高一下期化學(xué)必修2知識點練習(xí)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應(yīng)（點燃）：Na與O2反應(yīng)（點燃）:Na與O2反應(yīng)（常溫）:Na與H2O反應(yīng)：（現(xiàn)象：浮游熔響紅）K與H2O反應(yīng)：（金屬性質(zhì)越活潑，與水反應(yīng)越劇烈）2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)：（劇烈程度依次減弱；生成氫化物的穩(wěn)定性依次爭增強）（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液用力震蕩后加入少量CCl4,震蕩靜置：①（現(xiàn)象：溶液分層，上層為無色，下層紫紅色）（2）溴水與碘化鈉溶液用力震蕩后加入少量CCl4,震蕩靜置：（現(xiàn)象：溶液分層，上層為無色，下層紫紅色）*氯氣與氯化亞鐵：4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg與HCl反應(yīng):Al與HCl反應(yīng):Al與NaOH反應(yīng):AlCl3與少量NaOH反應(yīng):繼續(xù)滴加NaOH：現(xiàn)象：先有沉淀，繼續(xù)滴加NaOH后沉淀溶解AlCl3與過量NaOH反應(yīng):現(xiàn)象：先有沉淀，后沉淀溶解5、Na與Cl2反應(yīng)（點燃）：6、周期表結(jié)構(gòu)：個橫行個縱行；個主族，個副族，一個族，一個族；個短周期，個長周期（其中第周期又叫不完全周期。）7、核素：=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù)==質(zhì)子數(shù)=同位素：相同而不同的核素互稱同位素同素異形體：種元素形成的不同。8、電子數(shù)=-電子數(shù)=+一、具有“10電子”的微粒

一核10電子的

、、、、、、＋

二核10電子的

三核10電子的

四核10電子的

五核10電子的

二、具有“18電子”的微粒

一核18電子的

、、、、

二核18電子的

、

、

三核18電子的

四核18電子的

、、

五核18電子的

、六核18電子的

、

9、元素周期律：同主族，自上而下，金屬性質(zhì)，非金屬性質(zhì)；原子半徑逐漸同周期，自左而右，金屬性質(zhì)，非金屬性質(zhì)；原子半徑逐漸金屬性質(zhì)越強，還原性，金屬陽離子的氧化性越弱，從水或酸中置換出氫氣越，對應(yīng)最高價水化物的堿性；反之同理非金屬性質(zhì)越強，氧化性，氫化物的穩(wěn)定性，非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)最高價水化物的酸性；反之同理最低負(fù)價的絕對值+最高正價=8第二周期O、F沒有正價金屬性強弱判斷依據(jù)：（1）、常溫下與水反應(yīng)的難易程度。與水反應(yīng)越容易，金屬性越。

（2）、常溫下與酸反應(yīng)的難易程度。與酸反應(yīng)越容易，金屬性越。

（3）、金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)。的金屬能置換出金屬性弱的金屬。

（4）、金屬陽離子的氧化性強弱（極少數(shù)除外）。陽離子的氧化性越強，對應(yīng)金屬的金屬性。

（5）、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。堿性越強，對應(yīng)元素的金屬性。

非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

（1）、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氫化物越穩(wěn)定，則對應(yīng)元素的非金屬性。

（2）、與H2化合的條件，反應(yīng)條件越容易。則對應(yīng)元素的非金屬性。

（3）、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的單質(zhì)。

（4）、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱（F除外）。酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性。

（5）、非金屬的簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性。

10、離子半徑比較方法：1、同種元素的不同微粒：核外電子數(shù)越多，半徑。2、不同種元素的微粒：（1）電子層數(shù)相同（同周期）的原子：核電荷數(shù)越大，原子半徑。（2）最外層電子數(shù)相同（同主族）的原子：電子層數(shù)越多，半徑。（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子：核電荷數(shù)越大，離子半徑。10、用于制造半導(dǎo)體材料的元素：11、用電子式表示化合物的形成過程：Na2O:(離子化合物)HCl：(共價化合物)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng):（吸熱反應(yīng)）放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與水的反應(yīng)、常見金屬與酸的反應(yīng)吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)、碳與CO2氣體的反應(yīng)碳與水蒸汽反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)2、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池）負(fù)極（鋅）：（氧化反應(yīng)）失電子，電子流出正極（銅）：（還原反應(yīng)）得電子，電子流入總反應(yīng)離子方程式：由（負(fù)極）鋅經(jīng)過外電路流向銅（正極）。內(nèi)電路：正極流向負(fù)極鉛蓄電池：總反應(yīng)方程式為：負(fù)極(Pb)：正極(PbO2)：氫氧燃料電池：總反應(yīng)方程式為：酸性電解質(zhì)溶液：H2SO4（-）Pt(H2)|H2SO4|Pt(O2)（+）負(fù)極：正極：堿性電解質(zhì)溶液：KOH（-）Pt(H2)|KOH|Pt(O2)（+）負(fù)極：正極：有機燃料電池（甲烷、甲醇、乙醇、乙烷）有機燃料電池：CH4A:堿性電解質(zhì)溶液：KOH總反應(yīng)方程式為：負(fù)極：正極：B:酸性電解質(zhì)溶液：H2SO4總反應(yīng)方程式為：負(fù)極：正極：有機燃料電池：甲醇A:堿性電解質(zhì)溶液：KOH總反應(yīng)方程式：正極：負(fù)極：B:酸性電解質(zhì)溶液：H2SO4總反應(yīng)方程式：正極：負(fù)極：鐵的析氫腐蝕：負(fù)極：正極：鐵的吸氧腐蝕：H2O2在催化劑作用下受熱分解：4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：5、高爐煉鐵：化學(xué)反應(yīng)速率快慢影響因素化學(xué)反應(yīng)的計算公式：V==注意：化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，是正值；===化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較條件：①單位統(tǒng)一；②同一物質(zhì)進行比較內(nèi)因：外因：1.2.3.4.5.其他因素：光；顆粒大小；溶劑；固體表面積；原電池?；瘜W(xué)平衡的建立（化學(xué)反應(yīng)限度）逆：等：動：定：變：第三章有機化合物1、正四面體結(jié)構(gòu)，四個C-H鍵的長度和強度相同。鍵角均為：109。28，正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷是正四面體。甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的有機取代物，共5種產(chǎn)物）：現(xiàn)象：顏色:黃綠色變淺水面:水面上升量筒：壁上有油狀液體液面上有少量白霧水槽中有白色固體析出2、乙烯分子結(jié)構(gòu)的特點：a、乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有的原子處于同一平面。b、碳原子間以雙鍵結(jié)合，其中有一個鍵不穩(wěn)定。c、碳?xì)滏I角為120°d、鍵能小于兩個單鍵之和。乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：和酸性高錳酸鉀的反應(yīng)；現(xiàn)象：紫紅色褪色注：不能用高錳酸鉀出去甲烷中混有的乙烯：會生成CO2，引入新的氣體雜質(zhì)可用高能酸鉀鑒別甲烷和乙烯加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）:烯烴能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):**（乙醇）乙烯水化制備乙醇（4）聚合反應(yīng)：(乙烯制聚乙烯)①不含碳碳雙鍵(氯乙烯制聚氯乙烯)②烯烴的燃燒通式：苯3、結(jié)構(gòu)特點:1.具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子(十二原子)均在同一平面上；2.苯環(huán)中所有碳碳鍵等同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。碳碳鍵的鍵角是120°；3.苯中的6個碳原子是等效的,6個氫原子也是等效的。苯的主要化學(xué)性質(zhì):氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：（2）取代反應(yīng):①與Br2的反應(yīng):現(xiàn)象：導(dǎo)管口有白霧，錐形瓶中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部呈油狀的褐色液體溴苯是無色油狀液體，不溶于水，ρ>ρ水②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。反應(yīng)方程式：（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑加熱，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：（4）制備TNT氧化反應(yīng)：苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯能使高猛酸鉀溶液褪色4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)①乙醇的燃燒:*②乙醇的催化氧化反應(yīng):Cu的顏色變化：紅-黑-紅催化氧化條件：與羥基相連碳上有氫原子③乙醇被強氧化劑氧化:CH3CH2OH乙醇能使高錳酸鉀溶液褪色乙醇的消去反應(yīng)：消去反應(yīng)的條件：與羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子分子內(nèi)脫水：5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性（檢驗）①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應(yīng)：酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基，醇脫羥基上的氫原子①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。*酯化反應(yīng)的注意事項（1）濃H2SO4的作用是脫水劑和催化劑（2）導(dǎo)氣管兼起冷凝和導(dǎo)氣作用（3）導(dǎo)氣管不能伸入碳酸鈉液面以下，以防倒吸（4）飽和Na2CO3溶液的作用①中和乙酸、溶解乙醇雜質(zhì)；②由于乙酸乙酯在該溶液中的溶解度較小，有利于乙酸乙酯析出6、①蔗糖水解反應(yīng)：②淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng):油脂不是高分子a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2O+b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）:油脂+H2O+蛋白質(zhì)+H2O葡萄糖檢驗：1.；2.蛋白質(zhì)：1.；2.。第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展（1）熱分解法：1、HgO受熱分解：Ag2O受熱分解：（2）熱還原法2、CO還原Fe2O3：①C還原ZnO：②C還原MgO:鋁熱法（制備熔點高的金屬單質(zhì)）Al還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）:濕法煉銅：Fe還原CuSO4：（3）電解法①電解NaCl：②電解MgCl2:③電解Al2O3:水煤氣的獲得：水煤氣(混合物：CO、H2)的燃燒：煤干餾的主要產(chǎn)物：氣體：出爐煤氣（、、、）液體：煤焦油（、、)固體：焦炭石油的催化裂化的目的：減短碳鏈，獲得輕質(zhì)油，特別是提高汽油的產(chǎn)量5、石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾、液化、裂化、裂解屬于化學(xué)變化石油氣(C1~C4)(C5~C11)原油(脫鹽脫水)→石油(常壓分餾)→煤油(C10~C16)柴油(C15~C18)重油海水中氯化鈉的提?。汉Ｋ疂饪s（NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液過量）→過濾（HCl溶