XX省天一大聯(lián)考2022至2023學年高二上學期階段性測試（一）化學試題附標準答案

PAGEPAGE62022—2023學年高二年級階段性測試（一)化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題I上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、選擇題:本題共16小題,每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求的。1.下列說法中正確的是A.目前人類直接利用的能源都來源于太陽能B.生石灰溶于水的過程中有物質(zhì)變化，也伴隨著能量變化C.炎熱夏季，灑在道路上的水吸熱蒸發(fā)，該過程是吸熱反應D.燭光晚餐時，蠟燭燃燒僅產(chǎn)生熱能一種能量2.已知石墨比金剛石穩(wěn)定。一定條件下，石墨和金剛石分別與O2發(fā)生反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.A物質(zhì)是石墨和O2B.B→C的過程是放熱反應，不需要加熱C.C物質(zhì)一定是CO2(g)D.?H不一定代表石墨的燃燒熱3.下列過程中存在放熱反應的是A.碘升華 B.大理石加熱分解C.硫酸銅粉末遇水變成藍色晶體 D.濃硫酸溶于水4.已知熱化學方程式:①H+(aq)+OH-(aq)=H20(l）?H1=-57.3KJ?mol-1②H2(g)+12O2(g)=H20(l) ?H2==-286.2KJ?mol-1下列說法正確的是A.①可以代表NaOH與醋酸反應的熱化學方程式B.凡是有水生成的反應都是放熱反應C.反應①②中，反應物的總能量都高于生成物的總能量D.反應②中的化學計量數(shù)表示分子個數(shù)5.中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH20(1)時放出的熱量。中和熱的測定實驗中，下列操作可能造成測定值偏大的是A.用濃NaOH溶液代替堿溶液B.使用了稍過量的酸C.將兩種溶液的體積均增大一倍D.向酸溶液中緩緩加入堿溶液，并攪拌均勻6.已知常溫常壓下，中和熱的絕對值是57.3KJ?mol-1S(s)的燃燒熱的絕對值是296.8KJ?mol-1。下列熱化學方程式正確的是A.S(s)+O2(g)==SO2(g) ?H=-296.8KJ?mol-1B.NaOH(aq)+HC1(aq)==NaCl(aq)+H20(1) ?H=+57.3KJ?mol-1C.2S(s)+3O2(g)==2S03(g)?H=-593.6KJ?mol-1D.2NaOH(aq)+H2S04(aq)=Na2S04(aq)+2H20(1)?H=-57.3KJ?mol-17.合成氨是放熱反應，H2與N2發(fā)生反應的過程用簡化模型圖表示如下“-”表示化學鍵）。下列說法正確的是A.過程I是吸熱反應B.該反應中斷裂舊化學鍵放出的能量比形成新化學鍵吸收的能量髙C.過程III為放熱過程D.因該反應過程中的共價鍵數(shù)目增多，故是放熱反應8.向100mL0.2mol?L-1Ba(OH)2溶液中加入足量硫酸溶液充分反應后，放出akJ的熱量。如果向100mL0.2mol?L-1NaOH溶液中加入足量硫酸溶液充分反應后，放出bkJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的熱化學方程式為A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)==BaSO4(s)?H=-(a?b)KJ?mol-1B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)==BaSO4(s)?H=-50(a?b)KJC.Ba2+(aq)+SO42-(aq)==BaSO4(s)?H=-50(a?2b)KJD.Ba2+(aq)+SO42-(aq)==BaSO4(s)?H=-50(2a?b)KJ?mo9.關于用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱的實驗，下列說法正確的是A.為了減小誤差，應使n(HCl)=n(NaOH)B.反應前稀鹽酸和稀NaOH溶液的溫度一定要相同C.量熱計直接測出的是中和熱的值D.使用稀硫酸代替稀鹽酸，實驗結果相同10.我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳到葡萄糖，再到淀粉的全合成。已知葡萄糖C6H1206(s)的燃燒熱?H1=-2870KJ?mol-1，則下列關于熱化學方程式6H20(g)+6C02(g)==C6H1206(s)+602(g)?H2>A.表示108g水和264g二氧化碳反應時的反應熱B.lmolC6H1206(s)的能量高于6molH20(1)和6molC02(g)的總能量C.?H2=+2870KJ?mol-1D.?H2<+2870KJ?mo11. 我國科研人員用X射線激光技術觀察到CO2在催化劑表面斷裂化學鍵的過程，反應過程的7K意圖如下。下列說法中正確的是A.該過程中催化劑只吸附氧原子B.在該過程中，C02斷鍵形成C和0C.物質(zhì)被催化劑吸附過程中的能量降低D.圖示說明C02催化分解為CO和02是吸熱反應12.已知C2H4(g)+H20(1)==C2H5OH(l)△H=-44.2KJ?mol-1。若C2H5OH(l)的燃燒△H=-QKJ?mol-1，則C2H4(g)的燃燒熱A.-(44.2+Q)KJ?mol-1 B.-(Q-44.2)KJ?mol-1C.+(44.2+Q)KJ?mol-1 D.-(44.2-Q)KJ?mol-113.2020年我國長征五號火箭托舉著中國首次火星探測任務“天問一號”探測器成功發(fā)射。因其采用液氫液氧作為推進劑，運載火箭被稱為冰箭。已知涉及氫氣燃燒反應的物質(zhì)的汽化熱（1mol純凈物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需要的熱量）如下：物質(zhì)H2O2H2O汽化熱/(KJ?mol-1)abc若H2(g)+12O2(g)==H20(l) =-QKJ?mol-1，則火箭發(fā)射反應H2(l)+12O2⑴==H2A2Q+2a+b+2c2KJ?mol-1 B.C.2Q?2a?b+2c2KJ?mol-1 D.14.化學上常把斷開1mol某化學鍵所消耗的最低能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。部分化學鍵的鍵能如下：化學鍵P—PCl—ClP—Cl鍵能/(KJ?mol-1 )xyz工業(yè)上PC13可通過下列反應制取:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)(已知P4為每個磷原子都以3個共價鍵與另外三個磷原子結合成的正四面體結構），該反應的△H為A.（x+6y?12z)KJ?mol-1 B.C.(6x+6y?12z)KJ?mol-1 D.15. 大氣中的氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用，可產(chǎn)生光化學煙霧，部分反應的歷程如圖所示。已知臭氧分解(203=302)是放熱反應，下列說法正確的是 A.反應0(g)+03(g)==02(g)的△H<0B.涉及的變化都是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程C.03的能量比02髙，所以02比03易氧化烯烴D.該轉(zhuǎn)化中N02→NO吸收的能量和N0→N02放出的能量相等16.利用C02(g)與H2(g)反應生成CH3OH（g)和H20(8)有利于實現(xiàn)“碳中和”，其反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是A.該反應的△H<0，為吸熱反應B.在797K時，1molH2(g)完全燃燒放出的熱量大于16.3kJC.該反應不需要加熱就能進行D.CH3OH(g)+H20(g)==C02(g)+3H2(g)△H=-48.9KJ?mol-1二、非選擇題:本題共5小題，共52分。17.(11分)某課外小組通過實驗探究Ba(OH)2?8H20晶體與NH4C1粉末反應的熱效應?；卮鹣铝袉栴}：(1)小燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________,該反應類型是四大基本反應類型中的______________________________ 。(2)通過________________________ (填實驗現(xiàn)象），說明該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”），其反應熱△H (填“>”“<”或“=”）0。(3)該實驗設計不合理的地方是 。請你設計相應的改進方案: 。18.(9分）以黃鐵礦（主要成分是FeS2)為原料，某生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖及圖中所標出的各階段1mol含硫物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時放出的熱量如下：已知催化氧化階段的反應是可逆反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)催化氧化階段反應的熱化學方程式是__________________________________________;該變化過程需要加入催化劑，加入催化劑_________(填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。(2)若生成98kgH2S04，放出的總熱量________(填“>”“<”或“=”）（12Q1+KJ，理由是_______________________________________________.(3)在細菌的作用下，黃鐵礦能被濕空氣直接氧化為硫酸，同時鐵由+2價變?yōu)?3價。若生成1molH2S04，放出的熱量為Q4kJ,其熱化學方程式是_______________________，Q4______(填“>”“<”或“=”）（12Q119.(11分)如圖是某課外小組設計的一個簡易測量Mg與鹽酸反應熱的實驗裝置。稱取一定質(zhì)量的鎂片加入試管C中，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)圖中溫度計的作用是__________________________。實驗至少需要讀取兩次溫度，最后一次讀取的數(shù)據(jù)是溫度計的_________(填“最大值”或“最小值”）。(2)實驗開始后，試管C中觀察到的現(xiàn)象是。(3)通過量氣管D中右側(cè)液面上升，說明Mg與鹽酸的反應為_______________(填“放熱”或“吸熱”）反應。(4)若試管C中溶液吸收的熱量經(jīng)計算為QkJ，則要得出該反應熱的數(shù)值，除知道A的讀數(shù)、實驗時密封的氣體質(zhì)量外，還需要知道_________________ 。(5)本實驗造成誤差的主要原因是 _______________________________________。20.(10分)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH3?H20和NH4+的形式存在，該廢水的處理流程如下：(1)步驟I的操作如下:加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。NH3?H20的分解反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”）反應。(2)步驟II:在微生物作用下，NH4+經(jīng)過連續(xù)兩步反應被氧化成N03-兩步反應的能量變化示意圖如下：兩步反應的反應熱分別記為?H1、?H2，?H1_____?H2，(填“>”或“<”);第一步反應是 ___(填“放⑶步驟III:—定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2,該反應的?H<0，,由此判斷氧化還原反應一定是放熱反應，對嗎？ (填“對”或“不對”），請舉例說明理由： 21.(11分)燃燒值是單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量。已知一些燃料的燃燒值如下：燃料COH2CH4燃燒值/(kJ.g-1)10.1143.155.6注:反應產(chǎn)物中的水為液態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C0的燃燒熱?H= KJ?mol-1(2)表示CH4燃燒熱的熱化學方程式是______________________ 。(3)①在相同狀況下，CO、H2和CH4完全燃燒產(chǎn)生的熱量相同時,消耗的CO、H2和CH4中體積最小的是（填化學式)，理由是_ 。②若13.3gCH4完全燃燒產(chǎn)生的熱量與13.3gCO、H2的混合氣體完全燃燒產(chǎn)生的熱量相同，則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ g。③44.8L(標準狀況）CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒生成等物質(zhì)的量的C02氣體和液態(tài)水，則放出熱量的范圍__________KJ。PAGEPAGE72022—2023學年高二年級階段性測試（一)化學?答案1～16題，每小題3分，共48分。1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.A 7.C 8.C 9.D 10.D11.C 12.A 13.B 14.C 15.A 16.B17. (l)Ba(OH)2?8H20+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H20(2分）復分解反應（1分）(2)溫度計水銀柱下降(2分）吸熱（1分）>(1分）(3) 用溫度計攪拌混合物(合理即可，2分）改用玻璃棒攪拌混合物，用手觸摸小燒杯外壁感覺溫度變化（合理即可，2分）18. (l)2S02(g)+02(g)===2S03(g) △H=-2Q2kJ?mol-1(2分）不能（1分(2)>(1分）催化氧化階段的反應是可逆反應，因此第一步生成S02的物質(zhì)的量要大于103mol，煅燒階段放出的熱量大于12Q1×lO(3)