的氫元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成共價化合物,第ⅠA族的金屬元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成離子化合物,A項正確;第二周期中O沒有最高正價,F沒有正價,B項錯誤;同主族元素中還原性強的簡單陰離子不一定能夠水解,如鹵族元素中的I-不能水解,C項錯誤;如鋁為+3價,鈉為+1價,但鈉失電子能力比鋁強,D項錯誤。題組1元素周期律答案2.[2015上?！?,2分,難度★☆☆☆☆]不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是

(

)A.單質(zhì)氧化性的強弱B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱2.B【解題思路】單質(zhì)的氧化性越強,對應元素的非金屬性越強,A項可以作為判斷的依據(jù);單質(zhì)沸點高低與元素非金屬性無關(guān),B項不能作為判斷的依據(jù);單質(zhì)越容易與氫氣化合,對應元素的非金屬性越強,C項可以作為判斷的依據(jù);元素最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,對應元素的非金屬性越強,D項可以作為判斷的依據(jù)?！痉椒偨Y(jié)】元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法(1)結(jié)構(gòu)比較法最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,元素金屬性越強;最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,元素非金屬性越強。(2)位置比較法

題組1元素周期律答案題組1元素周期律答案(3)實驗比較法題組1元素周期律答案3.[2015北京·7,6分,難度★★☆☆☆]下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

(

)A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO33.D【解題思路】A項,非金屬性:硫大于磷,可以推出最高價氧化物對應水化物的酸性:硫酸大于磷酸;B項,根據(jù)Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金屬性:Cl大于Br;C項,金屬性:鈉大于鎂,可以推出最高價氧化物對應水化物的堿性:氫氧化鈉大于氫氧化鎂;D項,無法根據(jù)元素周期律判斷鹽的熱穩(wěn)定性。題組1元素周期律答案4.[2018天津·2,6分,難度★★☆☆☆]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是

(

)A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點:C2H5SH<C2H5OHD.堿性:LiOH<Be(OH)24.C【解題思路】碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度,A項錯誤;非金屬性:Cl>P,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HCl>PH3,B項錯誤;C2H5SH、C2H5OH均為分子晶體,但C2H5OH能夠形成分子間氫鍵,故沸點:C2H5SH<C2H5OH,C項正確;金屬性:Li>Be,故最高價氧化物對應的水化物的堿性:LiOH>Be(OH)2,D項錯誤?！炯几咭换I】運用元素周期律比較物質(zhì)性質(zhì)的方法是:①找判據(jù),根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)聯(lián)想判斷依據(jù)——金屬性或非金屬性;②比強弱,結(jié)合元素周期表比較元素性質(zhì)強弱;③作判斷,運用元素周期律,得出物質(zhì)性質(zhì)強弱結(jié)論。題組2元素推斷與元素周期律答案5.[2019江蘇·8,2分,難度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個電子,Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是

(

)A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強5.B【解題思路】“X是地殼中含量最多的元素”,則X為O元素,“Y原子的最外層有2個電子”,Y的原子序數(shù)大于X,則Y為Mg元素,“Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料”,則Z為Si元素,“W與X位于同一主族”,則W為S元素。A項,原子半徑:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),錯誤;B項,MgO為離子化合物,正確;C項,非金屬性Si<S,則酸性H2SiO3<H2SO4,錯誤;D項,非金屬性S<O,則熱穩(wěn)定性H2S<H2O,錯誤。題組2元素推斷與元素周期律答案6.[2014江蘇·9,2分,難度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是

(

)A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強6.D【解題思路】由題意可推出X、Y、Z、W依次為:C、O、Mg、Si。根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,同一主族元素從上到下,原子半徑依次增大,則Mg>Si>C>O,A選項錯誤;Y與Z形成MgO,含有離子鍵,Y與W形成SiO2,含有共價鍵,B選項錯誤;元素非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,酸性:H2CO3>H2SiO3,C選項錯誤;元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則H2O>SiH4,D選項正確。題組2元素推斷與元素周期律7.[2021湖南適應性考試·6,3分,難度★★☆☆☆]X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W為同族元素,R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中,X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]+[XWZ4]-。下列說法正確的是

(

)A.原子半徑:W>Z>YB.簡單氫化物的沸點:W>ZC.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D.Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性答案7.C【元素辨析】R的原子半徑是同周期主族元素中最大的,則R為第ⅠA族元素,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知R為Na元素;由Y和X可以形成陽離子[YX4]+,可推出X為H元素,Y為N元素;由[XWZ4]-為酸式鹽的陰離子以及Z、W為同族元素,可推出Z為O元素,W為S元素。【解題思路】電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小半徑越大,所以原子半徑N>O,A錯誤;S和O的簡單氫化物分別為H2S、H2O,水分子間存在氫鍵,所以沸點H2S<H2O,B錯誤;O與H可以形成H2O和H2O2,與N可以形成NO、NO2、N2O4等,與Na可以形成Na2O、Na2O2等,與S可以形成SO、SO2、SO3等,C正確;O、Na、S形成的化合物Na2SO3的水溶液顯堿性,D錯誤。題組2元素推斷與元素周期律答案8.[2015江蘇·5,2分,難度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是

(

)A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W8.A【解題思路】由題意推斷,X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù):F>O>Si>Al,A項正確;原子半徑:Al>Si>O>F,B項錯誤;非金屬性:O>Si>Al,C項錯誤;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>SiH4,D項錯誤。

真題分層2中檔題組答案1.[2012北京·9,6分,難度★★☆☆☆]已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是

(

)A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBrC.還原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO41.C【解題思路】A項,原子半徑:As>P>Cl,A項錯誤。B項,熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>AsH3,B項錯誤。C項,單質(zhì)氧化性:Cl2>S>As,故陰離子的還原性:As3->S2->Cl-,C項正確。D項,酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D項錯誤。答案2.[2016全國Ⅲ·12,6分,難度★★☆☆☆]四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

(

)A.簡單離子半徑:W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z2.B【解題思路】根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na,結(jié)合題給條件推出W為O(或N),Y為S(或P),Z為Cl。Cl-具有3個電子層,Na+、O2-(或N3-)只有2個電子層,所以Cl-的半徑大于Na+、O2-(或N3-)的半徑,Na+、O2-(或N3-)具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,所以簡單離子半徑為Cl->O2-(或N3-)>Na+,A項錯誤。非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故C項錯誤。非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,故D項錯誤。3.[2020山東·3,2分,難度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是

(

)A.第一電離能:W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性:Y>X>WC.簡單離子的半徑:W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性:Y>W答案3.C【綜合推斷】根據(jù)Z與X可形成淡黃色化合物Z2X2,即該化合物為Na2O2,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知,X為O元素,Z為Na元素;基態(tài)O原子核外有8個電子,是最高能級2p上排布的電子數(shù)的2倍;由原子序數(shù)關(guān)系可知Y為F元素,則與其同主族的W為Cl元素。【解題思路】根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律,可知其相對大小順序為:F>O>Cl>Na,A項錯誤;根據(jù)非金屬性:F>O>Cl,可知簡單離子的還原性:Cl->O2->F-,B項錯誤;根據(jù)離子半徑的變化規(guī)律,可知簡單離子半徑:Cl->O2->F->Na+,C項正確;氫化物水溶液的酸性:HF<HCl,D項錯誤。答案4.[2021湖南·7,3分,難度★★★☆☆]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,W與X可形成原子個數(shù)比為2∶1的18e-分子。下列說法正確的是

(

)A.簡單離子半徑:Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點:X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性4.B【元素辨析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,則Z為Na;W與X可形成原子個數(shù)比為2∶1的18e-分子,該分子為N2H4,W的原子序數(shù)小于X的,則W為H、X為N,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,則Y為O?！窘忸}思路】A項,簡單離子半徑Na+<O2-<N3-,錯誤;B項,H2O2中兩個O原子之間為非極性鍵,正確;C項,常溫常壓下,H2O為液態(tài),而NH3為氣態(tài),所以NH3的沸點低于H2O,錯誤;D項,NH3·H2O的水溶液顯堿性,錯誤。5.[2021全國乙·11,6分,難度★★★☆☆]我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤,經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是

(

)A.原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB.化合物XW中的化學鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸答案

答案

7.[2014天津·7節(jié)選,難度★★★☆☆]元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是

。

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為

,氧化性最弱的簡單陽離子是

。

(3)已知:

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是

;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是

。

化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191答案7.【參考答案】(1)b(2)氬Na+(或鈉離子)(3)MgO的熔點高,熔融時耗費更多資源,增加生產(chǎn)成本AlCl3為共價化合物,熔融態(tài)難導電【解題思路】(1)第三周期元素從左到右,原子半徑依次減小,陽離子半徑依次減小,陰離子半徑依次減小,但陽離子只有兩個電子層,陰離子有三個電子層,陽離子半徑小于陰離子半徑,a錯誤;金屬性減弱,非金屬性增強,b正確;最高價氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強,c錯誤;第三周期元素的單質(zhì)中,硅的熔點最高,d錯誤。(2)第三周期中原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的是氬,氧化性最弱的簡單陽離子是Na+

。(3)工業(yè)上制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點高,熔融時耗費更多資源,增加生產(chǎn)成本。制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是AlCl3為共價化合物,熔融態(tài)難導電?？键c4化學鍵真題分層1基礎題組題組化學鍵答案1.[2020浙江1月·1,2分,難度★☆☆☆☆]有共價鍵的離子化合物是

(

)A.Na2O2 B.H2SO4C.CH2Cl2 D.SiC

2.[2020浙江7月·5,2分,難度★☆☆☆☆]下列表示不正確的是

(

)A.乙烯的結(jié)構(gòu)式:B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2C.2-甲基丁烷的鍵線式:

D.甲基的電子式:題組化學鍵答案2.B【解題思路】甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3,B項錯誤。題組化學鍵3.[2018全國Ⅱ·10,6分,難度★★☆☆☆]W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是

(

)A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應的水化物均為強酸題組化學鍵答案【元素辨析】【解題思路】AO與N可形成NO、NO2、N2O3等,O與Na可形成Na2O、Na2O2,O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等正確BNa2O2、NaN3中含有共價鍵錯誤CCl-比N3-、O2-、Na+多一個電子層錯誤DW的氧化物中,N2O3對應的水化物HNO2是弱酸錯誤3.A題組化學鍵答案4.[2015全國Ⅱ·9,6分,難度★★☆☆☆]原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是

(

)A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、64.B【綜合推斷】H-與He的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以a為H;b、c的次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)分別為6、7,所以b、c分別為S和Cl;Cl-與K+的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以d為K。【解題思路】非金屬性強弱順序為Cl>S>H,A項正確;H2S、HCl為共價化合物,KH為離子化合物,B項錯誤;KH、K2S、KCl均為離子化合物,C項正確;最高化合價和最低化合價分別是:H為+1和-1,代數(shù)和為0,S為+6和-2,代數(shù)和為4,Cl為+7和-1,代數(shù)和為6,D項正確。真題分層2中檔題組答案1.[2015海南·12,4分,難度★★☆☆☆]a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是

(

)A.d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵1.D【解題思路】由題意推知,a為Na,b為C,c為S,d為Cl。四種元素中Cl的非金屬性最強,A項正確;四種元素形成的氧化物有:Na2O、Na2O2,CO、CO2,SO2、SO3,ClO2、Cl2O7等,B項正確;只有鈉為金屬元素,鈉與非金屬元素C、S、Cl可以形成離子化合物,C項正確;D項,C與H可形成C2H6,C與C之間為非極性共價鍵,D項錯誤。答案2.[2018海南·13,8分,難度★★☆☆☆]X、Y、Z為短周期元素,X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和;Z與Y位于同一周期,Y原子核外有3個未成對電子,非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電。回答下列問題:(1)Y在周期表中的位置是第

周期、第

族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

;Y與Z之間形成的化學鍵屬于

。

(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是

(填元素符號);X單質(zhì)既可與鹽酸反應,又可溶于氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的氣體為

(填分子式),該氣體與Y單質(zhì)反應的化學方程式為

。

(3)Z最高價氧化物的電子式為

。

2.【參考答案】(1)二ⅤA

(極性)共價鍵(2)Al

H2

N2+3H22NH3(3)答案【綜合推斷】Y原子核外有3個未成對電子,則Y可以為N或P;根據(jù)Z與Y位于同一周期,非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電,則Z為C或Si;根據(jù)X原子的質(zhì)子數(shù)為Y和Z的質(zhì)子數(shù)之和,且三種元素均為短周期元素,可推出Y為N,Z為C,X為Al?！窘忸}思路】(1)N位于元素周期表第二周期ⅤA族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;N和C之間形成的化學鍵屬于共價鍵。(2)C、N、Al中原子半徑最大的為Al;Al單質(zhì)分別與鹽酸、NaOH溶液反應產(chǎn)生的氣體均為H2,H2與N2反應的化學方程式為N2+3H22NH3。(3)C的最高價氧化物為CO2,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,電子式為

。答案3.[2017海南·13,8分,難度★★★☆☆]X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}:(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為

。

(2)X與M組成的物質(zhì)為

(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為

。

(3)Y在周期表中的位置是

,其含氧酸的化學式是

。

(4)L與M形成的化合物中L的化合價是

。

3.【參考答案】(1)(2)離子CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(3)第二周期ⅢA族H3BO3(4)-3答案【關(guān)鍵一步】根據(jù)“X2是最輕的氣體”推斷出X是H;根據(jù)Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù),且Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素,推斷出Y、L、M依次是B、P、Ca?！窘忸}思路】(1)H與P組成的最簡單化合物是PH3,其電子式為

。(2)H與Ca組成的化合物是CaH2,由于Ca的金屬性很強,所以它與H形成的CaH2屬于離子化合物。CaH2與水發(fā)生氧化還原反應生成氫氣,反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。(3)B在周期表中位于第二周期第ⅢA族,其含氧酸的化學式為H3BO3。(4)Ca原子最外層有2個電子,容易失去2個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而P原子最外層有5個電子,容易得到3個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的原則推斷,P與Ca形成的化合物中,二者的原子個數(shù)比為2∶3,P顯-3價。答案【解后反思】

電子式書寫的常見誤區(qū)

內(nèi)容實例誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2的電子式誤寫為N??N,應寫為∶N??N∶誤區(qū)2化合物類型不清楚,漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù)誤區(qū)3書寫不規(guī)范,錯寫共用電子對答案

內(nèi)容實例誤區(qū)4不考慮原子間的結(jié)合順序誤區(qū)5不考慮原子最外層有幾個電子,均寫成8電子結(jié)構(gòu)誤區(qū)6不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫續(xù)表專項元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應用答案1.[2016浙江10月·14,2分,難度★★☆☆☆]W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是

(

)A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會形成W2H6D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)1.D【綜合推斷】由各元素在周期表中的位置可知,X為O、Y為S、Z為Cl、W為Si?！窘忸}思路】原子半徑:Si>S>O,A項正確;Cl的非金屬性比S強,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HCl>H2S,B項正確;Si與C相似,Si與H可能會形成Si2H6,C項正確;由于S的非金屬性比Cl弱,所以S與NaCl不能發(fā)生置換反應,D項錯誤。答案2.[2017江蘇·5,2分,難度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

(

)A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物2.D【解題思路】地殼中含量最多的元素為O,則Z為O,Y為N,X為H,短周期中金屬性最強的元素為Na,則W為Na。原子半徑:r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),A項錯誤;NaOH為強堿,B項錯誤;非金屬性:O>N,則氧化性O2(或O3)強于N2,C項錯誤;H、N和O可以組成共價化合物如NH3·H2O,也可以組成離子化合物如NH4NO3,D項正確。答案3.[2021浙江1月·16,2分,難度★★☆☆☆]現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大,其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表:下列說法正確的是

(

)A.常溫時,X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應B.Y與Q元素組成的YQ4分子,空間構(gòu)型為正四面體C.Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D.第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體,常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小3.B【解題思路】根據(jù)題意可推出X為Be,Y為C,Z為S,Q為Cl。A項,元素金屬性越強,對應的金屬單質(zhì)與水反應越劇烈,Mg的金屬性大于Be的,室溫下,鎂與水反應緩慢,所以常溫時,金屬Be與水反應不劇烈,A不正確;B項,CCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體,B正確;C項,酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,C不正確;D項,第5周期且與Cl同主族的元素為I,常溫常壓下碘單質(zhì)呈固態(tài),D不正確。4.[2012全國·13,6分,難度★★★☆☆]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是

(

)A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點答案4.C【解題思路】首先推斷出W、X、Y、Z四種元素分別是H、C、N或O、Ne。選項A,C的原子半徑大于O或N的原子半徑,A錯誤;選項B,四種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為1+4+5+8=18或1+4+6+8=19,B錯誤;選項C,H與O可形成化合物H2O2,其中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵,H與N可形成化合物N2H4,其中含有N—H極性鍵和N—N非極性鍵,C正確;選項D,C與H組成的化合物如石蠟、瀝青中的很多固態(tài)烴,其沸點都高于H2O或NH3的沸點,D錯誤?！疽族e點撥】C、H組成的化合物,常見的是乙烯、甲烷、苯等,因此容易忽視其他眾多的烴。例如,很多固態(tài)烴的沸點都高于水的沸點。答案5.[2018全國Ⅲ·13,6分,難度★★★☆☆]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是

(

)A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同5.D【綜合推斷】根據(jù)題目給出的原子序數(shù)大小關(guān)系、元素在周期表中的位置關(guān)系、物質(zhì)的顏色以及轉(zhuǎn)化關(guān)系,首先推出黃綠色氣體為Cl2,聯(lián)想氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:NaClO+2HCl(濃)=Cl2↑+NaCl+H2O,對照鹽YZW的組成以及Cl2與NaOH溶液反應等信息得出W為O,X為F,Y為Na,Z為Cl。答案【解題思路】根據(jù)元素周期律,可知原子半徑:Na>Cl>O>F,A項錯