浙江省寧波市十校高三9月聯(lián)考化學試題

浙江省寧波市十校高三9月聯(lián)考化學試題1.下列化合物中，不屬于鹽的是A.CuCl2B.NaClOC.CaCO3D.Na2O【答案】D【解析】鹽是由金屬陽離子或NH4＋與酸根離子組成，因此Na2O不屬于鹽，屬于氧化物，故D正確。2.儀器名稱為“錐形瓶”的是A.B.C.D.【答案】C【解析】根據儀器特點，是錐形瓶的是選項D，故D正確。3.下列屬于電解質的是A.石墨B.甲烷C.無水硫酸銅D.鹽酸【答案】C【解析】電解質包括是酸、堿、大多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物，A、石墨是單質，石墨不是電解質，故A錯誤；B、甲烷不屬于電解質，故B錯誤；C、無水硫酸銅屬于鹽，屬于電解質，故C正確；D、鹽酸屬于混合物，不屬于電解質，故D錯誤。4.下列反應中，金屬元素被氧化的是A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.H2+CuOCu+H2OC.Na2O+H2O=2NaOHD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】A【解析】A、Fe元素化合價由＋2價→＋3價，化合價升高，鐵元素被氧化，故A正確；B、Cu元素由＋2價→0價，化合價降低，Cu元素被還原，故B錯誤；C、此反應沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、K的化合價沒有發(fā)生變化，Mn的化合價由＋7價→＋6和＋4價，化合價降低，Mn被還原，故D錯誤。5.下列物質中，不會發(fā)生水解的是A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2CO3D.FeCl3【答案】A【解析】根據鹽類水解的規(guī)律，有弱才水解，A、屬于強堿，不存在水解，符合題意，故A正確；B、硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，不符合題意，故B錯誤；C、碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解，不符合題意，故C錯誤；D、FeCl3屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解，不符合題意，故D錯誤。6.下列說法不正確的是A.氯氣可用于合成藥物B.碳酸鈉可用于治療胃酸過多C.高壓鈉燈常用來廣場照明D.鎂合金密度小強度大可用于制飛機零部件【答案】B【解析】A、氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有Cl－，故A說法正確；B、碳酸鈉的堿性強，不能用于治療胃酸過多，故B說法錯誤；C、高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來廣場的照明，故C說法正確；D、鎂合金密度小強度大，可用于制飛機零部件，故D說法正確。7.下列表示正確的是A.H2O2的電子式：B.次氯酸的結構式：H-Cl-OC.硫原子的結構示意圖：D.水分子的比例模型：【答案】C【解析】A、H2O2屬于共價化合物，不屬于離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B、次氯酸的結構式為H－O－Cl，故B錯誤；C、硫原子質子數(shù)為16，其結構示意圖為，故C正確；D、H2O中氧原子的半徑大于H的原子半徑，即代表氧原子的小球大于H，故D錯誤。8.下列關于硫及其化合物的說法正確的是A.硫單質能直接和氧氣反應生成三氧化硫B.所有的金屬都會和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象C.漂白粉溶液中通入過量二氧化硫，可觀察到現(xiàn)象是先產生白色沉淀后沉淀消失D.在硫酸工業(yè)的吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫【答案】D【解析】A、無論氧氣是否過量，與硫單質都生成SO2，故A錯誤；B、鐵、鋁單質與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，其余金屬可以與濃硫酸發(fā)生反應，如Cu和濃硫酸在加熱下可以發(fā)生反應，故B錯誤；C、漂白粉具有強氧化性，把SO2氧化成SO42－，SO42－與Ca2＋結合生成CaSO4微溶于水的沉淀，現(xiàn)象是產生白色沉淀，故C錯誤；D、硫酸工業(yè)制備中，常用98%的濃硫酸吸收SO3，防止形成酸霧，阻礙SO3的吸收，故D正確。點睛：本題的難點是選項D，因為制備硫酸，理論知識是SO3＋H2O=H2SO4，但實際上用水吸收SO3，容易形成酸霧，阻礙SO3進一步被吸收，因此工業(yè)上常用98%濃硫酸吸收SO3，然后稀釋到所用濃度。9.下列說法不正確的是A.人類在遠古時代就通過燃燒植物的方式開始利用生物質能B.氫能是理想的綠色能源，但人們只能將氫氣的化學能轉化為熱能C.煤中含有硫元素，大量的直接燃燒煤會引起酸雨等環(huán)境問題D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱【答案】B【解析】A、人類燃燒植物的方式獲得熱能，是開始利用生物質能的最早方式，故A說法正確；B、還可以讓氫氣構成燃料電池，使化學能轉化成電能，故B說法錯誤；C、煤中含有硫元素，燃燒時產生SO2，引起酸雨等環(huán)境問題，故C說法正確；D、人們可以直接利用光和熱，如太陽能熱水器，故D說法正確。10.下列說法不正確的是A.銅絲在氯氣中燃燒，產生的是棕色的煙B.鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應實驗C.用苯代替四氯化碳萃取碘水時，兩者的實驗現(xiàn)象相同D.可以甩pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH值【答案】C【解析】A、銅絲在氯氣燃燒，發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，產生棕色的煙，故A說法正確；B、用來作焰色反應的金屬絲應灼燒過程中火焰沒有顏色，或火焰的顏色淺，同時金屬絲不易被氧化，因此常用鐵絲代替鉑絲做焰色反應，故B說法正確；C、苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，用苯萃取碘水時，上層呈現(xiàn)紫紅色，下層無色，用四氯化碳萃取碘水時，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層為無色，現(xiàn)象不同，故C說法錯誤；D、SO2能使品紅溶液褪色，不能使石蕊褪色，因此用pH試紙可以測定二氧化硫水溶液的pH值，故D說法正確。點睛：本題易錯點是選項D，學生認為SO2具有漂白性，能把pH試紙的顏色漂白，不能讀出pH值，學生忽略了SO2只能使石蕊試紙變紅而不能使其褪色。11.下列說法不正確的是A.14C與16O是不同的核素但具有相同的中子數(shù)B.二氯乙烷（C2H4C12)有二種結構C.同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉化D.環(huán)丙院()和乙烯互為同系物【答案】D【解析】A、它們屬于不同的核素，前者的中子數(shù)為14－6=8，后者中子數(shù)為16－8=8，它們具有相同的中子數(shù)，故A說法正確；B、二氯乙烷的結構簡式為CH2Cl－CH2Cl和CH2Cl2－CH3，由兩種結構，故B說法正確；C、在一定條件下，同素異形體之間可以相互轉化，如石墨轉化成金剛石，金剛石轉化成石墨，故C說法正確；D、環(huán)丙烷中不含碳碳雙鍵，碳原子以環(huán)的形式連接，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，乙烯中含有碳碳雙鍵，且碳的連接方式為鏈狀，因此它們不屬于同系物，故D說法錯誤。12.恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應X(s)+2Y(g)2Z(g)△H<0，下列說法—定正確的是A.0.2molX和0.4molY充分反應，Z的物質的量可能會達到0.35molB.從容器中移出部分反應物X，則正反應速率將下降C.當△H不變時，反應將達到平衡D.向反應體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應完全【答案】A【解析】A、此反應是可逆反應不能進行到底，因此Z物質的量范圍是0<n(Z)<0.4，0.35mol在此范圍內，因此Z的物質的量可能會達到0.35mol，故A正確；B、X狀態(tài)為固體，濃度視為常數(shù)，因此移走部分反應物X，化學反應速率不變，故B錯誤；C、只要熱反應方程式中物質狀態(tài)不變和系數(shù)不變，△H不變，因此△H不變，不能說明反應達到平衡，故C錯誤；D、此反應為可逆反應，不能完全進行到底，故D錯誤。13.下列反應的離子方程式的書寫正確的是A.氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B.FeCl3溶液與KI反應：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C.過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD.過量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-【答案】C【解析】A、氧化鈉是氧化物，寫離子反應方程式時，不能拆寫成離子，正確的是：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－，故A錯誤；B、KI是可溶的電解質，應拆寫成離子，正確的是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故B錯誤；C、Ba(OH)2是少量，系數(shù)為1，因此離子反應方程式為：Ba2＋+2OH－+SO42－+2H＋=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、因為通入CO2是過量，因此離子反應方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故D錯誤。點睛：離子反應方程式的判斷中一定注意“量的問題”，如選項D，因為通入過量的CO2，過量的CO2繼續(xù)與CO32－反應生成HCO3－，因此正確離子反應方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－。14.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A.Z的原子半徑比Y的大B.Z的氧化物對應水化物為強酸C.存在多種含X的氫化物D.X、Y、Z、W四種元素一定是主族元素【答案】C【解析】A、Y和Z屬于同周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此Z的原子半徑比Y小，故A錯誤；B、如果Z是S，S的氧化物是SO2和SO3，其水化物是H2SO3和H2SO4，其中H2SO3屬于中強酸，不是強酸，故B錯誤；C、如果X為C，則C和H組成一類化合物是烴，故C正確；D、W可能是Ne，不屬于主族元素，故D錯誤。15.下列說法正確的是A.lmol甲烷在光照條件下和足量氯氣充分反應，只生成一種產物B.石油的裂化和裂解是化學變化，變化時都涉及共價鍵的斷裂和形成C.常溫下，燃燒苯時會產生大量黑煙，而燃燒乙炔時只看到淡藍色火焰D.苯中六個碳原子和六個氫原子不在同一個平面上【答案】B【解析】A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，如果是足量的氯氣，產物是四氯化碳和氯化氫，故A錯誤；B、石油的裂化和裂解是長鏈變?yōu)槎替?，屬于化學變化，化學反應實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此石油的裂化和裂解涉及共價鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因為苯的含碳量高，因此在燃燒苯時產生大量黑煙，乙炔含碳量與苯相等，因此乙炔在燃燒時也產生大量的黑煙，故C錯誤；D、苯的空間結構是平面正六邊形，六個碳和六個氫共面，故D錯誤。16.下列說法不正確的是A.油脂在堿性條件下生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應稱為皂化反應B.紫外線能殺菌消毒，原因是蛋白質在紫外線條件下會發(fā)生變性C.直接向淀粉水解液中加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰后，一定能看到磚紅色沉淀D.任何一種氨基酸至少含有兩個或兩個以上的官能團【答案】C【解析】A、皂化反應是油脂在堿中生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應，故A說法正確；B、紫外線可以使蛋白質變性，使蛋白質失去活性，達到殺菌消毒的目的，故B說法正確；C、淀粉在稀硫酸作催化劑發(fā)生水解，與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應，產生磚紅色沉淀，需要環(huán)境是堿性，題目中沒有中和硫酸，因此可能看不到磚紅色沉淀，故C說法錯誤；D、氨基酸中含有羧基和氨基，故D說法正確。17.氫氧燃料電池是一種化學電源，以多孔金屬為電極，氫氧化鉀溶液為電解質溶液，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.電流從電極A流向電極BB.反應前后氫氧化鉀溶液的pH降低C.通氧氣的電極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-D.電池工作時，正負極均不產生燃燒現(xiàn)象【答案】A.....................18.關于強弱電解質，下列說法正確的是A.液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子B.室溫下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液C.二種弱電解質在一定條件下可以相互反應生成強電解質D.NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-，因此HX是一種強電解質【答案】C【解析】A、液態(tài)HCl中不存在離子，但液態(tài)水中存在H2OH＋＋OH－，液態(tài)水中存在離子，故A錯誤；B、題目中沒有說明硫酸和醋酸的濃度，因此可能出現(xiàn)醋酸溶液的pH大于硫酸，故B說法錯誤；C、如CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，CH3COOH和NH3·H2O屬于弱電解質，CH3COONH4屬于強電解質，故C正確；D、NaX為鹽，完全電離，NaX=Na＋＋X－，不能說明HX是否是強電解質，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項B和選項D，選項C，強酸的酸性不一定比弱酸的酸性強，這與兩者濃度有關，當兩者濃度相等時，強酸的酸性強于弱酸；選項D，只能體現(xiàn)NaX完全電離，并不能說明HX是強電解質，可以通過NaX溶液的酸堿性進行判斷，如果顯堿性，則說明HX為弱酸，如果顯中性，則說明HX為強電解質。19.己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O⑴△H2=-571.6kJ·mol-1；據此判斷，下列說法正確的是A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H3=+XkJ·mol-1，X小于571.6B.2mol氫氣和lmol氧氣的能量大于2mol液態(tài)水的能量C.1molH2O(1)轉變成1molH2O(g)放出44.0kJ熱量D.1molH2O(g)轉變成1molH2O(1)放出88.0kJ熱量【答案】B【解析】A、熱化學反應反應方程式的正過程熱效應的絕對值等于逆過程熱效應的絕對值，即X為571.6，故A錯誤；B、氫氣燃燒是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即2mol氫氣和lmol氧氣的能量大于2mol液態(tài)水的能量，故B正確；C、①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，②2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴，(①－②)/2，H2O(l)=H2O(g)△H=(571.6－483.6)/2kJ·mol－1=+44kJ·mol－1，此反應吸收44.0kJ的熱量，故C錯誤；D、根據C選項分析，1mol水蒸氣轉化成1mol液態(tài)水，放出的熱量為44kJ，故D錯誤。20.下列說法不正確的是A.NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物B.CO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C.金剛石和足球烯都只由碳元素構成，且含有的化學鍵類型也相同D.常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好【答案】D【解析】A、NaClO是由Na＋和ClO－組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO－存在共價鍵，故A說法正確；B、CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3屬于共價化合物，有共價鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化，故B錯誤；C、金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質，都是由共價鍵組成，故C正確；D、熱穩(wěn)定性與物質狀態(tài)無關，故D錯誤。21.工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇，進而生產各種鋇化合物。下圖為不同反應溫度下，實驗中碳熱還原硫酸鋇反應體系的平衡組成隨反應溫度的變化關系。下列說法正確的是A.約150℃，體系中開始出現(xiàn)BaS，說明溫度越高反應速率越快B.400℃時發(fā)生的化學反應方程式：BaSO4+2CBaS+2CO2C.CO—定無法還原重晶石D.溫度高于400℃后，硫酸鋇才能轉化為BaS【答案】B【解析】A、根據圖像，約在150℃時，體系中開始出現(xiàn)BaS，說明反應在150℃開始反應，不能說明溫度越高反應速率越快，故A錯誤；B、根據圖像在400℃BaSO4物質的量分數(shù)為0，C的物質的量百分數(shù)減小，BaS物質的量百分數(shù)增大，CO2的物質的量分數(shù)增大，因此400℃時反應物是BaSO4和C，生成物是CO2和BaS，反應方程式為：BaSO4+2CBaS+2CO2，故B正確；C、CO常作還原劑，能還原BaSO4，故C錯誤；D、根據圖像，約在150℃左右BaSO4轉化成BaS，故D錯誤。22.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，4.48L的Cl2通入水反應轉移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NAC.273K、l0lkPa下，22.4L甲烷和氧氣混合氣體燃燒后，產物的分子總數(shù)為NAD.1L0.lmol·L-1氫氧化鈉溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A、氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應，無法計算電子轉移的數(shù)目，故A錯誤；B、FeCl3屬于強酸弱堿鹽，溶液的pH=3，推出溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，H＋完全是由水電離產生，因此水電離產生H＋物質的量為1×10－3mol=0.001mol，故B正確；C、甲烷燃燒的方程式為CH4＋2O2=CO2＋2H2O，條件為標準狀態(tài)，因此1mol此混合氣體燃燒后產物分子總數(shù)為NA，如果甲烷不完全燃燒，則產物分子總數(shù)不等于NA，故C錯誤；D、NaOH溶液中含有O－H鍵的是NaOH中的OH－和溶液中的H2O中，因此1L0.1mol·L－1NaOH溶液中含有H－O鍵物質的量大于0.1mol，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項C和選項D，選項C，應注意甲烷和氧氣混合氣體燃燒，可能是甲烷不完全燃燒，生成CO，反應方程式為2CH4＋3O2=2CO＋4H2O，反應后產物分子物質的量不等于1mol，選項D，不僅NaOH中的OH－中含有H－O鍵，而且水中也含有H－O鍵，因此在做此類題時，注意水的存在。23.常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是A.V=20mLB.在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)C.在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】A、NH3·H2O屬于弱堿，HCl屬于強酸，②點pH=7溶液顯中性，NH3·H2O的物質的量略大于鹽酸物質的量，即V略大于20mL，故A錯誤；B、根據電荷守恒，因此有c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B錯誤；C、②點pH=7，因此是c(H＋)=c(OH－)，故C錯誤；D、②和③之間溶質為NH3·H2O和NH4Cl，因此可能存在c(NH4＋)>c(Cl－)=c(OH－)>c(H＋)，故D正確。點睛：離子濃度大小的比較是高考的熱點，在離子濃度大小的比較中，應注意“三個守恒”的應用，特別像本題中選項B和C，利用了電荷守恒進行判斷。24.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：已知：1.步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應2.濾渣2的主要成分是SiO2和S下列說法不正確的是A.步驟①，最好在通風櫥中進行B.步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2OD.步驟②和④，均采用蒸發(fā)結晶的方式獲取溶質【答案】D【解析】A、步驟①發(fā)生的反應是ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O，ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S↑，H2S是有毒氣體，因此應在通風廚內進行，故A說法正確；B、根據流程圖，步驟④得到CuSO4·5H2O，說明濾渣1中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說明濾液中存在Cu2＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO4·7H2O，說明濾液中含有Zn2＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B說法正確；C、步驟③中CuS轉變成Cu2＋，根據信息，濾渣2中由SiO2和S，推出CuS中S被過氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|，離子反應方程式為CuS＋H＋＋H2O2→Cu2＋＋S＋H2O，根據化合價的升降法進行配平，得到CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O，故C說法正確；D、得到CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有結晶水，通過對濾液蒸發(fā)結晶方法，容易失去結晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結晶方法，故D說法錯誤。點睛：在制備含有結晶水的晶體時，不采用蒸發(fā)結晶的方法，因此此方法容易失去結晶水，而是采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法。25.己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物質的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；(2)另一份加入氯化鋇固體，產生不溶于水的沉淀下列說法不正確的是A.溶液中可能含有K+B.溶液中可能含有SO42-C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中可能含有SO32-【答案】C【解析】Fe3＋具有強氧化性，能把SO32－、I－氧化成O42－和I2，因此Fe3＋、SO32－、I－不能大量共存，一份中加入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明原溶液中存在具有還原性離子存在，即Fe2＋、SO32－、I－至少存在一種，另一份加入BaCl2，出現(xiàn)不溶于水的沉淀，說明原溶液中SO42－、SO32－至少存在一種，A、根據上述分析，以及離子物質的量相等，根據電荷守恒，因此離子組可能是K＋、Fe2＋、SO32－、NO3－，故K＋可能存在，故A說法正確；B、根據上述分析，SO42－可能存在，故B說法正確；C、假設存在Fe3＋，溶液中一定存在Fe2＋、SO42－，離子物質的量守恒，以及溶液呈現(xiàn)電中性，陰離子應是SO32－、I－或SO32－、NO3－，因為Fe3＋、SO32－、I－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3＋，故C說法錯誤；D、根據上述分析，可能含有SO32－，故D說法正確。點睛：本題學生容易忽略離子物質的量相等，即溶液顯電中性，首先根據不能大量共存，判斷出哪些離子不能大量共存，如Fe3＋、SO32－、I－不能大量共存，然后根據信息，完成哪些離子存在或不存在，從而作出合理推斷，一定注意溶液呈現(xiàn)電中性。26.乙酸乙酯有四種常見的合成方法。己知A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，B是一種生活中常見的含氧有機物且式量為46，E是一種石油裂解產物，能做水果的催熟劑。它們之間的轉化關系如下圖：請回答：(1)有機物E中含有的官能團名稱是________________。(2)反應④的反應類型是__________________。(3)有機物B在催化劑的作用下可直接轉化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體，請寫出該反應的化學方程式___________。(4)下列說法正確的是___________。A.有機物A不能使碘水變藍B.反應⑤是同分異構體之間的相互轉換C.有機物B、D和乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體，可以通過聞氣味進行鑒別D.等質量的有機物A、D和乙酸乙酯充分燃燒，消耗氧氣的質量也相等【答案】(1).碳碳雙鍵(2).氧化反應(3).2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3+2H2(4).AC【解析】考查有機物推斷，A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，因此A為葡萄糖，B是一種生活中常見的含氧有機物且式量為46，且B由A生成，因此B為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧氣氧化成CH3CHO，C為CH3CHO，CH3CHO被氧氣氧化成CH3COOH，E是一種石油裂解產物，能做水果的催熟劑，即E為CH2=CH2，（1）E為乙烯，含有的官能團是碳碳雙鍵；（2）反應④的方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，此反應屬于氧化反應；（3）發(fā)生的反應應是2CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3＋X2，根據原子守恒，X應為H，即反應方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3+2H2；（4）A、A是葡萄糖，不能使碘水變藍，故A正確；B、C的結構簡式為CH3CHO，與CH3COOCH2CH3碳原子數(shù)不同，因此兩者有機物不是同分異構體，故B錯誤；C、CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3都是揮發(fā)性無色液體，乙醇具有特殊的、令人愉快的香味，并略帶刺激性，乙酸具有酸味及刺激性氣味，乙酸乙酯具有香味，可以通過聞氣味的方法進行鑒別，故C正確；D、三者分子式為C6H12O6、C2H4O2、C4H8O2最簡式分別是CH2O、CH2O、C2H4O，等質量含氧衍生物，最簡式相同時，消耗氧氣的量相等，因此等質量有機物，消耗氧氣量是不同，故D錯誤。27.為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同請回答：(1)氣體乙的摩爾質量是________________。(2)X的化學式是_________________。(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學方程式____________________?！敬鸢浮?1).28g/mol(2).FeC2O4(3).FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑【解析】考查無機推斷，（1）混合氣體通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，氣體甲和氣體乙組成元素相同，因此組合可能是CO2、CO或SO2、SO3，因為SO3與水反應生成H2SO4，如果是混合氣體是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，沒有氣體逸出，因此甲為CO2，乙為CO，即氣體乙的摩爾質量為28g·mol－1；（2）根據（1）的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2物質的量為5/100mol=0.05mol，氣體甲和氣體乙平均摩爾質量為36，依據十字交叉法，推出CO物質的量為0.05mol，即X中碳原子物質的量為(0.05＋0.05)mol=0.1mol，紅棕色固體為Fe2O3，X中含有鐵元素，X中鐵原子物質的量為4×2/160mol=0.05mol，氧原子的質量為(7.2－0.05×56－0.1×12)g=3.2g，即X中氧原子物質的量為3.2/16mol=0.2mol，即n(Fe):n(C):n(O)=0.05：0.1：0.2=1：2：4，化學式為Fe(C2O)4；（3）根據鐵元素守恒，黑色固體為FeO，其物質的量為0.05mol，因此反應方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。28.某實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，研究小組設計了下列方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。請回答：(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。(2)步驟③的實驗現(xiàn)象是_________________。(3)設計一個實驗方案，驗證步驟①中所加硫酸溶液己經過量____________________?！敬鸢浮?1).玻璃棒、漏斗、燒杯(2).溶液由淺綠色變?yōu)辄S色(3).取上層清液，繼續(xù)加硫酸，若無產生白色沉淀，則說明硫酸已加過量【解析】考查化學工藝流程，（1）根據流程，步驟①②④為過濾，用到玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）步驟③利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生反應是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，現(xiàn)象溶液顏色由淺綠色轉變?yōu)辄S色；（3）步驟①發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，溶液中含有H＋，因此不能鑒別H＋存在，因此需要鑒別SO42－或Ba2＋，操作是：取上層清液，繼續(xù)加入硫酸，若不產生白色沉淀，則說明硫酸過量，或者取上層清液，加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，說明硫酸過量。29.將可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固體，在200℃條件下充分加熱，排出反應產生的氣體，得到固體的質量為bg。(1)b的最小值為___________。(2)當b=____________時，產物中水的質量最多?！敬鸢浮?1).10.60(2).14.36【解析】考查氫氧化鈉和碳酸氫鈉的計算，發(fā)生的反應是2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，（1）當16.8g全部是NaHCO3時，反應后的固體質量為16.8×106/(2×84)g=10.60g，假設全部是NaOH，NaOH受熱不分解，因此固體質量仍為16.8g，即b質量最小為10.60g；（2）當NaOH和NaHCO3中氫原子全部轉化成H2O，產生H2O的質量是最多的，假設生成CO2物質的量為xmol，則消耗NaHCO3物質的量為2xmol，消耗NaOH的物質的量為2xmol，因此有2x(84＋40)=16.8，解得x=0.068mol，因此b的質量為0.068×2×106g=14.36g。30.尿素（NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。國內外主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下二個反應進行：第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)△H1=-117.2kJ·mol-1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2=+21.7kJ·mol-1請回答：(1)己知：NH3(l)NH3(g)△H3=ckJ·mol-1。火電廠煙氣脫硝所使用的還原劑氨氣主要來自于尿素水解。則反應NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的△H4=_________kJ·mol-1(用含c的式子表示)，該反應能在常溫下緩慢發(fā)生的主要原因是__________________。(2)①一定條件下，n(NH3)/n(CO2)對NH2COONH4的平衡轉化率會產生明顯的影響，如圖1所示。NH2COONH4的平衡轉化率隨n(NH3)/n(CO2)增大而上升，試分析其原因：_______________。②恒溫密閉容器中，一定量的NH3和CO2反應合成尿素，第10min達到平衡。若相同條件下反應1的速率要快于反應2，請在圖中畫出0～15min內，NH2COONH4的物質的量濃度隨時間變化曲線____________。③下圖表示不同條件下，反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的產物濃度隨時間的變化曲線。下列有關說法中，正確的是____________。A.達到平衡時間最快的是IIB.反應約10分鐘后，三個反應均己達到平衡C.I條件下氫氣的平衡轉化率大于ⅡD.三個反應的平衡常數(shù)一定相同(3)用電化學方法可以實現(xiàn)低溫常壓合成氨。下圖是以含N3-熔融鹽為電解質，電解合成氨裝置的工作原理示意圖。陰極的電極反應是_______________________?！敬鸢浮?1).95.5+2c(2).該反應是熵增反應，有利于正向進行(3).過量的氨氣和產物水進一步反應，使反應2的化學平衡正向移動，從而使NH2COONH4的平衡轉化率上升(4).(5).A(6).N2+6e-=2N3-【解析】（1）考查熱化學反應方程式的計算以及化學反應進行方向的判斷，①2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)，②H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)，③NH3(l)NH3(g)，根據蓋斯定律的計算，2×③－(①＋②)得出：△H3=(95.5＋2c)kJ·mol－1；此反應是熵增反應，有利于反應正向進行；（2）本題考查勒夏特列原理的應用，①過量的氨氣和產物水進一步反應，使反應2的化學平衡正向移動，從而使NH2COONH4的平衡轉化率上升；②相同條件下，反應1的速率快于反應2，因此生成H2NCOONH4曲線比消耗H2NCOONH4曲線陡，在10min時達到平衡，即10min到15min應是平行x軸的直線，即圖像是；③A、根據圖像，II首先達到平衡，即II的反應速率最快，首先達到平衡，故A正確；B、反應到10min，II和III達到平衡，I不知道10min后曲線，因此無法判斷I是否達到平衡，故B錯誤；C、題目中沒有說明改變的條件，如果I改變的條件是通入H2，雖然平衡向正反應方向進行，但氫氣的轉化率降低，如果II是增大壓強，平衡向正反應方向進行，氫氣的轉化率增大，故C錯誤；D、如果II是升高溫度，反應速率加快，但化學平衡常數(shù)降低，II通入氫氣，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則兩者平衡常數(shù)不相同，故D錯誤；（3）考查電解原理以及電極反應式的書寫，根據裝置圖電子移動方向，電子從電源的負極出發(fā)流向陰極，從陽極流向電源的正極，通N2的一極為陰極，通氫氣的一極為陽極，陰極電極反應式為N2+6e－=2N3－。點睛：本題難點是(2)③中的B和C選項，選項B：根據圖像不知道10min后I的圖像，因此無法判斷I是否達到平衡，選項C：學生一看I的圖像中生成物濃度大于II，因此誤判I中氫氣轉化率大于II，忽略了I中改變的原因可能是增加氫氣的量，增加氫氣的量平衡向正反應方向移動，生成物濃度也增大，但氫氣的轉化率降低。31.次氯酸鋰穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH請回答：(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是________