中考化學(xué)化學(xué)溶解度綜合經(jīng)典題及詳細(xì)答案

中考化學(xué)化學(xué)溶解度綜合經(jīng)典題及詳細(xì)答案一、初中化學(xué)溶解度下列有關(guān)溶液的說法中，錯(cuò)誤的是外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【分析】【詳解】溶液是均一穩(wěn)定的混合物，外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來，正確；微觀上看，物質(zhì)溶解時(shí)都有擴(kuò)散過程（吸熱）和水合（放熱）兩個(gè)過程，物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，正確；溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，相互混合的微粒間以幾乎相同的速度遠(yuǎn)動著，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性，錯(cuò)誤；飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。因此物質(zhì)的溶解能力受溶質(zhì)、溶劑、溫度的影響，所以改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，正確；選C。下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是t2°C時(shí)，在兩個(gè)各盛有100g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分?jǐn)嚢瑁眉?、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等t『C時(shí)，等質(zhì)量甲、乙溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲等于乙乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲t2°C時(shí)，將甲、乙的飽和溶液降溫至t『C,甲溶液析出晶體的質(zhì)量人于乙【答案】A【解析】試題分析：A、從溶解度曲線可看出,t2°C時(shí)，甲的溶解度=50g,而乙的溶解度＜50g,故在

兩個(gè)各盛有l(wèi)OOg水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分?jǐn)嚢瑁啄苋咳芙?，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等，正確，B、tl°C時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，但沒有指明是飽和溶液，故等質(zhì)量甲、乙溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲不一定等于乙，錯(cuò)誤，C、從溶解度曲線可看出，甲的溶解度隨溫度的升高變化較犬，而乙的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙，錯(cuò)誤，D、沒有指明高溫時(shí)的溶液是否是等質(zhì)量，故無法判斷析出晶體量的多少，錯(cuò)誤，故選A考點(diǎn)：溶解度曲線的意義下列有關(guān)溶解度的說法錯(cuò)誤的是（）濤解度毎濤解度毎2CTC時(shí)，甲和乙的溶解度相等40°C時(shí)，若將40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%40C時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g,降溫至20C,析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是：m（ip>=m（</>20”C時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40°C,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，20°C時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故A正確，不符合題意;B、40"C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g,所以若將40g乙放入160g水中充分溶解將完全溶解，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g200^x解，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g200^x100%=20%,故B正確，不符合題意:C、40C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度人于乙物質(zhì)的溶解度，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g,降溫至20°C,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是:m<qi）>m（^）,故C錯(cuò)誤，符合題意；D、20”C時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40°C,溶解度增人，所以溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故D正確，不符合題意。故選Co物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖所示，卜?列說法錯(cuò)誤的是

溶解度￡溶解度￡常溫下，乙易溶于水t2°C甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液k從t2°C降至tfC,甲溶液中有晶體析出甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大【答案】C【解析】【分析】由物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增人，乙的溶解度隨溫度的變化基本不變，tFC時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同?！驹斀狻緼、乙的溶解度為35.7°C,則常溫下，乙易溶于水，故A正確；溶解度

溶解度十100gB、t溶解度

溶解度十100gX100%,則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液人，故B正確;C、從t2°C降至ti°C,甲的飽和溶液中有晶體析出，故C不正確；甲的溶解度隨溫度的升高而增人，則甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的人，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】溶液屮溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液屮溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量xlOO%如圖是X、Y.Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，以下說法錯(cuò)誤的是要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2ttlC時(shí),將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3°C,仍然是飽和溶液t3C時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到tl?C,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閅>Z>X

D.若0"C時(shí)，Y的溶解度為20g,此溫度下Y飽和溶液的質(zhì)屋分?jǐn)?shù)是16.7%【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2°C正確，因?yàn)榇藴囟认聝晌镔|(zhì)的溶解度相等，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t「C時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t「C,仍然是飽和溶液錯(cuò)誤，X、Y的溶解的都隨溫度升高而增大，屬于不飽和溶液，Z的溶解度隨溫度升高而減小，是飽和溶液，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確：C、根據(jù)溶解度曲線可知，t「C時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t「C,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閅>Z>X正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、若D、若O'C時(shí)，Y的溶解度為20g,此溫度下Y飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g呢xl00%?6.7%,正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。卜列說法正確的是（）0匕0匕t溫度/c甲的溶解度人于乙的溶解度兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增人t「C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等t2°C時(shí)，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】B【解析】【分析】【詳解】試題分析：從圖示看：當(dāng)溫度人于t『C時(shí)，甲的溶解度人于乙的溶解度；兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增X:ti°C時(shí)，甲.乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；t2°C時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50克/150克xl00%=33.3%o故選B。考點(diǎn)：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度曲線如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的由叮C升溫到tJC時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變M物質(zhì)的溶解度人于N物質(zhì)的溶解度N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低【答案】D【解析】【詳解】A、在t2°C時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度，則在t2°C時(shí)，M的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由DC升溫到t2°C時(shí)，N的飽和溶液中就會有晶體析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會減小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在高于t「C時(shí)的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項(xiàng)正確。故選：D。將60<C的飽和硝酸鉀溶液降溫至20C,沒有變化的是（）溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】【詳解】將60C的飽和硝酸鉀溶液降溫至20C,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，而溶劑的質(zhì)量不變，故選B?！军c(diǎn)睛】掌握溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)是正確解答本題的關(guān)鍵.甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖。卞列說法不正確的是（）0tib溫度匚甲物質(zhì)的溶解度可能人于乙物質(zhì)的溶解度t『C時(shí),60克甲的飽和溶液中加入10克乙物質(zhì),溶液質(zhì)量可能仍為60gt2°C時(shí)，甲、乙飽和溶液分別降溫至t】°C,析出甲的質(zhì)量可能比乙人t2°C時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能人于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度可能人于乙物質(zhì)的溶解度，說法正確；故不符合題意：B、t「C時(shí)，60克甲的飽和溶液中加入10克乙物質(zhì)，全部溶解，故溶液質(zhì)量是70g,說法錯(cuò)誤；故符合題意；C、甲的溶解度隨溫度的升高增人明顯，故E°C時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫至（C,甲析出晶體的質(zhì)量比乙多，說法正確；故不符合題意：D、t2°C時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若不是飽和則有可能乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)人于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法正確；故不符合題意：故選E【點(diǎn)睛】本題難度不是很人，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。如圖為甲乙兩種固體在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是（）0U匕溫度tt2°C時(shí)，將甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低至tfC,仍為飽和溶液tfC時(shí)，甲乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用蒸發(fā)溶劑方法提純甲t2°C時(shí)，N點(diǎn)表示乙物質(zhì)的不飽和溶液【答案】B【解析】A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故溫度由t2°C降低到t〕C時(shí)，甲物質(zhì)仍然是飽和溶液，乙物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)誤。B、t「C時(shí)甲乙物質(zhì)的溶解度相等，都是25g,故甲乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是莎乂100%=20%,故正確；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、t2°C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于25g,故t2°C時(shí)N點(diǎn)表示乙物質(zhì)的飽和溶液，故錯(cuò)誤。故選B。如圖為晶體M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點(diǎn)分別表示M物質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯(cuò)誤的是（）溶解度增溶解度增t2°C時(shí)，a是飽和溶液，b是不飽和溶液將兩份溶液溫度降到t「C時(shí)，a、b中都有晶體析出從a-b：先將a降溫到tfC,過濾后將濾液升溫到t2°C從b~a：在b中加入M至剛好飽和【答案】B【解析】試題分析：溶解度曲線圖中點(diǎn)所對應(yīng)的溶液：曲線卞方的點(diǎn)所對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，曲線上的點(diǎn)對應(yīng)的溶液恰好是飽和溶液。曲線下方的點(diǎn)會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上形成飽和溶液。曲線上的點(diǎn)隨溫度變化的移動會受曲線的影響，當(dāng)曲線隨溫度升高而上升時(shí)，曲線上的點(diǎn)在溫度升高時(shí)向右平移，溫度降低時(shí)沿曲線卞移；當(dāng)曲線隨溫度升高而I、?行時(shí)，曲線上的點(diǎn)在溫度升高時(shí)沿曲線下移，溫度降低時(shí)向左平移。A、t2°C時(shí)，a是曲線上的點(diǎn)，是飽和溶液：b點(diǎn)在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確：B、兩份溶液溫度降到t『C時(shí)，a點(diǎn)沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體：b點(diǎn)平行向左移，t『C時(shí)恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項(xiàng)判斷錯(cuò)誤：C、從aTb即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液.可釆取降溫結(jié)晶后再升溫實(shí)現(xiàn).先將a降溫到t『C,析出晶體后成為t『C時(shí)的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點(diǎn)會平行向右移動，溫度至t2°C到達(dá)b點(diǎn)，因此從aTb的轉(zhuǎn)化方法正確；D、從bTa即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質(zhì)M至飽和即可，轉(zhuǎn)化方法正確，故選B?？键c(diǎn)：考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸館操作：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法12.20°C時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)小組第一組第一?組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712卜列說法錯(cuò)誤的是20C時(shí)，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)【答案】A【解析】結(jié)合第二、第三、第四組實(shí)驗(yàn)中剩余固體的質(zhì)量，知道20°C時(shí)50g水中最多能溶解lSgNaCloA.20°C時(shí),68gNaC1飽和溶液中含W18gNaCl,錯(cuò)誤：B.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液，正確：C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（20-2）:50=9:25,正確；D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)，正確。故選Ao13.已知：Na2O+H2O=2NaOH,向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na?。，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列說法中，正確的是溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?nèi)軇┑馁|(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增人【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH^n,向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na?。，由于反應(yīng)消耗了水，溶液中的溶劑質(zhì)量減少，由于生成了氫氧化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量可能增加，由于原氫氧化鈉溶液是飽和的，溶劑又減少了，加入Na?。充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會出現(xiàn)剩余固體不能溶解.【詳解】A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前錯(cuò)后對，所以錯(cuò)誤；B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前后都錯(cuò)，所以錯(cuò)誤；C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度,溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，所以正確；D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度卞的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，前對后錯(cuò)，所以錯(cuò)誤：故選Co14.KCI和KNOm的溶解度表及溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）溫度/°c20304050溶解度s/gKCI34.037.040.042.6KNOs31.645.863.985.5L>0ti溫度PA.甲表示KNO?溶解度曲線B.溫度t「C應(yīng)在20?30°C之間40C時(shí),lOgKCl加入20g水中，可得到33.3%的溶液50C時(shí)，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30C,有晶體析出【答案】c【解析】【分析】【詳解】A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲表示KNOs溶解度曲線，故A正確，不符合題意；B、20?30°C,氯化鉀的溶解度從34g增大到37g,硝酸鉀的溶解度從31?6g增大到45?8g,所以溫度t「c應(yīng)在20?30C之間，故B正確，不符合題意；C、40°C時(shí)，氯化鉀的溶解度是40.0g,所以lOgKCl加入20g水中，有固體剩余，形成的是40Oe該溫度下的氯化鉀飽和溶液，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為："?點(diǎn)°x100%?28.6%,故100g+40.0gC錯(cuò)誤，符合題意。D、30?C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是45.8g,所以50°C時(shí),30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降溫到30C,有晶體析出，故D正確，不符合題意?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握固體溶解度曲線是解題關(guān)鍵。根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度人小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的人小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。15?飽和溶液用水桶釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是（）A?溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量D.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，飽和溶液用水桶釋變成不飽和溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，正確;B項(xiàng)，飽和溶液用水橋釋變成不飽和溶液的過程中，溶劑的質(zhì)量增加，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，飽和溶液用水桶釋變成不飽和溶液的過程中，溶液的質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，飽和溶液用水桶釋變成不飽和溶液的過程中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比發(fā)生改變，錯(cuò)誤。故選A。16.鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCI2.KCI和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小t『C時(shí)，KCI和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等c.t2°C時(shí)，100gMgCl2的飽和溶液中含wagMgChD.將t】°C時(shí)的KCI飽和溶液升溫到t2°C,溶液由飽和變?yōu)椴伙柡汀敬鸢浮緿【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，MgSOq的溶解度不是始終隨溫度的升高而減小，故A錯(cuò)誤；B、t『C時(shí)，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度相等，如果兩種溶液是飽和溶液，并且溶液質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，但題目未告知兩溶液質(zhì)量是否相等，故B錯(cuò)誤；C、t2°C時(shí)，溶解度的含義是100g水中最多能溶解ag氯化鎂，因此lOOgMgCh的飽和溶液中含有氯化鎂的質(zhì)量小于ag,故C錯(cuò)誤；D、氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增人，將t『C時(shí)的KCI飽和溶液升溫到t2°C,溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，故D正確。故選：Do在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（）①硝酸鉀晶體不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中倉鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，④溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，⑤溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.A.①③B.②③C.②④D.②⑤【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，飽和溶液是指在一定的穩(wěn)定卞對一種溶質(zhì)來說的，若該加入其他的溶質(zhì)仍能夠繼續(xù)溶解，即加入少量的硝酸鉀晶體后，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，由于硝酸鉀的溶解，而使溶液的質(zhì)量增加，所以倉鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小，②④是正確的，故選Co【點(diǎn)睛】根據(jù)飽和溶液的定義可知：在一定溫度下，向一定量溶劑中加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液，也就是說對這種溶質(zhì)是飽和的，但是其他的溶質(zhì)仍可以繼續(xù)溶解直至飽和。（2012年山東煙臺，4題，1分）溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液溶液組成中一定含有水飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液融雪劑的作用原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)低于0°C【答案】D【解析】

A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，水屬于均一穩(wěn)定但屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯(cuò)；B、溶液是指在一定條件卞溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物.溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故B錯(cuò)；C、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不再溶解某一溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，所以飽和溶液是對于某一溶質(zhì)來說的，故C錯(cuò)；D、水中加入融雪劑后凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高，所以凝固點(diǎn)要比水的凝固點(diǎn)低，即凝固點(diǎn)低于0°C,故D正確。常溫下，將盛有KNOs飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示.卞列說法正確的是（）飽和硝—囪三冰水

飽和硝—囪三冰水

酸鉀滾液昆合物飽和硝試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變試管內(nèi)溶液總質(zhì)量不變硝酸鉀的溶解度不變試管內(nèi)水的質(zhì)量不變【答案】D【解析】【詳解】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNOm飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。由A選項(xiàng)的分析，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液總質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNOj飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握硝酸鉀的溶解度受溫度影響的變化趨勢、溫度改變后溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵.卜圖是對20°C—定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程，卜?列說法正確的是

析出lg甲共析岀鬼甲析出lg甲共析岀鬼甲共析出ng甲蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液甲的溶解度隨溫度的升高而減小n的數(shù)值是1120°C時(shí)甲的溶解度是6g【答案】C【解析】A、蒸發(fā)前燒杯中的溶液沒有固體剩余，故可能是飽和溶液也町能是不飽和溶液，錯(cuò)誤；B、該過程中溫度不變，故不能判斷該物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，錯(cuò)誤；C、第一次蒸發(fā)10g水后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發(fā)10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸發(fā)10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲llg,即n二11,正確;D、20°C時(shí)10g水中能溶解5g甲得到飽和狀態(tài),那么100g水中能溶解50g甲,故20°C時(shí)甲的溶解度是50g,錯(cuò)誤。故選C。溫度t卜?圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。卜?列說法正確的是溫度t溫度升高，兩種物質(zhì)的溶解度都增人50°C的M2SO4飽和溶液降到40°C時(shí)有晶體析出40°C時(shí)，75g飽和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量M2SO4的NaCI【答案】C【解析】試題分析：A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的升高變化不人；B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的的敘述，在50°C的Na2SO4飽和溶液降到40°C時(shí)溶解度的數(shù)值增大，沒有晶體析出；C選項(xiàng)根據(jù)溶解度的數(shù)值，可知是正確的敘述：D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)榱蛩徕c的溶解度隨溫度的變化，出現(xiàn)不同的變化趨勢，故選C考點(diǎn)：溶解度曲線甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，卜?列說法不正確的是（）10^-^:0t__匕溫度總t『C時(shí)，甲和乙的溶解度相等甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增人ti°C時(shí)，甲和乙各30g分別加入90g水中，均能完全溶解t2°C時(shí)，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液【答案】C【解析】試題分析：A、由溶解度曲線圖可知ti°C時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故A正確；B、根據(jù)溶解度曲線圖町知甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增人，故B正確；C、由溶解度曲線圖可知t『C時(shí)，甲和乙的溶解度都為30g,即在ti°C時(shí)，100g水中溶解30g甲、乙剛好達(dá)到飽和，所以t『C時(shí)，甲和乙各30g分別加入90g水中，還會有一部分固體不溶解，故C錯(cuò)誤；D、t2°C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50g,即t2°C時(shí)，在100g水中最多溶解50g甲物質(zhì),所以t2°C時(shí)，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液，故D正確.故選C.考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）:1:11?0102030溫度t滾解度('g依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙人10°C時(shí)，甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量相同20°C時(shí)，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%將20°C時(shí)的甲、乙飽和溶液升溫至30°C,甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變【答案】D【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溫度影響溶解度，所以不指名溫度，無法比較溶解度的人小，錯(cuò)誤;B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)雖分?jǐn)?shù)=帶鳩評00%,ior時(shí)，甲、乙的溶解度相同，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶液的質(zhì)量不確定，錯(cuò)誤：c、20°C時(shí)，甲的溶解度為40g,溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，把30g甲放入50g水中，溶質(zhì)為20g,形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g-70xl00%^28.6%,錯(cuò)誤：D、將20°C時(shí)的甲、乙飽和溶液升溫至30°C,甲、乙的溶解度變?nèi)?，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑的量都不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，正確。故選D。圖表資料為我們提供很多信息，下列說法錯(cuò)誤的是（）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，能推斷原子的中子數(shù)根據(jù)元素周期表，能查找元素的原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量根據(jù)金屬活動性順序表，能判斷金屬是否容易被桶鹽酸腐蝕根據(jù)溶解度曲線，能判斷從溶液中獲取晶體的方法【答案】A【解析】【分析】【詳解】:A、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，不能判斷原子核內(nèi)中子數(shù)的多少，說法錯(cuò)誤，故符合題意：B、從元素周期表中可以查找元素的原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量等，說法正確，故不符合題意；C、根據(jù)金屬活動性順序，可以判斷金屬的位置，能判斷是否容易被鹽酸腐蝕，說法正確故不符合題意；D、溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)溶質(zhì)受溫度影響的人小選擇從溶液中獲得晶體的方法，說法正確，故不符合題意；故選A【點(diǎn)睛】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析；根據(jù)元素周期表的意義分析；根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用考慮：溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)溶質(zhì)受溫度影響人??；進(jìn)行解答。卜圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。卞列敘述錯(cuò)誤的是

XX解度也0t!t2Q溫度匕ti°C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕疽遥炯譼2°C時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由ti°C時(shí)溶解度的大小可知，選項(xiàng)A正確：B、t2°C時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)轭}中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項(xiàng)B不正確；C、若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲是正確的，選項(xiàng)C正確；D、若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項(xiàng)D正確。故選B。一定溫度下，向燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解，所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（）飽和硫酸銅溶液?硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液?硫酸銅晶體A.溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺B.溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深D.溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變【答案】D【解析】【分析】對于有顏色的溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶液的顏色就相同?！驹斀狻緼、加入水溶劑增多，一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)闇囟炔蛔兯匀芙舛炔蛔?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項(xiàng)A不正確；B、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔?，加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)闇囟炔蛔兯匀芙舛炔蛔?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項(xiàng)B不正確；C、加入一定量的水有部分晶體溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液仍然飽和，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以溶液顏色是不變的，選項(xiàng)C不正確；D、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔?，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)闇囟炔蛔兯匀芙舛炔蛔?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項(xiàng)D正確。故選D。下圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60°C時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30°C時(shí)所得溶液的質(zhì)量為o3^__o3^__eb4(溫度tTOC\o"1-5"\h\z130g140g160g180g【答案】B【解析】【分析】【詳解】60°C時(shí)，物質(zhì)的溶解度是80g,100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量=80g+100g=180g,30°C時(shí)，物質(zhì)的溶解度是40g,有40g的物質(zhì)析出，所得溶液的質(zhì)