2022-2023學(xué)年日喀則市化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)測試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是()A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子C．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電2、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液3、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mLlmol／LNaCl溶液 B．150mL3mol／LKCl溶液C．75mL2mol／LCaCl2溶液 D．75mLlmol／LFeCl2溶液4、下列對于“摩爾”的理解正確的是()A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩5、下表各組變化中，后者一定包括前者的是A．氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA7、NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO4?+NO2?+□→Mn2++NO3?+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中NO2?被還原 B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反應(yīng)過程中溶液的酸性增強(qiáng) D．□中的粒子是OH?8、認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，對學(xué)好化學(xué)具有重要意義，下列說法中正確的是A．偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終一定得到Al(OH)3沉淀B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或過量CO2都只生成Na2CO3D．氯化鋁和少量的氨水或過量的氨水反應(yīng)都得到Al(OH)3沉淀9、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20-60nm)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3B．葡萄糖在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性C．檢測時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體10、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL11、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g12、下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酒精燈碰翻，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒起來，應(yīng)用濕抹布蓋滅。B．少量的酸或堿的溶液滴在實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)用大量水沖洗，再用抹布擦干。C．不慎將少量堿溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。D．較多的酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液13、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/L硫酸銅溶液80mL稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈D測定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上A．A B．B C．C D．D14、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氫的五種同位素 B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體 D．氫元素的五種微粒15、下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（）單質(zhì)膠體電解質(zhì)弱電解質(zhì)A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣土壤硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石碳酸鈉A．A B．B C．C D．D16、下列反應(yīng)與Na2O2+SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B．2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。18、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每兩個(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個(gè)原子核的陰離子_____，5個(gè)原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。19、A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；（2）從碘水中提取碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）除去粗鹽中的泥沙___；（5）與海水曬鹽原理相符的是___。20、I.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為____（填“f”或“g”），蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________。（3）現(xiàn)需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是________，________。II.①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。③在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會(huì)使配制濃度偏高的是____________A．天平砝碼己銹蝕B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出D．定容時(shí)仰視刻度線21、化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)，例如金屬，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子，B正確；C.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故，電離不需要通電，C錯(cuò)誤；D.能電離的物質(zhì)不一定發(fā)生了電離，要在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能電離，故不一定能能導(dǎo)電，例如固體氯化鈉等，D錯(cuò)誤，答案選B。2、C【解析】

A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。3、B【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?0mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。4、B【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量的單位摩爾，符號是mol，正確；C、物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，錯(cuò)誤；D、國際上規(guī)定0.012kg所含的碳原子數(shù)為1mol，錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】

A項(xiàng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、置換反應(yīng)有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間的非氧化還原反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【解析】

A．標(biāo)況下，1．4LH2的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B．碳酸鈉的物質(zhì)的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每個(gè)碳酸鈉化學(xué)式中含有2個(gè)鈉離子，所以鈉離子個(gè)數(shù)是2.22NA，B正確；C．相同壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V=nVm知，通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于1．4L，C錯(cuò)誤；D．1L物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化鎂的物質(zhì)的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每個(gè)氯化鎂化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，所以1L物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為NA，D正確；答案選C。7、B【解析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故B正確；C．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，中是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D．由C分析可知，中是H+，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解析】

A、偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化鈉和氯化鋁，A錯(cuò)誤；B、鈉遇氧氣立即生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉，而過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不論氨水是否過量都只生成氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物相同但因?yàn)榉磻?yīng)物的量不同、反應(yīng)物濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同，注意知識的總結(jié)歸納。9、C【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)以及分散系的判斷。A.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)；

B.該反應(yīng)中Au的化合價(jià)降低，故葡萄糖中某元素化合價(jià)升高；

C.化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；

D.分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體?！驹斀狻緼.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3，故A正確；

B.該反應(yīng)中Au的化合價(jià)降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)降低，則必然有元素化合價(jià)升高，故葡萄糖中某元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；

C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．【點(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。10、D【解析】

物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成。A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯(cuò)誤。B、物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L，B錯(cuò)誤。C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義，C錯(cuò)誤。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。11、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！军c(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。12、B【解析】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中要做到：操作規(guī)范、注意安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理．從常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法等方面解答．【詳解】A、因?yàn)榻禍睾透艚^空氣可滅火，灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅，做法正確，故A正確；B、少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布，做法不正確，故B錯(cuò)誤；C、不慎將少量堿溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，必要時(shí)就醫(yī)，故C正確；D、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液，做法正確，因?yàn)樾√K打溶液呈堿性，可以中和殘余在皮膚上的酸液，減少傷害，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：熟記常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法；難點(diǎn)：學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧。13、C【解析】

A.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯(cuò)誤；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.氧氣難溶于水，可用排水法收集；為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故C符合題意；D.測定溶液的pH時(shí)，pH試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的pH時(shí)，若用濕潤的pH試紙會(huì)造成測定結(jié)果偏高，故D操作錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

A．11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H+為氫離子和H2為氫分子，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為1，都是氫元素，故B錯(cuò)誤；C．不是氫元素的不同單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素間的互稱，研究對象為原子；同素異形體是指由一種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對象為單質(zhì)；同位素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，同素異形體之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)可以相似或不同。15、C【解析】

A、氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，CO2為非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碘酒屬于溶液，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，是電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯氣屬于單質(zhì)，土壤屬于膠體，硫酸銅屬于電解質(zhì)，醋酸屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉屬于鹽、屬于化合物，在水溶液中能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、D【解析】

反應(yīng)Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作為氧化劑?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中只有氧元素變價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中只有氧元素變價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中沒有化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中Na2O2中氧元素只有降低沒有升高，過氧化鈉只作氧化劑，故D符合題意；綜上所述答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識及化學(xué)用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。18、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣，5個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、BCABD【解析】

由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；B為過濾，常用于分離固液混合物；C為萃取分液；D為蒸發(fā)，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法?！驹斀狻?1)除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀，可以選用過濾的方法，故答案為：B；(2)碘在水中的溶解度較小，但易溶于有機(jī)物溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：C；(3)用自來水制取蒸餾水，可用蒸餾的方法獲得，故答案為：A；(4)泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙，故答案為：B；(5)海水曬鹽是利用水易揮發(fā)的性質(zhì)，用太陽光提供能量使水變成水蒸氣，實(shí)現(xiàn)鹽和水的分離，相當(dāng)于蒸發(fā)，故答案為：D。20、蒸餾燒瓶冷凝管（或直形冷凝管）溫度計(jì)蒸餾g防止暴沸未用玻璃棒引流未使用250mL容量瓶萃取燒杯、分液漏斗鹽酸BaCl2溶液SO42-、CO32-14.6A【解析】

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，儀器包括蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，直形冷凝管，牛角管，燒杯，酒精燈；萃取實(shí)驗(yàn)儀器包括分液漏斗，燒杯；配