2023版高考化學微專題小練習專練22化學工藝流程

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eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(Ksp（BaSO4）,Ksp（BaCO3）)＝eq\f(1.1×10－10,2.6×10－9)≈0.04，K值較小，說明正向反應程度有限，BaSO4不能完全轉化為BaCO3。(3)(ⅰ)根據(jù)鉛膏的組成成分中含鐵元素可知，H2O2能夠氧化的離子為Fe2＋；(ⅱ)H2O2將Pb氧化為Pb2＋，繼而Pb2＋與醋酸反應生成Pb(Ac)2，反應的化學方程式為Pb＋H2O2＋2HAc=Pb(Ac)2＋2H2O；(ⅲ)PbO2轉化為Pb(Ac)2的過程中Pb元素化合價降低，則H2O2作還原劑，起到還原PbO2的作用。(4)“脫硫”時，BaSO4部分轉化為BaCO3，Ba元素以BaSO4、BaCO3的形式進入“酸浸”工序，此外還有Al、Fe等金屬元素，結合題給金屬氫氧化物沉淀時的pH和鉛膏的成分，可知濾渣中含有Al(OH)3、Fe(OH)3、BaSO4。(5)“沉鉛”后的濾液中有“酸浸”時BaCO3溶于酸產生的Ba2＋，還有因加入NaOH溶液而引入的Na＋。2．(1)＋6(2)Al(OH)3(3)①MoOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Ba2＋=BaMoO4↓②eq\f(2.6×10－9,3.5×10－8)×eq\f(1.0×10－7,4.7×10－11)(4)①NaHCO3②NH3(5)①Al2O3②4∶1解析：(1)根據(jù)化合物Na2MoO4中Na為＋1價，O為－2價，由化合物中化合價代數(shù)和為0，可計算出Na2MoO4中Mo元素的化合價為＋6。(2)“750℃焙燒”時，廢催化劑中的氧化鋁發(fā)生反應：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，“濾液Ⅰ”中主要存在NaAlO2和Na2MoO4，通入過量CO2時，發(fā)生反應：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，生成的沉淀X為Al(OH)3。(3)由(2)的分析可知“濾液Ⅱ”的主要成分是NaHCO3和Na2MoO4。①“濾液Ⅱ”中加入BaCl2溶液生成BaMoO4的離子方程式為MoOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Ba2＋=BaMoO4↓。②開始生成BaCO3時，溶液中eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)＝eq\f(Ksp（BaCO3）,Ksp（BaMoO4）)＝eq\f(2.6×10－9,3.5×10－8)，又因為Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)＝4.7×10－11，由于“沉鉬”中，pH為7.0，則eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)＝eq\f(Ka2,c（H＋）)＝eq\f(4.7×10－11,1.0×10－7)，因此可得eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)＝eq\f(2.6×10－9,3.5×10－8)×eq\f(1.0×10－7,4.7×10－11)。(4)①由于“濾液Ⅱ”的主要成分是NaHCO3和Na2MoO4，加入適量BaCl2溶液“沉鉬”后，“濾液Ⅲ”中主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3，則Y為NaHCO3。②由“濾液Ⅲ”制備NaHCO3，原理類似侯氏制堿法，加入NaCl固體后，通入足量堿性氣體NH3，再通入足量CO2，發(fā)生反應：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，析出溶解度較小的NaHCO3固體。(5)①由題給芯片制造的刻蝕過程示意圖可知，加入H2O2刻蝕液，GaAs逐漸溶解，當H2O2刻蝕液接觸AlAs時，反應生成一種致密的氧化膜，由此可知，Ga、As均可溶于H2O2刻蝕液中，形成的致密氧化膜是AlAs中的鋁被氧化為致密的Al2O3膜。②GaAs與H2O2反應時，As由－3價變?yōu)椋?價，O由－1價變?yōu)椋?價，由氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律可知，氧化劑(H2O2)與還原劑(GaAs)的物質的量之比為4∶1。3．(1)①與硫酸反應，使得TiOSO4＋2H2O?TiO2·H2O↓＋H2SO4平衡正向移動，沉鈦；過量的作用是防止二價鐵被氧化②過濾(2)①Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))②>③pH6.0左右，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，因此pH幾乎不變，之后發(fā)生反應4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓＋8H＋，溶液中H＋濃度增大，pH減小④溶液中同時存在兩個氧化反應4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O和4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓＋8H＋，因此c(Fe2＋)的減小大于c(Fe3＋)的增加，或用疊加反應解釋：12Fe2＋＋3O2＋2H2O=4FeOOH↓＋8Fe3＋(3)不受影響解析：(2)②0.1mol·L－1Fe2＋沉淀為Fe(OH)2，起始的pH為6.3，Ksp[Fe(OH)2]為定值，溶液pH越小，c(H＋)越大，c(OH－)越小，沉淀生成時溶液中c(Fe2＋)越大。(3)NaOH標準液用來測定剩余H2SO4標準液的量，若Na2C2O4過量，剩余H2SO4可與Na2/r/