2023學年度教案-溶液的濃度22

課題課題3溶液的濃度課時第一課時主備教師研討時間執(zhí)行教師上課時間

教學目標

知識與技能：過程與方法：情感態(tài)度價值觀：教學重點教學難點

教具使用教法選擇

教學過程教師活動學生活動個性思考【導入】溶液除分為飽和溶液和不飽和溶液外，還可粗略地分為濃溶液和稀溶液。生活你都有哪些方法來區(qū)分溶液的濃??？【展示】三種濃度不同的硫酸銅溶液【講述】由上述分析可見，將溶液分為濃溶液和稀溶液比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，而實際應用中常常需要準確地知道一定量的溶液里還溶質(zhì)的量。如施用農(nóng)藥，如何準確地表示溶液的濃??？【板書】課題3溶液的濃度【講述】表示溶液濃度的方法比較多，使用最多的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！景鍟恳弧⑷苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【活動探究】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【問題】什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？【歸納總結】1.定義：2.公式：3.表示意義：“某食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%”表示：；該溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為?！締栴}】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小與哪些因素有關？并根據(jù)此判斷以下量變時會引起溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生什么變化？由此總結增大或減小溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法。溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增不變減不變增減2.通過以上探究，你認為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度一樣嗎？3.已知20oC時氯化鈉的溶解度為36g.有人說：20oC時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%“這種說法對嗎？為什么？4.你能計算出20oC時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)嗎？【練習】1.如圖所示為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在t2oC時，將6gA放入10g水中充分溶解后，所得溶液為溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；（2）在t2oC時三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的關系滿足；（3）若將等質(zhì)量的三種物質(zhì)t2oC時的飽和溶液降溫至t1oC，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為。2.現(xiàn)有30oC時硝酸鉀的飽和溶液，下列做法能改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的是（）①升高溫度②降低溫度③加入硝酸鉀固體④加水⑤倒出部分溶液⑥恒溫蒸發(fā)水分⑦增加硝酸鉀同時升高溫度。3.30oC硝酸鉀飽和溶液降溫到10oC時，一定發(fā)生改變的是（）溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量【過渡】認識了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可以利用公式進行有關計算?！景鍟慷⒂嘘P溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：1.原理：2.類型：已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1：P45第1、2題【練習】已知20oC時氯化鈉的溶解度為36g.20oC時將5g氯化鈉放入15g水中充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（20oC時能否配置30%的氯化鈉溶液）已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶液中含溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量例：課本例1溶液的稀釋計算：例題：教材例題2【練習】用30%的過氧化氫溶液來配制100g10%的過氧化氫溶液，需30%的過氧化氫溶液和水各多少g？綜合計算：例題：將6.5g鋅粒放入100g未知濃度的稀硫酸中，恰好完全反應。求：（1）反應生成氫氣的質(zhì)量；（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！揪毩暋繉?0g某石灰石放入73g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸中，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應）。求（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。思考后交流（觀看顏色、品嘗味道（僅限家庭廚房）觀察顏色、判斷三種硫酸銅溶液的濃稀。討論后交流完成實驗